【文档说明】贵州省贵阳市2024-2025学年高一上学期10月联合考试（一） 化学 PDF版含解析.pdf，共(11)页，4.264 MB，由小赞的店铺上传

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CYgOxEAEsAAAiQFABAA=}#}高一化学参考答案·第1页（共6页）贵阳市2027届高一年级联合考试（一）化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号1234567答案DADBBC

A题号891011121314答案CDABADC【解析】1．奥运火炬产生的烟是固体小颗粒分散到空气中，属于分散系，A正确。过氧化钠因为具有强氧化性所以可以作为漂白剂，B正确。制作豆腐过程中利用了胶体的聚沉，C正确。酒驾测试是利用乙醇将K2Cr2O7还原成Cr3+，D错误。2

．钢铁生锈、绿色植物的光合作用、金属的冶炼均属于氧化还原反应，A正确。Hg是金属单质，B错误。CH4与石墨和金刚石不是同素异形体，C错误。Na2O2不属于碱性氧化物，D错误。3．Na与O2在加热的条件下生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，A正确。H2O2在二氧化锰催化下生成

O2，O2与H2燃烧生成H2O，B正确。CaCl2可与可溶性碳酸盐反应生成CaCO3，CaCO3高温煅烧可生成CO2，C正确。Fe2O3不溶于水，无法直接生成Fe(OH)3，D错误。4．四氧化三铁中铁元素的化合价为+2、+3，A正确。磁流体Fe3O4属于胶体粒子

（分散质），不是胶体（分散系），B错误。磁流体四氧化三铁微粒直径介于5.5~36nm之间，故将其分散在水中，形成的分散系是胶体，C正确。胶体可以透过滤纸，所以四氧化三铁粒子可以透过滤纸，D正确。5．Na加入CuSO4稀溶液中会先与水反应生成氢氧化钠，最终生成氢氧化铜，A错误。Na2O

2能与水反应生成NaOH和O2，CaO2也能与水反应生成Ca(OH)2和O2，B正确。SO2与NaOH反应生成Na2SO3，C错误。Na2CO3受热不易分解，D错误。{#{QQABIQgEogCgAhAAAAgCQQWgCkOQkhCCCYgOxEAEsAAAiQFABAA=}#}高一化学参考

答案·第2页（共6页）6．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++24SO。7．Ag+和Cl−会反应生成AgCl沉淀，B错误。H+和23CO会反应生成H2O和CO2气体，C错误。Ca2+和23CO会反应生成CaCO3沉淀，D错误。8

．H原子不守恒，电子转移不守恒，A错误。CO2通入CaCl2溶液中，不会发生反应，B错误。离子配比错误，正确的离子方程式为2H++24SO+2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故正确答案选C。9．C原子无化合价变化，故无需加入氧化剂，A错误。氯元素从0价变为−1价，化合价降低

，属于还原反应，不需要加入氧化剂，B错误。铜元素从+2价变为0价，化合价降低，需要加入适当还原剂，C错误。钠元素从0价变为+1价，化合价升高，需要加入适当氧化剂，D正确。10．由题意及图分析可知，属于阴影部分的反应是氧化还原反应且不属于四大基本反应。A、B、C、D均为氧化还原

反应，但B为化合反应，B错误。C为分解反应，C错误。D为置换反应，D错误，所以正确答案选A。11．由图可知，在Ⅰ中发生的反应为：42NH+3O2=22NO+2H2O+4H+，O2作氧化剂，2NO为氧化产物，O2的氧化性强于2NO，A正确。在反应Ⅱ中发生的反应为：2

NO+NH4+=N2↑+2H2O，结合反应Ⅰ可知，反应Ⅰ中4NH和反应Ⅱ中4NH的个数比为1∶1时，氮的脱除效果最好，可完全转化为氮气，B错误。反应Ⅱ的离子方程式为2NO+4NH=N2↑+2H2O，生成一个N2转移3个电子，C正确。若氧气过量，厌氧氨氧化菌活性降低，部分2NO可能会被

氧化成3NO而保留在溶液中，D正确。12．液态石蜡也称石蜡油，故金属Na可保存在液态石蜡中，A正确。焰色试验是元素的性质，火焰颜色呈黄色，证明该溶液中一定有钠元素，但钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光的干扰，所以无法确定是否含有钾元素，B错误。二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，

应选饱和碳酸氢钠溶液洗气，C错误。Na2CO3和NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，现象相同，不能用Ca(OH)2溶液鉴别，D错误。13．碳酸氢钠受热易分解产生CO2，可用作焙制糕点的膨松剂，A正确。Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2，所以常用做潜水艇或呼吸面具的供氧

