【文档说明】《【题型分类归纳】2023学年高二化学同步讲与练(人教2019选择性必修2)》2.2 分子的空间结构（原卷版）.docx，共(19)页，1.992 MB，由envi的店铺上传

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第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构『知识梳理』一、分子结构的测定◆红外光谱在测定分子结构中的应用分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红

外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过和已有谱图库比对，或通过量子化学计算，可以得知各吸收峰是由哪种化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析分子中含有何种化学键或官能团的信息。◆质谱法在测定分子相对分子质量中的应用现代化学常利用质谱仪测定分子的相对分子质量。它的基本原理是在质

谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子。由于生成的离子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过狭缝进入磁场得以分离，在记录仪上呈现一系列峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子的

相对分子质量。二、多样的分子空间结构单原子分子(稀有气体分子)、双原子分子不存在空间结构，多原子分子中存在原子的几何学关系和形状，即所谓“分子的空间结构”。◆三原子分子化学式电子式结构式键角空间结构空间结构名称CO2O==C==O180°直线形H2O105°V形◆四原子分子化学式电

子式结构式键角空间结构空间结构名称CH2O约120°平面三角形NH3107°三角锥形◆五原子分子化学式电子式结构式键角空间结构空间结构名称CH4109°28′正四面体形CCl4109°28′正四面体形◆其他多原子分子的空间结构三、价层电子对互斥模型◆价层

电子对互斥模型：对ABn型的分子或离子，中心原子A的价层电子对(包括成键的σ键电子对和未成键的孤电子对)之间由于存在排斥力，将使分子的空间结构总是采取电子对相互排斥最弱的那种结构，以使彼此之间斥力最小，分子或离子的体系能量最低，最稳定。◆价层电子对的计算(1)中心原子价层

电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数。(2)σ键电子对数的计算由化学式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对。如H2O分子中，O有2对σ键电子对。NH3分子中，N有3对σ键电子对。(3)中心原子上的孤电子对数的计算中心原子上的孤电子对数＝12(a－xb)①a表示中心原子的

价电子数；对主族元素：a＝最外层电子数；对于阳离子：a＝价电子数－离子所带电荷数；对于阴离子：a＝价电子数＋离子所带电荷数。②x表示与中心原子结合的原子数。③b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝8－该原子的价电子数。◆价层电子对的空间结构价层电子对数目：234

VSEPR模型：直线形平面三角形正四面体形◆VSEPR模型的应用由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的VSEPR模型，然后，略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子的空间结构。(1)中心原子不含孤电子对分子或离子σ键电

子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子(或离子)的空间结构及名称CO220直线形直线形CO2－330平面三角形平面三角形CH440正四面体形正四面体形(2)中心原子含孤电子对分子或离子价层电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的空间

结构及名称NH341四面体形三角锥形H2O42四面体形V形SO231平面三角形V形四、杂化轨道理论简介◆杂化轨道的含义在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成新的原子轨道的过程叫做原子轨道的杂化。重新组合后

的新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。◆杂化轨道理论(1)原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。(2)杂化前后原子轨道数目不变(参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目)，且杂化轨道的能量相同。(3)杂化改变了原子轨道的形状、方向。杂化使原子的

成键能力增加。杂化轨道在角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方向上更集中，例如s轨道与p轨道杂化后形成的杂化轨道一头大一头小，如图，成键时根据最大重叠原理，使它的大头与其他原子轨道重叠，重叠程度更大，形成的共价键更牢固。(4)为使相互间的排斥最小，杂化轨道在空间取最大夹角分

布。同一组杂化轨道的伸展方向不同，但形状完全相同。◆杂化轨道理论四要点(1)能量相近：原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。(2)数目不变：形成的杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数相等。(3)成键

能力增强：杂化改变原有轨道的形状和伸展方向，使原子形成的共价键更牢固。(4)排斥力最小：杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同。五、杂化轨道类型与分子空间结构的关系◆杂化轨道的类型(1)sp3杂化轨道——正四面体形sp3杂

化轨道是由1个ns轨道和3个np轨道杂化而成，每个sp3杂化轨道都含有14s和34p的成分，sp3杂化轨道间的夹角为109°28′，空间结构为正四面体形。(2)sp2杂化轨道——平面三角形sp2杂化轨道是由1个ns轨道

