【文档说明】2023届新疆维吾尔自治区阿勒泰地区高三下学期高考素养调研第三次模考 理综化学答案.pdf，共(9)页，1.509 MB，由小赞的店铺上传

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2023年高考素养调研第三次模拟考试化学试题参考答案及评分标准一．选择题（每小题6分，共42分）7．C【解析】棉衬衫主要成分是纤维素，属于糖类；丝质衣服主要成分为蚕丝，属于蛋白质，选项A错误。亚硝酸钠是一种防腐剂、增色剂，属于食品添加剂的一种，选项B错误。“

暖宝宝”的原料有铁粉、蛭石、活性炭、无机盐、水等，其发热原理为利用Fe与O2形成原电池，加快反应速率，将化学能转变为热能，与Fe的吸氧腐蚀原理相同，选项C正确。霓虹灯是利用高电压激发稀有气体原子发光，与金属离子的焰色反应无关，选项D错

误。故选C。8．B【解析】PEEK是聚合物，属于混合物，选项A错误。X是对称的结构，苯环上有1种环境的H原子，苯环上H被Br所取代，一溴代物只有一种，选项B正确。由X、Y和PEEK的结构简式可知，X和Y发生连续的取代反应得到PEEK，即X与Y经缩聚反应制得PEEK，选项C错误。Y

中苯环和羰基都可以和H2发生加成反应，1molY与H2发生加成反应，最多消耗7molH2，选项D错误。故选B。9．D【解析】明矾溶液与过量氨水混合的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+，Al(OH)3不与过量氨水反应，选项A错误。FeCl3溶液刻蚀电路铜

板离子方程式为：3222FeCu2FeCu，Fe3+不能被Cu还原为Fe，选项B错误。醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，选项C错误。稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中离子方程式为：223222HSOSOSHO，选项D正确。故选D。10．A【解析】元素的非金属性越强

，其最高价含氧酸的酸性就越强。装置Ⅰ中将硫酸滴入Na2CO3溶液中发生复分解反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；反应产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，说明酸性：H2S

O4＞H2CO3＞H2SiO3，从而证明元素的非金属性：S＞C＞Si，选项A正确。利用装置Ⅱ制备Fe(OH)3胶体时，应该将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，而不能滴入NaOH溶液中，胶体遇电解质会

聚沉，选项B错误。利用装置Ⅲ直接蒸干MgCl2溶液时，由于氯化镁的水解而不能制得无水MgCl2固体，应在氯化氢气流中加热，选项C错误。CCl4的密度大于水，在下层，选项D错误。故选A。11.C【解析】放电时，铜电极为负极，铜失去电子，发生氧化

反应，生成二氯合亚铜离子，电极反应式为---2Cu-e+2Cl=CuCl，选项A错误。放电时，硫化铜电极为正极，硫化铜得到电子，发生还原反应，和Al3+反应生成Al3CuS，电极反应式为CuS+9e-+3Al3+=Al3CuS，溶液中铝离子数目减少，选项B错误。充电时，CuS电极做阳极，

CuS电极与直流电源正极相连，选项C正确。当0.45mol铜转化成二氯合亚铜离子时，溶液中铝离子减少的物质的量为0.15mol，选项D错误。故选C。12．D【解析】反应①中Fe与N2反应时Fe被氧化，在

反应②~④中，铁元素被还原，选项A正确。反应②~④中断裂的化学键是非极性键，形成的是极性键，选项B正确。由反应⑤的反应物为FexNH3、生成物为xFe和Q知，Q为NH3，选项C正确。分析题图可知，该反应

为铁触媒催化下的合成氨反应，合成氨反应是可逆反应，不能进行完全，选项D错误。故选D。13．B【解析】Ksp(Y2X)=c2(Y+)∙c(X2-)，Ksp(ZX)=c(Z2+)∙c(X2-)，横坐标表示阳离子浓度的负对数，纵坐标表示阴离子浓度的负对数

