【文档说明】宁夏银川唐徕回民中学2020届高三下学期第三次模拟考试化学试题【精准解析】.doc，共(10)页，972.000 KB，由小赞的店铺上传

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银川唐徕回民中学2020届高三年级第三次模拟考试理科综合试卷-化学部分1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A.铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂B.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，

有利于节能环保C.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D.光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品【答案】D【解析】【详解】A．铁粉可以被氧气氧化，二者组成的混合物可作食品抗氧化剂，A

正确，不选；B．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源的使用，有利于节能环保，B正确，不选；C．维生素C具有还原性，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，C正确，不选；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是以纤维素为原料的化工产品，D错误，符合题意；答案选D。2.我

国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确．．．的是A.异戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溴水鉴别M和对二甲苯C.对二甲苯的一氯代物有2种D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气【答案】D【解析】【详解】A.异戊二烯

中2个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确；B.M中含有碳碳双键可使溴水褪色，对二甲苯与溴水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用溴水鉴别，B正确；C.对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确；D

.M的分子式为C8H12O，某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为C2H7-，无此基团，D错误；答案为D【点睛】碳碳双键与溴水中的溴发生加成反应使溴水褪色；对二甲苯与溴水萃取使溴水褪色，但有机层显橙红色。3.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明Fe3+与SO2发生了氧化

还原反应将过量SO2通入FeCl3溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色B探究浓度对化学反应速率的影响取两支试管，各加入4mL0.5mol·L-1的酸性KMnO4溶液，然后向两支试管中分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4（草酸）溶

液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，比较反应褪色的快慢C提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水D判断淀粉是否水解向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热，观察是否产生

银镜AAB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.酸性高锰酸钾具有强氧化性，即使Fe3+与SO2没有发生了氧化还原反应，SO2也可使高锰酸钾溶液褪色，A不能达到实验目的；B.已知反应的方程式为5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑

＋8H2O，所以两支试管中H2C2O4的量都不足，因KMnO4酸性溶液都不会褪色，可能颜色会变浅，但不易观察，B不能达到实验目的；C.由于乙酸能与碳酸钠反应而除去，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液溶解度更小，所以通过分液即可

提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯，C能达到实验目的；D.银氨溶液在酸性溶液中会变质，所以不能直接向水解液中加入银氨溶液，应先加NaOH溶液中和到碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜，D不能达到实验目的。答案选C。4.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示

,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。下列说法不正确的是（）A.X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应B.Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体C.W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D.由Y、Z、W三种元素形成的二元化合物中只含共价键【答案】A【解

析】试题分析：已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，由4种元素在元素周期表中的相对位置可知，Z可能为N或O。若Z为N，则X、Y、W分别为Al、C、S；若Z为O，则X、Y、W分别为Si、N、Cl。A.X元素的单质若为Al，则Al

既能与强酸反应也能与强碱反应；X元素的单质若为Si，则Si只能与强碱反应、不能与强酸反应，A不正确；B.Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体，如C6H6、N2H4等等都是液体，B正确；C.W元素的最高价氧化物对应水化物可能是硫酸或高氯酸，一定为强酸，C正确；D.Y、Z、W三种元素一定是非金属元

素，故由Y、Z、W三种元素形成的二元化合物中只含共价键，D正确。本题选A。5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol雄黄（As4S4）（结构如图：）含有NA个S—S键B.1molCO和N2混合气体中含有的质子数为14NAC.标准状况下，33.6L二氯甲烷中

含有氯原子的数目为3NAD.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA【答案】B【解析】【分析】【详解】A.As原子最外层有5个电子，能够形成3个共价键，而S原子最外层有6个电子，只能形成2个共价键，根据图示可知，白球表示S原子

，黑球表示As原子，雄黄分子中不存在S—S键，A错误；B.1molCO的质子数为14NA，1molN2的质子数也为14NA，1molCO和N2混合气体无论任何比例，质子数均为14NA，B正确；C.标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，C错误；D.16.8g铁的物质的量为0.