剂，B正确。碱石灰主要是氧化钙和氢氧化钠的混合物，为碱性干燥剂，可以用来干燥氧气、氢气等中性气体，C正确。向饱和的FeCl3溶液中加入NaOH溶液，制得的是Fe(OH)3沉淀，而不是胶体，D错误。{#{QQABIQgEogCgAhAAAAgCQQWgCkOQkhCCCYgOxEAEsAAAiQ

FABAA=}#}高一化学参考答案·第3页（共6页）14．当Ba(OH)2与H2SO4完全反应生成BaSO4和H2O时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力几乎为0，所以曲线①代表滴加硫酸的曲线，A错误。曲线①a点

溶液中，Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成物为BaSO4和H2O，两者均为电解质，B错误。曲线②中b点为Ba(OH)2与NaHSO4反应生成BaSO4、H2O和NaOH，溶质为NaOH，C正确。C点曲线①中稀硫酸过量，溶质为H2SO4，溶液显酸性。曲线②中硫酸

氢钠过量，溶质为NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，D错误。第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、填空题（本大题共4小题，共58分）15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）①②④⑧⑥⑦（2）H++3HCO=CO2↑+H2O（3）NaH2PO2（4）2NaHCO3=====△Na2CO

3+H2O+CO2↑CO2（1分）（5）C（6）降温结晶（答“降温结晶或者冷却结晶”或“蒸发浓缩，冷却结晶”也给分）【解析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质。NaCl、CH3COOH、NaHCO3、NaCl

O本身不导电，其水溶液能导电，属于电解质；C2H5OH、CH4是化合物但两者的水溶液和熔融状态不导电；Fe是单质能导电、浓盐酸是混合物，不是电解质，能导电。（2）⑦是浓盐酸，④是NaHCO3，这两者反应的实质是浓盐酸中的H+和NaHCO3电离出的3HCO反应生成CO2气体和H2O。反应的离子方程

式为H++3HCO=CO2↑+H2O。（3）因为次磷酸属于一元酸，与足量的氢氧化钠反应生成NaH2PO2和H2O，生成的正盐为NaH2PO2。（4）NaHCO3固体加热不稳定分解得到Na2CO3、H2O、CO2，化

学方程式为：2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑。（5）取ag混合物充分加热，质量减少bg，NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，则碳酸氢钠质量为84g31b，Na2CO3的质量为8

4g31ba，Na2CO3的质量分数为{#{QQABIQgEogCgAhAAAAgCQQWgCkOQkhCCCYgOxEAEsAAAiQFABAA=}#}高一化学参考答案·第4页（共6页）3184100%31aba，A不符合题意。取ag混合物与足

量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体，设Na2CO3和NaHCO3的质量分别是ggxy、，则11758.510684xyaxyb，，方程可得碳酸钠的质量，进而计算出Na2CO3质量分数，B

不符合题意。取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，不能计算碳酸钠质量，C符合题意。取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，可知二氧化碳的质量为bg，设Na2CO

3和NaHCO3的质量分别是ggxy、，则444410684xyaxyb，，解方程式可得碳酸钠的质量，进而计算出Na2CO3质量分数，D不符合题意。（6）根据氯化铵和氯化钠的溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度随温度的变化较大，而氯化钠

的溶解度随温度的变化不大，从母液中分离出氯化铵晶体，在母液中加入氯化钠固体使较高温度下氯化铵形成饱和溶液，降低温度使氯化铵以晶体形式析出，再将其过滤、洗涤、干燥就可以得到纯净的氯化铵固体。16．（每空2分，共14分）（1）Cu2+、23CO、OH−Na+、Ca2+

、Mg2+、Cl−、24SO（2）Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓Ca2++2OH−=Ca(OH)2↓（不写也给分）Ca2++23CO=CaCO3↓（3）烧杯、玻璃棒（4）蒸发结晶（5）B（6）2Cl−+2H2O=

====通电Cl2↑+H2↑+2OH−【解析】将粗盐固体溶于水得到无色溶液，说明溶液中没有Cu2+。Ⅰ．取少量粗盐溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液未出现蓝色，说明溶液中没有OH−。Ⅱ．取少量粗盐溶液滴入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向该白色沉淀中滴入足量的稀盐酸，无气体生

成，说明没有23CO，有24SO。{#{QQABIQgEogCgAhAAAAgCQQWgCkOQkhCCCYgOxEAEsAAAiQFABAA=}#}高一化学参考答案·第5页（共6页）Ⅲ．取少量粗盐溶液滴入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明有Mg

2+。过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明有Ca2+。所以原粗盐溶液中肯定不存在的离子是Cu2+、OH−、23CO，肯定存在的离子是24SO、Mg2+、Ca2+、Na+、Cl−。根据Ⅲ的实验现象，写出可能发生的离子方程式：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓、C

a2++2OH−=Ca(OH)2↓、Ca2++23CO=CaCO3↓。（3）操作①由固体到液体：溶解，操作②后得固体和液体：过滤，在Ⅳ中，操作①②均要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒。（5）一系列操作由粗盐溶液得到精盐除去Ca2+、Mg2+、24SO，依次加入①过量

