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课时作业34反应热的测定与计算能源1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源C．人们可以把放热反应释放的能量转

化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(

a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果偏高3．下列关于热化学反应的描述正确的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H

2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，用含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应反应热为28.65kJ·mol－1B.CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋

(2×283.0)kJ·mol－1C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4．[2024·太原检测]分别向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应

时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＝ΔH2<ΔH35．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示

(图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是()A．S8(s)的燃烧热ΔH＝－8(a＋b)kJ·mol－1B．2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝－2bkJ·mol－1C．S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1D．由1mo

lS8(s)生成SO3(g)的反应热ΔH＝－8(a＋b)kJ·mol－16．关于下列ΔH的判断正确的是()CO2－3(aq)＋H＋(aq)===HCO－3(aq)ΔH1CO2－3(aq)＋H2O(l)⇌HCO－3(aq)＋OH－(aq)ΔH2

OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH3OH－(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l)ΔH4A．ΔH1＜0ΔH2＜0B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0ΔH4＞0D．ΔH3＞ΔH47．已知

：H2O(g)===H2O(l)ΔH1C6H12O6(g)===C6H12O6(s)ΔH2C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(g)＋6CO2(g)ΔH3C6H12O6(g)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)ΔH4下列说法正确的是()A．ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<

ΔH4B．6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0D．－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝08．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。下列关于ΔH的判断正确的是()CO2－3(aq)

＋H＋(aq)⇌HCO－3(aq)ΔH1HCO－3(aq)＋H＋(aq)⇌H2CO3(aq)ΔH2H2CO3(aq)⇌H2O(l)＋CO2(g)ΔH3OH－(aq)＋H＋(aq)⇌H2O(l)ΔH4A．ΔH1＜0

ΔH2＞0B．ΔH2＋ΔH3＞0C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＞0D．ΔH2＜ΔH49．已知ROH(R＝Na、K)固体溶于水放热，有关过程能量变化如图：下列说法正确的是()A．反应①ΔH1＜0，ΔS＜0B．ΔH4(NaOH)＞ΔH4(KOH)C．ΔH6(NaOH)＞ΔH

6(KOH)D．ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH5＋ΔH610．生成水的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()A．ΔH2>0B．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4，则ΔH4<ΔH1C．一定条件下，气态原子生成1molH—O放出akJ热量，则该条件下ΔH3＝－

4akJ·mol－1D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝011．已知室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是()A．ΔH1＞0B．ΔH2＞ΔH3C．ΔH3＞ΔH

1D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH312．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧；b.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个过程的热化学方程式如下：a．C(

s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝Q1kJ·mol－1①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH2＝Q2kJ·mol－1②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH3＝Q3kJ·mol－1③b．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH4＝Q4kJ·mol－1④下列说法正确的是()A．ΔH3>0B．ΔH2＋ΔH3>ΔH4C．Q1<0D．Q1＋Q2＋Q3<－Q413．按要求回答下列问题：(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：反应CO2(g)＋H2(g)⇌HCOOH(g)的焓变ΔH＝__

______kJ·mol－1。(2)1molCH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：_______________________________

_________________________________________________________________________________________________________________。(3)如图表示在CuO

存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的热化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________。(4)几种含氯离子的相对能量如下表所示：①在上述五种离子中，最不稳定的离子是________(填离子符号)。②反应3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝_______

_____。③写出由ClO－3反应生成ClO－4和Cl－的热化学方程式：____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________。(5)在α­Fe(Ⅲ)铁原子簇表面，以N2和H2为原料合成氨的反应机理如下：①H2(g)===2H(g)ΔH1②N2(g)＋2H(g)⇌2(NH)(g)ΔH2③

(NH)(g)＋H(g)⇌(NH2)(g)ΔH3④(NH2)(g)＋H(g)⇌NH3(g)ΔH4总反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH。则ΔH4＝____________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH的式子表示)。(这是边文，请据需要手工删加)(这是边文，请据需

要手工删加)