【文档说明】福建省龙岩第一中学2022-2023学年高三上学期第一次月考试题 化学 含答案.docx，共(10)页，713.190 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-0c2108f82b7135b0f94ee616990a83ec.html

以下为本文档部分文字说明：

2023届龙岩一中高三第一次月考化学试卷考试范围：基本概念、基础理论；考试时间：75分钟；可能用到的相对原子量：N14O16S32Fe56Zn65As75第I卷（选择题）一、选择题(每题只有一个正确选项，每题4分，10题，共40分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献记载内容理解错误的是

（）A．苏轼的《石炭•并引》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，涉及化学变化B．宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾C．李时珍的《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是FeSO4

•7H2OD．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”是可逆反应2．下列叙述错误的是（）A．“血液透析”利用了胶体的性质B．夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒C．“静电除尘”“汽车尾气催化净化”能提

高空气质量D．食物腐败、3Fe(OH)胶体的制备都与氧化还原反应有关3．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是（）A．磷酸与氢氧化钠反

应能生成2种盐B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐C．H3PO4是三元酸、H3PO3是二元酸、H3PO2是一元酸D．H3PO3只有氧化性4．含硫物质的分类与相应的化合价关系如图。下列推理正确的是（）A．a可被CuSO4溶

液氧化生成eB．a可与c反应生成bC．将木炭与浓e溶液共热生成的气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D．可存在b→d→e→f的循环转化5．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．120.1molLMgCl−溶液中含有2Mg+的数目为A0.1NB．标准状况下，

22.4L空气中含有的单质分子数为ANC．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为A0.3ND．1molNa与足量2O反应生成2NaO和22NaO的混合物，钠失去的电子数目为AN6．常温下，下列各组离子在

指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO24−B．()()cHcOH+−=1012的溶液中：4NH+、Al3+、NO3−、Cl-C．明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO2−、O

H-D．遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO3−、I-7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．2NaS沉淀水体中的盐：2++2=NaS+HgHgS+2NaB．向3KClO溶液中滴加浓盐酸：-+322ClO+Cl+6HCl+O=3H−C．酸性4FeSO溶液长期放置发生

变质：2++3+224Fe+O+4H=4Fe+2HOD．向()32CaHCO溶液中加入少量NaOH溶液：-2332HCO+OH=CO+HO−−8．在CuSO4溶液中滴加H2O2溶液，以下实验现象可以反复出现。下列说法错误的是（）A．CuSO4是催化剂

B．第二步离子方程式为：Cu2O+H2O2+4H+→2Cu2++3H2OC．CuSO4将H2O2还原为O2D．H2O2既发生氧化反应又发生还原反应9．下列操作或装置能达到实验目的的是（）ABCD配制一定浓度的N

aCl溶液除去氯气中的HCl气体观察铁的吸氧腐蚀检验乙炔的还原性10．利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、2SiO、FeO、23FeO等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如下，下列说法错误的是：（）A．滤渣1的主要成分为2SiO、4PbSOB．步骤1中发生反应的离子方程

式为：()2+4223MnO+3Fe+7HO3FeOH+MnO+5H−+=C．加入的试剂a为Zn，目的是除去2Cu+D．取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，可得产品8.1g，则x=2第II卷（非选择题,共5题，60分）11．(16分)回答下列问题Ⅰ.（1）下

列各组物质：A.35Cl与37ClB．与C．与D．O2与O3E.CH3-CH=CH2与CH3-CH2-CH=CH2①属于同系物的是_______②属于同素异形体的是_______(2)某同学欲用NaClO固体配制250mL4.0mol·L-1“84”消毒液。下列

操作会导致所得溶液浓度偏高的是。A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线Ⅱ.CO2、碳酸盐、有机物等均是自然

界碳循环中的重要物质。回答下列问题：(1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是______(填字母)。A．石墨B．汽油C．乙醇D．碳酸(2)倍半碳酸钠(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)在水溶液中的电离方程式为_____________

_____________。(3)金属钠在足量CO2中燃烧生成常见的盐和单质，写出反应的化学方程式：____________。(4)铜器表面的难溶物Cu2(OH)2CO3可用稀硫酸洗涤除去，该反应的离子方程式为_

_______________。(5)工业上制取金刚砂的反应为：2SiO3CSiC2CO高温++，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。12．(12分)炼锌工厂产生的含砷酸性污水需做无害化处理后排放，一种提取砷并将其资源化的工艺流程如下：

