【文档说明】《【题型分类归纳】2023学年高二化学同步讲与练(人教2019选择性必修2)》2.1 共价键（解析版）.docx，共(27)页，2.236 MB，由envi的店铺上传

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第二章分子结构与性质第一节共价键『知识梳理』一、共价键的形成与特征◆共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。◆共

价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠

的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。二、共价键类型◆σ键形成由两个原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成类型s-s型s-p型p-p型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋

转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大◆π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-pπ键特征π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；

π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂◆判断σ键、π键的一般规律：共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成。三、键能◆概念：气态分子中1_mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。它通常是298.15K、100kPa条件下的标准值，单

位是kJ·mol－1。◆应用(1)判断共价键的稳定性：原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，释放能量越多，所形成的共价键键能越大，共价键越稳定。(2)判断分子的稳定性：一般来说，结构相似的分子，共价键的键能

越大，分子越稳定。(3)利用键能计算反应热：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能四、键长和键角◆键长(1)概念：构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。(2)应用：共价键的键长越短，往往键能越

大，表明共价键越稳定，反之亦然。◆键角(1)概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。(2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角影响着共价分子的空间结构。(3)试根据空间结构填写下列分子的键角分子的空间结构键角实例正四面体形109°28′C

H4、CCl4平面形120°苯、乙烯、BF3等三角锥形107°NH3V形(角形)105°H2O直线形180°CO2、CS2、CH≡CH(4)部分键角图解◆常见元素的共价半径『题型分析』『题型一』化学键概念理解及

辨析〖典例1〗下列说法中不正确的是（）①任何分子内均存在化学键②含有共价键的化合物就是共价化合物③离子键就是阳离子、阴离子间的静电引力④根据电离方程式HClHCl+−=+可以判断HCl分子里存在离子键⑤2HO与22HO的化学键类型

不完全一样A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①②③④【答案】D【解析】①稀有气体为单原子分子，不存在化学键，错误；②只含有共价键的化合物是共价化合物，错误；③离子键就是阳离子、阴离子间的强相互作用力，不仅仅是静电引力，错误；④HCl分子溶于水，在水分子的作用下发生

电离，HCl为共价化合物，不存在离子键，错误；⑤2HO含有H-O极性共价键，22HO中还含有O-O非极性共价键，化学键类型不完全一样，正确；故选D。〖变式1-1〗下列有关化学键类型的判断正确的是（）A．共价化合物中也可以存在离子键B．全部由非金属元素构成的化

合物也可以存在离子键C．已知乙烯的结构式为CH2=CH2，则分子中存在4个σ键(C－H)和2个π键(C=C)D．乙烷分子中6个C－H键都为σ键，1个C－C键为π键【答案】B【解析】A．在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键，故A错误；B．NH4Cl全部是由非金属元素组成

的，但该化合物为离子化合物，铵根离子和氯离子之间为离子键，故B正确；C．单键为σ键，共价双键中有一个σ键，另一个为π键，故乙烯（CH2=CH2）分子中有4个C－Hσ键，C=C键中有1个σ键、1个π键，故C错误；D．单键为

σ键，则乙烷分子中6个C－H键和1个C－C键都为σ键，故D错误；答案选B。〖变式1-2〗下列有关化学是类型的判断正确的是（）A．所有物质中都存在化学键B．全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键C．已知乙烯的结构式为22CH=

CH，则分子中存在4个σ键(C-H)和2个π键(C=C)D．乙烷分子中6个C-H键都为σ键，1个C-C键为π键【答案】B【解析】A.稀有气体属于单原子分子，其分子间有范德华力，没有化学键，故A项错误；

B.离子化合物一般由金属离子和酸根离子组成，铵盐是一类特殊的盐，其组成元素全部为非金属元素，仍属于离子化合物，含离子键，故B项正确；C.1个碳碳双键含1个σ键，1个π键，C-H键为σ键，因此乙烯分子中存在5个σ键，1个π键，故C项错误；D.乙烷分子中C-C键、6个C-H键均为

σ键，故D项错误；故答案选B。〖变式1-3〗下列说法正确的是（）A．基态锰原子的外围电子排布图：B．ZnGeAs2是重要的半导体化合物，其中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为Ge>As>ZnC．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存

在非极性键，一定不存在离子键D．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构【答案】C【解析】A．锰为25号元素，基态锰原子的外围电子排布图：，A错误；B．同周期元素电负性从左往右增大，元素Zn、Ge、As

