【文档说明】《【题型分类归纳】2023学年高二化学同步讲与练(人教2019选择性必修2)》1.2 原子结构与元素的性质（解析版）.docx，共(36)页，2.476 MB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-fe4d02bcd14e972e8068fcb97ad6afea.html

以下为本文档部分文字说明：

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质『知识梳理』一、元素周期律、元素周期系和元素周期表◆元素周期律：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。◆元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列。◆元素周期表

：呈现周期系的表格，元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。◆三张有重要历史意义的周期表(1)门捷列夫周期表：门捷列夫周期表又称短式周期表，重要特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第1～7族分主副族，第八族称为过渡元素。(2)维尔纳周期表：维尔纳周期

表是特长式周期表，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐，它确定了前五个周期的元素种类。(3)玻尔元素周期表：玻尔元素周期表特别重要之处是把21～28、39～46等元素用方框框起，这说明

他已经认识到，这些框内元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的，他已经用原子结构解释元素周期系了，玻尔元素周期表确定了第六周期为32种元素。二、构造原理与元素周期表◆元素周期表的基本结构(1)周期元素种数的确定第一周期从1

s1开始，以1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从ns能级开始，以np结束，从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数目。周期ns～np电子数元素数目一1s1～222二2s1～22p1～

688三3s1～23p1～688四4s1～23d1～104p1～61818五5s1～24d1～105p1～61818六6s1～24f1～145d1～106p1～63232七7s1～25f1～146d1～10

7p1～63232(2)元素周期表的形成若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可得到如下元素周期表：若将p段与p段对齐，d段与d段对齐、f段单独列出，将2s2与p段末端对齐，则得到书末的元素周期表◆元素周期表探究(1)元

素周期表的结构元素周期表周期：7个共7个横行短周期：3个第一、二、三周期长周期：4个第四、五、六、七周期族：16个共18个纵列主族：7个ⅠA～ⅦA族副族：7个ⅢB～ⅦB族，ⅠB～ⅡB族Ⅷ族：1个第8、9、10纵列0族：1个稀有气体元素(2)元素

周期表的分区①根据核外电子的排布分区按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为s、p、d、f4个区，而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n－1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。5个区的位置关系如下图所示。②根据元素的金属性和非金

属性分区◆元素的对角线规则(1)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为“对角线规则”。(2)处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。◆根据原子结构特征判断元素在元素周期表中

的位置电子排布式――→确定价电子排布式――→确定三、原子半径◆影响原子半径大小的因素(1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径增大。(2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径减小。◆原子半径的递变规律(1)同周期：从左至右，核

电荷数越大，半径越小。(2)同主族：从上到下，核电荷数越大，半径越大。◆原子或离子半径的比较方法(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(

Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。(2)能层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。(3)带相同电荷的离子：能层数越多，半径越大。例如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)

＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。(4)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)，可选r(Na＋)为参照，r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。◆粒子半径比较的一般思路(1)“

一层”：先看能层数，能层数越多，一般微粒半径越大。(2)“二核”：若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。(3)“三电子”：若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。四、元素的电离能◆元素第一电离能的概念与

意义(1)概念①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，符号：I1。②逐级电离能：气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后

，若再失去电子会更加困难，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3……(2)意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。

◆元素第一电离能变化规律(1)每个周期的第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，即一般来说，随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈增大趋势。(2)同一族，从上到下第一电离能逐渐减小。◆电离能的应用(1)根据电离能数据，确定元

素原子核外电子的排布及元素的化合价。如Li：I1≪I2<I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层)，且最外层上只有一个电子，易失去一个电子形成＋1价阳离子。(2)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的非金属

性越强；I1越小，元素的金属性越强。特别提醒——电离能的影响因素及特例(1)电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的电子构型。(2)具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数

值较大，如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。一般情况，第一电离能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA。五、电负性◆有关概念与意义(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。(2)电负性：用来描述不同元

素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准。◆递变规律(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强

、金属性逐渐减弱。(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。◆应用(1)判断元素的金属性和非金属性强弱①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金

属性，又有非金属性。②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。(2)判断元素的化合价①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。②电负性数值大的元素在

化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。(3)判断化合物的类型如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.

0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。六、元素周期律的综合应用◆同周期、同主族元素性质的递变规律性质同一周期(从左到右)同一主族(从上到下)核外电子的排布能层数相同

增加最外层电子数1→2或8相同金属性减弱增强非金属性增强减弱单质的氧化性、还氧化性增强减弱原性还原性减弱增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强减弱碱性减弱增强气态氢化物的稳定性增强减弱第一电离能增大(但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA)减小电负性变大变小◆电

负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系◆注意：第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。『题型分析』『题型一』元素周期表的结构分析〖典例1〗下列各项叙述中，正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子

释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素C．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同D．基态原子核外电子排布时，总是先排入ns能级再排入(n-1)d能级【答案】C【解析】A．镁原子由

1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，为基态向激发态转化，需要吸收能量，故A错误；B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，故B错误；C．在同一电子层上运动的电子，当在同一个轨道

中时，其自旋方向不同，在不同的轨道中，其自旋方向可以相同，故C正确；D．基态原子核外电子排布时，由于ns能级能量低于(n-1)d能级，所以先排入ns能级再排(n-1)d能级，但Cu和Cr原子排布分别处于全充满和半充满状态，整个原子能量更低，并不是先排入ns能级再排(n-1)d能级，故D错误；故答

