【文档说明】宁夏回族自治区银川市西夏区宁夏育才中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题 含解析.docx，共(21)页，1.148 MB，由小赞的店铺上传

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宁夏育才中学2023-2024学年第一学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Ca：40一、选择题(共17题，每题2分，共34分)1.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化

自信。下列有关说法不正确的是A.成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B.“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化C.《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体【答案】A【

解析】【详解】A．成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而水滴石穿是物理过程，不涉及氧化还原反应，A错误，符合题意；B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述主要是物理变化，B正确，不符合题

意；C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确，不符合题意；D．雾是空气中小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，D正确，不符合题意；故选A2.有如下物质：①N

aCl溶液；②熔融2MgCl；③4CuSO固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是A.属于非电解质的有①②③④B.不能导电的有③④⑥C.属于电解质的有①⑤⑥D.属于混合物的有①②③⑥【答

案】B【解析】【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子。【详解】A．因①NaCl溶液和⑤金属铜都不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，②熔融的。2MgCl

；③4CuSO固体；④NaOH固体属于电解质，⑥蔗糖属于非电解质，A错误；B．因③CuSO4固体和④NaOH固体中离子不能自由移动，⑥蔗糖中没有自由移动的离子，则不能导电，B正确；C．①NaCl溶液为混合物，

既不是电解质也不是非电解质；②熔融MgCl2中有自由移动的离子，能导电，②熔融MgCl2，③CuSO4固体，④NaOH固体都是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，都属于电解质，C错误；D．②熔融的MgCl2、③CuSO4固体和⑥蔗糖都是只有一种物

质组成，属于纯净物，D错误。故选B。3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.()322443AlSO2A13SO+−=+B.244NaHSONaHSO+−=+C.()()2222BaOHBaOH−+=+D.()22CaOHCa2OH+−→+【答案】A【解析】【详解】A

．硫酸铝电离方程式为()322443AlSO2A13SO+−=+，故A正确；B．NaHSO4是盐，电离方程式为+244NaHSONaH+SO+−=+，故B错误；C．Ba(OH)2是强碱，全部电离，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，故C错误；D．氢氧化钙为强碱，电离

方程式为()22CaOHCa2OH+−=+，故D错误。综上所述，答案为A。4.下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.NaClO具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒B.Cl2在加压下易液化，可用于制造盐酸C.NaOH固体溶于水放热，可用于去除

油污D.Ca(ClO)2水溶液呈碱性，可用于漂白有色物质【答案】A【解析】【详解】A．NaClO具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，A符合题意；B．Cl2在加压下易液化，与其可用于制造盐酸无关，B不符合题意；C．NaOH固体溶于水放

热，与其可用于去除油污无关，C不符合题意；D．Ca(ClO)2水溶液呈碱性，与其可用于漂白有色物质无关，D不符合题意；故选A。5.下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.2KClO32MnO加热2KCl＋3O2↑B.2Na＋Cl2点燃2NaClC

.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑D.Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2【答案】D【解析】【详解】A．该反应为分解反应，属于四种基本反应类型，故A不符合题意；B．该反应为化合反应，属于四种基本反应类型，故B不符合题意；C．该反应为置换反应，属于四种基本反应类型，故C不符合题意；D．该反应不属

于四种基本反应类型，且有元素的化合价发生变化属于氧化还原反应，故D符合题意；综上所述答案为D。6.下列反应中水只作还原剂的是A.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑B.H2O+3NO2=2HNO3+NOC.2H2O+2F2=O2+4HFD.3H2O(沸水)+F

eCl3ΔFe(OH)3(胶体)+3HCl【答案】C【解析】【详解】A.该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以钠是还原剂、水是氧化剂，故A错误；B.该反应中N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，水既不是

氧化剂又不是还原剂，故B错误；C.该反应中F元素化合价由0价变为−1价、O元素化合价由−2价变为0价，所以水是还原剂，故C正确；D.该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；答案选C。【点睛】

水只做还原剂，是化合价只升高，复分解反应不属于氧化还原反应。7.下列变化需加氧化剂才能实现的是A.CaCO3→CO2B.Fe2+→Fe3+C.Cu2＋→CuD.24SO−→BaSO4【答案】B【解析】【详解】A.CaCO3→CO2元素化合价不变，A不符合；B.Fe2