的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn，B错误；C．共价化合物指只含共价键的化合物，其中一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键，C正确；D．PCl5的P原子不满足最外层为8个电子稳定结构，D错误；故选C。『题型二』共价键的形成及主要类型〖典例2

〗美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该离子的说法中正确的是（）A．每个+5N中含有35个质子和36个电子B．该离子中只含有非极性键C．1个该离子中含有2个π键D．+5N与4P所含电子数相

同【答案】B【解析】A．每个+5N中含有35个质子和34个电子，故A错误；B．该离子中的键全部是由N原子形成的，故全部是非极性键，故B正确；C．1个该离子中含有两个氮氮三键，故含有4个π键，故C错误；D．+5N和4P所含电子数分别为34和60，故D错误。综上所述，答案为B。〖变式2

-1〗下列分子中既含键，又含键的是（）A．①B．②C．③D．④【答案】D【解析】A．水中只含σ键，A错误；B．乙醇中只含σ键，B错误；C．氨气中只含σ键，C错误；D．乙醛中含醛基，存在碳氧双键，既含σ键，又含π键的，D正确

；故选D。〖变式2-2〗下列有关σ键和π键的说法正确的是（）A．σ键呈镜面对称，而π键呈轴对称B．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的C．σ键可绕键轴自由旋转而不影响键的强度D．一般π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强【答案】C【解析

】A．σ键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成的，可绕键轴自由旋转，呈轴对称，而π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，重叠程度小，呈镜面对称，故A错误；B．π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，故B错误；C．σ键呈轴对称，可绕键轴自由旋转而不影响键的

强度，故C正确；D．一般π键比σ键重叠程度小，不如σ键稳定，故D错误。故选C。〖变式2-3〗下列有关σ键和π键说法正确的是（）A．所有的σ键的强度都比π键的大B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能C．σ键只有s-sσ键和s-pσ键两种D．

σ键和π键的电子云形状特征都是轴对称【答案】B【解析】A．σ键不一定比π键强度大，如氮气中σ键的强度比π键强度小，故A错误；B．σ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，故B正确；C．σ键除s-s

σ键和s-pσ键两种外，还有p-pσ键等，故C错误；D．σ键“头碰头”重叠为轴对称，π键“肩并肩”重叠为镜面对称，故D错误；故选B。『题型三』键能、键长、键角及应用〖典例3〗法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是A．该分子中键与π键数

目相等B．该分子中F原子的最高能层符号为LC．该分子中CC=键的键能大于CC−键的键能D．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O【答案】A【解析】A．该分子中含有σ键1４个，双键中含有1个π键，π键数目为4个，σ键与π键

数目之比为7：2，故A错误；B．该分子中F原子共2个能层，最高能层符号为L，故B正确；C．C-C的键长比C=C的键长长，键能小，故该分子中C-C键的键能小于C=C键的键能，故C正确；D．同周期原子从左到右

第一电离能依次增大，N的价电子是半充满状态能量低稳定，第VA族的N第一电离能大于VIA族的O，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，故D正确；故答案为B〖变式3-1〗下列说法中正确的是（）A．分子

中键能越大，键角越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共价键C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°D．H-O键键能为463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为926kJ【答案】A【解析

】A.分子中键能越大，键角越大，分子越稳定，故A项正确；B.元素周期表中的IA族（除H外）和VIIA族都是典型的活泼金属和活泼非金属元素，它们形成的化学键都是离子键，故B项错误；C.水分子的结构是V型，键角是105°，故C项错误；D.H-O键的键能为463kJ/mol，1

8g水即1molH2O分解成2molH和1molO时吸收的能量为926kJ，但原子在重新形成氢气氧气时又放出能量，因此消耗能量小于926kJ，故D项错误；故答案选A。〖变式3-2〗下列叙述正确的是（）A

．分子中的键角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3B．共价键一定有方向性和饱和性C．两个原子形成共价键时有1个σ键，可能有π键D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能【答案】C【解析】A．二氧化碳、水、甲烷、氨气分子中中心原子杂化分别为sp2、sp3、sp3、sp3，二氧化碳分子中键角最大为1

80°，水分子中有2对孤电子对、氨气分子中有1对孤电子对、甲烷中没有孤电子对，键角CH4＞NH3＞H2O，A错误；B．共价键一定有饱和性，但共价键如果是s-s轨道形成的则没有方向性，B错误；C．两个原子形成共价键时有1个σ键，可能有π键，例如氮气分子中氮氮原子之间

存在σ、π键，C正确；D．在双键中，σ键重叠程度大于π键，σ键的键能大于π键的键能，D错误；故选C。〖变式3-3〗现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正

