【文档说明】辽宁省葫芦岛市兴城市高级中学等四校2022-2023学年高二12月月考化学试卷 PDF版含答案.pdf，共(9)页，894.120 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共7页2022~2023学年度12月月考联考高二化学试题考试时间：75分钟试题满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。1．化学与生活关系密切，下列说法正确的是A．用白糖腌制果脯可防止果脯变质，原因是白糖能使蛋白质变性B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀C．打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化

物是氧化铁D．水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸除去2．下列说法正确的是()A．H3O＋的空间结构：平面三角形B．冰中的氢键示意图：C．基态氧原子价层电子的轨道表示式：D．基态Cr原子电子排布式：[Ar]3

d44s23．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：232CO+HO=HOOCCOOH。下列说法正确的是A．电负性大小为：χ(C)<χ(H)<χ(O)B．C2O3是非极性分子C．熔点：草酸>三氧化二碳>干冰D

．CO2、C2O3和HOOCCOOH分子中碳原子的杂化方式均相同4．下列操作会使H2O的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()t/℃2550100Kw/×10-141.015.4755.0A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100

℃，pH=6D．向水中加入少量的CuSO45．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A．滴定前尖嘴中气泡未排出即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡第2页共7页B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平

均值进行计算，但某同学只做了一次D．达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液6．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙

述错误的是()A．阳极发生将海水中的Cl－氧化生成Cl2的反应B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC．阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D．阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理7．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为2

85.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是A．反应

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1C．“煤炭燃烧得更旺”是

因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的8．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的2p轨

道均含有2个未成对电子，M的单质被称为“国防金属”，N的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是A．电负性：Z<Y<WB．Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物C．第一电离能：M<ND．N的单质可以在高温下还原M的氧化物9．科学家基于Cl2易溶于CC

l4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是A．充电时，电极b是阴极B．放电时，NaCl溶液的pH减小C．

充电时，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加64gD．放电时，NaCl溶液的浓度增大10．一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(

g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法正确的是A.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大第3页共7页B.400°C时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9C.40

0°C、pl条件下，O2的平衡转化率为40%D.p2<pl11．甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解

反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．甲烷催化裂解成C和2H需要吸收1760kJ能量B．步骤②、③反应均为放热反应C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D．使用该催化剂，反应的焓变不变12．自然界中含硼

的钠盐是一种天然矿藏，它的结构单元是由2个H3BO3和2个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，因此写作Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，下列说法错误的是A.基态硼原子核外有5种空间运动状态的电子B.H3BO3中B原子未达到8

电子稳定结构C.该盐的阴离子通过氢键相互缔合形成链状结构D.已知H3BO3为一元弱酸，其电离方程式可表示为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+13．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是()选项实验

目的实验过程A配制FeCl3溶液将一定质量的FeCl3固体放入烧杯中，直接用蒸馏水溶解B验证HSO－3结合H＋的能力比SO2－3的弱室温下，用pH试纸测得0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH为10,0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5C证明：Ksp(AgI)<Ksp(

AgCl)向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2

和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14．某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：第4页共7

页时间段/min产物Z的平均生成速率/mol·L－1·min－10～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是()A．1min时，Z的浓度大于0.20mol·L－1B．5min时，X的物质的量为1.4molC．

3min时，Y的体积分数约为33.3%D．2min时，加入0.20molZ，此时v正(Z)<v逆(Z)15．在H2C2O4溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物

质的量分数与pH关系图如图所示，[已知δ(X)=22242424cHCO)+c(HCO)+c(COc)()(X]。下列说法不正确的是()A．D点c(C2O42-)=c(H2C2O4)，pH=2.7B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中

，所得溶液pH恰好为4.2C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-)D．0.1mol·L-1NaHC2O4(aq)中：c(HC2O4-)>c(C2O42-)>(H2C2O4)第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题：本题共

4小题，共55分。16、（共12分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_________________________________________

__________(用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的c(+4NH)由大到小_____(填序号）。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl（3）如图1是0.