和2个np轨道杂化而成的，每个sp2杂化轨道含有13s和23p成分，sp2杂化轨道间的夹角都是120°，呈平面三角形。(3)sp杂化——直线形sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道杂化而成的，每个sp杂化轨道含有12s和12p的成分，s

p杂化轨道间的夹角为180°，呈直线形。◆杂化轨道类型与分子空间结构的关系(1)当杂化轨道全部用于形成σ键时，分子或离子的空间结构与杂化轨道的空间结构相同。杂化类型spsp2sp3轨道夹角180°120°109°28′杂化轨道示意图实例BeCl2

BF3CH4分子结构示意图分子空间结构直线形平面三角形正四面体形(2)当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时，孤电子对对成键电子对的排斥作用，会使分子或离子的空间结构与杂化轨道的形状有所不同。ABn型分子中心原子杂化类型中心原子孤电子对数空间结构实例AB2sp21V形SO2AB3sp31三角锥形

NH3、PCl3、NF3、H3O＋AB2或(B2A)2V形H2S、NH－2◆判断中心原子杂化轨道类型的三种方法(1)根据杂化轨道数目判断杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对，而两个原子之间只能形成一个σ键，故有下列关系：杂化轨道数目＝价层电子对数目＝σ键电子对

数目＋中心原子的孤电子对数目，再由杂化轨道数目确定杂化类型。杂化轨道数目234杂化类型spsp2sp3(2)根据杂化轨道的空间分布判断①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则中心原子发生sp3杂化。②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则中心原子发生sp2杂化。③若杂化轨道在空间的分布呈直

线形，则中心原子发生sp杂化。(3)根据杂化轨道之间的夹角判断①若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则中心原子发生sp3杂化。②若杂化轨道之间的夹角为120°，则中心原子发生sp2杂化。③若杂化轨道之间的夹角为

180°，则中心原子发生sp杂化。『题型分析』『题型一』价层电子对互斥理论及其应用〖典例1〗下列化学用语或图示表达正确的是（）A．NaCl的电子式B．SO2的VSEPR模型C．p-pσ键电子云轮廓图D．NO-3的空间

结构模型【答案】D【解析】A．氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，氯化钠的电子式为，故A错误；B．SO2的价层电子数为62222−+=3，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为，故B错误；C．p-pσ键电子云以“头碰头”方式形成，其电子云轮廓图为，是p-pπ键

电子云模型，故C错误；D．CO23−的价层电子数为423232+−+=3，无孤电子对，其VSEPR模型和空间构型均为平面三角形，即，故D正确；故选D。〖变式1-1〗用VSEPR模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A．3PCl分子中

三个共价键的键能、键长、键角都相等B．3NH、3PH、3AsH键角由大到小的顺序为333AsH>PH>NHC．2CO分子的键角是120?D．3PCl、5PCl都是三角锥形的分子〖变式1-2〗下列分子或离子的空间结构相同的是（）A．BeCl2和SO

2B．BF3和PCl3C．2-4SO和+4NHD．SO3和ClO-3〖变式1-3〗下列叙述中正确的是（）A．键一定比π键强度大B．3AB型的分子空间结构一定为平面三角形C．不同元素组成的多原子分子内的化学键一定都

是极性键D．三氟乙酸的酸性大于三溴乙酸的酸性『题型二』价层电子对数的确定〖典例2〗下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致．．．的是（）A．CO2B．CH4C．BeCl2D．NH3【答案】D【解析】A．CO2中中心原子C周围的价

层电子对数为：12+(4-2?2)2=2，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为直线形，且无孤电子对，故其空间结构也为直线形，二者一致，A不合题意；B．CH4中心原子C周围的价层电子对数为：14+(4-4?1)2=4，根据价层电子对互斥理论可

知，其VSEPR模型为正四面体形，且无孤电子对，故其空间结构也为正四面体形，二者一致，B不合题意；C．BeCl2中心原子Be周围的价层电子对数为：12+(2-2?1)2=2，根据价层电子对互斥理论可知，

其VSEPR模型为直线形，且无孤电子对，故其空间结构也为直线形，二者一致，C不合题意；D．NH3中心原子N周围的价层电子对数为：13+(5-3?1)2=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为四面体形，且有一对孤电子对，故其空间结构也为三角锥形，二者不一致，D符合题意；故答案为