确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C．分子中所有共价键的键长一定相等D．该物质与化合物22SN互为同素异形体【答案】B【解析】A．由题图知该物质的分子式为44SN，故A错误；B

．非极性键由同种元素的原子间形成、极性键通常由不同种元素的原子间形成，由图可知，该物质的分子中既有极性键又有非极性键，故B正确；C．S原子半径大于N，键长：S-S>S-N，故C错误；D．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，2

2SN和44SN都是化合物，故D错误；答案选B。『题型四』物质结构中化学键数目的计算〖典例4〗下列模型分别表示22CH、8S、6SF的结构，其中说法正确的是（）A．832gS分子中含有0.125molσ键B．6

SF是由非极性键构成的分子C．241molCH分子中有5molσ键和1molπ键D．22CH分子中不含非极性键【答案】C【解析】A．81molS中含有8molσ键，因此832gS分子中所含σ键的物质的量为132g81mo

l832gmol−=，A项错误；B．根据6SF的结构可知，6SF是由S-F极性键构成的，B项错误；C．两成键原子之间最多形成1个σ键，双键中有1个σ键、1个π键，因此1mol乙烯分子中含有5molσ键和1molπ键，C项正确；D．C2H2分子中所

含的碳碳三键是非极性键，D项错误；故选：C。〖变式4-1〗碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图所示，下列说法正确的是（）A．分子式为363CHOB．分子中既有极性键也有非极性键C．分子中σ键与π键个数之比为3:1D．碳酸亚乙酯不可水解【答案】B【解析】A．该有机物

分子中含有3个C原子、3个O原子，不饱和度为2，则H原子数为4，从而确定分子式为343CHO，故A错误；B．C原子之间存在非极性键，C原子与O原子、C原子与H原子之间存在极性键，故B正确；C．1个该分子中含有10个σ键、1个π键，所以分子中

σ键与π键个数之比为10:1，故C错误；D．碳酸亚乙酯属于酯类，在酸性、碱性条件下都可以水解，故D错误；故选B。〖变式4-2〗氰气的化学式为2(CN)，结构式为NCCN−，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。

下列叙述正确的是（）A．在所有气体单质分子中，一定有键，可能有键B．氰气分子中NC键的键长大于CC−键的键长C．1个氰气分子中含有3个键和4个键D．2(CN)不能与氢氧化钠溶液发生反应【答案】C【解析】A．稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错误；B．成键原子半径越小，键长越短，氮原子

半径小于碳原子半径，故NC键比CC−键的键长短，B错误；C．单键为σ键、三键为1个σ键和2个π键，氰气的结构式为NCCN−，1个氰气分子中含有3个σ键和4个π键，C正确；D．卤素单质能与氢氧化钠溶液反应，氰气性质与卤素气体单质相似

，则氰气能与氢氧化钠溶液反应，D错误；答案选C。〖变式4-3〗下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）A．1个+4NH中有4个σ键B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1C．CN-与N2结构相似，2CH=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1D．已知反应242422NO(

l)+2NH(l)=3N(g)+4HO(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6NA【答案】A【解析】A．1个+4NH中含有4个N-H键，故1个+4NH中有4个σ键，A项正确；B．CO与2N结构相似，则

CO分子的结构可以表示为CO，其中σ键与π键数目之比为1:2，B项错误；C．2CH=CHCN分子的结构简式为2CH=CHCN，其中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键数目之比为2:1，C项错误；D．若该反应中有4molNH−键断裂，则生成1.5mo

l氮气，形成π键的数目是A3N，D项错误；答案选A。『巩固练习』一、单选题1．下列关于σ键和π键的说法中，错误的是（）A．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键B．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键C．σ键的电子云图形是轴对称的，π键

的电子云图形是镜面对称的D．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠【答案】A【解析】A．两个p轨道能形成头碰头的σ键，也能形成肩并肩的π键，故A错误；B．氢原子的s轨道只能形成头碰头的σ键，氧原子的p轨道可以形成头碰头的σ键和肩并肩的π键，故B正确；C．原子轨道头碰头形成的

