【文档说明】四川省绵阳南山中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学.pdf，共(7)页，1.838 MB，由管理员店铺上传

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第1页共6页2022年11月绵阳南山中学2022年秋季高2021级半期考试化学试题命题人：李林审题人：张明盛肖兴蓉本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分

100分，考试时间80分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动

，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3．考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N

14O16Al27Si28S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列表述的现象与电子跃迁有关的是A．石墨导电B．海市蜃楼C．焰色反应D．平面镜成像2．下

列各组固体物质熔化或升华所克服的粒子间作用属于同种类型的是A．Na2O和晶体硅B．碘和干冰C．Mg和SD．氯化钠和蔗糖3．下列分子属于非极性分子的是A．BF3B．H2OC．SO2D．NH34．下列相关比较中，不正确的是A．分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3B．熔点：Na<M

g<AlC．沸点：N2<COD．热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se5．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是A．H2O常温

下为液态，H2S常温下也为液态B．C—C键的键长：C(金刚石)大于C60，所以C60的熔点高于金刚石C．MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高D．NH+4、SO2-4为正四面体结构，推测PH+4、PO3-4也为正四面体结构第2页共6页

6．下列说法不正确的是A．NaCl晶胞中，每个Cl－周围最紧邻的Na＋构成正四面体B．CsCl晶胞中，在每个Cs＋周围最近且等距离的Cl－有8个C．干冰晶胞中，CO2分子的配位数为12D．碳化钨的晶胞结构如右图所示，则碳化钨的化学式WC7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A

．1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4NAB．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NAC．含32g氧原子的SiO2晶体中含有的Si－O键的数目为2NAD．标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数大于NA个8．下列

有关实验现象、原理、方法和结论不正确的是A．用红外光谱仪来鉴定元素B．用红热的铁棒引燃在块状干冰小穴中的镁粉，会看到镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，有黑色物质，说明了金属镁可以跟CO2反应和干冰易升华。C．用X—射线衍射实验来区分晶体和非晶体D．向I2的CCl4溶液中加入浓

KI水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，是由于在水溶液中发生反应：I2+I－=I－39．一种叠氮桥基配位化合物C在医药工业具有广泛的用途，其合成方法如下，下列叙述正确的是BrOHNNBrONNCuABC+Cu(CH3COO)2+NaN3CH3OHNNNBrONNCu

NNNA．基态Br原子价电子排布式为3d104s24p5B．物质C中氮原子杂化形式有sp2、sp3C．CH3OH是手性分子D．NaN3中N－3立体构型为直线形10.下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。元素XWYZR原子半径（pm）37646670154

主要化合价+1－1－2+5、－3+1下列叙述错误的是第3页共6页A．第一电离能大小顺序为：W>Z>YB．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体C．电负性的大小顺序为：W>Y>ZD．Y与R、Y与X均可形成含有非极性共价键的化合物11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲

醇蒸气转化为氢气的两种反应原理①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是

A.根据②推知反应：CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>－192.9kJ·mol－1B.反应①中的能量变化如右图所示C.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1D.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量12．下列说法正确的是A

．在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全反应所放出的热量为中和热B．等质量的硫粉和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．乙炔（C2H2）的燃烧热为1299.6kJ·mol－1，则2

C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝－2599.2kJ·mol－1D．中和热测定实验中，可分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中13.已知：As(s)＋32H2(g)＋2O2(g

)===H3AsO4(s)ΔH1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH22As(s)＋52O2(g)===As2O5(s)ΔH3则反应As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH为A.2ΔH1－ΔH2－3ΔH3B.ΔH3+3ΔH2－2ΔH1C.2ΔH1－3ΔH2－Δ

H3D.ΔH3+3ΔH2－ΔH114．一定温度下，10mL0.80mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正

确的是(溶液体积变化忽略不计)A．0～6min的平均反应速率：υ(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反应速率：υ(H2O2)＜3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.

