【文档说明】《【题型分类归纳】2023学年高二化学同步讲与练(人教2019选择性必修2)》1.2 原子结构与元素的性质（原卷版）.docx，共(23)页，2.178 MB，由envi的店铺上传

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第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质『知识梳理』一、元素周期律、元素周期系和元素周期表◆元素周期律：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。◆元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列。◆元素周期表：呈现周期系的表格，元素周期系只

有一个，元素周期表多种多样。◆三张有重要历史意义的周期表(1)门捷列夫周期表：门捷列夫周期表又称短式周期表，重要特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第1～7族分主副族，第八族称为过渡元素。(2)维尔纳周期表：维尔纳周期表是特长式周期表，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系

，各有各的位置，同族元素上下对齐，它确定了前五个周期的元素种类。(3)玻尔元素周期表：玻尔元素周期表特别重要之处是把21～28、39～46等元素用方框框起，这说明他已经认识到，这些框内元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的，他已经用原子结构解释元素周期系了

，玻尔元素周期表确定了第六周期为32种元素。二、构造原理与元素周期表◆元素周期表的基本结构(1)周期元素种数的确定第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从ns能级开始，以np结束，从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个

周期里的元素数目。周期ns～np电子数元素数目一1s1～222二2s1～22p1～688三3s1～23p1～688四4s1～23d1～104p1～61818五5s1～24d1～105p1～61818六6s1～24f1～145d1～10

6p1～63232七7s1～25f1～146d1～107p1～63232(2)元素周期表的形成若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可得到如下元素周期表：若将p段与p段对齐，d段与d段对齐、f段单独列出，将2

s2与p段末端对齐，则得到书末的元素周期表◆元素周期表探究(1)元素周期表的结构元素周期表周期：7个共7个横行短周期：3个第一、二、三周期长周期：4个第四、五、六、七周期族：16个共18个纵列主族：7个ⅠA～ⅦA族副族：7个ⅢB～ⅦB族，ⅠB～ⅡB族Ⅷ族：1个第8

、9、10纵列0族：1个稀有气体元素(2)元素周期表的分区①根据核外电子的排布分区按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为s、p、d、f4个区，而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n－1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。5个区的位置关系如下图所示。②根据元素

的金属性和非金属性分区◆元素的对角线规则(1)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为“对角线规则”。(

2)处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。◆根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置电子排布式――→确定价电子排布式――→确定三、原子半径◆影响原子半径大小的因素(1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径增

大。(2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径减小。◆原子半径的递变规律(1)同周期：从左至右，核电荷数越大，半径越小。(2)同主族：从上到下，核电荷数越大，半径越大。◆原子或离子半径的比较方法(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低

价阳离子大于高价阳离子。例如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。(2)能层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。(3)带相同电

荷的离子：能层数越多，半径越大。例如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。(4)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)，可选r

(Na＋)为参照，r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。◆粒子半径比较的一般思路(1)“一层”：先看能层数，能层数越多，一般微粒半径越大。(2)“二核”：若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。(3)“三电子”：若能层数、核电荷数均相同，则

看核外电子数，电子数多的半径大。四、元素的电离能◆元素第一电离能的概念与意义(1)概念①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，符号：I1。②逐级电离能：气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离

能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困难，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3……(2)意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的

难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。◆元素第一电离能变化规律(1)每个周期的第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，即一般来说，随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈增大趋势。(2)同一族，从上到下第一电

离能逐渐减小。◆电离能的应用(1)根据电离能数据，确定元素原子核外电子的排布及元素的化合价。如Li：I1≪I2<I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层)，且最外层上只有一个电子，易失去一个电子形成＋1价阳离子。(2)判断元素的金属性

、非金属性强弱：I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。特别提醒——电离能的影响因素及特例(1)电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的电子构型。(2)具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较

高，其电离能数值较大，如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。一般情况，第一电离能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA。五、电负性◆有关概念与意义(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。(2)电负性：用来描述

不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准。◆递变规律(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，

元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。◆应用(1)判断元素的金属性和非金属性强弱①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(

如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。(2)判断元素的化合价①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。②电负性数值大的元素在化合物中吸引

电子的能力强，元素的化合价为负值。(3)判断化合物的类型如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.

