【文档说明】山西大学附属中学2020-2021学年高一上学期10月模块诊断+化学.docx，共(5)页，111.664 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-0e363179da75879274595ff4c990e44e.html

以下为本文档部分文字说明：

山西大学附中2020-2021学年高一第一学期10月（总第一次）模块诊断化学试题考查时间：80分钟考查内容：物质的分类、物质的量可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Ca40Cu64

S32一、单项选择题（1-18题每题2分，19-23题每题3分，共51分）1．以下是一些常用危险化学品的标志，装运NaOH的包装箱应贴的图标是()ABCD2．下列实验操作中正确的是()A．用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢加入

水中，并用玻璃棒不断搅拌B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaOH溶液冲洗C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．将含硫酸的

废液倒入水槽，用水冲入下水道3．下列实验操作中，所用仪器合理的是()A．在容量瓶中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B．用10mL的量筒量取5.2mL的盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaClD．用1000mL容量瓶配制450mL0.1mol·L－1的盐酸4．下列各组物质中，前

者为纯净物后者为混合物的是()A．稀盐酸、矿泉水B．胆矾、汽油C．水银、C60D．生理盐水、高锰酸钾5．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是()A．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；B．根据酸分子中含有的氢原子数

，将酸分为一元酸、二元酸；C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液；6．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的

一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸A．①④B．②③④C．②③⑤D．①③④7．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显

的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加

入碘水变蓝8．不能用胶体的知识解释的现象是()A．豆浆中加入石膏做豆腐B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色D．在海水与河水交界处，易形成三角洲9．下列说法正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．物质的量简称为“物

质量”，它表示含有一定数目粒子的集合体C．1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b—a）g/mol10．下列叙述正确的是()A．CO2的摩尔质量为44gB．CO

2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C．1molCO2的质量为44g/molD．NA个CO2分子的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同11．下列数量的物质中含原子数最多的是()A．0.4mol氧气B．标准状况下5.6L二氧化碳C．0.3mo

l水D．20g氖12．下列说法中错误的是（）A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L•mol-1B．非标准状况下，1mol任何气体不能为22.4LC．标准状况下，22.4L任何气体中都含有约6.02×1

023个分子D1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L13．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10

mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液14．下列溶液中Cl－浓度最大的()A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKCl溶液

15．下列说法中正确的是（）A．在沸水中滴入几滴稀的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体B．由同一种元素形成的几种性质不同，结构相同的单质，叫做这种元素的同素异形体C．工业上一般不采用Na2O溶于水制取NaOH，主要原因是N

a2O来源少，成本高D．容量瓶常用于配置一定体积、一定浓度的溶液，容量瓶可以长时间存放配置好的溶液，可以在容量瓶中直接稀释浓溶液。16．体积为VmL，密度为ρg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质

量分数为w，下列表达式错误的是()A．c＝(w×1000×ρ)/MB．m＝V×ρ×wC．w＝(c×M)/(1000×ρ)%D．c＝(1000×m)/(V×M)17．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在体积相等的三个容器中，并保持

三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是()A．C2H4＞CO＞N2B．C2H4=CO=N2C．CO＞C2H4＞N2D．N2＞C2H4＞CO18．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22

.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA19．下列关于氧化物的叙述正确的是()A．非金属

氧化物一定是酸性氧化物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．酸性氧化物均可以跟强碱反应D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应20．某胶体遇到盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，有关说法不正确的是()A．胶

体粒子直径约为1~100nmB．此胶体带有负电荷C．与BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚D．Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋21．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的

温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小22．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合

，完全反应后，测得容器中有18.0gB、49.0gC、还有D生成，已知D的相对原子质量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为()A．1.00molB．0.500molC．0.275molD．0.250mol23．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近

似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是A．w＝17c/(1000ρ)B．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000V

ρ/(17V＋22400)二、简答题（本题共大题，共49分）24．（10分）对牙膏的探究要用到许多化学知识。（1）下表列出了两种牙膏中的摩擦剂,请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别。牙膏A牙膏B牙膏摩擦剂碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物

质类别（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是（填“易溶”或“难溶”）。（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：石灰石生石灰石灰水碳酸钙请写出上述方案中有关反应的化学

方程式：③。（4）乙同学的实验方案如下，其优点为。石灰石氯化钙碳酸钙25．（10分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1molE中含有10mol电子，E为天然气的主要成分。乙和丁为黑色固体，将

它们混和加热后发现固体由黑色变为红色（1）写出化学式：甲_________；乙________；丙_______；（2）丁的摩尔质量为_________。（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：__________________

__________。26．（17分）I.某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量

瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。（2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D

补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒量取所需的18mol/L的浓硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．____________

__________________________________________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相

切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（3）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。（4）进行操作C前还需注意_____________________________________________。Ⅱ.实验室用固体烧

碱配制250mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。（1）需用托盘天平称量_______g烧碱，应放在________称量。（填“滤纸上”“烧杯中”）（2）完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需

要的常见的玻璃仪器有__________（3）下述操作中使配制的溶液物质的量浓度偏大的有（填写字母）。A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时俯视刻度线G．

容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线27．（每空2分，共12分）（1）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（AN为阿伏加德罗常

数）L。（2）8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是，x值为。（3）Ag氢气和氧气的混合气体中含m个H2和n个O2，则阿伏加德罗常数为________________。（4）将agCuO通H2后加热，全部还原后得到bgCu

，若已知氧的相对原子质量为c，则用代数式表示的铜的相对原子质量为（5）将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.055g/cm3），需加水的体积为ml。（小数点后保留一位小数）