【文档说明】四川省广安市育才学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版）.docx，共(8)页，744.688 KB，由小赞的店铺上传

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新育才教育集团高中2022级2023年春质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷选择题1.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是A.NaOHB.H2O2C

.Na2O2D.H2S2.铝原子结构示意图为，它在元素周期表中所处位置是A.第二周期第ⅢA族B.第二周期第ⅥA族C.第三周期第ⅢA族D.第三周期第ⅥA族3.短周期元素M、N、R、Z、Q的原子序数依次递增，M与Z、N与Q

分别同主族，M、N形成的常见化合物有2MN、22MN，Z与N可组成某过氧化物X。下列叙述错误的是A.化合物X中含有离子键和共价键B.简单离子半径由大到小的顺序为ZRQNC.N、Q的氢化物的热稳定性强弱：22HOHQD.Z、Q的最高价氧化物的水化物间能相互反应4.下

列有关说法不正确的是A.用铂丝蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，不能说明该样品中所含金属元素只有钠B.向装有鲜花的集气瓶中通入2Cl，鲜花变色，说明2Cl具有漂白性C.白磷()4P与红磷所含分子不同，互为同素异形体D.用丁达尔效应鉴

别颜色相似的浓溴水和()3FeOH胶体5.下列各组离子组一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：Na+、23CO−、K+、ClO−B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、3NO−、Cl−、4NH+C.能

使酚酞溶液变红无色溶液中：Na+、4NH+、Cl−、OH−D.无色透明溶液中：K、NO3−、SO24−、Fe36.根据元素周期律，下列推断错误的是的A.原子半径：C＞NB.热稳定性：HF＜HClC.还原性：Mg＞AlD.碱性：NaOH＜KOH7.AN表示阿伏加

德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2molAl与足量稀24HSO充分反应，生成的2H体积为6.72LB.131L1molLFeCl−溶液制得的3Fe(OH)胶体中，胶体粒子数目为ANC.足量2MnO与10.4L1molL−

浓盐酸在加热时充分反应，生成0.1mol的2ClD.2215.6gNaO与足量水充分反应，转移电子数为A0.2N8.以太阳能为热源分解H2O，经铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如图。过程I：Fe3O4→FeOO2(未配平)；过程II：FeOH2O→H2

Fe3O4(未配平)。下列说法不正确的是A.FeO在分解水制H2的过程中作催化剂B.过程I的反应中每生成12molFeO转移8mol电子C.过程I的反应中还原产物是FeOD.过程II的反应中FeO和H2O的

化学计量数之比为3：19.下列有关说法正确是（）A.元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B.元素周期表共有9个周期和18个族C.在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D.第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱10.下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的

磷原子：3115PB.氟原子的结构示意图：C.CaCl2的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2的的11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数

之和为4.下列说法不正确的是A.氢化物的还原性：X＞W＞ZB.Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色C.X与Y形成离子化合物D.W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂12.下列说法不正确的是A.硫是一种淡黄色的能溶于2C

S的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出物中C.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的2SO气体D.硫在空气中燃烧的产物是2SO，在氧气中燃烧的产物是3SO13.对于反应2SO2＋O2Δ⎯⎯⎯→催化剂2SO3的叙述不正确的是()A.该反应是可逆反应B.反应方

程式中“”表示相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C.1molO2与2molSO2混合反应，可生成2molSO3D.在该反应中SO2作还原剂14.某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A.能表明I-

的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀15.下列离子方程式正确的是A.向NaOH溶液中通入

少量的2SO：23SOOHHSO−−+=在B.向氯水中通入少量的2SO：22224ClSO2HO4H2ClSO+−−++=++C.将2SO通入到饱和的3NaHCO溶液中：23222HCOHOCO+−+=+D.向24AgSO溶液中加入2BaCl溶液：2-244SOBaBaSO++

=16.下列对浓硫酸的叙述正确的是A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现

出氧化性D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性17.在某溶液中，加入酚酞试液显红色，将二氧化硫通入该溶液中，发现红色消失，主要原因为二氧化硫有（）A.漂白性B.还原性C.氧化性D.溶于水后显酸性18.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液

至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐

变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀19.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

20.下列有关叙述正确的是（）A.二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性B.同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等C.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NAD.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L

0.15mol/LAlCl3溶液大21.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是选项实验操作或事实实验目的或结论A氯气使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色说明氯气既有酸性又有漂白性B向某溶液中滴加3AgNO溶液，有白色沉淀出现说明溶液中一定含有

Cl－C金属钠保存在水中防止钠被氧化D向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，再向其中滴加少量氯水，溶液变为红色说明该溶液中有2Fe+A.AB.BC.CD.D22.如图是Al及其化合物之间的转化图，则关于Al及其化合物转化关

系描述正确的是A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al还原性强，能与空气中的氧气反应，所以抗腐蚀性差C.23AlO既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应D.2NaAlO属于氧化物第Ⅱ卷非选择题23.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。（1）根据钠原子的结构示意图分析，钠在反应中容易电子(

填“得到”或“失去”)表现强的(填“氧化性”或“还原性”)（2）钠的一种常见淡黄色的氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该淡黄色固体物质的阴阳离子个数比为，写出2CO与该物质的化学反应方程式（3）钠的另一种化合物碳酸钠，它的俗名为：，向碳酸钠溶液中通入足量2CO气体时，发生的化学反应方

程式为：(碳酸钠与水与二氧化碳反应)（4）小苏打的化学式为：，碳酸钠固体中混有碳酸氢钠，除杂的化学方程式为：24.化学小组同学为研究氯气制备进行了如图实验。如图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。（1）M仪器的名称是，①中反应的反应的化学方程式是（2）③中存

放的试剂是（3）⑤中反应的离子方程式是25.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示的实验装置。（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：。（2）①中无水硫酸铜

的作用是。（3）②中酸性KMnO4溶液作用是。（4）②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A；B。（5）③中出现的现象是，发生反应的离子方程式为26.有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数由A到D逐渐增大。①D的氧化物分子式为2DO，D的最高价氧化物中，D的质量百分含量

为40％，而且D的原子核中，质子数和中子数相等，②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；⑧B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同。通常状况下，B的单质是气体，0.1molB和2H完全反应时，有232.40810个电子转移，C的单质在

高温下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物与2AB反应可生成B的单质。根据以上叙述试回答：（1）指出四种元素的名称：A；B；C；D的（2）写出2AB的结构式：；含有的化学键类型为：（3）写出B和C在加热条件反应的化学方程式：；并写

出所得化合物的电子式：（4）B和D的气态氢化物稳定性强弱：>