+→Fe3+元素化合价升高，是氧化反应，需加氧化剂才能实现，B符合；C.Cu2＋→Cu元素化合价降低，C不符合；D.24SO−→BaSO4元素化合价不变，D不符合；答案选B。8.常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是(

反应后恢复到原温度)①MgSO4溶液②饱和Na2CO3溶液③CuSO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液A.2B.3C.4D.5【答案】D【解析】【详解】金属钠放入溶液中,222Na+2HO=2NaOH+H，有气体生成，生成的Na

OH与溶液中的溶质继续反应产生沉淀，①Na投入水中，生成的NaOH与4MgSO生成2Mg(OH)沉淀；②Na与水反应，消耗水，饱和23NaCO溶液晶体析出；③4CuSO与NaOH生成2Cu(OH)沉淀；④饱和澄清石灰水中，

2Ca(OH)的溶解度所温度的升高而降低，Na与水反应，消耗水且放热，使2Ca(OH)晶体析出；⑤32Ca(HCO)与NaOH反应，生成3CaCO沉淀。故选D。9.人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花

，下列物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)的是A.Na2CO3B.KClC.CaCl2D.CuSO4【答案】B【解析】【分析】焰色反应为元素的性质，属于物理性质，只要含有同种元素就会显示相同的焰色。【详解】A．钠元素的焰色为黄色，故Na2CO3的焰色为黄色，A错

误；B．钾元素的焰色为紫色，故KCl的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)，B正确；C．钙元素的焰色为砖红色，故CaCl2的焰色为砖红色，C错误；D．铜元素的焰色为绿色，故CuSO4的焰色为绿色，D错误；故答案选B。10.将足量新制氯水滴入下列物质中，对应现象错误的是A.FeCl2溶液，溶液由

浅绿色变为棕黄色B.高锰酸钾溶液，紫色溶液褪色C.AgNO3溶液，有白色沉淀生成D.石蕊试液，溶液变红后褪色【答案】B【解析】【详解】A．FeCl2溶液呈浅绿色，滴入氯水生成氯化铁，呈棕黄色，故A正确；B．高锰酸钾溶液与氯水不反应，故B错误；C．氯水中含有氯离子，滴入

硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，故C正确；D．氯水中含有氢离子和HClO，滴入石蕊试液，因为氢离子溶液变红，因为HClO的漂白性，最后溶液褪色，故D正确；故选B。11.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是A.碳酸钠溶于水会吸热，碳酸氢钠溶于水会放热B.

候氏制碱法利用了纯碱的溶解度较小的原理，直接析出纯碱C.碳酸钠可以用于纺织、造纸，碳酸氢钠可以用于烘焙糕点D.相比于碳酸氢钠，碳酸钠更容易受热分解【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水会吸热，A错误；B．侯氏制碱法利用了碳酸氢钠的溶解度

较小的原理，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到的碳酸氢钠受热分解得到纯碱，B错误；C．碳酸钠溶液显碱性，可用于工业用碱，用于纺织、造纸溶解和软化纤维，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且与有机酸也可放出二氧化碳，可以用于烘焙糕点，C正确；D．碳酸钠稳定性大，

受热不易分解，D错误；答案选C。12.下列氧化还原反应中电子的转移表示错误的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．氧化铁中铁由+3价变为0价，得到电子2×3e-，氢气中的氢由0价变为+1价，失去电子6×e-，A正确；B．二氧化锰中Mn的化合价由+4价到+2价，得2个电子，部分盐酸中氯的化

合价由-1价到0价，失电子，4HCl中2HCl失去2×e-，B正确；C．二氧化硅中的硅为+4价，应得到4个电子变为0价的硅；碳单质的化合价为0价，应该失去2×2e-电子，C错误；D．铜由0价变为+2价，失去1×2e-电子，硝酸中部分氮由+5价变为+4

