【文档说明】福建省连城县第一中学2020-2021学年高二下学期第二次月考化学试卷 版含答案.doc，共(10)页，420.000 KB，由小赞的店铺上传

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连城一中2020-2021学年下学期高二年段月考二化学试题满分100分考试时间90分钟2021.05可能用到的原子量：H-1C-12S-32O-16Zn-65Se-79Cl-35.5Na-23N-14第I卷（选择题）一、单选题：本题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法中正确的是A．含有碳、氢、氧三种元素的化合物一定是有机物B．有机物都难溶于水，都是非电解质C．甲烷是最简单的烃类有机物D．有机物都有同分异构体2．下列化学用语正确的是A．(CH3)3CCl的名称：

2，2-二甲基乙氯B．丙烷分子的比例模型：C．甲醛分子的电子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：3．下列说法错误的是A．333223(CH)CC(CH)CHCH的名称是2，2，3，3－四甲基戊烷B．乙醇的官能团为羟基，1mol羟基含有的电子数为9NAC

．液化石油气的主要成分C3H8、C4H10与圆白菜叶子表层中的二十九烷一定互为同系物D．柠檬烯()与3，3，4，4－四甲基－1，5－己二烯互为同分异构体4．近期，我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。下列说法错误的是A．图中

48CH的名称为2-甲基丙烯B．上述物质中碳原子的杂化方式有3种C．反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成D．该反应为4102482CHCOCHCOHO+→++5．下列有机物的命名正确的是A．二甲苯B．4-甲基-2-乙基-1-戊烯

C．3-甲基-3-乙基-1-丁炔D．2，2，3-三甲基戊烷6．据《ChemCommun》报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃(分子式C11H16)拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（）A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种C．分子中

含有4个五元环D．所有原子处于同一平面7．amL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2amL。则三种烃可能是()A．CH4、C2H4、C3H4B．

C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H2、CH48．纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如图所示，下列有关说法正确的是A．①②③④均属于烃B．①③均属于芳香烃C．①②

③均能发生取代反应D．②④的二氯代物分别有3种和6种9．下列叙述错误的是A．甲苯与液氯在FeCl3催化下反应，主要产物为2-氯甲苯和4-氯甲苯B．联苯()的一氯代物有3种，二氯代物有11种C．K3Fe(CN)6是配位化合物，中心离子是Fe3+，配位原子是

ND．能降低氧化铝熔点的冰晶石的成分为Na3AlF6，它是离子化合物，含有配位键10．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃13814413980熔点/℃13-25-476下列说法

不正确的是A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来11．化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化

加氢后都可得到2-甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是()A.CH3CH2CH2CH2CH2OHC.12．有机化合物被酸性KMnO4溶液氧化后的产物有()①CO2②③CH3CHO④CH3CH2COOH⑤A．①②⑤B．①②④C．①③⑤D．②③⑤13

．下列实验能获得成功的是A．为鉴别苯和甲苯，可使用酸性高锰酸钾溶液，观察其能否褪色B．用水即可以鉴别苯、甲苯和乙醇C．为了检验溴乙烷中含有溴元素，可加入NaOH水溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液D．为了检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯，可将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶

液14．将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是()A．基本构成的微粒种类B．晶体中最小重复结构单元的种类C．微观粒子的密堆积种类D．晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类15.PH3一种无色剧毒

气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H

键键能高16．由短周期主族元素组成的化合物(如图)，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Y的最外层电子数是X的2倍。下列有关叙述正确的是A．化合物W3XY3为三元弱酸B．Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应C．W分别与X、Y、Z形成的化合物化学键类型相同D．X的氯化物XCl

3中原子均为8电子稳定结构17．下列叙述不正确的是()A．金刚石、SiC、NaF、NaCl、2HO、2HS晶体的熔点依次降低B．CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO晶体中2Ca+的配位数为6，且这些最邻近的2O−围

成正八面体C．设NaCl的摩尔质量为1Mgmol−，NaCl的密度为3ρgcm−，阿伏加德罗常数为AN1mol−，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl−中心间的距离为3AM2cm2ρND．X、Y可形成立方晶体结构的

化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的化学式为3XY18．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．60gSiO2中含有的硅氧键数目是2NAB．1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数一定是3NAC．标准状况下，22.