，X2-改变相同量时，Y+浓度变化量大于Z2+浓度的变化量，所以M表示Y2X的溶解平衡曲线，N表示ZX的溶解平衡曲线，选项A正确。c点在M斜线上方，在金属阳离子浓度不变时，纵坐标越大，表示相应的阴离子浓度越小，c点Qc=c2

(Y+)∙c(X2-)＜Ksp(Y2X)，c点形成的是Y2X的不饱和溶液，选项B错误。b点在ZX的溶解平衡曲线上，为ZX的饱和溶液，若加入Na2X饱和溶液，c(X2-)增大，Ksp不变，ZX固体会析出，最终导致溶液中c(Z2+)减小，选项C正确。由点b(5，30.2)可知：

ZX的溶度积常数Ksp=10-(5+30.2)=10-35.2，M表示Y2X的溶解平衡曲线，由a点坐标可知Ksp(Y2X)=c2(Y+)∙c(X2-)=10-(20×2+9.2)=10-49.2。ZX(s)+2Y+(aq)⇌Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=

，选项D正确。故选B。二．必考题（共43分）26.（14分）（1）直形冷凝管（1分）（2）防止苯胺被氧化（2分）有H2O生成，纯乙酸变为乙酸溶液（2分）（3）温度过低，反应速率慢且不能蒸出反应所生成的水；温度过高未反应的

乙酸蒸出（2分）（4）降低乙酰苯胺溶解度，使其充分析出（2分）（5）苯胺（2分）重结晶（1分）（6）64.8%（2分）【解析】（1）实验装置中仪器a为直形冷凝管。（2）苯胺易氧化，圆底烧瓶中加入少许锌粉可防止苯胺被氧化。乙酰苯胺制备反应有

H2O生成，随着反应的进行纯乙酸变为乙酸溶液，锌粉能与乙酸溶液反应消耗乙酸。（3）由苯胺、冰醋酸和乙酰苯胺的沸点可知，若温度过高，会使未反应的冰醋酸蒸出；若温度过低，反应速率慢且反应过程中的水不能蒸出，不利于反应正向进行，故反应需控制温度在105℃左右。（4）乙酰苯胺微溶于冷水，易溶于

热水。冷水能降低乙酰苯胺的溶解度，使其充分析出。（5）冰醋酸易溶于水，而苯胺微溶于水，乙酰苯胺微溶于冷水，故粗产品中所含有机杂质主要为苯胺。乙酰苯胺易溶于热水，微溶于冷水，故可通过重结晶的方法进一步提纯。（6）5mL苯胺和过量冰醋酸在105℃下反

应制备乙酰苯胺，5mL苯胺的物质的量为1.02g/5mL93glmL/mo，理论上生成乙酰苯胺的质量为5mL135g/mol93g1.02g/mL/mol，则乙酰苯胺的产率为4.8g100%5mL135g/mol93g1.02g/olL/mm64.8%。27.（14分）（1）IV

B（1分）+2（1分）（2）22232TiOxHOSrCl2NaOHSrTiO()2NaCl(x1)HO溶胶（2分）（3）使SrTiO3(溶胶)发生聚沉，以生成SrTiO3沉淀便于过滤（2分）（4）取少许最后一次

洗涤液于洁净试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涤干净；反之，则表明未洗涤干净（2分）（5）c(NaOH)为7.30mol·L-1、钛液浓度为2.80mol·L-1、反应时间为5h（2分）（6）①-311221010cV-cV80100%m

或112280cV-cV%m（2分）②112211.84cV-cVm（2分）【解析】（1）钛元素位于元素周期表第四周期IVB族。SrTiO3中Ti为+4价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可得Sr的化合价为+2价。（2）由分析可知，生成SrTiO3溶