5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。六、元素周期律的综合应用◆同周期、同主族元素性质的递变规律性质同一周期(从左到右)同一

主族(从上到下)核外电子的排布能层数相同增加最外层电子数1→2或8相同金属性减弱增强非金属性增强减弱单质的氧化性、还氧化性增强减弱原性还原性减弱增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强减弱碱性减弱增强气态氢化物的稳定性增强减弱第一电离能增大(但

ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA)减小电负性变大变小◆电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系◆注意：第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。『题型分析』『题型一』元素周期表的结构分析〖典例1〗下列各项叙述中，正确的

是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素C．在同一电子层上运动的电子，其

自旋方向可以相同D．基态原子核外电子排布时，总是先排入ns能级再排入(n-1)d能级【答案】C【解析】A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，为基态向激发态转化，需要吸收能量，

故A错误；B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，故B错误；C．在同一电子层上运动的电子，当在同一个轨道中时，其自旋方向不同，在不同的轨道中，其自旋方向可以相同，故C正确；D．基态原子核外电子排布时，由于ns能级能量低于(n-1)d能级，所以先排入ns能级再

排(n-1)d能级，但Cu和Cr原子排布分别处于全充满和半充满状态，整个原子能量更低，并不是先排入ns能级再排(n-1)d能级，故D错误；故答案选C。〖变式1-1〗下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素B．位于周期表中第三周期第

IIIA族的元素C．基态原子最外层电子排布式为2s22p4的元素D．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素〖变式1-2〗周期表中共有18个纵列，从左到右分别为1～18列，按这种规定，下列说法正确的是（）A．第1列是碱金

属元素B．只有第2列的元素原子价电子排布为ns2C．第1列和第18列所含元素种数不同D．第8列没有非金属元素〖变式1-3〗高纯度的是一种半导体材料，如图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A．价电子数为2B．原子的相对原子质量为72.61C．原子序数与同主族相邻元素相差18D．位于Ⅵ

A族。处于金属元素与非金属元素分界处『题型二』同周期元素性质递变规律〖典例2〗如图所示是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电

负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是原子的电子层数【答案】B【解析】A．第3周期P最外层电子为半充满结构，较为稳定，P的第一电离能大于S，故A错误；B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故B正确；C．同周期元素从左到右，

原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故C错误；D．第3周期电子层数都是三层，故D错误；故答案为B〖变式2-1〗下列性质的比较，不正确的是（）A．酸性：2434HSO>HPOB．电负性：S<ClC．热稳定性：22HS>H

OD．第一电离能：S<O〖变式2-2〗如图是第三周期主族元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关y轴表示的含义说法正确的是A．可能是原子半径B．可能是电负性C．可能是第一电离能D．可能是形成简单离子时转移的

电子数〖变式2-3〗W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法一定正确的是（）A．单质的熔点：Y＞ZB．阴离子的还原性：X＞

YC．W与Z可形成离子化合物D．氧化物的水化物的酸性：Z＞Y『题型三』同主族元素性质递变规律〖典例3〗类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是（）A．由“Cl2+H2OHCl+HClO”可推

出“F2+H2OHF+HFO”也能发生B．HCl的水溶液显强酸性，推出HF的水溶液也显强酸性C．由“2Fe+3Cl2点燃2FeCl3”可推出“2Fe+3I2Δ2FeI3”也能发生D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应

，故K常温下也能与水剧烈反应【答案】D【解析】A．氟单质具有强氧化性，和水反应生成氧气，2222F2HO4OHF++，A错误；B．HF的水溶液为弱酸，而不是强酸，B错误；C．铁与碘生成碘化亚铁，不是碘化铁，22ΔIFeFel+，C错误；D．同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，Na、K在

