【文档说明】四川省成都市树德中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题 扫描版含答案.pdf，共(5)页，874.712 KB，由小赞的店铺上传

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2024-11高三化半第1页共4页树德中学高2022级高三上学期11月半期测试化学试题时间：75min满分：100分命题人：袁玉红审题人：佘海丽唐建华刘发春可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12

N-14O-16Na-23P-31Ca-40A．在橡胶中添加炭黑，可以增强橡胶的耐磨性B．我国科学家首次发现液氮温区镍氧化物超导体327LaNiO，Ni位于周期表第ⅠB族C．净水器生产过程中，需在含膜滤芯组件上涂上甘油保护液，甘油是油脂的水解产物之一D．以34SiN为基础，用Al取代部

分Si，用O取代部分N而获得的新型陶瓷属于共价晶一、高考资源网：选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、生产密不可分。下列说法错误的是体2.化学用语是学习化学

的工具。下列化学用语表述错误的是A．21H和42He核内中子数之比为1∶2B．基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d54s1C．激发态H原子的轨道表示式：D．可表示原子、阳离子以及阴离子3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.01mol·L-1溶液中，

和数目之和为0.01NAB．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAC．1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NAD．1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH

4Cl溶液中NH4+的物质的量均为0.5NA4.下列关于物质结构与性质的说法正确的是A．臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度B．O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点C．石墨层

间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低D．水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同5.电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是A．1L0.114molLNaAlOH溶液中通入0

.28molHCl气体：5[Al(OH)4]-+14H+=2Al(OH)3↓+3Al3++14H2OB．2BaOH溶液中加入过量的44NHHSO溶液：22444232NHHSOBa2OHBaSOHONHHO

C．在浓盐酸中滴入次氯酸钙溶液：ClO-+H+=HClOD．2Cl通入2FeI溶液中至2Fe恰好完全反应：232Cl2Fe2Cl2Fe6.下列说法不正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．核苷酸通过聚合反应制备核酸C．存在顺反异构D．用化学方程式表示尿素与甲醛制

备线型脲醛树脂：7.下列实验操作、现象及实验结论均正确的是选项实验操作现象结论A向两支盛有等浓度等体积H2O2的试管中分别加入等浓度等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液前者产生气泡速率快KMnO4的

催化效果比CuSO4好B取1mL0.1mol·L-1KI于试管中，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液溶液变红Fe3+与I-的反应有一定限度C用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数，滴定

前仰视，滴定到终点后俯视——会导致测定结果偏高D向5mLNaCl溶液中滴加2滴等浓度的AgNO3溶液出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入2滴等浓度的NaI溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI)8．下列已知反应的相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X

原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是已知：QZY4溶液QZX4Y4W12溶液A．单质沸点：Z>Y>WB．简单氢化物键角：XYC．反应过程中有蓝色沉淀产生D．441

2QZXYW是配合物，配位原子是Y9．下列实验能达到实验目的的是A．钠的燃烧反应B．证明非金属性：S>C>SiC．测定苯甲酸在一定温度下的溶解度D．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性高考资源网www.

ks5u.com2024-11高三化半第2页共4页10.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如下图所示，下列说法正确的是A.分子中存在2种官能团B.分子中所有碳原子不可能共平面C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2molBr2D.1mo

l该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH11.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响H3BO3的纯度B．N室发生的电极反应式为2H2

O+2e-=H2↑+2OH-C．H3BO3为一元弱酸D．a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜12．制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构如图所示，硼原子全部组成B正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为anm，B八面体

中B-B键的键长为dnm，Ca原子的坐标参数为111,,222，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．Ca的配位数为16B．N点的坐标参数为2d,0,02aC．B和H能形成[

BH4]-，该离子中B与H的电负性：H﹤BD．该晶体的密度为33A106g/cmaN13．N2O无害化处理的一种方法为2N2O(g)2N2(g)+O2(g)△H，在固定容积的密闭容器中发生此反应，N2O的转化率如图所示，若N2O起始浓度为11molL，下列说法正确的是

A．该反应的ΔH0B．a、c两点中，N2的物质的量浓度：acC．若b点反应达到平衡状态，O2的体积分数为30%D．反应在250℃、恒压容器中进行，达平衡时，N2O的转化率大于96%14．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度lgcM(

M代表224HCO、24HCO、224CO、2+Ca)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表2Ca的曲线。已知8.6224KspCaCO10()。下列有关说法不正确的是A．224HCO的电离常数Ka1=1×10-2.77B．用钙离子处理含草酸根离子

的废水，pH应控制大约5~11C．水的电离程度：A<B<CD．pH7时，c(Cl-)+222424cHCO2cCO2cCa高考资源网www.ks5u.com2024-11高三化半第3页共4页二、高考资源网：非选择题。本题共4小题，共58分。15．

(15分）某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃生成NaH2PO2和PH3。②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。(1)仪器a的名称是，a中发生

反应的化学方程式是。(2)仪器b组成的装置的作用是，检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是。(3)下列有关说法正确的是。A．次磷酸(H3PO2)是三元酸B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状C．d中所

盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替(4)①仪器c中充分反应后生成NaH2PO2和NaCl，经过一系列操作可获得固体NaH2PO2，相关物质的溶解度(S)如下表所示：S(25℃)S(100℃)NaCl3739NaH2PO2100667