60mol·L－1D．反应至6min时，H2O2分解了50%能量反应物的总能量生成物的反应过程HCH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)总能量第4页共6页第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、（本题

包括1小题，共20分）15.（20分）铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷、铜等元素。（1）基态Cr原子有种不同运动状态的电子，Cr在元素周期表的区。（2）基态Fe原子的价电子排布图。（3）KCN中���键与π键数目之比为。

（4）三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)是用硝酸铁和尿素在一定条件下合成的，反应如下：CONH2H2NFe(NO3)3[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3尿素分子中C原子采取______杂化，N原子采取____杂化。与NO－3互为等电子体的离子（任填一种），[Fe(H2N

CONH2)6](NO3)3中的化学键有_________。（填字母）A．离子键B．配位键C．金属键D．σ键E．氢键（5）化合物H2O由液态的水变为固态的冰时，密度减小的，原因是（填编号）①水分子间的的氢键数目增加②氢键具有方向性③分子间的空间利

用率降低，体积增大④分子间的空间利用率增大，体积减小（6）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为。如果上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是___________。（7）向盛有

天蓝色CuSO4的溶液中逐滴加入过量的氨水，产生的现象是，该实验说明H2O和NH3与Cu2+的配位能力H2ONH3（填“＞”“＜”“＝”或“无法判断”）原因是：。在深蓝色溶液中通入SO2至溶液呈微酸性，有白色沉淀产生，已知沉淀中含有一个三角锥

形微粒和一个正四面体形微粒。根据信息写出其反应的化学反应方程式。三、（本题包括1小题，共8分）16.（8分）请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，在点燃和光照条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2(填“

＞”“＜”“＝”或“无法判断”)。（2）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1________ΔH2。第5页共6页①4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1②4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2（3）如图，将X分别装入有水的锥形瓶里，

立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。①若X为金属氧化物，现象如图一所示，X可能是____(任填一种化学式)。②若如图二所示，以下选项中与其能量变化相同的是______。A.木炭还原CuO的反应B．铝热反应

C．BaCO3的分解反应（4）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是akJ、bkJ、ckJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为_____________________。（5）工

业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，其主要反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H称为CO催化变换反应，请回答下列问题。已知在25℃时：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)∆H1=－222kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H2=－484kJ/mo

lC(石墨)+O2(g)=CO2(g)∆H3=－394kJ/mol则25℃时，CO催化变换反应的∆H=四、（本题包括1小题，共15分）17．（15分）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计

了如下实验：Ⅰ．利用下图装置可验证氯元素和碘元素非金属性的强弱。（1）仪器A的名称，仪器D的作用是；（2）A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气）。①C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到

C中溶液有的现象，即可证明；②从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气；③H2O与OF2的空间结构相似，其键角大小的关系是H2OOF2（填“>”、“<”、“=”）II．验证同周期元素性质变化规律（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验

结果：与盐酸反应最剧烈，它的晶体堆积模型如图所示：该晶胞堆积模型是。以镁为例，发现随着反应时间的进行，化学反应速率是先加快后减慢，分析先加快的主要原因可能是（假设不考虑固体质量的减少对反应速率的影响，填序号）。A．该反应是放热反应B．该反应是

吸热反应第6页共6页C．温度升高速率加快对化学反应的影响，大于盐酸浓度降低速率减慢的影响D．温度升高速率加快对化学反应的影响，小于盐酸浓度降低速率减慢的影响（2）查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：①将氯化铝加热，

在180℃时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为190℃；③在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)是氢气密度的133.5倍；④氯化铝的结构中含有配位键。请根据以上资料

回答下列问题：①根据资料猜测氯化铝是（填“离子化合物”或“共价化合物”）②通过计算确定氯化铝含有配位键的结构式正确的是_______；ClClABCClClAlClClAlClClClClAlClClAlClClClClAl

ClClAl③用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。进一步查阅资表明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。请写出反应的化学方程式________________________

___________________；五、（本小题包括1小题，15分）18．秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐（BaCuSixOy）。回答下列问题：

（1）基态铜原子的电子排布式为。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供_______，若“中国蓝”的化学组成中x:y＝1:3，则其化学式为。（2）“中国蓝”“中国紫”中存在SiO4-4四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为____。与SiO

4-4不同，CO2-3的立体构型为________。（3）C和Si同主族，但CO2与SiO2的熔沸点差异很大，这是因为CO2是_______晶体，而SiO2是_______晶体。（4）MgO的熔沸点BaO（填“＞”“＜”“＝”），原因是。（5）立

方CuO晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则两个距离最近Cu2+之间的距离为_____pm（用代数式表示），其晶体密度为_____（用代数式表示）。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公

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