【文档说明】吉林省延边朝鲜族自治州延边二中北校区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题含答案.doc，共(4)页，1.127 MB，由小赞的店铺上传

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延边二中北校区(2020-2021)学年度下学期高二年级期中考试化学试卷说明：本卷分I、II卷，满分100分。时间：90分钟。请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和座位号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14

O-16Na-23Ca-40第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。）1．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是()A.B.C.D.2．下列微粒半

径的大小顺序不正确的是()A．F－>O2－>Na＋>Mg2＋B．Fe>Fe2＋>Fe3＋C．S2－>Cl－>K＋>Ca2＋D．S>O>F3.下列原子的价电子排布中，对应第一电离能最大的是()A.ns2np1B.

ns2np2C..ns2np3D.ns2np44．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是()A．元素的第一电离能：X>WB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W5

．下列对HBr、H2、NH3、C2H4中共价键存在类型的判断正确的是()A．都有σ键，没有π键B．都有π键，没有σ键C．都既有σ键，又有π键D．除C2H4外，都只有σ键6.下列分子或离子之间互为等电子体的是()A.CS2和NO2B.N

H3和NH4+C.N2和COD.CO2和SO27．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl8．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是()A.C2

H2：sp2、直线形B.SO42-：sp3、三角锥形B.H3O+：sp3、V形D.BF3：sp2、平面三角形9.下列物质状态变化时，克服了范德华力的是()A.食盐熔化B.晶体硅熔化C.碘升华D.氢氧化钠熔化10.

下列关于晶体与非晶体的说法正确的是()A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序C．非晶体无自范性而且排列无序D．固体SiO2一定是晶体11．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加

德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()A．NA·a3·ρB.NA·a3·ρ6C.NA·a3·ρ4D.NA·a3·ρ812．下列物质中，属于分子晶体的是()①二氧化硅②碘③食盐④蔗糖⑤磷酸A．②④⑤B．①

②④C．②③④⑤D．①②③⑤13．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()A．H3PO4B．SiCC.SiO2D.C14.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航

天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子15.金属晶体中金属原子有三种

常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为()10．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图a、b、c分别

代表这三种晶体的晶胞结构，其晶胞内金属原子个数比为()A．1∶2∶1B．11∶8∶4C．9∶8∶4D．9∶14∶9A.1∶2∶1B.11∶8∶4C.9∶8∶4D.9∶14∶916.下面有关氯化铯晶体的叙述中，不正确的是()A．1mol氯化铯中有NA个CsC

l分子B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个C．氯化铯晶体中，Cs+和C1-的配位数都是8D．每个CsCl晶胞中平均有1个Cs+、1个Cl-17.下列物质性质的变化规律描述正确，且与共价键的键能大小有关的是

()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，熔点依次升高C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低18.下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是()A．原子晶体的硬度通常比分子晶

体大B．原子晶体的熔、沸点较高C．某些分子晶体的水溶液能导电D．金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体19．双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。下列有关判断不正确的是()A．BPA的摩尔质量是228g·mol－1B．1molBPA中含有6.02×

1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L20．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之

比为2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.0mol臭氧中含有的电子总数为18×6.02×102321．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NAB．25℃时，0.1mol·L－1Na2S溶液中含

有的Na＋数目为0.2NAC．64gSO2与足量O2充分反应后可得到NA个SO3分子D．2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．400mL1mol·L－1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有N

O)，转移电子的数目为0.3NAB．1mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的个数为3NAC．0.2molH2O和D2O的混合物中含有中子的数目为2NAD．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA23.草酸(分子式为H2C2O4，

沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是()A．草酸的摩尔质量是90g·mol－1B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子C．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L2

4.下列所配溶液浓度为1mol·L－1的是()A．将31gNa2O溶于1L水中B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C．将100mL5mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500mLD．将10

mL10mol·L－1的H2SO4溶液与90mL水混合25.某同学用烧碱固体配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL，下列说法正确的是()A．容量瓶中有水，未经干燥处理，对配制溶液无影响B．该同学配

制溶液时忘记冷却就进行定容，使配制溶液浓度偏低C．该同学定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏高D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高第II卷非选择题（共50分）[

来源:学*科*网]二、填空题（本题包括5小题，共50分）26.(8分）判断下列晶体类型。(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为________。(2)硼：熔点为2300℃；沸点为2550℃，硬度大，为________。(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃

，溶于氯仿，为________。(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为________。27.（7分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适

量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液

样品中Ca2＋的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。(3)如果用图

示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1

KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。(5)经过计算，血液

样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。28．(10分)R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构R原子价电子排布式为nsnnpn＋1T基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等W原子电子

层数与核外电子数相等X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2(1)Y原子的价电子排布式为_____，T、X、Z的

电负性由大到小的顺序为________(用化学符号填空)。(2)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有________。(3)常温下，RW3是一种刺激性气味、易液

化的气体。RW3极易溶于水的原因是________________。(4)将过量的RW3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为_______________________29．(17分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种

，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固态属于______晶体，俗名叫_______；(2)R的氢化物分子的

空间构型是________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是________；(3)X的常见氢化物的空间构型是_______，它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料

的成分，其电子式是________________。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____和_______，Q与Y形成的化合物的电子式是_______________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。30．(8分)Mn、Fe均为第四

周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据如表所示：元素MnFe电离能/(kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957(1)Mn元素原子的价电子排布式为________。比较两元素的I2、I3可知：气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失

去一个电子难。对此，你的解释是_______________________________(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是________。(3)金属铁的晶

体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。AACBDCBDCCAAABAACDDCDADCA