：D。〖变式2-1〗用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型或推测键角大小，下列判断正确的是（）A．SO2的分子构型类似CO2为直线形B．SO3是三角锥形分子C．BF3的键角为120°D．PCl3是平面三角形分子〖变式2-2〗

为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是（）A．HClO分子空间构型为直线形B．84消毒液不能与洁厕灵混合使用C．1mol过氧乙酸()分子中σ键的数目为8NAD．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加

入3NaHCO固体后漂白性增强〖变式2-3〗下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是（）A．H2OB．HClC．+4NHD．PCl3『题型三』杂化轨道理论〖典例3〗下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2B．C2H2与C2H4

C．BeCl2与H2OD．CH4与NH3【答案】D【解析】A．CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个δ键，孤电子对数=6222−=1，为sp2杂化，不相同，故A错误；B．C2H4中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，C2H2中形成2个δ键

，无孤电子对，为sp杂化，不相同，故B错误；C．BeCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，H2O中O形成2个δ键，2对孤电子对，为sp3杂化，不相同，故C错误；D．CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中

N形成3个δ键，孤电子对数=5312−=1，为sp3杂化，相同，故D正确；故选D。〖变式3-1〗用分子结构知识推测下列说法正确的是（）A．SO2与BeCl2分子均呈V形B．HClO中的中心原子采取sp3杂化C．BF3与PCl3的VSEPR模型均呈正四面体形D．C2H4与NH3分子中

均含有π键，均能发生加成反应〖变式3-2〗下列各组微粒，中心原子均采用sp2杂化方式的（）A．NH3，PCl3，CO2-3，CO2B．SO3，NO-3，COCl2，BF3C．SO2-4，ClO-3，PO3-4，BF3D．BeCl2，NCl3，NO-3，ClO4-〖变式3-3〗下列

说法错误的是（）A．BCl3分子中的4个原子位于同一平面B．1molSCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NAC．乙烯分子中C原子是sp2杂化，C、C之间用未参加杂化的2p轨道形成了π键D．ClO3−和CO23−的中心原子杂化类型均为sp3杂化『题型四』利用杂

化轨道理论判断分子的空间构型〖典例4〗乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．第①、②、③步反应都是放热反应B．第①步反应中+3HO的空间构型为三角锥形C．总反应的ΔH与反应途径有关D．由图可知，总反应不

需要加热就能进行【答案】B【解析】A．由图可知，第②③步反应，反应物的总能量均大于生成物的总能量，则第②③步反应均为放热反应，但第①步反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，属于吸热反应，故A错误；B．+3HO中O原子的价层电子对数为3+61312−−=4，VSEPR模型

为四面体，含有一个孤电子对，因此空间构型为三角锥形，故B正确；C．由盖斯定律可知，一个反应的焓变ΔH仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应途径无关，故C错误；D．由图可知，总反应放出能量，属于放热反应，但第①步反应的活化能较大，需要加热反应才

能进行，故D错误；答案选B。〖变式4-1〗下列叙述中正确的是（）A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B．SiF4和SO2-3的中心原子均为sp3杂化，SiF4呈正四面体，SO2-3呈三角锥形C．氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D．ClO-3的空间结构

为平面三角形〖变式4-2〗下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是（）A．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．2SF和26CH分子中的中心原子S和C都是通过3sp杂化轨道成键C．4CH分子中的3sp杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成D．苯分子中所有碳原子均采

取2sp杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键〖变式4-3〗生产绿柱石(Be3Al2Si6O18)的主要原料为花岗岩、伟晶岩，绿柱石的阴离子结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．绿柱石不与任何酸发生反应B

．绿柱石的阴离子中所有原子处于同一平面C．绿柱石中每一个原子或离子均满足八电子稳定结构D．lmolBe3Al2Si6O18中含24molSi-O键『题型五』利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型〖典例5〗下列有关分子空间结构的说法正确的是（）A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子

的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．分子中键角的大小：BeCl2>SO3>NH3>CCl4D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数等于2，没有孤电子对【答案】D【解析】A．HCl

O中H原子的最外层电子数为1＋1＝2，不满足8电子稳定结构，BF3中B元素化合价为＋3，B原子最外层电子数为3，所以3＋3＝6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为−1，F原子最外层电子数为7，所以1＋7＝8，F原子满足8电子结构，NCl3中P元素