胶的化学方程式为：22232TiOxHOSrCl2NaOHSrTiO()2NaCl(x1)HO溶胶（3）生成的SrTiO3溶胶为胶体(胶体中的胶粒可透过滤纸，但不能透过半透膜)，需要将其过滤得到SrTiO3沉淀，故保温的目的是使SrTiO3溶胶发

生聚沉，生成SrTiO3沉淀以便于过滤。（4）生成的SrTiO3沉淀表面附着有Cl-，故检验沉淀是否洗涤干净可检验洗涤液中是否含有Cl-。取少许最后一次洗涤液于洁净试管中，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净，反之，则表明未洗涤干净。（5）根据题表中的

反应条件可知，当c(NaOH)为7.30mol·L-1、钛液浓度为2.80mol·L-1、反应时间为5h时，w(TiO3)与产物纯度均为最大值，即为合成高纯SrTiO3纳米粉体的最佳工艺条件。（6）①

根据滴定原理及定量关系可知，2+321122250mLnTiOn(EDTA)-nZn1010cV-cVmol25.00mL，故钛酸锶中TiO2的质量分数。②根据原子守

恒可得关系式4SrOSrSO，即有14mn(SrO)nSrSOmol184，故钛酸锶中SrO的质量分数1104mw(SrO)100%184m，根据22wTiOM(SrO)n(Ti)n(Sr)w(SrO)MTiO可得，钛锶比

为112211.84cV-cVm。28.（15分）（1）-46（2分）（2）3/64（2分）（3）①b（1分）减小（2分）②BD（2分）③30.0（2分）c（1分）④反应I放热，反应II吸热，升温使反应I平衡逆向移动程度大于反应II平衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲

醇选择性下降（2分）气体流速过大，使得气体在容器中未能充分反应，还未达到化学平衡就被排出，导致CO2的转化率降低（1分）【解析】（1）△H=反应物总键能-生成物总键能，△H=803×2+436×3-（414×3+326+464×3）=-46kJ·

mol-1（2）结合题中投料及转化率列出三段式：2232COg3HgCHOHgHOg13000.20.60.20.20.82.40.20.2起始物质的量转化物质的量平衡物质的量该温度下，反

应的平衡常数x=K30.20.23.63.60.82.4()3.63.6=364（3）①已知反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度T降低，1T增大，由图象可知，线b的lnK随1T的增大而减小，所以线b对应的为吸热反应的反应Ⅱ。依据盖斯定律，反应I-反

应Ⅱ可得反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，即焓变ΔH=ΔH1-ΔH2，而ΔH1<0、ΔH2>0，所以ΔH<0，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小。②反应I的ΔH<0，ΔS<0，ΔG=ΔH-TΔ

S<0，反应可以自发进行，故反应在低温下可以自发进行，选项A错误；升高温度时，三步反应速率均加快，选项B正确；用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，但催化剂不影响平衡移动，不能提高平衡转化率，选项C错误；*HCOO与*3

CHO物质的量之比随时间的延长逐渐增大，则第一步生成*HCOO的速率比第二步消耗*HCOO的速率快，第二步生成*3CHO的速率比第三步消耗*3CHO的速率慢，故第二步反应速率最慢，故反应历程中，第二步反应的

活化能最高，是反应的决速步骤，选项D正确。故选BD。③i：由Arrhenius经验公式知图像的斜率为反应的活化能，则Ea=63.0-33.0-3.0-4.0kJ·mol-1=30.0kJ·mol-1。ii：由图可知，线c的斜率小，活化能更低，催化剂的

催化效率最高，故直线c表示使用更高效的催化剂时，Rlnk与1T的关系。④CO2催化加氢制甲醇为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇选择性降低，二氧化碳转化率降低；竞争反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高。因升高温度

使CO2催化加氢制甲醇平衡逆向移动程度大于竞争反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡正向移动程度，从而使CO2转化率和甲醇选择性下降。若气体流速过大，使得气体在容器中未能充分反应，还未达到化学平衡就被排出，则CO2的转化率降低。二．选考题（共15分）35.（15分）（1）3