σ键的电子云图形是轴对称的，肩并肩形成的π键的电子云图形是镜面对称的，故C正确；D．原子轨道头碰头式重叠形成的共价键为σ键，肩并肩式重叠形成的共价键为π键，故D正确；故选A。2．用钯的化合物(PdCl2)可检测有毒气体CO，该反应为CO+PdC

l2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列有关该反应的说法错误的是（）A．反应中氧化剂是PdCl2B．CO、CO2都是非电解质C．H2O、HCl中均含极性键D．反应涉及的均为短周期主族元素【答案】D【解析】A．PdC

l2得电子，作氧化剂，故A正确；B．二氧化碳溶于水能导电，但不是其自身电离出离子使溶液导电，二氧化碳为非电解质，一氧化碳也为非电解质，故B正确；C．H2O中含有H-O极性键，HCl中含H-Cl极性键，故C正确；D．Pd为第五周期第VIII族元素，为

长周期元素，故D错误；故选D。3．科学家获得了极具理论研究意义的气态4N分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molNN−键吸收167kJ热量，形成1molNN键放出942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正

确的是（）A．41molN转变成2N将放出882kJ热量B．NN−键比NN键稳定C．41molN比22molN的总能量低D．4N是由极性键组成的分子【答案】A【解析】A．41Nmol转变成2N时断裂6NNmol−键，吸收热量61671002kJkJ=，形成2NNmol键，放出热量294218

84kJkJ=，故反应过程中放出的热量为18841002882kJkJkJ−=，A正确；B．由题给信息可知，NN−键键能为1167kJmol−，NN键键能为1942kJmol−，键能越大，共价键越稳定，B错误；C．41Nmol反应转化为22Nmol时放出882kJ的热量，说明41

Nmol比22Nmol的总能量高，C错误；D．4N中的NN−键是同一元素的原子形成的共价键，属于非极性键，D错误；答案选A。4．键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长的是（）A．水分子中两个氢原

子核之间的距离B．氯气分子中两个氯原子核之间的距离C．氩气中两个相邻氩原子核间的距离D．2CO分子中两个氧原子核之间的距离【答案】B【解析】A．键长是成键原子间的核间距，水分子中两个氢原子不成键，A错误；B．氯气分子中两个氯原子间形成共价键，两个氯原子

核之间的距离属于键长，B正确；C．氩气中两个相邻氩原子不成键，C错误；D．2CO分子中两个氧原子不成键，D错误；故答案选B。5．下列事实不能．．用键能的大小来解释的是（）A．N元素的电负性较大，但2N的化学性质很稳定B．2HO比2HS沸点高C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．2F

比2O更容易与2H反应【答案】B【解析】A．由于2N分子中存在NN键，键能较大，故2N的化学性质很稳定，A不符合题意；B．2HO分子间存在氢键，导致2HO比2HS沸点高，与键能无关，B符合题意；C．卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长

逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，C不符合题意；D．由于H-F键的键能大于HO−键，所以2F更容易与2H反应生成HF，D不符合题意；答案选B。6．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为2

22PtHCHO+OHO+CO。下列有关叙述正确的是（）A．2CO和2O分子中均同时存在p-pσ键和p-pπ键B．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2:1C．2O分子形成时2p轨道的其中一种重叠方式是D．2CO分子中σ键和π键的电子云的对称性相同【答案】A【解析】A

．C原子和O原子均以2p轨道成键，且2CO和O2分子中均存在双键，因此同时存在ppσ−键和ppπ−键，A项正确；B．1个HCHO分子中含两个C-H键和一个CO=键，单键全是σ键，双键含一个σ键和一个π键，所以HCHO分子中σ键和π键的数目之比应为3:1，B项错误；C．2O分子中含OO=键，包含一个

ppσ−键和ppπ−键，重叠方式分别为“头碰头”和“肩并肩”，没有互相垂直的重叠方式，C项错误；D．σ键的电子云呈轴对称，π键的电子云呈镜面对称，D项错误。故选A。7．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是（）A．4CH、24CH、2CO分子中的键角依次增大B．HF、HCl、HBr

分子中的键长依次增长C．2HO、2HS、2HSe分子中的键能依次减小D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高【答案】D【解析】A．三者的键角分别为10928、120、180，依次增大，A正确；B．因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依

次增长，B正确；C．O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；D．分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误；故选D。8．硫和氮是两种常见的“明星元素”，其化合物是现代无机化学

研究的最为活跃的领域之一。如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是（）A．N的电负性比S的电负性强B．该物质的熔沸点较低C．该物质的分子中含非极性键D．该物质的分子式为SN【答案】D【解析】A．非金属越强，电负性越大，N的半径小，吸引电子能力强于S，所以N的电

负性大于S的电负性，A正确；B．该物质为分子晶体，所以熔沸点较低，B正确；C．S与S为同种原子形成的共价键，电子对不发生偏移，所以存在非极性共价键，C正确；D．该结构即为分子的结构，所以该物质的分子式为S4N4，D项错误；故答案选D。9．下列关于有机化合物中化学键

