【文档说明】四川省成都市高新区2021届高三下学期第四次阶段质量检测理科综合化学试题 含答案.docx，共(8)页，445.725 KB，由管理员店铺上传

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2020-2021学年高三第四次阶段质量检测理科综合化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子量：H:1O:16P:31Co:59Ni:59Cu:64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题:本

题共7个小题,每小题６分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料B．用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源C．食品袋内活性炭粉、活性铁粉和NaCl组成的混合物作除氧剂和干

燥剂D．某品牌手机外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．实验室制备1molO2，转移电子数为4NAB．2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的中子数为NA

C．若溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA，标准状况下则有11.2LCl2溶于水D．2gP4(分子结构：)中含2NA个P－P键9．短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确

的是A．氢化物的热稳定性：C>B>AB．简单离子半径大小：D>CC．G的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物D．E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应10．下列实验操作能达到对应实验目的的是实验操作实验目的A用一

定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸(H2C2O4、弱酸)溶液(用酚酞作指示剂)确定草酸是二元酸B用pH试纸测定相同浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH比较HClO、HCN的酸性强弱C将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出除去碱式滴定管胶管内的气泡D向盛有体积相同浓

度均为0.1mol/LH2O2溶液的两支试管中，分别滴加FeCl3溶液和CuSO4溶液各1mL比较Fe3+和Cu2+对H2O2催化分解的效果11．有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下图：下列说法正确的是A．N

、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物B．B．M、N、W均能发生加成反应、取代反应C．W属于酯类，能发生皂化反应D．M的二氯代物有8种12．近日，上海交通大学周保学教授等人提出了一种如下图所示的

光电催化体系，该体系既能将SO2转化为SO42-所释放的化学能用于驱动阴极H2O2的高效生成，也可以实现烟气脱SO2。则下列说法错误的是A．阴极反应为：2H++O2+2e-=H2O2B．随着反应的进行，阳极区pH降低C．每生成1molSO42-，伴随

着1molH2O2的生成D．电解液中有2个离子交换膜，靠近阳极的为阳离子交换膜，靠近阴极的为阴离子交换膜13．常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液

pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是A．H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2B．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：c(R2-)<c(H2R)D.向N

a2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：2CO23−+H2R=2HCO3−+R2-26．（14分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物

。[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH-=2Ag↓＋2NH+4＋CO2-3＋2NH3。②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为。(2)按气流方向各装置从左到右的连

接顺序为A→(填字母编号)。(3)实验中用分液漏斗滴加稀盐酸的操作为。(4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是；装置F的作用为。(5)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：。②欲证明红色固

体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol·L-1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期现象和结论若观察到溶液不

变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu27．（15分)下面是一种从废电池正极材料（含铝箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸碱的导电剂）中回收各种金属的工艺流程：资料：①黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。②钴酸锂难溶于水，碳酸锂的溶解度随

温度升高而降低。回答下列问题：(1)从经济效益的角度考虑，为处理“碱溶”后所得滤液，可向其中通入过量CO2，请写出所发生反应的化学反应方程式______________________________________。(2)“酸浸”时有

无色气体产生，写出发生反应的离子方程式。(3)“沉铁”时采用的“黄钠铁矾法”与传统的通过调整溶液pH的“氢氧化物沉淀法”相比，金属离子的损失少，请分析并说明原因：。(4)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为。(5)上述流程中用到“抽滤”操作，其原理装置图如下，“抽滤

”时抽气泵的作用是抽走装置中的空气，形成负压，从而（填加快或减慢）过滤速率。(6)右图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O，M=183g/mo1)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。①加热到150℃时，固体物质的化学式为______。②加热到225～300℃过

程中发生反应的化学方程式为______。28．（14分)含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。A包含物质为H2O和一种无毒无害气体________(填化学式)。(

2)已知：4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1则反应4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol

－1。(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为:CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)ΔH＞0。①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是________(填字母)。a．温

度b．压强c．催化剂d．34n(NH)n(CH)②在一定温度下，向2L密闭容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如下图所示。a点时，CH4的转化率为______%；平衡常数：K(a)____K(b)(填“＞”“＝”或“＜”)。(4)肌肉中的

肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为Mb(aq)＋O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为K＝。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如图所示。[α＝2c(MbO)c(Mb)生成的初始的×100%

]。研究表明正反应速率v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v逆＝k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。试求出图中c点时，上述反应的平衡常数K=______。已知k逆＝60s－1，则速率常数k正=__

______s－1。35.[物质结构与性质]（15分）许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：(1)某同学画出基态碳原子的轨道表示式：，该表示式违背了___________；CH3+、-CH3、CH-3都是重要的有机反应中间体。CH+3

的空间构型为_______；CH-3中C原子成键的杂化方式为_____。(2)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为___________。(3)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)

，Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中，Fe2＋和另一半Fe3＋填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为________，有___________%的正八面体空隙没有填充阳离子。(4)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数

为(0，1，0)。①原子B的坐标参数为___________；②若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为___________。36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）化合物G是合成液晶材料的中间体，以芳香烃A、乙酸为原料合成G的路线如下：回

答下列问题:(1)B的结构简式为______;A的化学名称为____。(2)由A、B生成C的反应类型是;由E生成F的反应类型为。(3)D中含氧官能团的名称是;写出在加热条件下F与足量NaOH的乙醇溶液反应生成G的化学方程式。(4)E有多种同分异构体，能满足下

列条件的E的同分异构体有______种。①苯环上有两个取代基②能够使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程，设计以丙酸(CH3CH2COOH)、苯为原料制备有机高分子的合成路线(无机试剂任选)。高新区第四次月考化学

试题参考答案7-13．CBDABDC26（14分，每空2分）．（1）Al4C3＋12HCl=3CH4↑＋4AlCl3（2）F→D→B→E→C→G（3）先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的

凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下（4）试管内有黑色固体生成(或试管内有银镜生成)除去甲烷中的HCl气体和水蒸气（5）①取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O②取少量Cu2O固体于试管中

，加入适量0.1mol·L－1AgNO3溶液27（15分，除标注外每空2分）．（1）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（2）2LiCoO2+6H++H2O2＝2Li++2Co2++O2↑+4H2O（3）调节pH时

Fe3+会生成氢氧化铁胶体，吸附溶液中的金属阳离子（3分）（4）趁热过滤（5）加快过滤速率（6）①CoC2O4②3CoC2O4+2O2ΔCo3O4+6CO228（14分，每空2分）．（1）N2（2）-235ab+（

3）①bd②25=（4）212035（15分，除标注外每空2分）．（1）洪特规则（1分）平面三角形sp3（2）4s24p4（3）2∶150（4）11(,0,)223A2251cm2dN36（15分）．（1）（2分）

乙苯（1分）（2）取代反应（1分）加成反应（1分）（3）羟基（2分）+2NaOHΔ⎯⎯⎯→乙醇+2NaBr+2H2O（3分）（4）11（2分）（5）CH3CH2COOH2SOCl⎯⎯⎯⎯⎯→H2⎯⎯⎯⎯→一定

条件⎯⎯⎯→浓硫酸⎯⎯⎯⎯→一定条件（3分）