案选C。〖变式1-1〗下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素C．基态原子最外层电子排布式为2s22p4的元素D．基态原子含有未成对电子

最多的第二周期元素【答案】C【解析】A．基态原子最外层电子排布式为233s3p的元素是P元素；B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素是Al元素；C．基态原子最外层电子排布式为242s2p的元素是O元素；D．基态原子含未成对电子最多的第二周期元素是N元素

；非金属性O>N>P>Al，O2的氧化性最强，C项符合题意；答案选C。〖变式1-2〗周期表中共有18个纵列，从左到右分别为1～18列，按这种规定，下列说法正确的是（）A．第1列是碱金属元素B．只有第2列的元素原

子价电子排布为ns2C．第1列和第18列所含元素种数不同D．第8列没有非金属元素【答案】D【解析】A．第1列为ⅠA族元素，其中H元素是非金属元素，LiNaKRbCsFr、、、、、是碱金属元素，A项错误；B．原子价电子排布为2ns的并非只有ⅡA族元素，还有He元素，

B项错误；C．第1列为ⅠA族元素，其含有HLiNaKRbCsFr、、、、、、这7种元素；第18列为0族元素，其含有HeNeArKrXeRnOg、、、、、、这7种元素，故这两列所含元素种数相同，C项错误；D．第8列处于D区，

全部是金属元素，D项正确；答案选D。〖变式1-3〗高纯度的是一种半导体材料，如图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A．价电子数为2B．原子的相对原子质量为72.61C．原子序数与同主族相邻元素相差18D．位于ⅥA族。处于金属元素与非金属元素分界处【答案】C【解

析】A．根据价电子排布式4s24p2可知价电子数为4，A错误；B．根据锗在元素周期表中的信息，锗元素的相对原子质量为72.61，即元素的相对原子质量，而不是原子的相对原子质量，B错误；C．锗原子序数为32，位于第四周期IVA族，

同主族相邻元素为硅、锡，原子序数均相差18，C正确；D．根据价电子排布式4s24p2，可得Ge位于IVA族，位于金属元素与非金属元素分界处，D错误；故选C。『题型二』同周期元素性质递变规律〖典例2〗如图所示是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确

的是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是原子的电子层数【答案】B【解析】A．第3周期P最外层电子为半充满结构，较为稳定，P的第一电离能大于S，故A错误；B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故B正确；C．同周期元素

从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故C错误；D．第3周期电子层数都是三层，故D错误；故答案为B〖变式2-1〗下列性质的比较，不正确的是（）A．酸性：2434HSO>HPOB．电负性：S<ClC．热稳定性：22HS>HOD．第一电离能：S

<O【答案】C【解析】A．硫酸为强酸，磷酸为中强酸，酸性：2434HSO>HPO，A正确；B．元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：S<Cl，则电负性：S<Cl，B正确；C．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：

S<O，则热稳定性：22HS<HO，C错误；D．同一主族元素从上向下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：S<O，D正确；答案选C。〖变式2-2〗如图是第三周期主族元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关y轴表示的含义说法正确的是A．可能是原子半径B．可能是电负性C．可能是第一

电离能D．可能是形成简单离子时转移的电子数【答案】B【解析】A．同一周期主族元素，从左往右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，A错误；B．同一周期主族元素，从左往右原子序数逐渐增大，电负性逐渐增强，B正确；C．同一周期主族元素，从左往右原子序数逐渐

增大，第一电离能总体呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的大，C错误；D．同一周期主族元素，金属元素失电子，而非金属元素得电子，形成简单离子时转移的电子数随原子序数增加的变化趋势与图像不符，D错误；答案选B。〖

变式2-3〗W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法一定正确的是（）A．单质的熔点：Y＞ZB．阴离子的还

原性：X＞YC．W与Z可形成离子化合物D．氧化物的水化物的酸性：Z＞Y【答案】A【解析】A．常温常压下磷单质为固体、氯单质为气体，单质的熔点：Y＞Z，A正确；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越

弱，非金属性Y＜X，所以阴离子的还原性：Y＞Z，B错误；C．氢与氯均为非金属元素，形成化合物为氯化氢，属于共价化合物，C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，

如磷酸酸性大于次氯酸，D错误；答案选A。『题型三』同主族元素性质递变规律〖典例3〗类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是（）A．由“Cl2+H2OHCl+HClO”可推出“F2+H2OHF+HFO”也能发生B．H

Cl的水溶液显强酸性，推出HF的水溶液也显强酸性C．由“2Fe+3Cl2点燃2FeCl3”可推出“2Fe+3I2Δ2FeI3”也能发生D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应【答

案】D【解析】A．氟单质具有强氧化性，和水反应生成氧气，2222F2HO4OHF++，A错误；B．HF的水溶液为弱酸，而不是强酸，B错误；C．铁与碘生成碘化亚铁，不是碘化铁，22ΔIFeFel+，C错误；D．同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强

，Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，且钾的金属性强于钠，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应，D正确；故选D。〖变式3-1〗下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是（）A．P原子：最外电子层1s2；Q原子：最外电子层2s2B．P原