的说法不正确的是（）A．烷烃中的化学键均为σ键B．CH3CH2Br中C—H键的极性比C—Br键的极性弱C．乙烯分子中含有极性键和非极性键D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键【答案】D【解析】A．烷烃为饱和烃，所有的化学键均为σ键，A正确；B．溴元素的电负性强于氢原子，元素的电负性

相差越大，键的极性越强，故C-H键的极性比C-Br键的极性弱，B正确；C．乙烯中含碳碳非极性键和碳氢极性键，C正确；D．丙炔的结构式如图：，三键中含1个σ键和2个π键，单键全部是σ键，共含6个σ键和2个π键，D错误；故选D。1

0．下列表述正确的是（）A．Na2O2的电子式：B．N2的共价键类型：σ键和π键C．中子数为30的Fe原子符号：5630FeD．乙炔的空间填充模型：【答案】B【解析】A．过氧化钠是离子化合物，由2个钠离子和1个过氧根离子构成，电子式为，故A错误；

B．N2的结构式为N≡N，三键中有一个σ键和两个π键，则N2的共价键类型：σ键和π键，故B正确；C．中子数为30的Fe原子符号5626Fe，故C错误；D．是乙炔的球棍模型，乙炔是直线形分子，C的原子半径大于H，其空间填充

模型为，故D错误；故选：B。11．苯与Br2的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是（）A．苯与Br2的催化反应为放热反应B．该反应历程，苯与Br2的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯C．苯与Br2的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成D．从反应

速率角度，苯与Br2的催化反应主反应为取代反应【答案】D【解析】A．由图可知，苯与Br2的加成反应是吸热反应，取代反应是放热反应，故A错误；B．该反应历程，苯与Br2的催化反应可生成溴苯，但不能生成邻二溴苯，故B错误；C．由于转化为的活化能最大，反应速率最慢，

故是总反应的决速步骤，但步骤中不存在极性键的断裂，故C错误；D．第三步中取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，故苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，故D正确；故选D。12．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确

的是（）A．14g乙烯中含极性键总数目为A2NB．2.0g182HO和4CD混合物中含有的中子数为ANC．22.4L4CH(标准状况下)和足量的氯气反应，生成HCl分子数为AND．500mL0.1mol/L的24NaSO溶液中含Na+数目为A0.1N【

答案】C【解析】A．不同种元素间形成的共价键为极性键，14g乙烯物质的量为m14gn===M28g/mol0.5mol，1个乙烯分子含有4个C—H键，因此14g乙烯含C—H键总数目为A2N，A正确；B．182HO和4CD的摩尔质量均为20g/mol，含有

中子的数目为10，故2.0g混合物中含有的中子数一定为AN，B正确；C．甲烷与氯气反应生成多种氯代烃，产物氯化氢分子数大于AN，C错误；D．溶液中()()24Na2NaSO=20.10.5=0.1molnn+=，含钠离子数目为A0.1N，D正确；故选：C。13．根据键能数据(H-Cl431k

J/mol，H-I297kJ/mol)，可得出的结论是（）A．溶于水时，HI比HCl更容易电离B．HI比HCl熔沸点高C．HI比HCl稳定D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多【答案】A【解析】A．溶于水时，HI、HCl分子内的共价键被破坏，由于H-

Cl的键能大于H-I的键能，所以HI比HCl更容易电离，A符合题意；B．HI、HCl熔化和气化时，并没有破坏共价键，所以HI比HCl沸点高与键能无关，B不符合题意；C．由于H-Cl的键能大于H-I的键能，所以HI不如HCl稳定，C不符合题意；D．拆开等物质

的量的HI和HCl，由于HCl的键能大，所以HCl消耗的能量多，D不符合题意；故选A。14．某些化学键的键能如下（）键H-HCl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-I键能kJ/mol436243193151431356299A．1molH2分别与Cl2、Br2、I2反应，则在碘中完全反

应放出的热量最多B．1molH2与足量的Cl2完全反应，放出的热量是248kJC．H-F键的键能大于431kJ/molD．稳定性最强的是H-Cl键【答案】C【解析】A．1molH2分别与Cl2、Br2、I2

反应，生成2molHCl、HBr和HI，根据ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和可知，生成2molHCl放热183kJ，生成2molHBr放热83kJ，生成2molHI放热11kJ，则在Cl2中完全反应放出的热量最多，A错误；B．1molH2与足量的Cl