化合价为＋3，N原子最外层电子数为5，所以3＋5＝8，N原子满足8电子结构；Cl元素化合价为−1，Cl原子最外层电子数为7，所以1＋7＝8，Cl原子满足8电子结构，故A错误；B．P4是四原子的正四面体，键角是60°，

而CH4是五原子的正四面体键角都为109°28′，故B错误；C．BeCl2中Be形成2个σ键，无孤电子对，为sp杂化，键角为180°；SO3中S原子是sp2杂化，分子为平面正三角形构型，键角为120°；NH3中N形成3个σ键，孤电子对数＝53112−＝，为

sp3杂化，为三角锥形，键角大约为107°；CCl4中C形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化，为正四面体，键角为109°28′，分子中键角的大小：BeCl2＞SO3＞CCl4＞NH3，故C错误；D．BeF2分子中，铍原子含

有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，故D正确；故答案选D。〖变式5-1〗下列有关乙烯分子的描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用2sp杂化方式C

．两个碳原子未参与杂化的2p轨道形成键D．两个碳原子之间形成一个键和一个键〖变式5-2〗下列说法正确的是（）A．某分子由X和Y原子构成，个数比为1：2，则X原子一定为sp2杂化B．元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4s24p1，位于元素周期表中p区C．NH3中N－H间的键角比CH4中

C－H间的键角大D．基态Cr原子有6个未成对电子〖变式5-3〗氮的最高价氧化物为无色晶体，它由NO-3和NO+2构成，已知其阴离子构型为平面三角形，阳离子中氮的杂化方式为sp杂化，则其阳离子的构型和阴离子中氮的杂化方式为（）A

．直线形sp2杂化B．V形sp杂化C．平面三角形sp2杂化D．平面三角形sp3杂化『巩固练习』一、单选题1．下列轮廓图或模型中错误的是（）A．p—pσ键电子云轮廓图B．py—pyπ键电子云轮廓图C．CH4分子的球模模型D．NH3分子的VSEPR模型2．由共价键形成的分子具有一定的空

间结构。下列分子中共价键之间的夹角最大的是（）A．2CSB．2HOC．3NHD．4CCl3．下列分子的中心原子的价层电子对数是3的是（）A．2HOB．3BFC．4CHD．3NH4．下列分子构型不是正四面体形的是（）A．CH3ClB．SiH4C．P4D．CCl45．下列对相

应实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释ACO2为直线形分子CO2分子中C=O是极性键BH2O的沸点高于NH3H－O键键能大于H－N键键能C氯化铝的熔点低于氧化铝氯离子半径大，氯化铝晶格能小DN的第一电离能大于ON的2p能级半充满

状态，更稳定A．AB．BC．CD．D6．氨气分子的空间结构是三角锥形，而甲烷分子的空间结构是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，3NH中N原子为2sp杂化，而4CH中C原

子是3sp杂化B．3NH分子中氮原子形成3个杂化轨道，4CH分子中碳原子形成4个杂化轨道C．3NH分子中中心原子上有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D．氨气是四原子化合物，甲烷为五原子化合物7．下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是（）A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化

而成B．共有3个能量相同的杂化轨道C．每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一D．sp2杂化轨道最多可形成2个σ键8．下列关于原子轨道和电子云的表述正确的是（）A．s能级和p能级的原子轨道形状相同B．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：C．4CH分子中心原子杂化轨道的电子云轮廊图：D．乙烯中

π键电子云模型：9．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中每原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH+4的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一

对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强10．氯化亚砜(2SOCl)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和(S)采取何种杂化方式的说法正确的是（）A．三角锥形、3spB．三角形、2spC．平面三角形、2spD．三角锥形、2sp11．下列

有关共价键和键参数的说法正确的是（）A．H2O、CH4、CO2三种分子的键角依次减小B．C-H键比Si-H键的键长短，故CH4分子比SiH4分子稳定C．1个乙烯分子中含有1个p-pπ键、1个p-pσ键和4个2s-spσ键D．碳碳双键比碳碳单键的键能更大，故碳

碳双键更稳定12．合成氨反应：-1223N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=-92.4kJmol。下列有关说法正确的是（）A．3NH中氮原子采用2sp杂化B．反应物的总能量大于生成物的总能量C．断NN键放出热量，形成N-H键吸收热量D．反应的ΔH=E(NN)+3E(H