子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只

有一个空轨道【答案】D【解析】A．最外电子层为1s2的原子是He，性质稳定；最外电子层为2s2的原子是Be，性质较活泼；二者性质一定不相似，故A不选；B．原子核外M层上仅有两个电子的原子是Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或其它第四周期是过渡金属元素，二者性质不一定相似，故B不选；C．2p上有一

个未成对电子，外围电子排布式为2s22p1或2s22p5，可能为B或F；3p上有一个未成对电子的元素，外围电子排布式可能为3s23p1或3s23p5，二者不一定为同主族元素，化学性质不一定相似，故C不选；D．最外电子层

L层上只有一个空轨道，外围电子排布式为2s22p2，最外电子层M层上也只有一个空轨道，外围电子排布式为3s23p2，二者同主族，原子化学性质相似，故D选；故选D。〖变式3-2〗铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于绝的说法中，不正确．．．的是（）5

5Cs铯132.9A．原子序数为55B．属于ⅠA族元素C．金属性比钠弱D．相对原子质量是132.9【答案】C【解析】A．由表中信息可知，原子序数为55，故A正确；B．一至五周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18，则55-2-8-8-18-18=1，即Cs位于第六周期第

1列，可知Cs属于IA族，故B正确；C．同主族从上到下金属性增强，则金属性比钠强，故C错误；D．表中元素名称下方的数值为元素的相对原子质量，则相对原子质量是132.9，故D正确；故答案选C。〖变式3-3〗下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A．酸性：244HSOHClOB．金属性

：NaAlC．热稳定性：233NaCONaHCOD．氢化物的稳定性：22HSHO【答案】C【解析】A．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl>S，故酸性H2SO4<HClO4，A不符合题意；B．同周期从左往右金属性减

弱，故金属性：Na>Al，B不符合题意；C．碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性与元素周期律无关，C符合题意；D．同主族从上往下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故氢化物的稳定性：H2S<H2O，D不符合题意；故选C。『题型四』元素金属性与非金属性递变规律〖典例4〗下表是元素周期表的

一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是XYZWA．简单离子半径：W<YB．气态氢化物稳定性：X>ZC．仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X【答案】B【解析】A．电子层结

构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Al3+<N3-，故A正确；B．非金属性O>C，则气态氢化物稳定性：H2O>CH4，故B错误；C．仅由碳与氧形成的化合物中只存在共价键，故C正确；D．硝酸属于强弱，碳酸属于弱酸，故D正确；故选：B。〖变式4-1〗处于同一周期的A

、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D．则下列说法正确的是（）A．元素的非金属性：A＜B＜C＜DB．元素的电负性：A＜B＜C＜DC．元素的第一电离能：A＜B＜C＜DD．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞B＞C＞D【答案】D【解析】

A．气态原子获得一个电子所放出的能量越多，非金属性越强，则元素的非金属性A＞B＞C＞D，A错误；B．一般非金属性越强，电负性越大则A、B、C、D元素的电负性依次减小，B错误；C．一般非金属性越强，对应元素的第一电离能越大，C错误；D．非金属性越强，最高价氧

化物对应水化物的酸性越强，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，D正确；故答案选D。〖变式4-2〗已知X、Y两元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（）A．第一电离能Y可能大于XB．气态氢化物

的稳定性：aHX大于aHYC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性D．X与Y形成化合物时，X可以显正价，Y显负价【答案】D【解析】A．同一周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，原子序数为：X＞Y，所以第一电离能Y可能大于X，故A正确；B．同一周期，从左到右非金属性增强，非金属性：X

＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：aHX大于aHY，故B正确；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：X＞Y，所以X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C正确；D．电负性值大的元素吸引电子能力强

，在化合物中显负价，电负性值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D错误；故选D。〖变式4-3〗有X、Y两种主族元素，下列有关预测不正确的是（）A．若X的I1小于Y的I1，则X的金属性不一定比Y的强B．若X、Y的电负性之和小于3，则X、Y均为金

属元素C．若X、Y的电负性之差为2.2，则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物D．若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4，则X、Y均位于元素周期表的p区【答案】B【解析】A．Al的第一电离能小于Mg的第一电离能，但金属性：Mg＞Al，故A正确；B．H与K、

Rb的电负性之和均小于3，H为非金属，K、Rb为金属，故B错误；C．若X、Y的电负性之差为2.2，大于1.7，则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物，故C正确；D．若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4，则

X、Y均为+5价，位于周期表的ⅤA，属于元素周期表的p区，故D正确；故选B。『题型五』微粒半径大小的比较〖典例5〗下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是A．还原性：H2S>HClB．沸点：H2S>H2OC．电负性

：O>S>ClD．原子半径：r(Cl)>r(S)【答案】A【解析】A．单质氧化性氯气大于硫，对应简单氢化物还原性：H2S>HCl，A正确；B．H2S、H2O均为分子晶体，水分子间能形成氢键，沸点较高，B错误；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上

而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：O>Cl>S，C错误；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：r(Cl)<r(S)，D错误；故选A。〖变式5-1〗X、Y、Z、R、M为原

子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强B．Z、M的氧化物对应水化物均为强酸C．X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性D．X与其他四种元素都能形成共价键【答案】C【解

析】A．同周期元素随原子序数递增，原子半径递减(除去0族元素)，M原子半径大于Z，说明不是同周期元素，A错误；B．Z为氮元素，其氧化物多种，且水化物也存在HNO2这类的弱酸，M为硫元素，其氧化物有SO2、SO3，SO2的水化物H2SO3是弱酸，B错