价，得到2×e-电子，D正确；故选C。13.下列实验现象描述正确的是A.氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口上方有白雾B.金属钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾，产物溶于水产生无色气体C.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于少量的水得浅绿色溶液D.铜在氯气中燃烧

，产生棕黄色烟，产物溶于少量的水得蓝绿色溶液【答案】D【解析】【详解】A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾，故A错误；B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成氯化钠和水不反应，所以溶于水不会产生无色气体，故B错误；C

．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，即氯化铁，溶于水得黄色溶液，故C错误；D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，即氯化铜，溶于水得蓝绿色氯化铜溶液，故D正确；故答案为D。14.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正

确的是A.用①做NaCl溶液的焰色试验，火焰呈紫色B.用②装置吸收氯化氢气体，并防止倒吸C.用③装置稀释浓硫酸D.用④装置除去2CO中的HCl【答案】B【解析】【详解】A．钠的焰色为黄色，用①做KCl溶液的焰色试验，火焰呈紫色，A错误；B．HCl极易溶于水，用②装置既能充分吸收

HCl，又能防止倒吸，B正确；C．稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中进行，C错误；D．除去CO2中的杂质HCl气体，应该使用饱和NaHCO3溶液，不能用饱和Na2CO3溶液，D错误；故选B。15.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列

类推不正确的是A.已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解B.已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2

C.已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清D.已知Na2O2与CO2反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则Na2O2与SO3反应也为：2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2【答案】C【解析】【详解】A．Ca(

OH)2和Ba(OH)2都是碱，性质相似，CO2、SO2都是酸性氧化物，性质也相似。将CO2通入Ca(OH)2溶液反应产生CaCO3沉淀而变浑浊，当CO2过量时，CaCO3与CO2、H2O产生可溶性Ca(H

CO3)2，使沉淀又溶解变为澄清。当SO2通入Ba(OH)2溶液，首先反应产生BaSO3沉淀，当SO2过量时，反应产生可溶性Ba(HSO3)2，看到沉淀又溶解，A正确；B．已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH和O2，依据过氧化物与水反应产物

可知H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2和O2，B正确；C．氯化钡易溶，由于酸性：HCl＞H2CO3，所以BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清；但由于BaSO4难溶，尽管酸性：H2SO4＞H2CO3

，所以BaCO3与硫酸反应产生难溶性的BaSO4沉淀，因此BaCO3不能溶于硫酸，溶液中仍然存在浑浊现象，C错误；D．已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2、SO3都是酸性氧化物，性质相似，则会发生反应：2Na2O2+2SO3=2Na2S

O4+O2，D正确；故合理选项是C。16.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得

b克固体C.取a克混合物充分加热，减重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】A【解析】【详解】A、逸出气体含有水蒸气，不能测定；B、最后得到的是氯化钠，可以测定；C、最后得到的是碳酸钠，可以测定；D、最后得到的是碳酸

钡，可以测定；答案选A。17.已知4KMnO与浓盐酸在常温下能反应产生2Cl。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A.①处和③处B.②处和④C.②处和③处D.②处、③处和④处【

答案】D【解析】【分析】4KMnO与浓盐酸在常温下能反应产生2Cl，用饱和食盐水除去杂质HCl气体，用浓硫酸干燥后，通入与金属反应，尾气可用NaOH溶液吸收。【详解】①4KMnO与浓盐酸在常温下反应产生2Cl，①正确；②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食

盐水的洗气瓶除去HCl，2Cl会与NaOH溶液反应，故不能选择氢氧化钠溶液，②错误；③用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，③错误；④氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，④错误。故选D二、选择题(共10小题，每小题3分，共3

0分，每小题只有一个正确答案。)18.下列离子方程式正确的是A.氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+O2－=H2OB.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO23−+2H＋=CO2↑+H2O。C.Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++2OH

-+2H++SO24−=BaSO4↓+2H2OD.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3−+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】【详解】A．CuO属于氧化物，书写离子方程式时，不能拆写成离子，正确的是CuO+2H+=Cu2++H2O，故A错误；B．碳酸

氢钠属于弱酸的酸式盐，HCO3−不能拆写成H+和CO23−，正确的是HCO3−+H+=H2O+CO2↑，故B错误；C．硫酸是少量，与Ba(OH)2溶液反应离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO24−=BaSO4↓+2H2O，