1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。第5页共7页（4）室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaO

H溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。17．（共13分）Ⅰ.回答下列问题：(1

)利用价层电子对互斥理论推测分子或离子的空间结构。4ClO；___________；3AlBr(共价分子)：___________。(2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的结构

，写出相应的化学式。___________；___________。(3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。平面三角形分子：_______，三角锥形分子：________，正四

面体形分子________。Ⅱ．442CuOPO是锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O(4)写出基态Cu原子的电子排布式：___________。(5)3

4PO的空间结构是___________。(6)P、S、N元素第一电离能由大到小的顺序为___________。(7)氨基乙酸铜分子结构如图，其中碳原子的杂化方式为___________，基态碳原子核外电子有___________种运动状态。18

．（14分）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤I.23NaCO的制备步骤Ⅱ.产品中3NaHCO含量测定第6页共7页①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于锥形

瓶，加入2滴指示剂M，用10.1000molL盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸1VmL；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用10.1000molL盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸2VmL；④平行测定三次，1V平均值为22.45，2V

平均值为23.51。已知：(i)当温度超过35℃时，43NHHCO开始分解。(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表2g/100gHO温度/C0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.343N

HHCO11.915.821.027.03NaHCO6.98.29.611.112.714.516.44NHCl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题：(1)步骤I中晶体A的化学式为_____

__，晶体A能够析出的原因是_______；(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；A．B．C．D．(3)指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化_______；(4)产品中3NaH

CO的质量分数为_______(保留三位有效数字)；(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则3NaHCO质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19．（16分）空间站利用“萨巴蒂尔反应”配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：Ⅰ.萨巴蒂

尔反应为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-164kJ/mol（1）萨巴蒂尔反应的前三步历程图如下。其中物质吸附在催化剂表面用“﹒”标注，Ts表示过渡态。从物质第7页共7页吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会_____(填“

放出热量”或“吸收热量”)。（2）在恒容密闭容器中加入CO2和H2，其分压分别20kPa和40kPa，一定条件下发生萨巴蒂尔反应。某时刻测得H2O(g)的分压15kPa，CH4的反应速率v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)p4(H2)(kPa·s-1)，则该

时刻v(H2)=_______kPa·s-1。（3）航天器中可用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)△H，然后电解水又得H2和O2来处理CO2。现向一恒容密闭容器中通入H2和CO2，测得反应过程中压强随时间的变化如图中a所示，若其它条

件不变，仅改变某一条件时，测得其压强随时间的变化如图中b所示。曲线a中，反应开始时，压强先变大的原因可能是，曲线b改变的条件是。Ⅱ.工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：（1）反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的焓变△H=_____

______kJ·mol-1。（2）温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)K=2，实验测得：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。

则T1℃时，k逆=____k正；温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃＞T1℃，理由是__________。III火星大气中含有大量CO2，科学家采用新颖的光电联合催化池3D-ZnO/Ni/BiVO4

/FTO，模拟植物光合作用对CO2进行综合利用，原理如图所示。（1）该装置中电势：泡沫Ni网电极FTO玻璃电极（填“>”、“<”或“=”）；（2）阳极反应式：2022~2023学年度12月月考联考化学试题评分标准一、选择题（每题3分，共45分）1.D2.B3.C4.D5.D6.D7.C8.

B9.D10.C11.A12.A13.A14.D15.B二、非选择题（共55分）16、（共12分，每空2分）（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（方程式不写

扣1分，没有必要的文字说明扣1分）（2）③①⑤②④（3）Ⅰ（4）a；(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋)；NH4++OH－=NH3•H2O17.（共13分，除标注外，每空1分）(1)正四面体形平面

三角形(2)CH3+CH3-(3)BF3NF3CF4(4)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(5)正四面体(6)N>P>S（由小到大书写不给分）(7)sp3sp2（2分）；618、（共14分，每空2分）（1）NaHCO3；在30-35℃时NaHCO3的溶解度最小

（意思合理即可）（2）D（3）甲基橙；由黄色变橙色，且半分钟内不褪色（4）3.56%（5）偏大19.（共16分，除标注外，每空2分）Ⅰ.（1）吸收热量（1分）（2）0.6（3）正反应放热，使体系温度升高，压强

增大；催化剂Ⅱ.（1）-31.4（2）0.5；由k正=1.9k逆，2KKK正逆＜，说明平衡逆向移动，而CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)为放热反应，可知T2＞T1III．（1）＜（1分）；（2）4OH--4e－＝2H2O＋O2↑

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