误；C．H2S有强还原性，溶于水具有酸性，溶液称为氢硫酸，C正确；D．H元素与Na元素的原子之间无法形成共价键，D错误；综上，本题选C。〖变式5-2〗短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M结构如图所示。下列有关说法正确的

是（）A．简单离子半径：ZYWXB．简单气态氢化物的稳定性：XWZC．W的单质不能与2YZ溶液反应得到单质ZD．W、Y形成的化合物中不可能含有共价键【答案】B【解析】A．电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径大小：2-

2--+S>O>F>Na，A错误；B．非金属性越强，则简单气态氢化物越稳定，即稳定性：22HF>HO>HS，B正确；C．O2的氧化性比硫强，所以O2能与Na2S溶液直接反应得到S单质，C错误；D．O、Na形成的Na2O2中

含有离子键和共价键，D错误；故选B。〖变式5-3〗五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图，下列说法正确的是（）A．M的原子半径比N小B．M的简单氢化物的热稳定性比Y的简单氢化物强C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱D

．N的单质与Z的最高价氧化物的水化物反应的产物之一可用于杀菌消毒【答案】D【解析】A．同周期元素，从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，所以M的原子半径比N大，故A错误；B．同主族元素，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外

电子的束缚力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以M的简单氢化物的热稳定性比Y的简单氢化物弱，故B错误；C．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是强碱，故C错误；D．Cl2和NaOH反应生成的NaClO具有强氧化性，可以用于

杀菌消毒，故D正确；故选D。『题型六』电离能变化规律〖典例6〗元素X的各级电离能数据如下：1I2I3I4I5I6I()-1I/kJmol57818172745115781483118378则元素X的常见化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+6【答案】C【解析】由电离能可

知，I4突然大幅度增大，说明X最外层有3个电子，可失去3个电子，最高化合价为+3价，故选C。〖变式6-1〗铀是核燃料循环系统中的重要材料，基态U原子的电子排布式为312Rn5f6d7s，则下列状态的铀失去一个电子所需能量最高的是（）A．311Rn5f6d

7sB．321Rn5f7s7pC．222Rn5f6d7sD．42Rn5f7s【答案】A【解析】A．311Rn5f6d7s是基态U原子失去1个电子后的状态，为U+，第二电离能明显高于第一电离能，A符合题意；B．321Rn5f7s7p是

基态U原子的6d轨道上一个电子的跃迁到7p轨道上，为激发态，B不符合题意；C．222Rn5f6d7s是基态U原子的5f轨道上一个电子的跃迁到6d轨道上，为激发态，C不符合题意；D．42Rn5f7s是基态U原子的6d轨道上一个电子的跃迁到5f轨道上，为激发态，D不符

合题意；故答案选A。〖变式6-2〗下列说法或表达方式中不正确的是（）A．电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱B．第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8C．第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种D．基态氯原子的价层电子的轨道表示式为【答案】B【解析】A．电子从

激发态到基态，需要向外释放能量，产生发射光谱，A项正确；B．第IA、ⅡA族元素相差8，其它主族元素的原子序数相差18个，所以第三、第四周期同主族元素的原子序数相差不一定是8，B项错误；C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大；镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，

故Al的第一电离能比Mg小；P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故S的第一电离能比P小；因此第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种，C项正确；D．基态氯原子的价电子排布式为：

253s3p，依据洪特规则和泡利不相容原理其价电子轨道表示式为：，D项正确；答案选B。〖变式6-3〗如表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用1I、2I…表示，单位为-1kJmol)1I2I3I4I…R74015007732105

00下列关于元素R的判断正确的是（）A．R元素的原子最外层有4个电子B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族C．R元素基态原子的电子排布式可能为2211s2s2pD．R的最高正价为＋2价【答案】D【解析】A．第一、二电离能较小，且与第三电离能相差较大，故R元素的原子最外层有

2个电子，A错误；B．R元素的原子最外层有2个电子，则R元素位于元素周期表中第ⅡA族，B错误；C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族，基态原子的电子排布式不可能为2211s2s2p，C错误；D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族，最高正价为＋2价，D正确；故选D。『题型

七』元素性质与电负性的关系〖典例7〗短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（）元素最高价氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1mol·L-1溶液对应的pH1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z

<WB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<WD．简单氢化物的还原性：X>Z【答案】A【解析】由上述分析可知，X为N、Y为Na、Z为P、W为S，A．非金属性越强、电负性越大，则元素电负性：Z＜W，故A正确；B．电子层越多、离子半径

越大，则简单离子半径：W＞Y，故B错误；C．P的3p电子半满为稳定结构，则元素第一电离能：Z＞W，故C错误；D．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，因而相简单氢化物的还原性：X＜Z，故D错误；故选：A。〖变式7-1〗氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气

的原理是222ΔNHCl+NaNONaCl+2HO+N。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是（）A．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大B．第一电离能：O>N>NaC．元素的电负性：

Cl>O>HD．①和②示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>②【答案】D【解析】A．主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本一致，但电离能变化有特例，如第一电离能：O<N，但电负性：O>N，A错误；B．N元素的2p轨道为半充满结构，第一电离能为最大，第一电离能N>

