【文档说明】广东省云浮市郁南县蔡朝焜纪念中学2021届高三10月月考化学试题含答案.doc，共(12)页，1.400 MB，由小赞的店铺上传

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蔡朝焜纪念中学21届高三10月月考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试用时75分钟。本卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32C

l-35.5Mn-55Fe-56As-75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正确．．的是A．84消毒液和洁厕精可以混合使用，更加有效B．医用酒精的纯度为7

5%，指的是体积分数C.可以用生理盐水用作公用餐具消毒剂D．可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒2．下列有关化学用语表示正确的是()A．质量数为31的磷原子：B．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2

H4O23．化学与生活密切相关，下列说法不正．．确．的是A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO和CaCl2·6H2O均可作食品袋内的干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与硫酸亚铁均可作食品袋内的脱氧剂4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确．．的是A．1mol-OH中含有9N

A个电子B．1L1mol/L的Na2S溶液中含有NA个S2－C．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAD．标准状况下，22.4LH218O中有含有10NA个中子5．分类法是学习化学的重要方法，下列说法正确．．的是A．酸性氧化物：SO2、NO2B．有机高

分子化合物：糖类、合成橡胶C．非电解质：CO2、C2H5OHD．胶体：淀粉溶液、FeCl3溶液6．下列有关金属的工业制法中，正确．．的是A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B．用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用H2还原氧化镁制得镁C．用焦

炭、空气、石灰石等原料，生产CO在高温下还原铁矿石制得铁D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于分离煤油和

水B．装置②可用于准确称取5.85g氯化钠固体C．装置③可用于从海水中得到淡水D．装置④可用于排空气收集CO28．、、、均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。为地壳中含量最多的金属元素，下列说法中正确的是()A.、、三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B

.原子半径：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.及的气态氢化物相互反应，形成的化合物为共价化合物9．下列指定反应的离子方程式正确．．的是A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O－B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:Fe2++2OH

-=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－10．3．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登

文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()A．“水瓶”、水玻璃、冰水混合物都是混合物B．石墨和C60互称为同素异形体C．磷酸钙是可溶性强电解质XYZ

WQD．一定条件下石墨转化为C60是物理变化二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.10.1molLAgNO3溶液：NH4+、Mg2

+、Cl-、SO42-B.10.1molL盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C.10.1molLKMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D.10.1molL氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO

3-12．2020年以来，从非洲到南亚，沙漠蝗虫灾害侵袭全球多地。蝗虫能分泌信息素，其中一种信息素的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确．．的是A．分子式为C9H12O2B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．分子中所有碳原子位于同一平面D．能发生加成反应而不能发生取代反应13

．13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向10.1molLHCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热

C室温下，向浓度均为10.1molL的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向10.1molLH2O2溶液中滴加10.1molLKMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性14．钼(Mo)的最

重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。下列说法正确．．的是A．装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体C．在装置④中生成了钼单质D．装置

⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的15．一种新型燃料电池以二氧化硫和空气为原料，工作原理如图所示，下列说法不正确．．．的是A．电路中每通过1mol电子，有1molH＋从a电极迁移到b电极B．该电池实现了制备硫酸、发电、环保三位一体的结合C．该电池工作时，b极附近pH逐渐降

低D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶116.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A．浸出镁的反应为42

32MgO+2NHCl=MgCl+2NH+HOB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同第Ⅱ卷（非选择题，共56分）三、非选

择题：包括必考题和选考题两部分。第17题～第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题～第21题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共42分）17.（14分）锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已

知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr3N2相对分子质量：290.8）。方案Ⅰ：制备氮气来制取氮化锶（1）仪器A的名称是_____________。（2）实验时先点燃_____处酒精灯（填“B”或“

C”），一段时间后，再点燃另一只酒精灯。(3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为：___________________________________________________________________。方案

II：利用氮气样品来制取氮化锶已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。（4）打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N2，这是利用了N2的物

