【文档说明】天津市武清区天和城实验中学2020-2021学年高一上学期第一次形成性检测化学试题【精准解析】.doc，共(14)页，554.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷第I卷一、单选题1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）ABCD银器用除锈剂除锈变形的金属香炉复原古画水

洗除尘木器表面擦拭烫蜡A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜元素的腐蚀产物，对于锈层含较多铜元素锈蚀产物的，可以考虑

使用甲酸溶液，甲酸能有效地除去铜元素锈蚀产物，而对银不起作用,对于银器表面变色较深、锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理,以上过程涉及了化学变化，A项正确；B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，

未涉及化学变化，B项错误；C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，再用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止，未涉及化学变化，C项错误；D.木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点

很低的性质，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，蜂蜡会有稍微软化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化并完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹使蜂蜡更好地渗入木头当中，该过程未涉及化学变化，D项错误

；答案选A。2.下列有关物质的分类正确的是：A.酸性氧化物：SO2、CO2、COB.碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡C.混合物：氨水、盐酸、氢氧化铁胶体D.电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠【答案】C【解析】【详解】A．CO不能和碱反应也不和酸反应，属于不成盐氧化物，选项A分类不合理；

B．纯碱为Na2CO3，属于盐不属于碱，选项B分类不合理；C．氨水是氨气溶于水形成的溶液，为混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物；氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，选项C分类合理；D．稀硫酸是混合物，不能说

稀硫酸属于电解质，选项D分类不合理；答案选C。3.下列电离方程式正确的是：A.CuCl2=Cu2++Cl2-B.Ba(OH)2＝Ba2++2OH-C.NaHCO3＝Na++H++2-3COD.HNO3=H++N5++3O2-【答案】B【解析】【详解】A.CuCl

2是强电解质，在水溶液中能完全电离，其电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，故A错误；B.Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中能完全电离，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确；C.NaHCO3是强电解质，在水溶液中能完全电离，其电离方程式为Na

HCO3=Na++-3HCO，故C错误；D.HNO3是强电解质，在水溶液中能完全电离，其电离方程式为HNO3=H++-3NO，故D错误；故答案为B。4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.KCl溶液B.Fe(OH)3胶体C

.KOH溶液D.Na2SO4溶液【答案】B【解析】【详解】KCl溶液、KOH溶液、Na2SO4溶液都属于溶液，不具有胶体的性质，而Fe(OH)3胶体是胶体，胶体中的胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应

，故选项B符合题意；合理选项是B。5.下列物质中，不属于电解质的是A.CO2B.H2SO4C.NaOHD.NaC1【答案】A【解析】A、二氧化碳在水溶液中自身不能电离，属于非电解质，故A正确；B、H2SO4在水溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸属于电解质，故B错误；C、Na

OH在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故C错误；D、NaCl在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故D错误；故选A。点睛：解题关键：明确电解质与非电解质的概念，选项A、注意二氧化碳、氨气等物质的溶液能够导电，但是导电离子

不是其自身电离的，它们属于非电解质，其余三选项均在水溶液中能导电，是电解质。6.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A.Fe3+→Fe2+B.Zn→Zn2＋C.H2→H2OD.CuO→CuCl2【答案】A【

解析】【分析】必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答。【详解】A．Fe3+→Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确；B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；C．H元素化合价升高

，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．Cu元素化合价在反应前后没有发生变化，为非氧化还原反应，故D错误。答案选A。7.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或2MgCl溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A.2BaClB.()2BaOHC.23NaCOD.KOH

【答案】B【解析】【详解】选项化学方程式现象A2244BaClHSOBaSO2HCl++有白色沉淀生成22BaClMgCl+⎯⎯→不反应无明显现象B()24422BaOHHSOBaSO2HO++有白色沉淀生成()()2222BaOHMgClBaClMgOH++有白色沉淀生成C23242

422NaCOHSONaSOCOHO+++有气泡产生2323NaCOMgClMgCO2NaCl++有白色沉淀生成D242422KOHHSOKSO2HO++无明显现象()222KOHMgCl2KClMgOH++有白色沉淀生成滴加稀硫

酸或2MgCl溶液时，均有白色沉淀生成的是()2BaOH。答案选B。8.下图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是：A.NaCl溶液能导电，是电解质B.电解质在电流的作用下才能发生电离C.水是电解质，能产生大量的H+和OH-D.

NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-【答案】D【解析】【分析】装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源

的作用下作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。【详解】A.电解质必须是化合物，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，而NaCl是电解质，故A错误；B.电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，故B错误；C.水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-

，故C错误；D.NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，故D正确；故答案为D。9.下列各组离子一定能大量共存的是：A.在无色溶液中：+4NH、Fe3+、2-4SO、2-3COB.在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、2-4SOC.在含大量Ca2+的溶液中：Mg2

+、Na+、Cl-、2-3COD.在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、Fe3+【答案】B【解析】【详解】A．Fe3+为有色离子，不符合溶液无色的条件，且Fe3+、2-3CO之间能够发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A不选；B．强酸性

溶液中存在大量氢离子，Na+、K+、Cl-、2-4SO之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B选；C．Ca2+、Mg2+都与2-3CO发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不选；D．在强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+与氢氧根离子能够反应生成沉淀，在溶液中不能大量共

存，故D不选；故选B。10.下列化学方程式中，不能．．用离子方程式H++OH−=H2O表示的是A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC.KOH+H

Cl=KCl+H2OD.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O对应的离子反应方程式为H++OH−=H2O，故A正确；B．反应Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O对应的离子反应方

程式为H++OH−=H2O，故B正确；C．反应KOH+HCl=KCl+H2O对应的离子反应方程式为H++OH−=H2O，故C正确；D．反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O对应的离子反应方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++

2H2O，故D错误；故答案为D。11.现榨的苹果汁由于含有Fe2+而显浅绿色，但是在空气中露置一段时间后会变成棕黄色，是因为Fe2+被氧化成Fe3+。若榨汁的时候加入维生素C，可有效防止这种现象发生。由此可以推理得出维生素C具有A氧化性B.还原性C.碱性D.酸性【答

案】B【解析】【详解】Fe2+被氧化成Fe3+，体现Fe2+有较强还原性，而加入维生素C，可有效防止Fe2+被氧化成Fe3+，根据氧化还原反应的先后规律，可知维生素C的还原性比Fe2+强，故答案为B。12.下列离子方程式正确的是：A.铁片插入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3

H2↑B.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2OC.向硝酸银溶液中加盐酸：AgNO3+Cl-=AgCl↓+-3NOD.用氢氧化铝治疗胃酸(HCl)过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【答案】D【解析】【详解】A.铁片插入稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H

2↑，A错误；B.氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2+=H2O，B错误；C.向硝酸银溶液中加盐酸产生氯化银沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓，C错误；D用氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可治疗胃酸(HCl)过多：Al(OH

)3+3H+=Al3++3H2O，D正确；答案选D。13.下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是：A.石墨、食醋B.泥水、石灰水C.熔融NaCl、熔融MgOD.稀硫酸、蔗糖【答案】C【解析】【详解】A.石墨是单质，食醋是混合物，均不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.泥水

、石灰水均是混合物，均不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C.熔融NaCl、熔融MgO中都含有自由移动的离子，可以导电，都是电解质，故C正确；D.稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，蔗糖不导电，是非电解质，故D错误，答案

选C。14.下列反应一定不是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应【答案】C【解析】【详解】A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应，但是没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应

，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．没有化合价变化的分解反应不属于氧化还原反应，但是，有单质生成的分解反应存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于

氧化还原反应，故C符合题意；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为C。15.下列离子方程式正确的是：A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO2-3=CO2↑+

H2OB.CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+2OH-=CO2-3+H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CO2-3+2H+＝CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO2-4+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓【答案】D