O>Na，B错误；C．在化合物2ClO中，O呈负价，Cl呈正价，说明O的电负性比Cl强，C错误；D．图①所示的钠原子为基态，而图②所示的钠原子为激发态，即图②所示的钠原子已经吸收了一部分能量，由于3s轨道的能量比3p轨道的低，故失去最外层一个电

子所需要的能量：①>②，D正确；故答案选D。〖变式7-2〗《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为3ZnCO)可止血、消肿、生肌、明目等。下列说法正确的是（）A．Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族、d区B．Zn、C、O的

电负性：O>C>ZnC．Zn、C、O的第一电离能：Zn>C>OD．3ZnCO中的化学键有离子键、非极性键和极性键【答案】B【解析】A．Zn元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族、ds区，故A错误；B．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：O>C>Zn，故B正确；

C．Zn、C、O的第一电离能：O>C>Zn，故C错误；D．3ZnCO中的化学键有2+Zn与23CO−之间的离子键，23CO−中C、O之间的极性键，没有非极性键，故D错误；故答案选B。〖变式7-3〗下列各组元素的电负性大小顺序正确的是（）A．P<N<O<FB．S<O<N<F

C．Si<Na<Mg<AlD．Br<H<Zn【答案】A【解析】A．P<N<O<F，A正确；B．S<N<O<F，B错误；C．Na<Mg<Al<Si，C错误；D．Zn<H<Br，D错误；故选A。『巩固练习』一、单选题1．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的

亚层(即该亚层的每个轨道上只有1个电子)，则这种原子的质子数是：（）A．11或15B．11或13C．7D．15【答案】A【解析】某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道上只有1个电子)，则其价电子排布式

为3s1或3s23p3，则其原子序数为11或15，所以这种原子的质子数是11或15，故选A。2．xy、为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则（）A．原子半径：xyB．电负性：xyC．离子半径：xyD．第一电离：xy【答案】B【解析】A．Y元素处于X

元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径YX，A错误B．X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，B正确；C．核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Y元素处于X元

素的下一周期，Y的核电荷数更大，故X阴离子半径更大，C错误；D．X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，D错误；故选B。3．原子的认识过程，科学史上提出过多种的科学模型。以下叙述正确的是（）A．首次依据科学事实而提出原子，从而建立原子学说的是德漠

克利特B．提出电子在原子核外运动的是玻尔C．这些模型的建立主要是依靠哲学思辨D．原子结构模型的建立过程中用到归纳法和演绎法【答案】B【解析】A．19世纪初，英国科学家道尔顿首次依据科学事实而提出原子，从而建立原子学说

，故A错误；B．提出电子在原子核外运动的是玻尔的原子壳型结构，原子壳型结构认为电子依据能量不同，在原子核外不同区域（电子层）运动，故B正确；C．这些模型的建立主要是依靠哲学思辨和科学实验，故C错误；D．

原子结构模型的建立过程中用到假设法和模型法，故D错误；故选B。4．碳和硅都属于第IVA元素，它们原子结构中相同的是（）A．电子层数B．质子数C．最外层电子数D．核外电子数【答案】C【解析】A．碳和硅的原子的

电子层数分别为2、3，A错误；B．碳和硅的原子的质子数分别为6、14，B错误；C．碳和硅都属于第IVA元素，最外层电子数相同，均为4，C正确；D．原子中质子数=电子数，碳和硅的原子的电子数分别为6、14，D错误；故选C。5．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用1I、2I……表示，

单位为-1kJmol)。1I2I3I4I……R7401500770010500下列关于元素R的判断正确的是（）A．R的最高正价为1+价B．R元素位于元素周期表中第Ⅱ族C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素D．R元素基态原子的电子排布式为2211s2s2p

【答案】C【解析】A．由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，最高正价为＋2价，故A错误；B．由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，位于第ⅡA族，故B错误；C．第ⅡA族(n

s2np0)的元素，因s轨道处于全满状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素，故C正确；D．由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，位于第ⅡA族，可能为Be或Mg元素，电子排布式为221s2s或

22621s2s2p3s，故D错误；故选C。6．下列说法中正确的是（）A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．同一主族元素从上到下，第一电离能由低到高变化D．元素周期表中ⅢB族到

ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素【答案】D【解析】A．H元素在s区，其他非金属元素都分布在p区，故A错误；B．s区、p区、d区、ds区的元素，最外层电子数都有可能是2个电子，故B错误；C．同一主族元素从上到下，第一电离能由高到低变化，故C错误；D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都

是金属元素，故D正确。综上所述，答案为D。7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大B．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3

…C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠【答案】A【解析】A．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能有依次增大的趋势，但

是ⅡA、ⅤA的原子结构比较稳定，所以第一电离能比相邻元素的大，故A错误；B．对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，即同一元素原子的电离能I1<I2<I3…，故B正确；C．外围电子排布为ns

2np6(当只有K层时为1s2)的原子，达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，故钾的活泼性强于钠，故D正确；答案选A。8．下列关于Na、M

g、C、N、O、Cl元素及其化合物的说法正确的是（）A．原子半径：r(O)>r(N)>r(C)B．N的非金属性比C的弱C．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强D．Cl形成的最高价氧化物对应的水化物是HClO3【答案】C【解析】A．同周期元素，质子数越多，