周期表中属于同一主族，化学性质相似，且钾的金属性强于钠，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应，D正确；故选D。〖变式3-1〗下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是（）A．P原子：最外电子层1s2；Q原子：最外电子层2s2B．P原子：M电子层上有2个电

子；Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道〖变式3-2〗铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示

。下列关于绝的说法中，不正确．．．的是（）55Cs铯132.9A．原子序数为55B．属于ⅠA族元素C．金属性比钠弱D．相对原子质量是132.9〖变式3-3〗下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A．酸性

：244HSOHClOB．金属性：NaAlC．热稳定性：233NaCONaHCOD．氢化物的稳定性：22HSHO『题型四』元素金属性与非金属性递变规律〖典例4〗下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层

电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是XYZWA．简单离子半径：W<YB．气态氢化物稳定性：X>ZC．仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X【答案】B【解析】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越

大，离子半径越小，故离子半径Al3+<N3-，故A正确；B．非金属性O>C，则气态氢化物稳定性：H2O>CH4，故B错误；C．仅由碳与氧形成的化合物中只存在共价键，故C正确；D．硝酸属于强弱，碳酸属于弱酸，故D正确；故选：B。〖变式4-1〗处于同一

周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D．则下列说法正确的是（）A．元素的非金属性：A＜B＜C＜DB．元素的电负性：A＜B＜C＜DC．元素的第一电离能：A＜B＜C＜DD．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞B＞C＞D〖变式4-2〗已知X、Y两元素同周期

，且电负性X>Y，下列说法错误的是（）A．第一电离能Y可能大于XB．气态氢化物的稳定性：aHX大于aHYC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性D．X与Y形成化合物时，X可以显正价，Y显负价〖变式4-3〗有X、Y两种主族元素，下列

有关预测不正确的是（）A．若X的I1小于Y的I1，则X的金属性不一定比Y的强B．若X、Y的电负性之和小于3，则X、Y均为金属元素C．若X、Y的电负性之差为2.2，则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物D．若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4，则X、Y均位于元素周

期表的p区『题型五』微粒半径大小的比较〖典例5〗下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是A．还原性：H2S>HClB．沸点：H2S>H2OC．电负性：O>S>ClD．原子半径：r(Cl)>r(S)【答案】A【解析】A．单质氧化性氯气大于硫，对应简单氢化物还

原性：H2S>HCl，A正确；B．H2S、H2O均为分子晶体，水分子间能形成氢键，沸点较高，B错误；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负

性：O>Cl>S，C错误；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：r(Cl)<r(S)，D错误；故选A。〖变式5-1〗X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．Y、Z、M属

于同一周期，非金属性依次增强B．Z、M的氧化物对应水化物均为强酸C．X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性D．X与其他四种元素都能形成共价键〖变式5-2〗短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增

大，其中W、Y、Z组成的化合物M结构如图所示。下列有关说法正确的是（）A．简单离子半径：ZYWXB．简单气态氢化物的稳定性：XWZC．W的单质不能与2YZ溶液反应得到单质ZD．W、Y形成的化合物中不可能含有共价键〖

变式5-3〗五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图，下列说法正确的是（）A．M的原子半径比N小B．M的简单氢化物的热稳定性比Y的简单氢化物强C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱D．N的单质与Z的最高价氧化物的水化物反应的产物之一可用于杀菌

消毒『题型六』电离能变化规律〖典例6〗元素X的各级电离能数据如下：1I2I3I4I5I6I()-1I/kJmol57818172745115781483118378则元素X的常见化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+6【答案】C【解析】由电离能可知，I4突然大幅度增

大，说明X最外层有3个电子，可失去3个电子，最高化合价为+3价，故选C。〖变式6-1〗铀是核燃料循环系统中的重要材料，基态U原子的电子排布式为312Rn5f6d7s，则下列状态的铀失去一个电子所需能量最高的是（）A