回答下列问题：(1)“沉淀”时，需控制溶液中HS—的浓度不能过高，原因为_______。(2)“转化”时，As2S3在CuSO4溶液中转化为HAsO2，该反应的化学方程式为_______。(3)已知Ksp(PbS)=1×10-26

、Ksp(PbSO4)=1×10-8，“溶解”步骤中滤渣为_______。（填化学式）(4)“溶解”时，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，实验测得Na3AsO4溶液呈碱性，其原因为_____(用离子方程式表

示)。(5)该流程制得99gAs2O3，则“还原”时消耗标准状况下SO2的体积为_______。13．(12分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究.请回答下列问题：(1)取一定量绿矾配制成4FeSO溶液，若绿矾失去部分结晶水

，会导致配制的溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)(2)甲组同学取2mL绿矾溶液，加入几滴新制氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明2Cl可将2Fe+氧化；绿矾溶液与新制氯水反应的离子方程式为_______(3)乙组同学认为甲组

同学的实验不够严谨，该组同学在2mL绿矾溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴新制氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______(4)硫酸亚铁加热至高温会分解，生成三种氧化物。为探究硫酸亚铁的分解

产物，将无水硫酸亚铁装入反应管A并连接如图所示的装置，打开1K和2K，缓缓通入2N，加热.实验后反应管A中残留的固体为红色粉末①装置C的溶液为_______(填标号)。装置D可观察到的实验现象为_______a.品红b.NaOHc.2BaCld.()32BaNO

e.浓硫酸②写出硫酸亚铁高温分解的化学方程式_______14．(10分)科学研究发现铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性，因此受到研究人员的广泛关注。γ−Fe4N是一种性能优异的铁氮化合物，其可由氨气与羰基铁粉[Fe(CO)5]反应得到。

(1)Fe变为Fe2+时是失去____轨道电子。(2)NH3中H−N−H的键角比NH4+中H−N−H的键角____(填“大”或“小”)。(3)羰基铁粉[Fe(CO)5]中配位原子为____。(4)氨气与羰基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为____。(5)γ−Fe4N的晶胞如图所示，设

晶胞中Fe1点的原子坐标为(0，0，0)，N点的原子坐标为(12，12，12)，则Fe2点的原子坐标为____。已知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为____nm(用含d和NA的代数式表示)。15

．(10分)卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称是。(2)写出反应③的化学方程式。(3)D中除了溴原子、氟氯原子还具有的官能团名称是_______。(不考虑苯环)(4)反应④中，Y的结构简式为_______。(5)反

应⑤的反应类型是_______。(6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有_______种。2023届龙岩一中高三第一次月考化学试卷参考答案一、选择题(每题只有一个正确选项，每题4分，10题，共40分

)1．D2．D3．C4．B5．D6．B7．C8．C9．C10．D二、非选择题（共5题，60分）11．(16分，每空2分)Ⅰ.(1)ED（2）DⅡ.(1)C(2)22332332NaCONaHCO2HO3NaCOHCO2HO+−−+++(或(2)223333NaCONaHCO3NaCOHC

O+−−=++)(3)2234Na3CO2NaCOC++点燃(4)()223222CuOHCO4H2CuCO3HO+++++(5)1∶212．(12分，每空2分)(1)HS—的浓度过高，会与酸性废水中的H+反应产生有毒的H2S气体逸出(2)As2S3+3CuSO4+4H2O=2HAsO2+3C

uS↓+3H2SO4(3)CuS、PbS(4)1：2（2分）AsO34−+H2OHAsO24−+OH—(5)22.4L13．(12分)(1)偏大（2分）(2)2322FeCl=2Fe2Cl++−++（2分）(3)隔绝空

气（2分）(4)c（2分）溶液褪色（2分）423232FeSOFeOSOSO高温++（2分）14．(10分)(1)4s（1分）(2)小（1分）(3)C（2分）(4)O>N>C>H>Fe（2分）(5)(12，0，12)（2分）3A

238dN×107（2分）15．(10分)(1)2－氟甲苯（或邻氟甲苯）（1分）(2)+HCl或+HCl或（2分）(3)氨基、羰基、（2分）(4)（2分）(5)取代反应（1分）(6)10（2分）获得更多资源请

扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com