原子半径越小，原子半径：r(O)＜r(N)＜r(C)，故A错误；B．N的质子数比C多，对核外电子的束缚力比C强，非金属性比C强，故B错误；C．Na的金属性比Mg强，所以NaOH的碱性比Mg(OH)2强，故C正确；D．Cl的最高价为+7价，其最高价氧化物对应的水化物为H

ClO4，故D错误；故选C。9．有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，相关信息如表：元素相关信息X最外层电子数等于次外层电子数Y与X在同一主族Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期主族元素中原子半径最小下列

说法正确的是（）A．X的金属性比Y强B．Y的离子半径是同周期中最小的C．Q的气态氢化物比Z的气态氢化物定D．Q的含氧酸是最强酸【答案】C【解析】A．同主族元素自上而下金属性增强，所以X的金属性比Y弱，A错误；B．Y为Mg元素，位于第

三周期，第三周期元素形成的阳离子核外有2层电子，电子层数相同的时候，原子序数越大，离子半径越小，故铝离子半径更小，B错误；C．同周期元素自左至右非金属性增强，非金属性Cl＞S，则Cl的气态氢化物比S的气态氢化物稳定，C正确；D

．Q为Cl元素，有多种含氧酸，其中HClO、HClO2等为弱酸，D错误；故选C。10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是（）A．Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子B．Z的第一电离能大于WC．电负性：X＜YD．X

的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应【答案】A【解析】A．Y为Al元素，核外有13个电子，共有13种不同运动状态，故A错误；B．Z为N元素，2p轨道为半充满状态，能量低。第一电离能大于O，故B正确；C．同周期元素的电负性从左到右

依次增大，电负性：X＜Y，故C正确；D．镁单质能够在氧气和氮气中燃烧，燃烧反应一定属于氧化还原反应，故D正确；故答案为A11．下列说法正确的是（）A．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量B．从左到右，同周期元素原子的电负

性逐渐增大C．所有元素中氟的第一电离能最大D．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素【答案】A【解析】A．原子核外电子从低能级跃迁到高能级时，原子要吸收光子(吸收能量)，从高能级跃迁到低能级时，原子要放出光子(放出能量)，A正确；B．同周期元素从

ⅠA~ⅦA族，原子的电负性逐渐增大，但稀有气体的电负性很小，B不正确；C．氟的第一电离能很大，但比稀有气体的第一电离能小，C不正确；D．价电子排布为5s25p4的元素，价电子数为6，位于第五周期第ⅥA族，D不正确；故选A。12．下列有关原子

核外电子排布的说法正确的是（）A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子B．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．原子的价电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素一定位于第Ⅲ

B~第ⅦB族【答案】C【解析】A．电子在轨道内排布处于半满、全满、全空时，原子的能量低，稳定性强，电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子不是基态原子，因为电子排布为[Ar]3d54s1时轨道半充满，原子的能量低，原子才稳定，A不正确；B．虽然氧元素

电负性比氮元素大，但氮的2p轨道半充满，原子能量低，第一电离能出现反常，所以氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小，B不正确；C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3中，最后排布的电子没有先进入4s轨道，而是先进入能量高的3d轨道，违反了能量最低原理，C

正确；D．原子的价电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素，价电子数为8~10，位于第Ⅷ族，D不正确；故选C。13．下列说法正确的是（）A．氧原子的电子排布图：最外层违背了洪特规则B．在基态多电子原子中，p能级电子的能量一定高于s

能级电子的能量C．因O的电负性比N的大，故O的第一电离能比N的大D．根据原子核外电子排布的特点Cu在元素周期表中位于s区【答案】A【解析】A．电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，则由电子排布图可知，氧原子的最外层违背了洪特规则，故A正确；B．由构造原理可知，同一

能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故B错误；C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故C错误；D．基态铜原子外围电子排布式为3d104

s1，则铜元素处于元素周期表ds区，故D错误；故选A。14．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．第一电离能：d>e，电负性：d＜eC．简单气态氢化物的稳定性：a>d>eD．a和c形成的化

合物不能与b的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】B【解析】A．由分析可知，31d和33d即31P和33P质子数相同，中子数不同，不属于同种核素，A错误；B．由分析可知，d为P、e为S，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，故第一电离能：d>e，电负性从左

往右依次增大，故电负性：d＜e，B正确；C．由分析可知，a、d、e分别为O、P、S，简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次弱，故H2O＞H2S＞PH3即a>e>d，C错误；D．a和

c形成的化合物为氧化铝，b的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，氧化铝为两性氧化物，可以和氢氧化钠反应，D错误；故选B。15．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．离子Y2-和Z3＋的

核外电子数和电子层数都不相同C．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强D．W元素基态原子最外层轨道表示式为【答案】A【解析】根据分析可知，X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl元素。A．N、Al的最高正化合价之和为5+3=8，故A正确；B．

O2-和Al3+为电子层结构相同的离子，故B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＜Q，故C错误；D．位于同一轨道的电子自旋方向是相反的，故D错误。答案选A。16．已知X、Y元素同周期，且电负

性X>Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．原子半径：X>YD．X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性【答案】C【解析】A．由分析可知，X的非金属性比Y强，X与Y形成化合物时，X显负价，Y显

正价，A正确；B．同一周期的主族元素，从左到右，元素的第一电离能依次增大，但是IIA族和VA族的元素的第一电离能高于与其相邻的两种元素，X、Y元素同周期，X的原子序数比Y大，则第一电离能可能Y小于X，B正确；C．X、Y元素同周期，X的原子序数比Y大，则原子半