2完全反应，放出热量183kJ，B错误；C．原子半径Cl>F，则键长H-F<H-Cl，共价键键长越短，键能越大，则H-F键的键能大于431kJ/mol，C正确；D．根据C中分析可知，H-X键中，稳定性最强的化学键是H-F键，D错误；故答案选C。15．设AN为阿伏

加德罗常数的值。下列关于常见分子中σ键、π键的判断正确的是（）A．2-2C与2+2O结构相似，2+21molO中含有的π键数目为A2NB．CO与2N结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1C．-CN与2N结构相似，2CHCHCN=分子中σ键与π键数目之比为1:1D．已知反应

242422NO(l)+2NH(l)=3N(g)+4HO(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为A6N【答案】A【解析】A．叁键含有1个σ键2个π键；2-2C与2+2O结构相似，所以一个2

+2O中含有一个三键，因此221molO+中含有A2N个π键，A正确；B．CO与2N结构相似，则一个CO分子中含有一个三键，分子中σ键与π键数目之比为1:2，B错误；C．CN−与2N结构相似，1个2CHCHCN=分子中含有一个CC=键和一个CN键，因此1个2CHCHCN=分子中含有6个σ

键和3个π键，σ键与π键的数目之比为2:1，C错误；D．若该反应中有4NHmol−键断裂，即241NHmol参与反应，则生成21.5Nmol，2N中含有NN键，故形成π键的数目是A3N，D错误。故选A。16．下列说法正确的是（）A．已知N-N键键能为-1193kJmol，故氮氮三键

的键能为-1193kJmol3B．H-H键键能为-1436.0kJmol,F-F键键能为-1157kJmol，故2F比2H稳定C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键D．H-F键键长为92pm，其含义为H、

F两原子核间的平均间距【答案】D【解析】A．氮氮单键中只含有σ键，氨氮三键中含有2个π键和1个σ键，σ键与π键键能不同，氮氮三键的键能不为-1193kJmol3，故A错误；B．键能越大，化学键越牢固，H-H键键能为-1436.

0kJmol，F-F键键能为-1157kJmol，所以H2比F2稳定，故B错误；C．原子最外层有1个电子，可能为H原子，与卤素原子相结合时，所形成的化学键为共价键，故C错误；D．键长是指形成共价键的两个原子的原子核间的平均距离，故D正确；故

选：D。17．下列说法中正确的是（）A．s-pσ键与p-pσ键的对称性相同B．基态3Fe+的电子占据的最高能层符号为NC．Mg原子有12种不同空间运动状态的电子D．1s电子云呈圆形，表示电子绕原子核做圆周运动【

答案】A【解析】A．σ键为镜面对称，所以s-pσ键与p-pσ键的对称性相同，故A正确；B．基态铁离子的价电子排布式为3d5，电子占据的最高能层符号为M，故B错误；C．镁元素的原子序数为12，电子排布式为1s22s22p63s2，核外空间运动

状态的电子有6种，故C错误；D．1s电子云呈圆形，表示电子在核外空间出现的几率呈圆形，不表示电子绕原子核做圆周运动，故D错误；故选A。18．苯乙炔在某光催化材料上转化为苯乙烯的反应历程如图，Ph为苯基，下列说法错误的是（）A．该反应的总方程式为22PhCCHHPhCH=C

H→⎯⎯⎯+光催化剂B．该反应将太阳能转化为化学能C．苯乙炔经催化反应后转化率得到了提高D．催化剂表面无极性键的断裂，但有极性键的形成【答案】C【解析】A．由图可知，该反应为苯乙炔和氢气在光催化条件下反应生成苯乙烯，该反应的总方程式为22PhCCHHPhCH=CH→⎯⎯⎯+光催化剂，故

A正确；B．该反应将太阳能用于苯乙炔和氢气加成制取苯乙烯，是把光能转化为化学能而储存起来，故B正确；C．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，不影响转化率，故C错误；D．由图可知，催化剂表面断裂氢分子中的

H-H键和碳碳叁键中的不饱和键，均为非极性键，形成C-H键为极性键，则无极性键的断裂，但有极性键的形成，故D正确；答案选C。二、填空题19．如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：(1)其中形成的化学键属于轴对称的有___________。

(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是___________；通过方式②化学键形成的是___________；只通过方式③化学键形成的是___________；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是___________。A．Cl2B．HClC．N2D．H2【答案】(1)①②③(2)DBAC

【解析】(1)形成的化学键属于轴对称的有：两个s轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，s轨道与p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，两个p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键；故选①②③。(2)方式①两个s轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，故为