【解析】【详解】A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应时发生反应的离子方程式为H++HCO-3=CO2↑+H2O，故A错误；B．CO2使澄清石灰水变浑浊时发生反应的离子方程式为Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．碳酸钙溶解

与稀硝酸时发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合时发生反应的离子方程式为Cu2++SO2-4+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D正确；故答案为D。16.某兴趣小组的同学向一

定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（）A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有

自由移动的离子C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【答案】A【解析】【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低。【详解】A.AB段溶

液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A项错误；B.B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；C.BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，C项正确；D.a时刻

Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D项正确；答案选A。17.火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是A.NB.CC.N和SD.N和C【答案】C【解析】【详解】反应2KNO3+S+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑中，N

元素化合价由+5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到-2价，N和S元素被还原，故选C。18.下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是（）A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂B.

4KMnO受热分解时，Mn元素被还原C.反应()2424CuSO2NaOHCNauOHSO++═不属于氧化还原反应D.在反应2222HO2HO+通电中，2HO既是还原剂，又是氧化剂【答案】A【解析】【详解】A.镁与氧气反应生成氧化镁时，镁失电子发生氧化反应，

镁做反应的还原剂，故A错误；B.高锰酸钾受热分解时，锰元素化合价降低被还原，故B正确；C.硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠属于复分解反应，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C正确；D.由方程式可知，电解水的反应中氢元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，水既是氧化剂，

又是还原剂，故D正确；故选A。19.用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O，下列说法正确的是A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂C.反应中无化合价的变化D.H2O是还原产物【答案】A【解析】【分析】反应

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O中，一氧化氮中氮元素的化合价由+2价升高到+3价，二氧化氮中的氮元素的化合价由+4价降低为+3价，据此分析解答。【详解】反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O中，一氧化氮中氮元素

的化合价由+2价升高到+3价，所以一氧化氮是还原剂，二氧化氮中的氮元素的化合价由+4价降低为+3价，二氧化氮是氧化剂，NaNO2既是氧化产物又是还原产物。A．NaNO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B．该反应中NaNO2是产物，而氧化剂、还原剂都是指反

应物，故B错误；C．反应中氮元素的化合价发生了变化，故C错误；D．H2O中各元素的化合价不变，所以水不是还原产物，也不是氧化产物，故D错误；故选A。20.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是()A.KClO3是氧化剂B.被氧化与被

还原的氯元素的质量比为5∶1C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D.1个KClO3参加反应时有10个电子转移【答案】D【解析】【详解】在反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0。

A.含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，A正确；B.KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂，被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，B正确；C.硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不

是氧化剂又不是还原剂，C正确；D.根据方程式可知：1个KClO3参加反应时有5个电子转移，D错误；故合理选项是D。第Ⅱ卷二、非选择题21.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)制备：将饱

和FeCl3溶液滴入_______中(填序号)，形成红褐色的液体，停止加热。A．冷的蒸馏水B．沸腾的蒸馏水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________。(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号

)。A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸(4)处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③盐酸④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒

精⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液①能导电的是________(填序号，下同)；②属于电解质的是___________；③属于非电解质的是__________。【答案】(1).B(2).FeCl3+3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3

HCl(3).A(4).③④⑧⑨(5).①⑤⑧(6).②⑥⑦【解析】【详解】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案为B；(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：F

eCl3+3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3HCl；(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1−100nm之间，故答案为A；(4)①氯化钠晶体不能导电，溶于水导电属于电解质，

水溶液中完全电离属于强电解质；②干冰不能导电，不能电离属于非电解质；③盐酸，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；④铜导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤硫酸钡晶体不能导电，熔融状态完全电离属于强电解质；⑥蔗糖不能导电，不能电离属于非电解质；⑦酒精

是乙醇的俗称，不能导电，不能电离属于非电解质；⑧熔融的硝酸钾导电，完全电离，属于电解质中的强电解质；⑨NaCl溶液能导电，即不是电解质也不是非电解质；综上，①能导电的是③④⑧⑨；②属于电解质的是①⑤⑧；③属于

