【文档说明】四川省成都市郫都区2022届高三上学期11月阶段性检测（二）化学试题+PDF版含答案.pdf，共(6)页，612.158 KB，由小赞的店铺上传

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郫都区高2019级阶段性检测（二）化学试卷7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A．华为5G芯片的主要成分是二氧化硅B．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作D．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以

气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体8．常温下，下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是A．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、ClO-、NO3B．由水电离的c(OH-)•c(H+)=1×10-20(mol/L

)2的溶液中：Na+、K+、NO3、SO24C．浓度为3%的H2O2溶液中：H+、I-、C1-、SO2-4D．饱和碳酸氢钠溶液中：NH+4、Ca2+、Al3＋、NO39．近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，图为其电催化固氮的机理

示意图。关于该电催化过程叙述正确的是A．该反应是在强碱性条件下进行的B．三元NiFeV催化剂使原反应的∣∆H∣减小C．反应中间产物为不同的氮氢化合物D．每当产生17gNH3，共转移6mole-10．下列实验操作能达到目的的是选项目的操作A验证铁的析氢腐蚀将铁钉放在试管中，用NaCl溶液浸没B由2

MgCl溶液制备无水2MgCl直接将2MgCl溶液加热蒸干C证明氯水具有酸性和漂白性向石蕊试液中滴加氯水，试液先变红后褪色D配制一定浓度的NaCl溶液容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并润洗11．设NA为阿伏加德罗常数的值

。下列说法不正确的是A．1L1mol/L氯化铵溶液中NH4与H+离子数之和大于NAB．常温下，NO2与水反应时，生成0.1molHNO3转移的电子数为0.1NAC．0.2molFeCl3水解形成的胶体粒子数小于0.2NAD．500mL

2mol/LNaHSO4溶液中含有的阳离子数为NA12．锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是A．充电过程中，b电

极发生氧化反应B．充电过程中，a电极反应为：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OC．放电过程中，SO2-4向a极迁移D．放电过程中，转移0.2mole-时，b电极消耗0.4molOH-13．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，

混合溶液中lgX[x表示24224c(HCO)c(HCO)或22424c(CO)c(HCO)]随pH的变化如图。下列说法中正确的是A．H2C2O4第一步电离常数数量级是10-2B．NaHC2O4溶液呈碱性

C．pH=7时，c(Na+)=c(-24HCO)+c(2-24CO)D．1.22<pH<4.19时，c(-24HCO)，c(2-24CO)，c(H2C2O4)浓度均增大26．（14分）郫都区某校化学兴趣小组用下列装置制备氨基

甲酸铵(NH2COONH4)，其反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0。已知：氨基甲酸铵难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢铵，受热分解可生成尿素。试回答下列问题：(1)D装置中装碱石灰的仪器名称是________

___；C装置分液漏斗中的试剂是稀盐酸，则装置F中试剂为___________；装置E中浸有稀H2SO4的棉花的作用是___________。(2)用上述装置制取氨基甲酸铵，装置正确连接顺序是：a→___________→g(E)h←___________←d。(3)固体试剂x可以是生石灰，

请运用化学平衡原理分析生成气体的原因___________。(4)为了提高氨基甲酸铵的产量，反应时三颈烧瓶应放置在_______(填“热”或“冷”)水浴中；(5)反应在CCl4的液体中进行的主要原因有：①

隔绝水，②___________。27．（15分）用油造气的废镍催化剂(含NiCO3、Na2SiO3、少量Fe2+、Fe3+及Cr3+的化合物)制取NiSO4•7H2O的工艺流程如下图所示(CTAC一种硅酸胶体凝聚剂)。回答下列问题：(1)“浸取”时，在硫酸浓

度和用量、原料颗粒大小、搅拌速率、浸取时间均一定时，提高镍的回收率还可采取的措施是___________(写出一条)。(2)“浸取”时，CTAC的作用是___________。(3)“一次碱析”时，若消耗1molCr3+有3mole-发生转移，则含Cr滤液中含Cr元素的