3mol，而铁与水蒸气反应后生成四氧化三铁，0.3mol铁失去0.8mol电子，即0.8NA个，D错误。答案选B。6.利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是A.a为阴极B.b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

D.理论上每消耗1molNH3，可生成1．5mol【答案】C【解析】【分析】根据图像可知，b极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，得电子为电解池的阳极，则b极为阴极，化合价降低得电子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动；【详解】A.分析可知，a为

阴极得电子，A正确；B.b电极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+，B正确；C.电解一段时间后，b电极消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；D.理论上每消耗1molN

H3，消耗溶液中3mol氢离子，发生加成反应，可生成1．5mol，D正确；答案为C7.常温时，100mL0.10mol·L-1H2A溶液用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。已知：paK=-lgaK。下列说法不正确．．．的是A.水的电离程度：Y>X>WB.NaHA溶

液呈酸性C.反应H2A+A2-⎯⎯→⎯⎯2HA-的平衡常数K=105.6D.Y点溶液中：c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-）-c(H+)【答案】C【解析】【分析】第一次反应终点：22HA+NaOH=NaHA+HO，第二

次反应终点：22NaHA+NaOH=NaA+HO，第二次反应终点pH=11.9，为碱性，即2NaA为强碱弱酸盐，2HA为弱酸，且第一步电离为-+2HAHA+H，-+-2.312c(HA)c(H)Ka==1?10c(HA)，第二步电离为-2-

+HAA+H，2-+9.72c(A)c(H)110c(HA)Ka−−==，W点溶质为2HA、NaHA，X点溶质为NaHA，Y点溶质为NaHA、2NaA。【详解】A.W、X、Y三点均含NaHA，而W点还含2HA，酸对水的电离起抑制作用，而Y点还有2NaA，2N

aA的水解对水的电离起促进作用，故水的电离程度：Y>X>W，A正确；B.NaHA溶液中存在：-2-+HAA+H，2-+9.72c(A)c(H)110c(HA)Ka−−==还存在：22--HA+OHHA+OH--+11.7222--+1c(HA)c(O

H)c(HA)c(OH)c(H)110c(HA)c(HA)c(H)hKwKKa−====，2Ka>2hK以电离为主，呈酸性，B正确；C.反应H2A+A2-2HA-的平衡常数----+2.37.412-2-+9.7222c(HA

)c(HA)c(HA)c(HA)c(H)11010c(HA)c(A)c(HA)c(A)c(H)110KaKKa−−=====，C不正确；D.Y点溶液中溶质为NaHA、2NaA，根据电荷守恒：c(H+)+c

(Na+)=c(OH-)+c(HA-）+2c(A2-），由图可知在Y点，c(HA-）=c(A2-），则c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-），再移项得：c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-）-c(H+)，D正确。答案选C。8.目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁

及高精端科技等领域。回答下列问题：（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为_______，其核外有_______种不同能量的电子。（2）Cr的第二电能离（ICr）和Mn的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ

·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。（3）过氧化铬CrO5中Cr的化合价为+6，则该分子中σ键、π键的数目之比为______。（4）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（

1100℃）低得多，这是因为___________。（5）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是_______，阳离子中Cr原子的配位数为_________，ClO4−的立体构型为________。（6）氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，Cr处在N所围成的__

______空隙中，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度计算式为__________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。【答案】(1).(2).7(3).Cr失去1个e－后，3d轨道处于半充满状态，不易失去电子，Mn失去2个e－

后，才处于半充满状态(4).7：1(5).CrCl3为分子晶体，CrF3是离子晶体(6).sp、sp3(7).6(8).正四面体形(9).正八面体(10).A-1034(5214)N(2a10)+g

/cm3或-103A4(5214)(2a10)N+g/cm3【解析】【分析】过渡元素的价层电子包括最外层电子和次外层d能级，不同的能级，能量是不同；从它们的第一电离能的电子排布式角度进行分析；利用化合价代数和为0进行分析；从晶体熔沸点判断；杂