非电解质的是②⑥⑦。22.(1)有以下6个反应(反应条件略)：A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2=CO2+2H2OC．2KClO3=2KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

CO2↑E．Na2O+CO2=Na2CO3F．CO2+C=2CO既属于化合反应又属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)，不属于氧化还原反应的有_________。(2)反应①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4反应②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HC

l请判断：H2SO3、HI、FeCl2三者还原性由强到弱的顺序为_________。(3)在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中，氧化产物是_____，1个Cl2分子参加反应，转移_____个电子。(4)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其

反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，氧化剂是______，发生氧化反应的物质是______；用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。【答案】(1).F(2)

.DE(3).H2SO3＞HI＞FeCl2(4).NaClO(5).1(6).HNO3(7).Cu(8).【解析】【分析】氧化还原反应的特征是存在元素化合价的升降；根据元素化合价的变化，结合还原剂的还原性大于还原产物的还原性和氧化还原反应的基本规律分析解答。【详解】(1

)A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑反应中Na、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，也属于置换反应；B．CH4+2O2=CO2+2H2O，反应中C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应中有两种产物不是化合反应；C．KClO3=2KC

l+3O2↑反应中Cl、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应物只有一种，也属于分解反应；D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应；E．Na2O+CO2═Na2CO

3反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应；F．CO2+C=2CO反应中C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，两种反应物生成一种产物，属于化合反应；既属于化合反应又属于氧化还原反应的是F，不属于氧化还原反应的有ED，

故答案为：F；DE；(2)①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，HI为还原产物，还原性：H2SO3＞HI；②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，F

eCl2为还原产物，还原性HI＞FeCl2，因此还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞HI＞FeCl2，故答案为：H2SO3＞HI＞FeCl2；(3)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中只有Cl元

素的化合价变化，部分降低生成NaCl，NaCl为还原产物，部分升高生成NaClO，NaClO为氧化产物；1个Cl2分子参加反应，转移1个电子，故答案为：NaClO；1；(4)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，

被氧化，Cu为还原剂，发生氧化反应；HNO3中N元素的化合价由+5价降低为+2价，被还原，HNO3为氧化剂，发生还原反应；该反应中转移6e-，电子转移的方向和数目用单线桥表示为，故答案为：HNO3；Cu；。23.按要求完成下列问题。(1)将Na+、K+、Cu2+、H+、-3NO、

Cl-、2-3CO、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把它们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：___________；B组：____________。(2)书写下列反应的离子方程式：①Ba(OH)2溶液

和稀硫酸溶液反应：____________________；②KCl溶液和AgNO3溶液：________________；③NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：_____________；④石灰乳悬浊液与稀硝酸反

应：___________________。【答案】(1).Cu2+、H+、-3NO、Cl-(2).Na+、K+、2-3CO、OH-(AB组可互换)(3).2H++2-4SO+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓(4).Ag++Cl-

=AgCl↓(5).H++OH−=H2O(6).Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O【解析】【详解】(1)设A组中含有2Cu+，2Cu+与23CO−、OH−均不能大量共存，则23CO−、OH−应存在于B组中，23C

O−、OH−与H+反应而不能大量共存，则H+应存在于A组中，又每组中均含两种阳离子和两种阴离子，所以A组中还应含有3NO−、Cl−，B组中还应含有Na+、K+，则A组中含有2Cu+、H+、3NO−、Cl−，B组中含有Na+、K+、23CO−、OH

−(A、B组可互换)。故答案为：2Cu+、H+、3NO−、Cl−；Na+、K+、23CO−、OH−；(2)①Ba(OH)2溶液和24HSO溶液反应的离子方程式为2H++2-4SO+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓；②KCl溶液和3AgNO溶

液反应的离子方程式为ClAgAgCl−++=；③NaOH溶液和4NaHSO溶液反应的离子方程式为2OHHHO−++=；④石灰乳悬浊液与稀硝酸反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O。