【文档说明】黑龙江省大庆实验中学2021-2022学年高二上学期期中考试+化学.docx，共(5)页，724.669 KB，由小赞的店铺上传

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高（二）上学期期中考试化学试题一、单项选择题（本大题共20小题，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共计45分。）1．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的

是（）A.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C.在农村推广使用沼气D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2．下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（）选项强电解质弱电解质酸性

氧化物碱性氧化物ACa(OH)2酒精N2O5Na2OBCaSO4H2CO3SO2CaOCNaHCO3氨水Mn2O7Al2O3DHClHFCONa2O2A．AB．BC．CD．D3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类

水解反应的是（）A．4NH+＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．3HCO−＋H2OH3O＋＋23CO−C．H2SH＋＋HS-D．Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO4．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0

，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大D．将水加热，KW增大，pH不变，呈中性5．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸

发结晶、再灼烧，得到的物质组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A．③B．①④C．①②③④D．全部6．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅B．由H2

(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．浅黄绿色的氯水光照后颜色变浅7．下列说法正确的是（）A．在常温下，放热反应能自发进行，吸热反应不能自发进行B．43322(s)(gNHHCO=N

H+HO+CO)(g)(g)-1ΔH=+185.57kJmol，能自发进行的原因是ΔS＞0C．焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判断依据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向8．室温下，向3mL0.1mol/L稀盐酸中加入1mL0

.1mol/L氯化钴溶液发生反应：，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法不正确的是（）A．加热，溶液会逐渐变成蓝色B．向溶液中加AgNO3，如果生成白色沉淀，说明该反应存在限度C．加入少量水，平衡会逆向移动D．加入NaCl固体，平衡右移，但平衡常数不变9．一定

温度、体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的是（）①C的生成速率和C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③混合气体的密度不再变化④混合气体的总压强不再变

化⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2⑥混合气体的平均相对分子质量不变⑦容器中C的体积分数不变A．②④⑤⑦B．①④⑥⑦C．①③④⑤D．①③④⑥⑦10．下列有关实验操作的叙述正确的是（）A．中和滴定实验中指示剂

不宜加入过多，通常控制在1~2mLB．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．滴定前读标准液体积时仰视，滴定后读标准液体积时俯视会使待测液浓度测定结果偏高D．向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加

入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象可以探究浓度对反应速率的影响11．金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如图。下列说法不正确的是（）已知：A．①中需持续吹入空气作

氧化剂B．A为Na2Cr2O7溶液C．②中需加入过量稀硫酸D．③中Cr在阴极生成12．已知t℃时，Ksp(AgCl)=4×10-10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（

）A.图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点C.t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13D.t℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈81613．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。下列说法不正确的是（）A．过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了全部反应进行的程度B．催化剂可降低反应的活化能，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快C．过程Ⅱ为吸热过程，过程Ⅲ为放热

过程；所以升高温度，过程Ⅱ速率加快，过程Ⅲ速率减慢D．1molSO2和0.5molO2反应，放出的热量小于99kJ14．常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO24−、NO3−B．pH=13的溶液中：K

+、CO23−、Na+、AlO2−C．c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NO3−D．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO3−、C

l-、ClO-15．海水中含有大量Na＋、Cl－及少量Ca2＋、Mg2＋、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是（）A．b膜是阳离子交换膜B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHCD．B极

室产生的气体可使湿润的KI-淀粉试纸变蓝16．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确

的是（）A．乙中SO3的体积分数大于丙B．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1C．乙和丙中的SO2的生成速率相同D．甲和丙中反应的化学平衡常数相同17．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭

容器中发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达平衡。已知各物质的平衡浓度关系为：c(A)a·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的容积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）A．60%B．24%C．12%D．40

%18．常温下，H2CO3溶液中微粒的物质的量百分数α与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，由Henderson-Hasselbalch方程可知：pH=6.1＋lg()323c(HCO)cHCO−

。下列说法不正确的是（）A．曲线c表示c(CO23−)随溶液pH变化的曲线B．H2CO3的Ka1的数量级为10-7C．当血浆中c(HCO3−)增大时，pH一定增大D．当血浆的pH=7.1时，则发生酸中毒，此时c(HCO3−)是c(H2C

O3)的10倍19．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（）A.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)＞c(NH4+)B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积

混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH−)＞c(H+)＞c(HCO3-)D.室温下，向0.01mol

/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH−)=c(H+)20．某温度下，0.100mol/LNaOH滴定50.0mL0.0500mol/LHCl溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为Kw。下列说法错误的是（）A

．根据曲线数据计算可知该温度下Kw为10-13B．曲线上各点的溶液满足关系式c(H+)·c(OH—)=KwC．其它条件相同，若降温，反应终点b向c方向移动D．相同实验条件下，若改为滴定50.0mL0.0200

mol·L-1H2SO4，反应终点b移到a二、解答题（请按要求将答案写在答题卡相应位置，共计55分）21（14分）Ⅰ.已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：醋酸氢硫酸氢氰酸Ka=1.8×10

-5Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka=4.9×10-10（1）体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)

_______。（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。（3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混

合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。a.c(H+)<c(OH-)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/LⅡ.NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。（4）含氰废水中

的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图：用如图所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去。铁电极为__

_____(填“阴极”或“阳极”)，阳极产生ClO-的电极反应为，阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为。（5）若用碱性甲烷燃料电池做电源，电解一段时间后，甲烷燃料电池中溶液的pH_________。(填“增大、减小或不变”)22（12分）以铁镍合金(含少量铜)

为原料，生产电极材料LiNiO2的部分工艺流程如下：已知：①表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol∙L-1计算)；金属离子Fe3+Fe2+Cu2+Ni2+开始沉淀pH1.15.84.66.7完全沉淀pH3.28.87.4

9.5②Ksp[Fe(OH)3]=5×10-38；③本工艺环境下KMnO4溶液不与Ni2+发生反应。回答下列问题。（1）LiNiO2中Ni的化合价为_______。（2）“酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70~80℃的原因是。（3）“除铁”时加入适量KMn

O4溶液并调节溶液pH的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出“除铁”步骤的离子方程式，常温下此体系中Fe3+残留最大浓度为mol∙L-1。（4）“除铜”时不能通过调节溶液的pH来除去溶液中Cu2+，理由是。（5）“沉

镍”时得到碳酸镍(NiCO3)沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得LiNiO2，该反应的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。23（6分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。（1）我

国科学家研究了在铁掺杂W18O19纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒E=___________eV。一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，ABC三种气体的物质的量n

(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。（2）该反应的化学方程式为。（3）该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示，根据图判断，在t3时刻改变的外界条件是。24（10

分）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。（1）CH4超干重整CO2的催化转化如图：①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是___________(填标号)。a.实现了含碳物质与含氢物质的分离b.可表示

为CO2+H2=H2O(g)+COc.CO未参与反应d.Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的△H②其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如

图所示。a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是。（2）恒温恒容刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α-Al2O3催

化剂使其发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2×p(CH4)×p(CO2)mol∙g-1∙s-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则p(CO2)=kPa，v(CO)=mol∙g-1∙s-1。25（13分）

氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：（1）在恒温条件下，1molNO2和足量C发生反应：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A

)_______Kc(B)(填“＜”或“>”或“=”)。②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_______(填“A”或“B”或“C”)点。③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=(写出计算结果，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分

压=总压×物质的量分数)。（2）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时，溶液中的c(

H2S)+c(HS-)=mol·L-1；②某溶液含0.010mol·L-1Fe2+和0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=_______时，Fe2+开始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10

-19】（3）常温下，将pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为。