从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。取仪器c中溶液，用蒸发皿___________→___________(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH2PO2)→___________→干燥→NaH2PO2粗品。选项：

a．溶解b．过滤c．洗涤d．普通三角漏斗e．保温漏斗f．蒸发浓缩至有大量晶体析出g．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜②工业采用将Cl2通入过量的NaOH溶液制NaClO溶液，写出c中发生反应的离子方程式为。(5)产品纯度的测定：取产品mg配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01

mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(还原产物是Mn2+，氧化产物是PO43-)，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品的纯度为％16.（14分）以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化

物，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下：已知：i．23LiCO的溶解度随温度升高而减小；ⅱ．“碱浸”后的滤渣中主要含有232CoOMnOLiO、、和NiO；ii．1813sp24sp242

5C,KCoCO1.010,KMnCO1.010，10sp24KNiCO4.010。回答下列问题：(1)C2O42-中的C原子杂化方式为，“灼烧”步骤的目的是。(2)“碱浸”步骤中反应的化学

方程式为。(3)“酸浸”步骤中22HO的作用是。(4)“沉钴”步骤中溶液中的222NiCoMn、、浓度均为10.1molL，欲使2Co完全沉淀而22NiMn、不沉淀，需调节224pCO的范围为。2-2-2424pCO=-lgcCO

(5)“沉锰”过程中加入228KSO溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，请写出溶液变为紫红色时的离子反应方程式。(6)“沉镍”得到的322NiCO2Ni(OH)4HO，可作为制备34NiO的原料。一种34NiO的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的俯视图为_______(填字母代号)

。A．B．C．D．高考资源网www.ks5u.com2024-11高三化半第4页共4页17.（14分）研发2CO利用技术，降低空气中2CO含量是目前科学家研究的热点之一。2CO与2H在催化作用下生成可再生资源

甲醇，相关反应如下：反应Ⅰ：2232COg3HgCHOHgHOgΔH0反应Ⅱ：222COgHgCOgHOg2ΔH(1)反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行，则2ΔH(填“>”“<”或“=”)0。(2)2CO和2H合

成甲醇时温度对单位时间内2CO转化率及甲醇和CO产率的影响如图1所示。则由图1判断合成3CHOH最适宜的温度是；温度升高3CHOH产率先升高后降低，降低的可能原因是。(3)在恒温恒容的密闭容器中，充入20.5molCOg

和21.0molHg，容器内起始的压强为pkPa，达到平衡时，测定容器内生成了20.3molHOg，且2CO生成CO的选择性为16(反应物的选择性转化为指定产物消耗的反应物消耗的反应物的总量)。①下列相关说法正确的是(填字母)。A．从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率

B．向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变C．当32vCHOHvCO生成生成，说明反应达到了平衡状态D．工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的产率②该温度下，反应I用平衡分压代替平衡

浓度计算的平衡常数pK。(4)2CO和2H在某NiO支撑的23InO表面的反应历程如图所示(TS表示过渡态)。决定总反应速率的步骤的活化能E主eV。(5)下图为某微生物燃料电池净化水的原理。M极发生的电极反应为______

__________________________。18.（15分）磷酸氯喹可以抑制疟原虫的繁殖，从而减轻疟疾的症状和缩短疟疾的病程。查阅“磷酸氯喹”合成的相关文献，得到磷酸氯喹中间体合成路线如下：已

知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。②E为汽车防冻液的主要成分。③252)H3253225251)CHONa2CHCOOCHCHCOCHCOOCHCHOH④(1)第一电离能：CH

（填“大于”、“小于”或者“等于”）；写出B的名称。(2)C→D的反应类型为；D中含有的官能团的名称为。(3)写出H生成I的化学方程式。(4)L与足量H2完全加成后的产物中手性碳原子的数目为。写出F与足量新制氢氧化铜反应的离子反应方程式。(5)H有多种同分异

构体，满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。①只含有两种含氧官能团；②能发生银镜反应；③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5molH2；(6)参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和为原料合成的路线(无

机试剂任选)。高考资源网www.ks5u.com2024-11高三化半第5页共4页树德中学高2022级高三上学期11月半期测试化学试题参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1234567891011121314BCBDAA

CDBDABDA二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分，除指定分数外，每空2分）(1)三颈烧瓶（1分）P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中（写成安全瓶，防倒吸也可以）排尽装置内

的空气，防止反应生成的pH3自燃引起爆炸(3)C（1分）(4)f（1分）、e（1分）、c（1分）PH3+2ClO-+OH-=H2PO2-+2Cl-+H2O(5)（加％不得分）16.（14分，每空2分）(1)sp2除去碳黑和有机粘合剂(2)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(3)

将3Co还原为2Co(4)12<224pCO<13(5)2+2--2-+282442Mn+5SO+8HO=2MnO+10SO+16H(6)C17.（14分，每空2分）(1)>(2)250℃反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，3CHOH产率

降低；（或温度升高，催化剂的活性下降，3CHOH产率降低或温度升高，反应II占主导，CO产率升高，CH3OH产率降低）(3)AD123375()32kPaP(4)2.17(5)(C6H10O5)n－24ne－＋

7nH2O===6nCO2↑＋24nH＋18.（15分，除指定分数外，每空2分）(1)小于（1分）硝基苯(2)还原反应（1分）氨基、碳氯键或氯原子（全对得1分）(3)(条件不写扣1分）(4)5（1分）OHC-CHO+4Cu（OH）2+2OH-=C2O42

-+2Cu2O↓+6H2O(5)12(6)（3分）（两步正确得1分，三步正确得2分，全对得3分）高考资源网www.ks5u.com