【文档说明】四川省自贡市蜀光中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题 .docx，共(8)页，670.496 KB，由管理员店铺上传

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蜀光中学高2023级高一上10月考化学试题考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；

第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题共

16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是A.碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3B.酸性氧化

物、干冰、CO2C.酸、硫酸、H2SO3D.碱、纯碱、Na2CO32.下列逻辑关系图示中正确的是（）A.B.C.D.3.下列物质中含有自由移动的Cl-的是A.KClO3溶液B.MgCl2溶液C.液态HClD.固态NaCl4.下列反

应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OC.Cl2+2FeCl2=2FeCl3D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.纳米材料

是指粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是A.纳米碳是一种新的化合物B.纳米碳属于胶体，能产生丁达尔效应C.纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊D.纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体，性质相同6.下列转化关系中必须加入还原剂才能实

现的是A.MnO4−→Mn2+B.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl27.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A.BC.D.8.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是A.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeB.Si→SiO2→H2SiO3→CaSiO3C.NaO

H→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl9.化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H++OH-=H2O的是A.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OB.Na

HSO4+NaOH=Na2SO4+H2OC.KHCO3+KOH=K2CO3+H2OD.HCl+KOH=KCl+H2O10.下列离子方程式中，书写正确的是.A.往2CaCl溶液中通入少量2CO：2223CaHOCOCaCO2H++++=+B.将铜片插入稀硫酸中：22Cu2HCuH+++=+

C.向()32CaHCO中加入少量KOH溶液：2332CaHCOOHCaCOHO+−−++=+D.将稀盐酸滴氧化铁上：222HFeOFeHO+++=+11.在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为澄清透明的离子组是A.2Cu+、Na+、Cl−、3NO−B.

Na+、K+、23CO−、Cl−C.Na+、Cl−、Ag+、3NO−D.Na+、F−、K+、3NO−12.下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对

应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是A.反应1中2SO的S失电子表现氧化性B.反应2的离子方程式为：322Fe2IFeI+−++=+C.反应3的产物a是ClO−D.从图可推得2Cl能氧化I−、2SO13.只用一

种试剂就能将4NHCl、()442NHSO、NaCl、24NaSO四种溶液区别，这种试剂是A.NaOH溶液B.3AgNO溶液C.()2BaOH溶液D.2BaCl溶液14.将适量气体通入相应的溶液中至恰好完全反应，溶液的导电能力显著增强的是(不考虑溶液体积变化)A.NH3通入CH3CO

OH溶液B.HCl通入NaOH溶液C.CO2通入澄清石灰水D.CO2通入NaOH溶液15.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在2HO、4MnO−、22HO、2O、2Mn+、H+六种粒子。在反应过程中测得4MnO−和2O微粒数随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是在A.22HO

作氧化剂，2HO是还原产物B.4KMnO作氧化剂2O是氧化产物C.若生成1个2O，则转移电子数为4个D.配平后氧化剂与还原剂的系数之比为5：216.含有氧化剂-3XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，并且参加反应的-3XO与2-3

SO的个数比为1∶2.则还原产物中元素X的价态是A.+2价B.-2价C.+1价D.-1价第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题：本题共4个大题，共52分。17现有下列10种物质：①铜②熔融KCl③NaOH④2CO⑤3NaHCO晶体⑥42CuSO5HO⑦3CHCOOH

⑧4NaHSO⑨盐酸⑩酒精（1）上述物质中属于电解质的有_______，(填序号)能导电的有_______。(填序号)（2）写出⑦、⑧在水溶液中的电离方程式为：_______。（3）写出③和⑥反应离子方程式：_______。（4）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：______

_。（5）向2Ba(OH)溶液逐滴加入⑧溶液至2Ba+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______。18.按要求回答以下问题Ⅰ．某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。（1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是_______(

填序号)。a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液；c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为

了使反应进行充分，长时间加热；（2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。（3）3Fe(OH)胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。.的A.3Fe(OH)胶体粒子的大小在1～100nm之间B.3Fe(OH)胶

体具有丁达尔效应C.3Fe(OH)胶体是均一的分散系D.3Fe(OH)胶体的分散质能通过滤纸Ⅱ．现有三种阳离子2Ba+、2Cu+、Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下图所示：部分物质的溶解性表：阴离子阳离子2Ba+2Cu+A

g+Cl−溶溶不23CO−不不不24SO−不溶微2S−溶不不（4）沉淀1的化学式为_______。（5）写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：_______。（6）若C为2NaS，且它与B的阳离子相同，则试

剂B的名称是_______。19.按要求回答以下问题（1）金属加工后的废液中含有2%～5%的2NaNO，它是一种环境污染物。人们用4NHCl溶液来处理此废液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：2442NaNONHClNaClNHNO+=+第二步：4222NHN

ON2HO+下列对上述反应的叙述中正确的是_______(填字母)。①两步均为氧化还原反应②第二步42NHNO仅发生氧化反应③第二步42NHNO发生了分解反应④第二步中42NHNO既被氧化又被还原⑤第一步为复分解反应A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤（2）实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的

叠氮化钠()3NaN，有关反应的化学方程式如下：a．22424NaNOHSOHNONaHSO+=+b．3222NaN2HNO3N2NO2NaOH+=++用双线桥法标出b反应中电子转移情况：_______。（3）磷元素的含氧酸有34HPO、33HPO(亚磷酸)

、32HPO(次磷酸)等多种。其中已知()32222HPONaOHNaHPOHO+=+过量。32HPO中磷元素的化合价是_______。22NaHPO属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。（4）32HPO可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为34HPO，可用于化

学镀银。利用32HPO进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为_______。（5）医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式：_______。2422422____H____MnO____HCO____CO___

_Mn____HO+−+++=++20.回答下列问题：（1）在2S−、2Fe+、2Mg+、S、I−、H+中，既有氧化性又有还原性的是_______。有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：①3222FeCl2KI2FeCl2KClI+=++②2232FeClCl2FeCl+=③227322KCrO

14HCl2KCl2CrCl7HO3Cl+=+++请根据上述反应回答下列问题：（2）上面三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_______。(填写化学式)（3）若溶质中Cl−与I−共存，为了氧化I−而Cl−不被氧化，还可以用上述反应中的_______做氧化剂。

(填写化学式)（4）227322KCrO14HCl2KCl2CrCl7HO3Cl+=+++中，若生成271gCl，消耗的还原剂为_______g。（5）+6价铬的化合物毒性较大，常用3NaHSO将酸性废液中的227CrO−还原成3Cr+，反应的离子方程式为_______。获得更

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