．311Rn5f6d7sB．321Rn5f7s7pC．222Rn5f6d7sD．42Rn5f7s〖变式6-2〗下列说法或表达方式中不正确的是（）A．电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱B．第三、四周期同主族元

素的原子序数均相差8C．第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种D．基态氯原子的价层电子的轨道表示式为〖变式6-3〗如表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用1I、2I…表示，单位为-1kJmol)1I2I3I4I…R7401500773210500下列关于元素R

的判断正确的是（）A．R元素的原子最外层有4个电子B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族C．R元素基态原子的电子排布式可能为2211s2s2pD．R的最高正价为＋2价『题型七』元素性质与电负性的关系〖典例7〗短

周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（）元素最高价氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1mol·L-1溶液对应的pH1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<WB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<WD．简

单氢化物的还原性：X>Z【答案】A【解析】由上述分析可知，X为N、Y为Na、Z为P、W为S，A．非金属性越强、电负性越大，则元素电负性：Z＜W，故A正确；B．电子层越多、离子半径越大，则简单离子半径：W＞Y，故B错

误；C．P的3p电子半满为稳定结构，则元素第一电离能：Z＞W，故C错误；D．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，因而相简单氢化物的还原性：X＜Z，故D错误；故选：A。〖变式7-1〗氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的原理是222ΔNHCl+NaNONaCl+2HO+N

。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是（）A．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大B．第一电离能：O>N>NaC．元素的电负性：Cl>O>HD．①和②示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>②〖变式7-2〗《本草纲目》

中记载炉甘石(主要成分为3ZnCO)可止血、消肿、生肌、明目等。下列说法正确的是（）A．Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族、d区B．Zn、C、O的电负性：O>C>ZnC．Zn、C、O的第一电离能：Zn>C>OD．3ZnCO中的化学键有离子键、非极性键和极性键〖变式7-3〗下列各组元素的电负

性大小顺序正确的是（）A．P<N<O<FB．S<O<N<FC．Si<Na<Mg<AlD．Br<H<Zn『巩固练习』一、单选题1．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道上只有1个电子)，则这种原子的质子数是：（）A．11或15B．11或13C．7

D．152．xy、为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则（）A．原子半径：xyB．电负性：xyC．离子半径：xyD．第一电离：xy3．原子的认识过程，科学史上提出过多种的科学模型。以下叙述正确的是（）A．首次依据科学事实而提出原子，从而建立原子

学说的是德漠克利特B．提出电子在原子核外运动的是玻尔C．这些模型的建立主要是依靠哲学思辨D．原子结构模型的建立过程中用到归纳法和演绎法4．碳和硅都属于第IVA元素，它们原子结构中相同的是（）A．电子层数B．质子数C．最外层电子数D．核外电子数5．下

表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用1I、2I……表示，单位为-1kJmol)。1I2I3I4I……R7401500770010500下列关于元素R的判断正确的是（）A．R的最高正价为1+价B．R元素位于元素周期表中第Ⅱ族C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素D．R元

素基态原子的电子排布式为2211s2s2p6．下列说法中正确的是（）A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．同一主族元素从上到下，第一电离能由低到高变化D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是

金属元素7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大B．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3…C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．钾元素的第

一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠8．下列关于Na、Mg、C、N、O、Cl元素及其化合物的说法正确的是（）A．原子半径：r(O)>r(N)>r(C)B．N的非金属性比C的弱C．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强D．Cl形成的最高价氧化物对应的水化物是HClO39．有

4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，相关信息如表：元素相关信息X最外层电子数等于次外层电子数Y与X在同一主族Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期主族元素中原子半径最小下列说法正确的是（）A．X的金属性比Y强B．Y的离子半径是同周期中最小的C．Q的气态氢化物比

Z的气态氢化物定D．Q的含氧酸是最强酸10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是（）A．Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子B．Z的第一电离能大于WC．电负性：X＜YD．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应11．下列说法正确的

