【文档说明】陕西省渭南市富平县2021-2022学年高二下学期期末质量检测化学试题 .docx，共(12)页，1.497 MB，由管理员店铺上传

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陕西省渭南市富平县2021~2022学年高二下学期期末质量检测化学试题注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须

使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本大题共2

0小题，每小题3分，计60分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是A.

测定石墨摩尔燃烧焓B.萃取碘水中的碘C.酸碱中和滴定D.过滤水中的泥沙2.下列关于6027Co的叙述正确的是（）A.质子数是33B.电子数是27C.质量数是27D.中子数是603.如图是异辛烷的球棍模型，异辛烷的系统命名为（

）A.1，1，3，3-四甲基丁烷B.2，3，4-三甲基戊烷C.2，2，4-三甲基戊烷D.2，4，4-三甲基戊烷4.下列化学用语正确的是A.硝基苯的结构简式：B.四氯化碳的比例模型：C.氯化铵的电子式：D.葡萄糖的实验式：6126CHO5.下列装置和操作

能达到实验目的的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．干燥氯气C．检查装置气密性D．收集NH3A.AB.BC.CD.D6.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是（）A.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

B.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.2HCl=通电H2↑+Cl2↑7.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是A.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，

其中丝绸的主要成分为蛋白质B.用于包装食品的塑料袋材料聚乙烯属于高分子材料C.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料D.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和8.有机物Y的

分子式为C4H8O2，其红外光谱如图所示，则该有机物可能的结构简式为（）A.CH3COOCH2CH3B.OHCCH2CH2OCH3C.HCOOCH2CH2CH3D.（CH3）2CHCOOH9.下列行为不符合化学实验安

全要求的是A.可燃性气体甲烷、氢气、一氧化碳等在点燃之前须验纯B.加热后的坩埚用坩埚钳夹取C.向酒精炉中加酒精时，必须先熄灭酒精炉再倒入酒精，以防发生爆燃D.为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱10.下列醇中能发生消去反应生成的是（）AB.CH3C

H2CH2CH2OHC.D.11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAB.1mol甲苯中所含碳碳双键的数目为3NAC.含0.1molFeCl3的溶液与0.1mol铜充分反应，转移电子数为0.

2NAD.标准状况下，2.24LC3H8含有共价键的数目为NA12.有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。②取

少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A.固体中一定不含有CuSO

4、FeCl3B.固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C.固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD.要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl213.分子式为810CH的苯的同系

物的一氯代物有(不考虑立体异构)A.13种B.14种C.15种D.16种.14.某物质的化学式为4XWZY，X、Y同周期，X是第二周期原子半径最大的元素，Z为第三周期主族元素，W是地壳中含量第二的金属元素，34ZY−结构式如图。下列叙述正确的是A.简单离子半径

：Y>Z>XB.原子半径：Y>Z>XC.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.4XWZY具有还原性15.用如图所示装置进行3NH与CuO反应的实验。下列说法错误的是A.b中可观察到黑色粉末逐渐变为红色B.a中药品为氯化铵固体C.b中可能有2Cu

O生成D.c中能收集到氨水，d中可收集到2N16.2022年北大-清华生命联合中心邓宏奎团队在《自然》刊发表重大成果：运用小分子实现细胞命运的重编码。下图为药物常见有机小分子A，下列说法错误的是A.A的质谱图中最大质荷比为180B.一定条件下，A能与HCl发生加成反应C.1mol

A最多消耗233molNaCO或3moLNaD.A分子中最多有8个碳原子共面17.根据下列实验操作、现象所得结论正确的是（）选项实验操作现象结论A溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一有沉淀析出溴乙烷在碱

性条件下段时间，再滴入几滴硝酸银能水解出Br-B向过量的苯酚溶液中滴加少量溴水未生成白色沉淀苯酚失效C向苯酚钠溶液中通入二氧化碳溶液变混浊苯酚的酸性比碳酸弱D向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充

分振荡苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色甲基使苯环变活泼A.AB.BC.CD.D18.下列有关物质的制取实验操作错误的是A.无水乙醇与浓硫酸共热到170℃可制取乙烯B.制备硝基苯时，需在苯中逐滴加入浓硝酸和浓硫酸的混合物，且不断振药C.实验室制得的