-H)-2E(N-H)(E表示键能)13．下列化学用语使用正确的是（）A．四氯化碳的空间充填模型：B．Al3+离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1C．SiF4和SO2-3的中心原子均为sp3杂化D．KCl形成过程：14

．在VSEPR中，电子对斥力大小顺序可认为：孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子，当电子对之间的夹角大于90°时，斥力可忽略。当价层电子对数为5时，构型为三角双锥。PCl5是典型的三角双锥分子，两个编号为①的Cl原子和P在条直线上，三个

编号为②的Cl原子构成平面正三角形。SF4和BrF3价层电子对数也都是5，但它们分别有1对和2对孤对电子，以如图为参照。则它们的孤对电子分别占据什么位置时，价层电子对间斥力最小（）ABCDSF4①①②②BrF3①②②①②②A．AB．BC．CD．D15．下列说

法正确的是（）A．SO2的VSEPR模型与分子的空间结构相同B．H2S、NF3、CH4这一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等C．+4NH的电子式为，离子呈平面正方形结构，SF6分子是正八面体形D．SO23−中心S原子的孤电子对数

为0，故其结构为平面三角形16．下列说法正确的是（）A．NO2−中N原子采取sp3杂化，为V形B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键C．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化D．在硅酸盐中，4-4SiO四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结

构的多硅酸根如图a，其中Si的杂化方式与b图中S8单质中S的杂化方式相同17．某种含二价铜的催化剂[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法不正确的是（）A．该脱硝过程总反应的焓变△H＜0B．状态

①到状态②所发生的反应不是氧化还原反应C．状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成D．NH3的键角小于H2O的键角，其主要原因是中心原子的杂化轨道类型不同18．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4

H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO2-4和N4H4+4两种离子，当N4H4+4遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是（）A．14N、N4与N2互为同位素B．N4为正四面体结构，键角为109°28′C．NH+4与SO2-4中心原

子的杂化方式均为“sp3”杂化D．(NH4)2SO4中只含有共价键，不含离子键，属于共价化合物二、填空题19．随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是4CH)为原料经合成

气(主要成分为)2COH、制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁()5FeCO等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：(1)(

)5FeCO中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_______。(2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为_____和_______(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为_______，CO分子的结构式可表示成_______。(3)在43CHCOCH

OH、、中，碳原子采取3sp杂化的分子有_______。(4)3CHCHO分子中，3CH−中的碳原子采用杂化_______方式，CHO−中的碳原子采取杂化方式_______。20．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥

模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子的空间结构。其要点可以概括为：Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子价层未参与成键的电子对（称为孤电子对），n+m

称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间。Ⅱ、分子的空间结构是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对。Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：i、孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共

用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)由nmAX

E的VSEPR模型填写下表：n+m2①___________VSEPR模型②___________四面体形价层电子对之间的键角③___________10928(2)请用VSEPR模型解释2CO为直线形分子的原因：___________。(3)2HO分子的空间结构为

___________，请你预测水分子中H-O-H的大小范围并解释原因：___________。(4)22SOCl和22SOF都属于40AXE型分子，S、O之间以双键结合，S与Cl、S与F之间以单键结合。请你预测22SOCl和22SOF分子的空间结构：_________

__。22SOCl分子中Cl-S-Cl___________（填“<”“>”或“=”）22SOF分子中F-S-F。三、结构与性质21．前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且

B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题：(1)D元素为________。(2)A、C、X三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用相应的元素符号作答)。(3)C元素原子可形成多种离

子，用价电子对互斥理论推测下列微粒的空间结构：微粒2-3SO2-4SO空间结构名称__________________(4)B元素的一种氢化物B2H4具有重要的用途。下列有关B2H4的说法正确的是_________(填字母)。A．B2H4分子为平面形分子

B．B原子是sp3杂化C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键(5)E元素和D元素在同一周期，属于第VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可以形成()2-4EOH，写出E(OH)2酸式电离的电离方程式：_________。22

．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能如下：I1=738kJ·m

ol﹣1I2=1451kJ·mol﹣1I3=7733kJ·mol﹣1I4=10540kJ·mol﹣1D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的

第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_______。(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个方向，原子轨道呈_______形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为：。该同学所画的电子排布图违背了__

_____。(4)G位于_______族_______区，该元素的核外电子排布式为_______。(5)DE3中心原子的杂化方式为_______，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为____。(6)检验F元素的方法是_____

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