是（）A．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量B．从左到右，同周期元素原子的电负性逐渐增大C．所有元素中氟的第一电离能最大D．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素12．下列有关原子核外电子排布的说法正确的是（）A．电子排布为[Ar]

3d44s2的中性原子是基态原子B．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．原子的价电子排布式为(n-1

)d6-8ns2的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族13．下列说法正确的是（）A．氧原子的电子排布图：最外层违背了洪特规则B．在基态多电子原子中，p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量C．因O的电负性比N的大，故O的第一电离能比N的大D．根据原子核外电

子排布的特点Cu在元素周期表中位于s区14．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．第一电离能：d>e，电负性：d＜eC．简

单气态氢化物的稳定性：a>d>eD．a和c形成的化合物不能与b的最高价氧化物对应的水化物反应15．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．离子Y2-和Z3＋的

核外电子数和电子层数都不相同C．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强D．W元素基态原子最外层轨道表示式为16．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．原子半径：X>YD．X元素气态氢化物的稳定

性大于Y元素气态氢化物的稳定性二、填空题17．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。A．吸收光谱

B．发射光谱(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序号)。a.224111xyz11s2s2p3s3p3p3pb.223111xyz21s2s2p3s3p3p3pc.22611x1s2s2p3s3pd.22621

s2s2p3s(3)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)(4)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______①2p=3p②4s>2s③4p

>4f④4d>3dA．①④B．①③C．③④D．②③18．根据元素周期表中完整周期元素的性质，填写下列空白。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是_______，其原子的结构示意图为_______，第

一电离能最大的元素符号是_______，其电子排布式为_______。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是_______，其价电子排布图为_______。(3)第四周期元素中未成对电子数最多的

元素符号是_______，其基态原子的简化电子排布式为_______，有_______个未成对电子，有_______个能级，能量最高的能级符号为_______。(4)某元素的基态原子价电子排布式为3d104s1，该元素

符号是_______，原子中所有电子占有_______个轨道，核外共有_______个不同运动状态的电子。(5)某元素的正三价离子的3d能级为半充满，其硫酸盐水溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方

程式解释其原因_______。(6)用惰性电极电解第三周期原子半径最大的元素的氯化物的水溶液，其阳极反应的电极方程式为_______。电解一段时间后，阴极区pH_______(填“增大”、“减小”或“

不变”)三、结构与性质19．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素。请回答问题。A是宇宙中最丰富的元素，其电子数和电子层数相等B原子的核外p电子数比s电子数

少1C基态原子L层无空轨道，且成对电子与不成对电子占据的轨道数相等D原子的第一至第四电离能分别是：I1=730kJ/mol、I2=1455kJ/mol、I3=8633kJ/mol、I4=11580kJ/molE常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积F电负性比E大，其单质的水溶液具

有漂白性G在周期表的第八列，是地壳中含量第二位的金属(1)F是___________，D是___________(填元素符号)。(2)B基态原子中能量最高的电子，原子轨道呈___________形。(

3)比较键长：A-C___________A-B(填“＞”、“=”或“＜”)(4)G3+离子电子排布式为___________。(5)某同学根据上述信息，推断D基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了___________。(6)金属铜和B的最高价氧化物的水化物的稀溶液可以反

应，反应的离子方程式为：___________。20．根据有关知识，回答下列问题。(1)符号x3p所代表的含义是_______(填字母)。A．x3p轨道上有3个电子B．第3个电子层x3p轨道有三个伸展方向C．x

p电子云有3个伸展方向D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道(2)铝原子核外电子云有_______种不同的伸展方向，有_______种不同运动状态的电子。(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的元

素是_______。(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为_______。(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出()2BeOH与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。(6)Mn、Fe均为第四

周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：元素MnFe电离能/1kJmol−1I7177592I150915613I32482957锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态2Mn+的价层电子排布式：_______，比较

两元素的2I、3I，可知，气态2Mn+再失去1个电子比气态2Fe+再失去1个电子难，对此你的解释是_______。