溴苯显棕褐色是因为溴苯中溶有2Br，可用NaOH溶液洗涤除去D.将铜丝弯螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次可将乙醇氧化为乙醛19.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是A.左侧连接电源的负极B.标准状况下，每生成222.4LCl，

同时生成2molNaOHC.从E口逸出的气体是2HD.从A口加入精制饱和NaCl溶液20.常温下，用10.1000mol?L−的盐酸滴定1230.1000mol?LNaCO−溶液25.00mL。用pH传感器测得混合

溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是A.cd→发生的主要离子反应：322HCOHHOCO−++=+B.在b点时，()()()233cCOcHCOcOH−−−C.在d点时，()()()()323c

OHcHcHCO2cHCO−+−=++D.在e点时()()()()233cH2cCOcHCOcOH+−−−=++第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、非选择题(本大题共4小题，计40分)21.我国的铝资源丰富，铝产量居全

球第一，工业上以铝土矿(主要成分是23AlO，含杂质23FeO和2SiO)为原料生产铝。其生产流程如图：回答下列问题：（1）试剂甲的化学式是_______。（2）在溶液A中加入过量NaOH溶液的目的是_______。（3）溶液C中

通入二氧化碳生成沉淀E的离子方程式为_______。（4）以石墨为电极，通过电解熔融23AlO可制得金属铝。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的_______极(填“阴”或“阳”)。（5）2SiO是制备晶体硅的原料。工业上在高温

下用炭粉还原2SiO制备晶体硅的化学方程式为_______；若有260gSiO参加反应，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。22.运用化学知识回答下列问题：（1）载人航天器中，可通过如下反应将航天员呼

出的2CO转化为2HO，再通过电解2HO获得2O。已知：①2242CO(g)+4H(g)=CH(g)+2HO(l)ΔH=-252.9kJ/mol②2222HO(l)=2H(g)+O(g)ΔH=+571.6kJ/mol则4CH(g)和2O(g)反应生成2CO(g)和2HO(l)的热化学

方程式为_______。（2）已知2NO和24NO可以相互转化：2242NO(g)NO(g)ΔH<0。现将一定量2NO和24NO混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，物质浓度随时间的变化关系如图1所示。①图中曲线_______(填“X”或“Y”)表示()2cNO随时间变化。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_______(填字母)。d点的平衡常数K=_______(计算结果精确到0.1)。③0~10min内，()2vNO=_______mol/(Lmin)。（3）2SO催化氧化生成3SO：2232SO

(g)+O(g)2SO(g)，混合体系中3SO的百分含量与温度(T)的关系如图2所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动。②若反应进行到

状态D时，v逆_______(填“>”、“<”或“=”，下同)v正。的的③平衡常数K(A)_______K(C)。23.某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：+CH3CH2OH浓硫酸Δ+H2O相关数据如下：有机物相对分子质量密度

(3g/cm)沸点(℃)水溶性2-羟基-4-苯基丁酸1801219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶实验装置：实验步骤：①如图1，在干燥的A中加入20mL2-羟基-4-苯

基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70℃左右保持恒温半小时；③分离、提纯A中的粗产品，得到有机粗产品；④精制产品。请回答下列问题：（1）仪器A的名称为_______，本实验采用_______(填“水浴”或“酒精灯”)加热方式。（2）油水分离

器的作用为_______，判断该反应达到平衡的现象为_______。（3）实验过程中发现忘记加沸石，应_______(填实验操作)。.（4）分离提纯产品：取A中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。加入

饱和碳酸钠溶液的目的不是_______(填字母)。A.吸收过量的乙醇B.除去过量的有机酸C.促进产品水解D.降低产品在水中溶解度（5）在精制产品时，加入无水4MgSO，过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，指

出图2装置中的错误：_______。（6）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9g。则该实验的产率为_______(精确到0.1%)。24.有机物Ⅰ是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，

其合成路线如下：回答下列问题：（1）A名称为_______，A→B的反应类型是_______。（2）有机物C由C、H、O三种元素组成，结构简式为_______。的（3）F中含氧官能团的名称是_______，I的分子式为_______。（4）E在酸性条件下水解，有

一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反应方程式为_______。（5）X是E的同系物其相对分子质量比E小28，X同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。①苯环上有两个取代基，

且能与3FeCl溶液发生显色反应；②能与3NaHCO溶液反应生成2CO气体。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号ww

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