故C正确；D．Ca(OH)2是少量，1个Ca(OH)2是由1个Ca2+和2个OH-组成，因此反应离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+2H2O+CO23−，故D错误；答案为C。19.A2O2-8离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应

后A2O2-8离子变为AO2-4离子，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2︰1，Mn2+离子被氧化后Mn元素的化合价为A.+4B.+5C.+6D.+7【答案】C【解析】【详解】A2O2-8离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，反应后A2O2-8离子变为AO2-4离

子，A元素化合价从+7价降低到+6价，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2︰1，则根据电子得失守恒可知反应中Mn元素失去电子的个数为2×（7－6）×2＝4，所以Mn2+离子被氧化后Mn元素的化合价为+6价。答案选C。20.通过化学实验现象得出相应

的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是化学实验现象解释与结论A铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气B钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上C氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状

D钠在空气中燃烧发出黄色火花钠与氧气反应生成了淡黄色物质A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色烟的主要成分为FeCl3，则发生反应3Cl2+2Fe=点燃2FeCl3，在此反应中Cl2是氧化剂，从而说明燃烧不一定需要氧

气，A正确；B．钠与水反应时浮在水面上，是因为钠密度比水小，不是气体的托举作用，B不正确；C．氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾，是生成的氯化氢气体液化后悬浮在水蒸气中产生的现象，C不正确；D．钠在空气中燃烧发

出黄色火花，其原因是钠的焰色为黄色，D不正确；故选A。21.如图所示实验装置可用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体3NaHCO，D为固定蚊香的硬纸片。下列说法不正确的是A.装置A中发生反应的化学方程式为：323222NaHCONaCΔOHOCO++B

.装置B的作用是吸收气体中的水蒸气C.装置C中观察到的实验现象是淡黄色固体逐渐转变为白色D.若将双球干燥管内的22NaO换成2NaO，实验现象相同的【答案】C【解析】【详解】A．装置A中碳酸氢钠受分解生成碳酸钠、二氧化碳、水：323222NaHCO

NaCΔOHOCO++，A正确；B．水也会和过氧化钠生成氧气，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体，B正确；C．装置C过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，淡黄色固体逐渐转变为白色，C错误；D．过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气能使点燃蚊香燃烧，而氧化钠不会和

二氧化碳生成氧气，不会出现同样的现象，D正确；故选C。22.将2CO气体8.8g通入足量22NaO，充分反应后，生成2O的质量是A.6.4gB.0.8gC.1.6gD.3.2g【答案】D【解析】【详解】将CO2和22NaO反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，8.

8g2CO气体物质的量为0.2mol，则生成氧气为0.1mol，生成2O的质量是32g/mol×0.1mol=3.2g，答案选D。23.BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是A.具有强氧化性，能使2Fe+转化为3Fe+B.Br、C

l元素的化合价都为0价C.是一种有毒、有色的单质D.与2HO反应的化学方程式：2BrClHOHClOHBr+=+【答案】A【解析】【详解】A．+1价的Br元素具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+，故A正确；B．BrCl中氯非金属性比溴强，共用电子对偏向氯，氯元素化合价−1价，溴元素化合

价＋1价，故B错误；C．结合溴、氯气均为有色物质，推测BrCl是一种有毒、有色的化合物，故C错误；D．BrCl与H2O反应为复分解反应，反应的化学方程式：BrCl＋H2O═HBrO＋HCl，故D错误；故答案选A。24.实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到

实验目的的是A.用装置甲制取Cl2B.用装置丙收集Cl2C.用装置丁吸收尾气中Cl2D.用装置乙除去Cl2中的少量HCl【答案】A【解析】【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，故A错误；B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，故B正确；

C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，故C正确；D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，故D正确；故答案选A。25.在无色溶液中加

入适量22NaO后仍能大量共存的离子组是A.K+、23CO−、Cl−、24SO−。B.Na+、Cl−、23CO−、23SO−C.2Ca+、227CrO−、3NO−、3HCO−D.2Mg+、2Ba+、Cl−、3NO−【答案】A【解析】【详解】A．四种离子相互之间