径：X＜Y，C错误；D．由分析可知，X的非金属性比Y强，则X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性，D正确；故选C。二、填空题17．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用

。回答下列问题：(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。A．吸收光谱B．发射光谱(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序号)。a.224111xyz11s2s2p3s3p3

p3pb.223111xyz21s2s2p3s3p3p3pc.22611x1s2s2p3s3pd.22621s2s2p3s(3)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)(4)下列各组多电子原子的能级能量比较

不正确的是_______①2p=3p②4s>2s③4p>4f④4d>3dA．①④B．①③C．③④D．②③【答案】(1)B(2)bd(3)小于(4)B【解析】（1）钠在火焰上灼烧的黄光是金属钠的颜色反应，电子从高能级跃迁到低

能级时以光的形式释放能量，是一种发射光谱，故选B；（2）基态Mg原子的核外电子排布为d：22621s2s2p3s，能量最低；电子由低能级跃迁到高能级需要吸收能量，c与基态d相比，3s轨道上的1个电子跃迁到3p轨道，吸收能量，故能量c>

d，a与c相比，又有2p轨道上的两个电子跃迁到3p轨道，故能量a>c，b与a相比，b状态的原子中2p轨道上的3个电子跃迁到3p轨道，而2p轨道跃迁到3p轨道需要的能量比3s轨道跃迁到3p轨道需要的能量高，故能量b>a，故b的能量最高；综上

，能量最低的是b，能量最高的是d；（3）Fe3+与Fe2+的核电荷数相同，Fe2+的核外电子总数多，离子半径大，故离子半径：Fe3+小于Fe2+；（4）①3p轨道在M层，2p轨道在L层，能层越高，能量越高，故能量3p>2p，①错误；②2

s轨道在L层，4s轨道在N层，能层越高，能量越高，故能量4s>2s，②正确；③同一能层，相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，故能量4p<4f，③错误；④3d轨道在L层，4d轨道在N层，能层越高，能量越高，故能量4d>3d，④正确；故选B。18．根据

元素周期表中完整周期元素的性质，填写下列空白。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是_______，其原子的结构示意图为_______，第一电离能最大的元素符号是_______，其电子排布式为_______。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称

是_______，其价电子排布图为_______。(3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是_______，其基态原子的简化电子排布式为_______，有_______个未成对电子，有_______个能级，能量最高的能级符号为_______。(4)

某元素的基态原子价电子排布式为3d104s1，该元素符号是_______，原子中所有电子占有_______个轨道，核外共有_______个不同运动状态的电子。(5)某元素的正三价离子的3d能级为半充满，其硫酸盐水溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式解释其原因__

_____。(6)用惰性电极电解第三周期原子半径最大的元素的氯化物的水溶液，其阳极反应的电极方程式为_______。电解一段时间后，阴极区pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)【答案】(1)NaAr1s22s22p63s23p6(2)氟

(3)Cr［Ar］3d54s167d(4)Cu1529(5)酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(6)2Cl--2e-=Cl2↑增大【解析】（1）第三周期中Na的金属性最强，最易失去电子，Ar为最外层8电子稳定结构，难失去电子，

则第一电离能最小的元素是Na，钠为11号元素，原子的结构示意图为，第一电离能最大的元素是Ar，其电子排布式为1s22s22p63s23p6，故答案为：Na；；Ar；1s22s22p63s23p6；（2）元素周期表中，F的非金属性最强，则元素周期表中

，电负性最大的元素是F，其价电子排布图为，故答案为：F；；（3）第四周期元素中，未成对电子数最多，可知价电子为3d54s1，元素为Cr；其基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，有6个未成对电子，有7个能级，能量最高的能

级符号为d；（4）某元素的基态原子价电子排布式为3d104s1，则基态原子电子排布式为[Ar]3d104s1，该元素符号是Cu，原子中所有电子占有15个轨道，铜原子核外有29个电子，每个电子的运动状态都不同，核外共有29种不同运动状态的电子；（5）某元素的正三价离子的3d轨道为半充

满，则该原子的外围电子排布为3d64s2，故为Fe元素，硫酸铁为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，由于铁离子发生水解反应导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，水解反应方程式为()3++23Fe+3HOFeOH+3H；

（6）同周期主族元素原子序数大的原子半径越小，第三周期原子半径最大的元素是Na，用惰性电极电解NaCl水溶液，阳极是氯离子失电子生成氯气，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极是溶液中氢离子得电子生成氢气，电极

方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氢离子浓度减小，则电解一段时间后，阴极区pH增大。三、结构与性质19．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B、C、D、E、F为短周期主族

元素，G为第四周期元素。请回答问题。A是宇宙中最丰富的元素，其电子数和电子层数相等B原子的核外p电子数比s电子数少1C基态原子L层无空轨道，且成对电子与不成对电子占据的轨道数相等D原子的第一至第四电离能分别是：I1=730kJ/mol、

I2=1455kJ/mol、I3=8633kJ/mol、I4=11580kJ/molE常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积F电负性比E大，其单质的水溶液具有漂白性G在周期表的第八列，是地壳中含量第二位的金属(1)F是

___________，D是___________(填元素符号)。(2)B基态原子中能量最高的电子，原子轨道呈___________形。(3)比较键长：A-C___________A-B(填“＞”、“=”或“＜”)(4)G3+离子电子排布式为___________。(5)某