（1分）CD（2分）3（1分）（2）>（1分）c（2分）（3）2（1分）4（2分）（4）3:1（1分）D（2分）33-10A442gcm4aN103（2分）【解析】（1）B的原子核外有5个电子，电子排布式为1s22s22p1，占据3个原子轨道，

有3种空间运动状态。、中电子处于激发态，电子跃迁回低能量态会释放能量形成发射光谱，故选CD。第一电离能位于B与N元素间的元素有Be、C、O三种。（2）33NHBH中N原子不含孤电子对，3NH中N原子含有1个孤电子对，所以33NHBH中HNH——键角>3NH中HNH——键角。由题意知形成双氢

键要同时有呈负电性和正电性的氢，SiHCl3、3AlH中H均呈负电性，所以SiHCl3、3AlH不能形成双氢键；36CH和26CH中H都呈正电性，不可能形成双氢键；26BH中H呈负电性，HCN中H呈正电性，26BH、HCN可能形成双氢键。故选C。（3

）根据结构，结构中有2种B原子，形成4个共价单键的B原子价层电子对数是4，形成3个共价单键的B原子价层电子对数是3，则B原子杂化类型：前者为sp3，后者为sp2，有两种。根据如图所示，共有4种不同化学环境的氧原子。（4）①B最外层3个电子，P最外层5个电子，B与

P的4个共价键中一个是配位键，磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为3:1。②其晶胞类似金刚石的晶胞，P位于体对角线的四分之一处，截图后下面的两个P原子在截图上，如图所示，答案选D；③根据图吧，1个晶胞中含P为118+686=4个，含B为4个，晶胞的质

量为A442Ng；晶胞中B原子与P原子的最近距离为体对角线的14，晶胞中B原子与P原子的最近距离为apm，则晶胞的边长为4a3pm，晶胞的体积为(4a3pm)3=(4a3×10-10)3cm3，则晶体的密度为-103A4424a103N（）g/cm3。36.（15分）（1）浓硫酸

、浓硝酸（1分）（2）+CH3OH+H2O（2分）（3）对羟基苯甲醛（2分）（4）（2分）醚键、羧基（2分）（5）6（2分）（6）13（2分）（2分）【解析】（1）反应A→B为甲苯发生硝化反应取代甲基

邻位的氢得到，故加入试剂为浓硫酸、浓硝酸。（2）反应C→D为发生酯化反应生成，故化学方程式为：+CH3OH+H2O。（3）H与FeCl3溶液能发生显色反应则结构中含有酚羟基，能发生银镜反应则结构中含有-CHO，苯环上的一氯代物有两种，则结构为对位，H

的名称为对羟基苯甲醛。（4）D在Fe和20%HCl作用下发生还原反应生成E（）。根据信息ii，K（）和CH2(COOH)2发生反应生成L（），则L中的含氧官能团的名称为醚键、羧基。（5）反应①为A（甲苯）发生硝化反应取代甲基邻位的氢得到B为；反应

②为B发生氧化反应生成C（）；反应③为C和甲醇发生酯化反应生成D（）；反应④为D在Fe和20%HCl作用下发生还原反应生成E（）；反应⑤为H（）与Br2反应，取代酚羟基的邻位H生成I；反应⑥为I与NaOCH3取代生成J；反应⑦为J与CH3I取代反应生成K（）；反

应⑧为G（）发生水解反应生成利喘贝。故属于取代反应的有6个。（6）能与NaHCO3反应则J的同分异构体结构中有-COOH，遇FeCl3显示紫色则J的同分异构体结构中有酚羟基，苯环上3个不同取代基（-COOH、-OH、-CH3）有10种，苯环上2个

不同取代基（-CH2COOH、-OH）有3种，故共13种。核磁共振氢谱五组峰（氢原子数量比为1:2:2:2:1）的结构简式为。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com