不反应，也不和过氧化钠和NaOH反应，且无色，可以大量共存，A符合题意；B．Na2O2具有强氧化性会把2-3SO氧化为2-4SO，B不符合题意；C．无色溶液中不可能大量存在橙红色的2-27CrO，且过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH会和-3HCO反应生成2-3CO和水，

C不符合题意；D．Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与Mg2+反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；的故选A。26.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作、现象结论A将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色氯气具

有漂白性B向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，无沉淀产生酸性：HClO>H2CO3C盛有氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管中液面上升一段距离氯气能溶于水D用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗金属钠质软，易与水反应生成NaOHA.AB.BC

.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色，是氯气和水生成的次氯酸有漂白性，A错误；B．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，首先发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=

CaCO3+2HClO，产生碳酸钙白色沉淀，当CO2过量时又发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，产生可溶性的Ca(HCO3)2，因此无沉淀生成，不是由于酸性HClO>H2CO3，B错误；C．将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段

时间后，试管内气体颜色变浅、液面上升一段距离，这是由于发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，反应产生的HCl、HClO溶解在水中，反应进一步发生，导致Cl2不断被消耗，因此气体颜色变浅，液面会上升，这可证明氯气能溶于水，且与水发生了反应，

C正确；D．用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗，则钠容易被空气中的氧气氧化成氧化钠，D错误。故合理选项是C。27.向一定浓度的()2BaOH溶液中滴加4NaHSO溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A.ab段发生反应的离子方程式是：2244BaSOBaSO+

−+=B.c点溶液中大量存在的离子是Na+、24SO−C.b、d两点对应溶液中的离子总数目相等D.bc段发生反应的离子方程式是：22442BaOHHSOBaSOHO+−+−=++++【答案】B【解析】【分析】由图中曲线可知，ab段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；

bc段：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；cd段：NaHSO4只发生电离，不发生化学反应，随着NaHSO4的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。【详解】A．由以上分析可知，ab段发生反应的离子方程式

是：Ba2++OH-+H++SO24−=BaSO4↓+H2O，A不正确；B．c点溶液中只存在Na2SO4，大量存在的离子是Na+、SO24−，B正确；C．b、d两点电导率相同，则离子总浓度相同，但由于d点溶液的体积比b点大，对应溶液

中的离子总数目比b点多，C不正确；D．bc段发生OH-与H+的反应，离子方程式是：OH-+H+=H2O，D不正确；故选B。三、主观题(28题，29，31题每空2分，30题每空1分，计36分)28.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价

为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。图是钠的价类二维图：请回答以下问题：（1）钠是一种活泼性很强的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。A.放在细沙中B.放在水中C.放在煤油中（2）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝

色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_______；_______；_______。（3）二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂，该固体的化学式为____

___其中阴阳离子的个数比为_______（4）氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，现将12gNaH放入158.5g水中充分反应后，再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生Mg(OH)2沉淀为止，最

终所得沉淀质量为_______g【答案】（1）C（2）①.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓③.Cu(OH)2ΔCuO+H2O（3）①.Na2O2②.1：2（4）14.5【解析】【小问1

详解】钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，所以金属钠放在煤油中保存，故答案为：C；【小问2详解】若把金属钠放到硫酸铜溶液中，钠与水剧烈反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

↑，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，反应放热，生成的氢氧化铜分解生成氧化铜：Cu(OH)2ΔCuO+H2O；【小问3详解】二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供

氧剂，为过氧化钠，化学式为：Na2O2，其中阴阳离子的个数比为：1：2；【小问4详解】现将12gNaH物质的量m12gn===0.5molM24g/mol，放入158.5g水中充分反应后，再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸

镁溶液，至恰好不产生Mg(OH)2沉淀为止，发生反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4，设生成氢氧化镁物质的量为n，由关系式：()22NaH2NaOHMg~~210OH.5moln，n=0.25mol，最终所得沉淀质量=0.2

5mol×58g/mol=14.5g。29.某化学小组利用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中22NaO的纯度。（1）装置A中a的作用是___________；装置A中发生反应的离子方程式是___________。（2）装置C中发生反应的化学方程式是________