同学根据上述信息，推断D基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了___________。(6)金属铜和B的最高价氧化物的水化物的稀溶液可以反应，反应的离子方程式为：___________。【答案

】(1)ClMg(2)纺锤形或哑铃形(3)＜(4)1s22s22p63s23p63d5(5)泡利不相容原理(6)3Cu+8H++2-3NO=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】A是宇宙中最丰富的元素，其电子数和电子层数相

等，则A为H元素；B原子的核外p电子数比s电子数少1，则电子排布式为1s22s22p3，B为N元素；C基态原子L层无空轨道，且成对电子与不成对电子占据的轨道数相等，则电子排布式为1s22s22p4，C为O元素；从D的电离能

数据判断，D原子的最外层有2个电子，则其电子排布式为1s22s22p63s2，D为Mg元素；E常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则E为S元素；F电负性比E大，其单质的水溶液具有漂白性，则F为Cl元素；G在周期

表的第八列，是地壳中含量第二位的金属，则G为Fe元素。从而得出A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Mg、S、Cl、Fe。【解析】（1）由分析可知，F是Cl，D是Mg。答案为：Cl；Mg；（2）B为N元素，电子排布式为1s22s22p3，则基态原子中能量最高的电子在p轨

道上，原子轨道呈纺锤形或哑铃形形。答案为：纺锤形或哑铃形；（3）C与O位于同一周期，C在O的左边，原子半径C＞O，则键长：H-O＜H-C。答案为：＜；（4）G3+离子为Fe3+，Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则

Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。答案为：1s22s22p63s23p63d5；（5）D为Mg元素，从Mg原子的核外电子排布图可以看出，该同学所画的电子排布图中，3s轨道上电子的自旋方向相同，则违背了泡利不

相容原理。答案为：泡利不相容原理；（6）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液为稀硝酸，与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮等，离子方程式为：3Cu+8H++2-3NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。答案为：3Cu+8H++2-3NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。20．根

据有关知识，回答下列问题。(1)符号x3p所代表的含义是_______(填字母)。A．x3p轨道上有3个电子B．第3个电子层x3p轨道有三个伸展方向C．xp电子云有3个伸展方向D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道(2)铝原子核外电子云有_______种

不同的伸展方向，有_______种不同运动状态的电子。(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是_______。(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能，

这是因为_______。(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出()2BeOH与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。(6)Mn、Fe均为第四周期过渡

金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：元素MnFe电离能/1kJmol−1I7177592I150915613I32482957锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态2Mn+的价层电子排布式：_______，比较两元素的2I

、3I，可知，气态2Mn+再失去1个电子比气态2Fe+再失去1个电子难，对此你的解释是_______。【答案】(1)D(2)413(3)NaF(4)Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B失去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构，所以B的第一电离能比Be的小(5)2222O=Be(OH)2OHB

eO2H−−++(6)53d由2Mn+转化为3Mn+时，3d能级由较稳定的53d半充满状态转变为不稳定的43d状态需要的能量较多；而2Fe+转化为3Fe+时，3d能级由不稳定的63d状态转变为较稳定的53d半

充满状态需要的能量相对要少【解析】（1）p轨道是哑铃形，np电子云有xp、py、pz共3个伸展方向，符号x3p中3p表示第三层的p轨道，x表示原子轨道沿x轴方向伸展，不能判断该轨道上排布的电子数，故ABC错误，D正确，答案选D；（2）s轨道只有

1个伸展方向，p轨道有3个伸展方向，铝原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，涉及3个s轨道、2个p轨道，因此其核外电子云有4种不同的伸展方向；其核外13个电子的运动状态各不相同，因此核外有13种不同运动状态的电子，故答案为：4；13；（3）同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大

趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是Na；同周期元素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电离能逐渐减小，则短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，电负性最大的元素是F，

故答案为：Na；F；（4）Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B失去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构，所以B的第一电离能比Be的小，故Be的第一电离能大于B的第一电离能，故答案为：Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B失去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构，所

以B的第一电离能比Be的小；（5）3Al(OH)为两性氢氧化物，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，已知Be和Al符合“对角线规则”，性质有一定的相似性，则()2BeOH也为两性氢氧化物，能与NaOH溶液发生

类似的反应，则反应的离子方程式为：2222O=Be(OH)2OHBeO2H−−++，故答案为：2222O=Be(OH)2OHBeO2H−−++；（6）锰元素为25号元素，Mn原子失去2个电子变成2Mn+，则基态2Mn+的电子排布式为：1s

22s22p63s23p63d5（或5[Ar]3d），故其基态2Mn+的价层电子排布式为53d；由2Mn+转化为3Mn+时，3d能级由较稳定的53d半充满状态转变为不稳定的43d状态需要的能量较多；而2Fe+转化为3Fe+时，3d能级由不稳定的63d状态转变为较稳定的53d半充满状态

需要的能量相对要少，故气态2Mn+再失去1个电子比气态2Fe+再失去1个电子难，故答案为：由2Mn+转化为3Mn+时，3d能级由较稳定的53d半充满状态转变为不稳定的43d状态需要的能量较多；而2Fe+转化为

3Fe+时，3d能级由不稳定的63d状态转变为较稳定的53d半充满状态需要的能量相对要少。