化轨道数等于价层电子对数，从配合物结构进行分析；根据晶胞的结构进行分析；【详解】(1)Cr位于第四周期VIB族，价层电子排布式为3d54s1，其轨道表达式为；基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，

有7个能级，因此核外有7种不同能量的电子；(2)Cr失去1个e－后，价电子排布式为3d5，Mn失去1个e－后，价电子排布式为3d54s1，前者3d为半充满，不易失去电子；(3)令－1价O原子个数为a，－2价O原子的个数为b，则有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr

为＋6价，从而推出CrO5的结构简式为，即σ键、π键的数目之比为7：1；(4)CrCl3为分子晶体，CrF3为离子晶体，一般离子晶体的熔沸点高于分子晶体；(5)根据配合物结构，“C=S”中C的杂化方式为sp，饱和碳的杂化方式为sp3；该配合物中，Cr与6个N原子形成6

个配位键,即Cr的配位数为6；ClO4－中有4个σ键，孤电子对数为71422+−=0，价层电子对数为4，空间构型为正四面体形；(6)根据氮化铬的晶胞结构，Cr处于N所围成正八面体空隙中；Cr位于晶胞的棱上和体心，利用均摊法，其个数为11214+=4，N位

于顶点和面心，个数为118682+=4，化学式为CrN，晶胞的质量为A452+14gN()，根据晶胞的结构，晶胞的边长为为2apm，即为2a×10－10cm，根据密度的定义，该晶胞的密度为A-1034(5214)N(2a10)+g/cm

3或-103A4(5214)(2a10)N+g/cm3。9.化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：(1)A的系统命名为____________，E中官能团的名称为_____________。(2)A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有

机混合物中提纯B的常用方法为_____________。(3)C→D的的化学方程式为_____________。(4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物

之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为_____________。(5)参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂条件1为

____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为_____________。【答案】(1).1，6-己二醇(2).酯基和碳碳双键(3).取代反应(4).蒸馏(5).+C2H5OH浓硫酸+H2O(6).5(7).(8)

.HBr、加热(9).(10).O2/Cu或Ag、加热(11).【解析】【分析】A和HBr发生取代反应生成B，B发生氧化反应生成C，根据CD结构简式变化知，C和CH3CH2OH发生酯化反应生成D，D中溴原子被取代生成E，E发生水解反应然后酸化得到F，

根据G、N结构简式区别可知，G发生成肽反应生成N，M结构简式为。【详解】(1)A为二元醇，羟基分别位于1、6号碳原子上，A的系统命名为1，6-己二醇；E中官能团的名称为酯基和碳碳双键；(2)对比A和B的结构可知，A中羟基被溴原子代替生成B，所以反应类型为取代反应；分离互溶的液态有

机物可用蒸馏的方法；(3)C到D为C与乙醇的酯化反应，方程式为+C2H5OH浓硫酸+H2O；(4)C为，其同分异构体W可发生银镜反应，说明含有-CHO结构，且1molW最多与2molNaOH发生反应，1mol-Br可用和1molNaOH反应，则还应含有H

COO-(可发生银镜反应)；产物之一可被氧化成二元醛，说明酯基水解后的羟基和溴原子水解生成的羟基在同一物质中，且与羟基相连的碳原子上有两个氢原子，符合条件的有、、、、，共5种；核磁共振氢诸有四组峰，则其结构简式为；(5)根据X生成的条件，可知该过程与D到E的过程类似，所

以X中应含有卤原子，根据A到B的反应条件可知试剂与条件1可以为HBr、加热，化合物X为；根据D到E的反应条件可知化合物Y中应含有碳氧双键，再结合最终产物的结构可知Y为，则试剂与条件2为O2/Cu或Ag、加热。【点睛】当羟基相连的碳原子上有氢原子时可以被催化氧化，有两个氢原子可以被催

化氧化成醛基，有一个氢原子可以被催化氧化成酮基。