氢气，选D；方式②s轨道与p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，故为氯化氢，选B；方式③两个p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，故为氯气，选A；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是氮气，两个氮原子通过2p轨道形成σ键，同时两外p轨道以肩并肩的方式形成2个π键，选C

。20．已知键能、键长部分数据如下表：共价键Cl-ClBr-BrI-IH-FH-ClH-BrH-IH-O键能()1kJmol−242.7193.7152.7567431.8366298.7462.8键长(pm)19228266共价键C-CC

=CCCC-HN-HN=OO-OO=O键能()1kJmol−347.7615812413.4390.8607142497.3键长(pm)154133120109101(1)下列推断正确的是___________(填字母，下同)。A．稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．氧化性：22

2I>Br>ClC．沸点：23HO>NHD．还原性：HI>HBr>HCl>HF(2)下列有关推断正确的是___________。A．同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键B．同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍C．键长越短，键能一定越大D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强(3

)在表中所给H-X键中，键长最短的是___________，最长的是___________；O-O键的键长___________(填“大于”“小于”或“等于”)O=O键的键长。【答案】(1)ACD(2)A(3)HFHI大于【解析】（1）A．根据题表中数据，同主族元

素气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A正确；B．从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B错误；C．在常温下，2HO为液态，3NH为气态，则2HO的沸点比3NH高，C正确；D．非金属单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，氧化性：22

22F>I>Br>Cl，还原性：HIHBrHClHF，D正确；答案选ACD。（2）A．由碳碳键的数据可知，同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键，A正确；B．由O-O键、O=O键的键能知，同种元素形成的

双键键能不一定小于单键的2倍，B错误；C．C-H键的键长大于N-H键的键长，但是N-H键的键能反而较小，C错误；D．由C-HN-H、键的键能知，4CH的键能较大，而稳定性较弱，D错误；答案选A。（3）由表格数据可知，在表中所给H-X键中，键能越大、键长越短，则键长最短的是

HF，最长的是HI，O-O键的键能小于O=O键的键能，则O-O键的键长大于O=O键的键长。三、实验题21．3NCl可用于面粉的漂白和杀菌。已知：3NCl为黄色油状体液，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。实验室可用2Cl和4NHCl溶液反应制取3NCl，所用装置如下：完

成下列填空：(1)三卤化氮(3NX)的分子空间构型与3NH相似，热稳定性比3NCl强的3NX有_______。3NCl在热水中易水解，反应液有漂白性。写出3NCl水解的化学方程式_______。(2)仪器D的名称是_____

__。装置A是2Cl发生装置，实验室制备下列物质也可使用该装置的是_______(选填编号)。a.乙炔b.硝基苯c.溴苯d.乙酸乙酯(3)向蒸馏烧瓶内的4NHCl溶液中通入过量2Cl，B中反应的化学方程式为_______，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控

制水浴加热的温度范围为_______，将产品3NCl蒸出。待反应结束，为测定溶液中残留的3NCl的物质的量浓度，进行如下操作：i.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和23NaSO溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热；ii.用25.00mL0.0501molL−的稀硫酸

吸收产生的3NH，得到溶液A；iii.用0.1001molL−的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准液。(4)滴定过程中水的电离程度逐渐_______(选填序号)。a.增大b.减小c.先增大后减小d.先减小后增大(5)滴定至终点时溶液中溶质仅有()442NHSO和24NaS

O，用含V的代数式表示3NCl的物质的量浓度为_______1molL−。【答案】(1)3NFNCl3+3H2OΔ3HClO+NH3↑(2)球形干燥管ac(3)3Cl2+NH4ClΔNCl3+4HCl70℃≤T＜95℃(4)a(5)2.5-0.1V25

【解析】（1）元素的非金属性越强，三卤化氮中氮卤键的键长越小、键能越大，分子的热稳定性越强，则三氟化氮的热稳定性强于三氯化氮；由题意可知，三氯化氮在热水中易水解生成次氯酸和氨气，反应的化学方程式为NCl3+3H2OΔ3HClO+NH3↑，故答案为：NF3；NCl3+3H2O

Δ3HClO+NH3↑；（2）由图可知，仪器D为球形干燥管；装置A为固液不加热的装置，该装置可以用于电石与水反应制备乙炔，也可以用于苯、液溴在溴化铁做催化剂条件下制备溴苯，故答案为：球形干燥管；（3）由分析可知，装置B中氯气与氯化铵溶液在水浴加热条件下反应制备三氯化氮，反