离子为___________（填离子符号）。(4)加氨水“溶解”时，发生反应的离子方程式为_______，“滤渣2”的主要成分是_______。(5)“氧化”时，HNO3被还原为NO，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。(6)常温下，已知“二次碱析”使Ni2+

沉淀完全时(c=1.0×10—5mol/L)的pH为8.7，计算Ni(OH)2的Ksp=_____(列出计算式)，则0.01mol/LNi(NO3)2开始沉淀时的pH为_______。28．（14分）研究CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题；二甲醚

(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料，由CO2和H2制备二甲醚的反应原理如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-akJ/mol(a>0)反应II：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g

)∆H2=+bkJ/mol(b>0)反应III：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H3(1)△H3=____kJ/mol，据此判断反应III在______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。(2)恒温恒压条件下，在密闭容器中通

入等物质的量的CO2和H2发生反应I能说明反应I达到平衡状态的是___________(填字母序号)。a.平衡常数保持不变b.生成3molH-H键的同时断裂1molC-O键c.容器内混合气体的密度保持不变d

.CO2和H2O的物质的量之比保持不变(3)T1°C时，将1mol二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：反应时间t/min05101520∞气体总压p总/kPap01.4p01.6p01

.8p01.9p02p0由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为___________，该温度下的平衡常数Kp=___________(kPa)2(Kp为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)(4)恒压下将CO2和氢气按体积比1：3混合，在不同

催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。①在上述条件下，结合图像分析，合成甲醇的最佳温度是______，最佳催化剂是______。②温度高于230°C，CH3OH产率随温度升高而下降

的原因是___________。35．[化学]（15分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)FeCl3是常用的净水剂和金属蚀刻剂。①FeCl3净水的原理是___________(用离子方程式表示)。②F

eCl3在溶液中分三步水解：Fe3++H2OFe(OH)2++H+K1Fe(OH)2++H2O2FeOH+H+K22FeOH+H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________

_。③电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式_____，检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是_____。(2)用铁的化合物除硫化氢：2[Fe(CN)6]3-+223CO+H

S-=2[Fe(CN)6]4-+23HCO+S↓，可通过图1使[Fe(CN)6]3-再生，电解时，阳极的电极反应式为_______；电解过程中阴极区溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变")。(3

)用高铁酸钾(K2FeO4)除锰已知：K2FeO4具有极强氧化性，极易溶于水①在酸性条件下，能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH)3和MnO2沉淀来除锰，该反应的离子方程式_______。②用K2FeO4处理一定量的含Mn

2+废水，Mn元素的去除率与K2FeO4量的关系如图2所示，当K2FeO4超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。郫都区高2019级高三二阶考试化学参考答案7-13(每小题6分)7.A8.B9.C10.C11.D12.D1

3.A26.（14分，除标注外，每空2分，方程式未配平不给分）（1）球形干燥管（或干燥管）（1分）饱和碳酸氢钠溶液吸收多余的氨气，防止污染空气（2）e→f（1分）c←b←j←i（3）CaO与水反应放热使体系温度升高，且生成的Ca(OH)2会使溶液中

c(OH-)增大，均有利于平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH-向生成NH3的方向移动。（4）冷（5）②使生成的氨基甲酸铵从四氯化碳中析出，便于分离27.（15分，除标注外，每空2分，方程式未配平不给分）（1）适当升高温度（1

分）（2）使反应生成的硅酸胶粒凝聚成更大的颗粒，便于过滤（3）CrO2-4（4）Ni(OH)2+6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH-+6H2OFe(OH)3（5）2：3（6）10-5×(108.7—14)27.228.（14分，除标注外，每空2分，方程式未配平不

给分）（1）-(2a+b)低温（2）cd（3）50%41p02（4）①230℃（1分）CZ(Zr-1)T催化剂（1分）②反应I的∆H＜0，温度升高，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降35.（15分

，除标注外，每空2分，方程式未配平不给分）（1）①Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+②K1>K2>K3（1分）③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe

3+（2）4-3--66FeCN-e=FeCN变大（3）①2-2+42+322FeO+3Mn=+4HO2FeOHMn+O+2H3②随着K2FeO4增加，Mn2+被氧化成高价态的可溶性（MnO4、MnO24也给分）离子留在溶

液中