4LN2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为6NAD．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHCl混合后所得气体中分子数为NA19．下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A．N2的电子式为B．N3-的最外

层电子数为6C．N3-的质子数是20D．氮原子未成对电子的电子云形状相同20．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种堆积方式的结构示意

图，则图示结构内金属原子个数比为()A．3∶2∶1B．11∶8∶4C．9∶8∶4D．21∶14∶9第II卷（非选择题）二、填空题（每空2分,共60分）21．某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：【实验一】用如图所

示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应的化学方程式为_____________________；（只写第一步）（2）水槽中盛放的液体最好为_____________________；（填标号）A．水

B．饱和石灰水C．饱和食盐水D．饱和NaHCO3溶液【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。（3）该实验设计的错误之处______________________

_____________________________；【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH=3.26。步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占5

0%），在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是_______________________________________；（5）假设

氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释液，加入10.00mL浓度为0.01mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为____

________mL。22．室温时20mL某气态烃X与过量的氧气混合，完全燃烧后恢复至室温，气体体积减少了60mL，剩余气体再通过足量氢氧化钠溶液，体积又减少了80mL。完成下列各小题：(1)X的分子式

为_______；(2)若X能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，且其分子结构中无支链，则X的结构简式为_______，_______；(3)与X具有相同的组成通式且比X多一个碳原子的烃Y，已知Y不能使溴的四

氯化碳溶液褪色，则Y可能有的结构简式有_____种，这些结构的Y中，核磁共振H-NMR谱图上只有两个峰的结构简式为_______(用键线式表示)23.下列框图给出了8种有机化合物的转化关系，请回答下列问题：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是______

__________________________________。(2)上述框图中，①是________反应，③是________反应。(填反应类型)(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_____________________。(4

)C1的结构简式是________________________________________________________；F1的结构简式是___________________________________________________________；F1和F2的关系为____

______________________________________________________。24．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P能级中有3个未成对电子，D元素原子核外的M

层中只有2对成对电子。(1)当n=2时，AB2属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于___________晶体。(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A

、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该络合物中作为配位体之一的NH3分子的空间构型为___________。H2O分

子中心原子的杂化方式为___________。(5)金属铜晶体的堆积方式为___________。25.闪锌矿与纤锌矿的主要成分均为ZnS。在一定条件下ZnO与ZnS、Se共热可制备荧光材料ZnSe。回答

下列问题：(1)基态Se原子的价电子排布式为_______，基态Zn与S原子成对电子数之比为_______。(2)ZnOSSe、、、的电负性由大到小的顺序为_______。制备ZnSe过程中会产生少量2-3SO，其中S原子采用__

_____杂化，2-3SO的空间构型为_______。(3)ZnSe晶胞与ZnS晶胞相似(如图)，晶胞中距离最近的两个2-Se的距离为anm，请计算ZnSe晶胞的密度_______3g/cm。(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。ZnSe晶胞中部

分原子的分数坐标为：A点Se2-(0，0，0)，B点Se2-的分数坐标为_______；从该晶胞中找出距离B点Se2-最远的Zn2+的位置_______(用分数坐标表示)。高二年段月考二化学试题参考答案一选择题，每题2分，共40分12345678910CDDCBCADCB11121314151

617181920BAADCBDBDA二、非选择题，除标注外，每空2分，共60分21（10分）（1）CH4+Cl2CH3Cl+HCl（2）C（3）氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀（4）步骤二测得的pH值比步骤一测得的pH值低（5）11.222.（10分）（1

）C4H8（2）CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3（3）5、23（12分）(1)2，3二甲基丁烷(2)取代加成(各1分）同分异构体24.（12分）（1）非极性（2）原子（3）P＞S＞Si（4）三角锥形(或四面体形)、sp3（5）面心立方最

密堆积25.（16分)(1).4s24p4、15：7(2).O>S>Se>Zn、sp3、三角锥(3).213A144210aN(4).(1，1，1)、(0.25，0.25，0.25)