应的化学方程式为3Cl2+NH4ClΔNCl3+4HCl，由题给信息可知，实验时，为保证三氯化氮顺利蒸出，同时防止三氯化氮发生爆炸，水浴加热的温度应控制在70℃～95℃之间，故答案为：3Cl2+NH4ClΔNCl3+4HCl；70℃≤T＜95℃；（4）由题意可知，滴定过程中发生的反

应为氢氧化钠溶液与稀硫酸和硫酸铵溶液中的稀硫酸反应得到硫酸钠和硫酸铵的混合溶液，稀硫酸电离出的氢离子会抑制水的电离，所以稀硫酸转化为硫酸钠的过程中，水的电离程度增大，故选a；（5）由题意可知，滴定过程中消耗VmL0.100mol/L氢氧化钠溶液，则用于吸收氨气的稀硫酸的物质的量为0

.050mol/L×0.025L—0.100mol/L×10—3VL×12，由方程式和氮原子个数守恒可知，溶液中残留的三氯化氮的物质的量浓度为-31(0.050mol/L0.025L-0.100mol/L10VL)220.025L=2.5-0.1V25

mol/L，故答案为：2.5-0.1V25。四、结构与性质22．根据物质结构与性质的相关知识，请回答下列问题：I.用符号“＞”、“＜”或“=”表示下列各项关系。(1)第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。(2)电负性：O________

__F，F___________Cl。(3)能量高低：ns___________(n＋1)s，ns___________np。(4)主族序数___________价电子数___________元素最高正化合价。(5)甲元素是第3周期p区元素，其最低化合价为—2价；乙元素是第四周期d区元素，其

最高化合价为＋6价。填写下表：元素名称价电子构型周期族金属或非金属甲_____________________________乙_____________________________II.完成下列问题(6)下列现象和应用与电子跃迁无关的是____

_______。a．激光b．焰色反应c．原子光谱d．燃烧放热e．石墨导电(7)A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1。则1m

ol该分子中含有___________个σ键。(8)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号)②过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有

颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]]2+___________(填“无”

或“有”)颜色【答案】(1)＜＞(2)＜＞(3)＜＜(4)==(5)硫3s23p4三ⅥA非金属铬3d54s1四ⅥB金属(6)de(7)12(8)K、Cu有【解析】(1)同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则镁原子

的第一电离能大于钠原子；同主族元素，从上到下第一电离能减小，则镁原子的第一电离能大于钙原子，故答案为：＜；＞；(2)同周期元素，从左到右元素的电负性依次增大，则氧元素的电负性小于氟元素；同主族元素，从上到下元素的电负性依次减小，则氟元素的电负性大于氯元素，故答案为：＜；＞；(3)能层不同，

能级相同的电子，能层越大，电子的能量越大，则ns能级的能量小于(n＋1)s；在同一能层的不同能级中，s、p、d、f能级能量依次升高，ns能级的能量小于np，故答案为：＜；＜；(4)主族元素中，最外层电子数相同的元素位于同一主族，同主族元素的价

电子数相同、最高正化合价相同，故答案为：=；=；(5)由甲元素是第3周期p区元素，其最低化合价为—2价，可知甲为非金属元素硫元素，硫原子的价电子排布式为3s23p4，位于元素周期表第三周期ⅥA族；由乙元素是第四周期d区元素，其最高化合价为＋6价可知

，乙为金属元素铬元素，铬原子的价电子排布式为3d54s1，位于元素周期表第四周期ⅥB族，故答案为：硫；3s23p4；三；ⅥA；铬；3d54s1；四；3d54s1；(6)电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化，如激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关，

而燃烧放热是化学能转化为热能，与电子跃迁无关；石墨是层状结构，导电与层间有自由移动的电子有关，与电子跃迁无关，故选de；(7)A、B两种短周期元素，A是原子半径最小，则A元素为H元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，则B为C元素，

由C、H两种元素组成原子个数比为1：1的平面正六边形分子为苯，苯分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，碳原子和氢原子间形成6个碳氢σ键、碳原子和碳原子间形成6个碳碳σ键，共有12个σ键，故答案为：12；(8)①铬原子的价电子排布式为3d54s1

，最外层电子数为1，第四周期最外层只有1个电子的元素还有价电子排布式为4s1的K、为3d104s1的Cu，故答案为：Cu、K；②六水合锰离子中锰离子的价电子排布式为3d5，d轨道的电子数为5，介于1—9之间，则六水合锰离子为有颜色的离子，故答案为：

有。