___。（3）上述装置存在一处缺陷，会导致测定的22NaO的纯度偏高，改进的方法是___________。（4）实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，试验结束后后共收集称量得1.6g氧气，则样品中22NaO的纯度为___

________。【某物质纯度=(该物质质量/样品质量)×100%】【答案】（1）①.平衡气压，使稀盐酸顺利滴下②.2322CaCO2HCaCOHO+++=++（2）2222322NaO2CO2NaCOO+=+、22222NaO2H

O4NaOHO+=+（3）在装置C、D之间增加装有NaOH溶液的洗气瓶（4）78.0%【解析】【分析】A装置中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳中含有氯化氢杂质，通过饱和碳酸氢钠，可除去氯化氢气体，但仍然有水蒸气存在，通入

C中，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，D、E为测量气体的量气装置。【小问1详解】装置A中a为恒压滴液漏斗，可平衡气压，使稀盐酸顺利滴下，装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，发生的离子反应方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：平衡气压，使稀盐

酸顺利滴下；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。【小问2详解】通入C中的二氧化碳仍然有水蒸气存在，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na

2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。【小问3详解】该装置存在一处缺陷，C中未反应完全的二氧化碳会随氧气进入到D中，会导致测得氧气的量偏大，使测定过氧化钠的纯度偏高，应该在装置C、D之间增

加装有NaOH溶液的洗气瓶，故答案为：在装置C、D之间增加装有NaOH溶液的洗气瓶。【小问4详解】实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，实验结束后共收集到1.6g氧气，气体的物质的量为0.05mol，根据化学方程式2

Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑消耗的过氧化钠的物质的量为0.10mol，即过氧化钠的质量为0.10mol×78g/mol=7.8g，则样品中Na2O2的纯度100%78.0%710.g8g=，故答案为：

78.0%。30.二氧化氯(2ClO)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠(2NaClO)制备二氧化氯，装置如图：（1）仪器a的名称为___________，装置A中反应的离子方程式并单

线桥标电子转移___________（2）试剂X的作用是___________。（3）装置D中通入干燥空气的作用是___________。（4）该实验装置的缺陷是___________。【答案】（1）①.圆底烧瓶②.（2）吸收Cl2中的杂质HCl（3）稀释降低

二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性（4）装置D和E之间缺少干燥装置【解析】【分析】在装置A中MnO2与浓盐酸混合加热发生氧化还原反应产生Cl2，在装置B中用饱和NaCl溶液除去杂质HCl，然后经过装置C的浓硫酸干燥后，通入装置D中，干燥

Cl2与NaClO2在三颈烧瓶中发生氧化还原反应产生ClO2，多余Cl2用NaOH溶液吸收，防止大气污染。【小问1详解】根据装置图可知仪器a名称是圆底烧瓶；在装置A中MnO2与浓盐酸混合加热发生氧化还原反应产生Cl2，Mn元素由+

4价降低为+2价，得到2个电子，HCl中Cl由-1价升高到0价，失去2个电子，单线桥为。【小问2详解】试剂X是饱和NaCl溶液，其作用是吸收Cl2中的杂质HCl。【小问3详解】二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二

氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低，因此装置D中通入干燥空气的作用是稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性。【小问4详解】由于装置E中NaOH溶液的水蒸气会通过导气管进入装置D，导致发生副反应，即该装置的缺陷是：装置D和E之间缺少干燥装置。31.为了防控疫

情，学校要求每班安排专人要定时进行消毒。工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”。（1）其有效成分是___________(填名称)。（2）“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20~30min，在空气中放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：_________

__。（3）请你写出酸性条件下次氯酸根离子、氯离子反应产生氯气的离子方程式：___________。【答案】（1）次氯酸钠（2）223COClOHOHCOHClO−−+++=（3）22ClOCl2HClHO−−+++=+【解析】【小问1详解】“84消毒液”的有效成分是次

氯酸钠。【小问2详解】“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20~30min，在空气中放置过程中和空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：223COClOHOHCOHClO−−+++=。【小问3详解】获得更多

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