【文档说明】吉林省延边朝鲜族自治州延边二中北校区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题含答案.doc，共(4)页，1.127 MB，由小赞的店铺上传

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延边二中北校区(2020-2021)学年度下学期高二年级期中考试化学试卷说明：本卷分I、II卷，满分100分。时间：90分钟。请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和座位号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16

Na-23Ca-40第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。）1．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是()A.B.C.D.2．下列微粒半径的大小顺序不正确的是()A．F－>O2－>Na＋>Mg2

＋B．Fe>Fe2＋>Fe3＋C．S2－>Cl－>K＋>Ca2＋D．S>O>F3.下列原子的价电子排布中，对应第一电离能最大的是()A.ns2np1B.ns2np2C..ns2np3D.ns2np44．已知元素周期表

中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是()A．元素的第一电离能：X>WB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W5．下列对HBr、H2、NH3、C2H4中共价键存在类

型的判断正确的是()A．都有σ键，没有π键B．都有π键，没有σ键C．都既有σ键，又有π键D．除C2H4外，都只有σ键6.下列分子或离子之间互为等电子体的是()A.CS2和NO2B.NH3和NH4+C.N2和CO

D.CO2和SO27．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl8．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是()A.C2H2：sp2

、直线形B.SO42-：sp3、三角锥形B.H3O+：sp3、V形D.BF3：sp2、平面三角形9.下列物质状态变化时，克服了范德华力的是()A.食盐熔化B.晶体硅熔化C.碘升华D.氢氧化钠熔化10.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是()A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自

范性但排列无序C．非晶体无自范性而且排列无序D．固体SiO2一定是晶体11．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()A．NA·a3·ρB.NA·a3·ρ6C.NA·a3·

ρ4D.NA·a3·ρ812．下列物质中，属于分子晶体的是()①二氧化硅②碘③食盐④蔗糖⑤磷酸A．②④⑤B．①②④C．②③④⑤D．①②③⑤13．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()A．H3PO4B．SiCC.SiO2D.C14.偏二甲肼(C

2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子15.金属晶体中金

属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为()10．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立

方堆积，下图a、b、c分别代表这三种晶体的晶胞结构，其晶胞内金属原子个数比为()A．1∶2∶1B．11∶8∶4C．9∶8∶4D．9∶14∶9A.1∶2∶1B.11∶8∶4C.9∶8∶4D.9∶14∶916.下面有关氯化铯晶体的叙述中，不正确的是()A

．1mol氯化铯中有NA个CsCl分子B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个C．氯化铯晶体中，Cs+和C1-的配位数都是8D．每个CsCl晶胞中平均有1个Cs+、1个Cl-17.下列物质性质

的变化规律描述正确，且与共价键的键能大小有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，熔点依次升高C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、N

aI的熔点依次降低18.下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是()A．原子晶体的硬度通常比分子晶体大B．原子晶体的熔、沸点较高C．某些分子晶体的水溶液能导电D．金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体19．双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。下列有关判断不正确的是()A．BPA的摩尔质

量是228g·mol－1B．1molBPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L20．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有

关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.0mol臭氧中含有的电子总数为18×6.02×102321．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．

标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NAB．25℃时，0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的Na＋数目为0.2NAC．64gSO2与足量O2充分反应后可得到NA个SO3分子D．2.3gNa与O2完全反应生成3.

6g产物时失去的电子数为0.1NA22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．400mL1mol·L－1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NAB．1mol·

L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的个数为3NAC．0.2molH2O和D2O的混合物中含有中子的数目为2NAD．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA23.草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物

、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是()A．草酸的摩尔质量是90g·mol－1B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子C．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L24.下列所配溶液浓度为1mol·L－

1的是()A．将31gNa2O溶于1L水中B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C．将100mL5mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500mLD．将10mL10mol·L－1的H2SO4溶液与90mL水混合25

.某同学用烧碱固体配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL，下列说法正确的是()A．容量瓶中有水，未经干燥处理，对配制溶液无影响B．该同学配制溶液时忘记冷却就进行定容，使配制溶液浓度偏低C．该同学定

容时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏高D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高第II卷非选择题（共50分）[来源:学*科*网]二、填空题（本题包括5小题，共50分）26.(8分）判断下列晶体类型。(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为

271.5℃，易水解，为________。(2)硼：熔点为2300℃；沸点为2550℃，硬度大，为________。(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为________。(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为________。2

7.（7分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMn

O4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确

的操作有________(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。【测定

血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：2MnO－4＋5H2C2

O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。28．(10分)R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。下表列出它们

的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构R原子价电子排布式为nsnnpn＋1T基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等W原子电子层数与核外电子数相等X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)Z原子核外p能级上的电子总数比s能

级上的电子总数多2(1)Y原子的价电子排布式为_____，T、X、Z的电负性由大到小的顺序为________(用化学符号填空)。(2)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有________。(3)常温下，RW3是一种刺激性气味、易液

化的气体。RW3极易溶于水的原因是________________。(4)将过量的RW3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为_______________________29．(17分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y

和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固态属于______晶体，俗名叫_______；(2)R的氢化物分子的空间构型是________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是

________；(3)X的常见氢化物的空间构型是_______，它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是________________。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____和_______，Q与Y形成的化合物的电子式是_________

______，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。30．(8分)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据如表所示：元素MnFe电离能/(kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957(1)Mn元素

原子的价电子排布式为________。比较两元素的I2、I3可知：气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_______________________________(2)Fe原子或离子

外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是________。(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞

和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。AACBDCBDCCAAABAACDDCDADCA