【文档说明】新疆伊犁州霍尔果斯市苏港中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题 .docx，共(8)页，791.971 KB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年第二学期高二年级第一次教学检测化学考试范围：选择性必修1选择性必修2；考试时间：80分钟；命题人：李峰注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座位号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一

、单选题(共60分)1．(本题3分)2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂XYZ2W3是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是A．

简单氢化物的分子极性：Y>ZB．电负性和第一电离能均有Z>WC．同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强D．同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种2．(本题3分)下列说法正确的是A．态Fe3+的最外层电子

排布式为：3s23p63d5B．基态碳原子价电子轨道表示式：C．轨道表示式违背了洪特规则D．价层电子轨道表示式违背了泡利原理3．(本题3分)下列说法中正确的是A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I

1～I7数据如表所示(单位：kJ∙mol-1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③A1、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为414．(本题3分)已知X、Y两元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A．第一电离能Y可能大于XB．气态氢

化物的稳定性：HaX大于HaYC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性D．X与Y形成化合物时，X可以显正价，Y显负价5．(本题3分)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大B．对于

同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3…C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠6．(本题3分)下列各项叙述中，正确的是A．原子最外层电子排布式为ns2的元素一定位于第

ⅡA族，是s区元素B．已知甲、乙两原子的价电子排布式分别为3s1、2s22p4，则其对应的离子半径大小：甲＞乙C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．氧原子核外有2种不同运动状态

的电子7．(本题3分)下列化学用语的表达正确的是A．Mn2+的外围电子排布式：3d5B．氯原子的结构示意图：C．氮原子的最外层电子排布图：D．基态铜原子的价层电子排布图：8．(本题3分)现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是①1s22s2

2p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5A．第一电离能：④③①②B．原子半径：②①③④C．电负性：④①③②D．最高正化合价：④③=②①9．(本题3分)下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．K：

1s22s22p63s23p64s1B．F-：1s22s22p6C．S2-：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p610．(本题3分)下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是A．基态时的能量比激发态时低B．激发态时比较稳定C．由基态转化为激发态

过程中放出能量D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱11．(本题3分)有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E

2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A．A﹥B﹥E﹥DB．A﹥B﹥D﹥EC．D﹥E﹥A﹥BD．D﹥A﹥B﹥E12．(本题3分)下列各组物质全部是弱电解质的是A．Al(OH)3H2Si

O3H2SCO2B．NH3·H2OHClOHFH2OC．CH3COOHAgClCa(OH)2H3PO4D．HNO2Fe(OH)3C2H5OHCH3COONa13．(本题3分)下列说法正确的是A．电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉

碘化钾试纸变蓝色B．用Cu作电极电解盐酸可发生Cu＋2H+电解Cu2+＋H2↑C．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)均保持不变D．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极14．(本题3分)如图为某化学反应的反应速率与时间的关系曲线图。在t1时刻升高温度或增大压强，下列反应的反应

速率变化符合示意图的是A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>015．(本

题3分)对可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g)ΔH>0，下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②升温；③加压；④加入催化剂；⑤减少C，符合图示的条件是A．②③B．①②C．③④D．④⑤16．(本题

3分)下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(

g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0kJ·mol-1C．浓H2SO4稀释是放热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热17．(本题3分)五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的电子层数、能

级数目和轨道数目均相等，Y与X可形成X2Y、X2Y2两种无色化合物，基态Z原子的M电子层上P轨道为半充满状态，Y、Q同主族，基态Q原子的M层有6种运动状态不同的电子，W原子的特征电子构型为3d54s2，下列有关说法错误的是A．Y、Z、Q三种元素的电

负性大小关系为Q>Z>YB．X、Y、W三种元素形成的某化合物，可存在于碱性电池中C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>ZD．元素对应的离子半径大小关系为Z>Q>Y>X18．(本题3分)现有铜、锌元素的相应状态如下：①锌：Ar

3d104s2②锌：Ar3d104s1③铜：Ar3d104s1④铜：Ar3d10失去1个电子需要的能量由大到小排序是A．④②①③B．④②③①C．①②④③D．①④③②19．(本题3分)下列说法不正确的是A．某外围电子排布为4f

75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或820．(本题3分)已知A、B、C、D、

E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质成原子结构如表：下列说法错误的是A．B有3个未成对电子B．A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A＞B＞CC．D元素基态原子的价电子排布图为：D．E的基态原子的简化电子

排布式为：Ar4s2第II卷40分（非选择题）二、原理综合题(共10分)21．(本题10分)化学变化常伴随能量变化，现有反应：A．CaCO3高温CaO+CO2↑B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．C+CO2高温2CO

D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图的是_____________(填反应序号)。(2)判断上述四个反应中能设计成原电池的是_______________(填反应

序号)。(3)根据该原电池回答下列问题：①负极发生____________(填“氧化”或“还原”)反应；正极的电极反应式为______________。②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是_______________(填序号)。a.溶液增重32.

5gb.溶液增重31.5gc.析出1gH2d.析出11.2LH2(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以C为电极，CH3OH为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，电池工作时消耗1molCH3OH，则电路中通过_______mol电子。三

、结构与性质（每空1分，共30分）22．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。A．吸收光谱B．发射光谱(

2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是__________(填序号)。a.1s22s22p43s13px13py13pz1b.1s22s22p33s23px13py13pz1c.

1s22s22p63s13px1d.1s22s22p63s2(3)Ti原子位于元素周期表中的___________区，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子排布式为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式__

_________。(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+___________Fe2+(填“大于”或“小于”)(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________①2p=3p②4s>2s③4p>4f④4d>3dA．①④B．①③C．③④D．②③23

．R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与H2能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有5

个未成对电子。请回答下列问题：(1)基态Z原子的价层电子排布式为__________，该元素位于元素周期表中的__________区。(2)基态R原子中有__________个未成对电子，其中能量最高的电子所在

原子轨道的电子云轮廓图为__________形。(3)R、W、X三种元素中第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)，原因是________。(4)R、W、X、Y、Z中非金属元素形成的最简单气态氢化物的

稳定性由强到弱的顺序是__________(填化学式)。(5)X、Y两种元素组成的化合物Y2X2的电子式为__________，其中含有的化学键类型为__________。24．完成下列填空。(1)某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，其元素符号为

_______；其轨道表示式为_______。(2)写出铬元素的简化电子排布式_______在周期表中位置_______(3)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n=_______；该元素符号为_______。(4)某元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元

素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。(5)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，其元素符号为_______，该元素分布在_______区。(6)比较N，O第一电离能的大小_______并解释原因_______获得更多资源请扫码加入享学资

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