【文档说明】辽宁抚顺市第一中学2023届高三上学期1月限时训练（1）化学试卷 含答案.doc，共(8)页，947.500 KB，由小赞的店铺上传

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高三化学限时练习1.25℃时，某混合溶液中()()()212HAHAA0.01molLccc−−−++=。由水电离出的()Hc+水的对数()lgHc+水与()()2HAlgHAcc−或()()2AlgHAcc−−的关系如图所示。下列淡法正确的是()A.

曲线1L表示()lgHc+水与()()2HAlgHAcc−的变化关系B.Y点时存在()()()22HAHAAccc−−==C.Z点和W点对应溶液的pH均为7D.常温下，120.01molLNaA−溶液的pH约为102.某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶

液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：Ksp（ZnS）=3×10﹣25mol2/L2)()A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：C（S2﹣）+C（HS﹣）+

C（H2S）=2C（Na+）C．该温度下Ksp（CuS）=10﹣35.4mol2/L2D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol/L的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀3.草酸又称乙二

酸，其化学式为224HCO，是一种二元弱酸。向122420mL0.1molLHCO−溶液中逐滴滴加10.1molL−的NaOH溶液，混合溶液中22424HCOHCO−、和224CO−的物质的量分数（δ）随pH变

化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.常温下，22424HCOHHCO+−+的al2.2K=B.当溶液中()()222424HCOCOcc−=时，pH=3.7C.pH=5.2时，()()224Na3COcc+−D.当溶液中()()()2

2424Na2COHCOccc+−−=+时，加入V（NaOH溶液）=20mL4.25℃时，在20mL0.1-13molLCHCOOH溶液中逐滴加入0.1-1molLNaOH溶液，pH变化曲线如下图所示：下列说法不正确的是()A.若用10mL2HO代替10mLN

aOH溶液，所得溶液pH小于a点B.b点溶液中微粒浓度：()()+33NaCHCOOCHCOOH()ccc－C.a点→c点的过程中()-3CHCOOn持续增大D.若向a点对应的溶液中滴加1滴0.1-1molLNaOH溶液或1滴0.1-1molL醋酸

溶液，pH变化均不大5.邻苯二甲酸（用2HA表示）为二元酸，室温下，向10.1molL−邻苯二甲酸溶液中逐渐加入氢氧化钠固体，溶液中的各粒子浓度的物质的量分数（A）随pH的变化如图所示（已知()()()()()22AAHAHAAccc

c−−=++）。下列说法正确的是()A.曲线b表示的是2HA的变化B.()a22HAK的数量级为510−C.将相同物质的量的NaHA与2NaA配成溶液，pH=5.51D.pH<7时，溶液中可能存在：()()()2NaHAA

0ccc+−−−−=6.常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示，下列有关说法错误的是()A.该酸的电离度约为1%B.b点：溶液存在()()()

()cAcKc(HA)cHcOH−++−C.c点：溶液存在()()c(HA)cHcOH+−+=D.d点：pH=77.110mL0.10molL−的4NHCl溶液的pH分别随温度升高或加水量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.升温WK增大，4NHCl溶液中

()+Hc增大，pH减小B.曲线a表示4NHCl溶液pH随加水量的变化C.将4NHCl溶液加水稀释100倍，溶液pH变化值小于2D.25℃时b32)NHO(HK的数量级为410−8.某二元酸(化学式用2HX表示)在水中的电离方程式是：2HXHHX+−+、2HXHX−+−+。常温下，向10mL0

.10001molL−的2HX溶液中逐滴加入0.10001molL−的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述中不正确的是()A.水的电离程度：a<b<c<dB.b点溶液中：()()()2XHOHccc−+−−C.e点溶液中：()()()2Na4X4H

Xccc−+−=+D.若c点溶液的pH=7，加入的NaOH溶液体积为19.99mL，则()4aHX110K−−9.常温下，已知33HPO溶液中含磷物种的浓度之和为1mol0.1L−，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系

如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH−的浓度负对数()-pOH=-lgcOH；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是()A.曲线①表示pc()33HPO随pOH

的变化B.33HPO的结构简式为C.pH=4的溶液中：()()12233HPO0.1molL2HPOcc−−−−D.233323HPOHPO2HPO−−+的平衡常数51.010K10.已知：()pOH1gc

OH−=−，温度为T℃时，向120.00mL0.01molL−氨水中滴入10.10molL−的盐酸不考虑溶质挥发，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线PJN表示溶液中pH的变化B.M、P两点的

数值之和ab14+=C.若M点水的电离程度与Q点相等，则Q点一定符合()()()432cClcNHcNHHO−++D.pH与pOH交叉点J对应的V()20.00mL=盐酸11.甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为2COCO、和2H），在催化剂的作用下合成甲醇，可能发牛的反应如下：Ⅰ.1

22321CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)49.5kJmolH−++=−Ⅱ.12222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)40.9kJmolH−++=+Ⅲ.1233CO(g)2H(g)CHOH(g

)90.4kJmolH−+=−回答下列问题：（1）一定条件下，向容积为LV的恒容密闭容器中充入21molCO和23molH发生上述反应，达到平衡时，容器中CO(g)和3CHOH(g)的物质的量分别为molm

olab、，此时2HO(g)的浓度为_____1molL−（用含abV、、的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数K为_____。（2）如图甲为合成气的组成()()22H2.6COCOnn=+时，体系中CO的平衡转化率(CO)与温度和压强的关系，图甲中的压强由大到小

的顺序为________。（3）如图乙为一定比例的22222COH,COHCO/COH+++、条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是________（填“A”或

“B”）。A.222HO3H232HCOCOCHOHHO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→+⎯⎯⎯⎯⎯⎯B.222HO2H23HCOCOCHOH⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯（4）如图丙为一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率

和催化剂的催化活性与温度的关系。①温度为470K时，图丙中P点的v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。②下列说法错误的是_______（填序号）。A.增大压强或加入大量催化剂均一定能提高甲醇的产率B

.490K之前，甲醇的产率随温度升高而增大的原因可能是升高温度使反应Ⅰ的平衡正向移动C.490K之后，甲醇的产率随温度升高而减小的原因可能是因为催化剂活性降低D.490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是升高温度使反应Ⅲ的平衡逆向移动答案：

1D、2C、3B、4B、5D、6D、7D、8B、9D、10C11.答案：（1）abV+；22(33)bVaba−−（2）123ppp（3）A（4）①；②AB