理性质。（5）装置F、G、H盛装的试剂分别是_____________（填代号）。甲．浓硫酸乙．连苯三酚碱性溶液丙．醋酸二氨合亚铜溶液（6）方案Ⅰ和方案II设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：________________

_________________。（7）产品纯度的测定：称取0.8000g方案Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收，再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的H

Cl，到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。则产品纯度为__________________（计算结果保留4位有效数字）。18．（14分）用含ZnCO3的菱锌矿(主要含有Fe、Al、Pb、SiO2杂质)制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：已知：①②Zn

SO4·7H2O晶体易溶于水，易风化，难溶于酒精。③PbSO4难溶于水。回答下列问题：(1)写出操作①中涉及H2O2反应的离子方程式：________________________；(2)滤渣的主要成分是：____________________；(3)操作②中调节pH=5.2的目的是：____

_____________________；(4)“操作④”的具体操作为：__________________________，过滤，用___________洗涤晶体，干燥，即可得到ZnSO4·7H2O晶体；(5)写出操作③的反应离子方程式：_______________

________________________(6)为判断硫酸锌晶体是否有Fe3+残留，请设计实验方案______________________________。19、（14分）一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分F

eS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。回答下列问题：（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是___________________________________；步骤②浸取时若

生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为___________________________________________。（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入_________

__；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4-5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为____________(填化学式)。（3）步骤⑦需在90-1

00℃下进行，该反应的化学方程式____________________________________。（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2

O煮沸，然后用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定，确定达到滴定终点的标志是______________________。20.略21.（选修五、有机化学基础）（14分）某重要的医药中间体H，其制备流程图如下：回答下列问题:（1）A的结

构简式为__________。（2）D中含氧官能团名称为：。（3）C的名称为。（4）写出D的同分异构体中，符合下列条件的一种结构简式。a.苯环上核磁共振氢谱显示有两个峰b.既能发生银镜反应又能发生水解反应（5）步骤⑥的目是。（6）写出反应⑥的化学反应方程式：。（7）写出反应⑦的反应试剂和条件:。

班别学号姓名分数10月月考化学答题卡选择题题号12345678910答案题号111213141516答案非选择题17、（14分）（1）（2分）（2）(2分)（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）（2分）18、（14分）(

1)(2分)(2)(2分)(3)(2分)(4)(2分)，（2分）(5)(2分)(6)(2分)19、(14分）（每空2分）（1）（2）（3）（4）20□21□化学参考答案一、选择题（1-10题，每题2分；11-16题，每

题4分）题号12345678910答案BABACCBCDB题号111213141516答案DABDCB17．（共14分）（1）蒸馏烧瓶（2分）（2）B(2分)（3）（2分）（4）难溶于水（2分）（5）乙丙甲（2分）（6）在加热锶的装置后连接一盛有碱石灰的干燥管（2分）（7）72.

70%（2分）18（14分）(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)(2)PbSO4、SiO2(2分)(3)完全沉淀Fe3+、Al3+，与Zn2+分离(2分)(4)蒸发浓缩，冷却结晶(2分)，酒精（2分）(5)(2分)(6)取

样加蒸馏水溶解，滴加KSCN溶液，显（血）红色说明残留Fe3+，反之无Fe3+(2分)19、1）增大反应接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率（出现“加快反应速率”即可）3MnO2+2FeS2+6H2SO4===3MnSO4+Fe(SO4)3

+4S↓+6H2O2）软锰矿粉或H2O2溶液（1分）破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离Fe(OH)33）(NH4)2Sx+190~100℃2NH3↑+H2S↑+xS↓（写可给分）4）当最后一滴KMnO4标准液滴入时，溶液由无色变为淡粉红色（或浅紫红色

），且半分钟颜色不褪去。(8.25cV/a)%或（0.0825cV/a）×100%21.（14分）（1）（2分）（2）硝基，羧基（2分）（3）2-硝基甲苯或邻硝基甲苯（2分）（4）（2分）（5）保护氨基，防止氨

基跟氯气反应（答保护氨基即2分）（2分）（6）（2分）（7）Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe），并水浴加热（2分）（只答“加热”也给1分）