BaCl2溶液除24SO，②加入过量Na2CO3溶液除Ca2+和过量的BaCl2，③加入过量NaOH溶液除去Mg2+，④加入过量的稀盐酸除去②中过量的Na2CO3和③中过量的NaOH，其中①和②前后顺序不可换，

NaOH溶液顺序可换，盐酸必须最后加入。所以选择B。（6）元素守恒，且A为单质为Cl2。发生反应的离子方程式为2Cl−+2H2O=====通电Cl2↑+H2↑+2OH−。17．（每空2分，共14分）（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（其他合

理答案也给分）（2）除去CO2中的HCl（3）在B和C之间加一个干燥CO2的装置（主要是防硬质试管遇水炸裂，其他合理都可）（4）Na2CO3（5）变红b（6）4Na+3CO2=△2Na2CO3+C【解析】（1）实

验室制CO2的固体物质X应为CaCO3，所以离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。（2）在制CO2中选用的盐酸，考虑盐酸的挥发性，所以CO2中混有HCl和H2O，饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO

2中的HCl。（3）从装置B中出来的CO2气体还带有H2O，直接进入C中会造成硬质试管炸裂，所以要在B和C之间加一个干燥CO2的装置。（4）根据实验现象有黑色的单质C生成，可知CO2作氧化剂，那么Na作还原剂，会生成钠的化合物，要么是Na2O或Na2CO3之一或之二，因为是充分反

应，Na2O也会与CO2反应生成Na2CO3，所以最终物质为Na2CO3。{#{QQABIQgEogCgAhAAAAgCQQWgCkOQkhCCCYgOxEAEsAAAiQFABAA=}#}高一化学参考答案·第6页（共6页）（5）Na2CO3

的水溶液显碱性，故遇酚酞变红。BaCl2溶液与Na2CO3反应生成的BaCO3沉淀为白色，其他要么不反应，要么沉淀颜色不是白色，故选b。（6）根据以上分析的产物之一为Na2CO3，故方程式为：4Na+3CO2=△2Na2CO3+C。18．（除特殊

标注外，每空2分，共15分）（1）无水硫酸铜（2）氧化（1分）4（3）B（4）（5）2565212（6）①增大②H++OH−=H2O【解析】（1）无水硫酸铜遇水变蓝，实验室常用无水硫酸铜检验水。（2）NaH+H2O=NaOH+H2↑该反应中，水

中H元素化合价降低，得电子，作氧化剂，体现氧化性。（3）元素的得电子能力：Cl>P，PCl3中P、Cl的化合价分别为+3、−1价，发生复分解反应后，元素化合价不变，故产物为33HPO、HCl，B正确。（5）根据得失电子守恒，配平该方程式的系数为25

65212。（6）①由图可知，经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换，由电荷守恒可知阳离子数目增多。②再经过阴离子交换树脂得到纯净水，则3NO、Cl、24SO被OH−替换，则H++OH−=H2O。{

#{QQABIQgEogCgAhAAAAgCQQWgCkOQkhCCCYgOxEAEsAAAiQFABAA=}#}贵阳市2027届高一年级联合考试（一）·双向细目表化学题号题型分值预估均分试题内容核心素养难度备注1选择题3化学与STS

E科学精神与社会责任0.92选择题3物质或变化的分类0.83选择题3物质的转化0.754选择题3胶体0.75选择题3类比推理证据推理与模型认知、变化观念和平衡思想0.66选择题3电离方程式的书写0.97选择题3离子共存

0.858选择题3离子方程式正误判断宏观辨识与微观探析、模型认知能力0.59选择题3氧化剂、还原剂0.810选择题3氧化还原反应与四大基本反应类型的关系0.911选择题3氧化还原反应的综合应用宏观辨识与微观探析、证据推理能力、模型认知能力、创新意识能力0.312选择题3基本实验操作实验探究

与创新意识0.513选择题3物质的性质及用途证据推理与模型认知0.614选择题330电解质溶液的导电能力宏观辨识与微观探析0.215填空题15电解质、侯氏制碱法的应用0.616填空题14离子推断、粗盐的提纯及应用0.517填空题14钠与二氧化碳反应的实验探究0.

418填空题1530氧化还原反应的综合应用证据推理与模型认知、实验探究与创新能力、科学精神与社会责任、宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想0.3优秀率及格率平均分达成目标30％60％60命题思想基本方

针根据学习计划，参照新课程标准，考查学生对基本概念、基本知识、基本方法得掌握情况，检测学生的学习能力和基本素养。