【文档说明】《【题型分类归纳】2023学年高二化学同步讲与练(人教2019选择性必修2)》2.2 分子的空间结构（解析版）.docx，共(31)页，3.071 MB，由envi的店铺上传

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第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构『知识梳理』一、分子结构的测定◆红外光谱在测定分子结构中的应用分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过和已有谱图库

比对，或通过量子化学计算，可以得知各吸收峰是由哪种化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析分子中含有何种化学键或官能团的信息。◆质谱法在测定分子相对分子质量中的应用现代化学常利用质谱仪测定分子的相对分子质量。它

的基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子。由于生成的离子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过狭缝进入磁场得以分离，在记录仪上呈现一系列峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子的

相对分子质量。二、多样的分子空间结构单原子分子(稀有气体分子)、双原子分子不存在空间结构，多原子分子中存在原子的几何学关系和形状，即所谓“分子的空间结构”。◆三原子分子化学式电子式结构式键角空间结构空间结构名称CO2O==C

==O180°直线形H2O105°V形◆四原子分子化学式电子式结构式键角空间结构空间结构名称CH2O约120°平面三角形NH3107°三角锥形◆五原子分子化学式电子式结构式键角空间结构空间结构名称CH4109°28′正四面体形CCl4109°28′正四面体形◆其他多

原子分子的空间结构三、价层电子对互斥模型◆价层电子对互斥模型：对ABn型的分子或离子，中心原子A的价层电子对(包括成键的σ键电子对和未成键的孤电子对)之间由于存在排斥力，将使分子的空间结构总是采取电子对相互排斥最弱的那种结构，以使彼此之

间斥力最小，分子或离子的体系能量最低，最稳定。◆价层电子对的计算(1)中心原子价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数。(2)σ键电子对数的计算由化学式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对。如H

2O分子中，O有2对σ键电子对。NH3分子中，N有3对σ键电子对。(3)中心原子上的孤电子对数的计算中心原子上的孤电子对数＝12(a－xb)①a表示中心原子的价电子数；对主族元素：a＝最外层电子数；对于阳离子：a＝价电子数－离子所带电荷数；对于

阴离子：a＝价电子数＋离子所带电荷数。②x表示与中心原子结合的原子数。③b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝8－该原子的价电子数。◆价层电子对的空间结构价层电子对数目：234VSE

PR模型：直线形平面三角形正四面体形◆VSEPR模型的应用由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的VSEPR模型，然后，略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子的空间结构。(1)中心原子不含孤电子对分子或离子σ键电子对数孤电

子对数VSEPR模型及名称分子(或离子)的空间结构及名称CO220直线形直线形CO2－330平面三角形平面三角形CH440正四面体形正四面体形(2)中心原子含孤电子对分子或离子价层电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的空间结构及名称NH3

41四面体形三角锥形H2O42四面体形V形SO231平面三角形V形四、杂化轨道理论简介◆杂化轨道的含义在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成新的原子轨道的过程叫做原子轨道的杂化。重新组合后的新的原子轨道，叫做杂化原子轨道

，简称杂化轨道。◆杂化轨道理论(1)原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。(2)杂化前后原子轨道数目不变(参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目)，且杂化轨道的能量相同。(3)杂化改变了原子轨道的形状、方向。杂化使原子的成键能力增加。杂化轨道在角度分布上比

单纯的s或p轨道在某一方向上更集中，例如s轨道与p轨道杂化后形成的杂化轨道一头大一头小，如图，成键时根据最大重叠原理，使它的大头与其他原子轨道重叠，重叠程度更大，形成的共价键更牢固。(4)为使相互间的排斥最小，杂化轨道在空间取最大夹角分布。同一组杂化轨道的伸展方向不同，但形状完全相同。◆

杂化轨道理论四要点(1)能量相近：原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。(2)数目不变：形成的杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数相等。(3)成键能力增强：杂化改变原有轨道的形状和伸展方向，使原子形成的

共价键更牢固。(4)排斥力最小：杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同。五、杂化轨道类型与分子空间结构的关系◆杂化轨道的类型(1)sp3杂化轨道——正四面体形sp3杂化轨道是由1个ns轨

道和3个np轨道杂化而成，每个sp3杂化轨道都含有14s和34p的成分，sp3杂化轨道间的夹角为109°28′，空间结构为正四面体形。(2)sp2杂化轨道——平面三角形sp2杂化轨道是由1个ns轨道和2个np轨道杂化而成的，每个sp2杂化轨道含有13s和23p成分，sp2杂化轨道

间的夹角都是120°，呈平面三角形。(3)sp杂化——直线形sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道杂化而成的，每个sp杂化轨道含有12s和12p的成分，sp杂化轨道间的夹角为180°，呈直线形。◆杂化轨道类型与分子空间结构的关系(1)当杂化轨道全部用于形成σ键时，分子或离

子的空间结构与杂化轨道的空间结构相同。杂化类型spsp2sp3轨道夹角180°120°109°28′杂化轨道示意图实例BeCl2BF3CH4分子结构示意图分子空间结构直线形平面三角形正四面体形(2)当杂化

轨道中有未参与成键的孤电子对时，孤电子对对成键电子对的排斥作用，会使分子或离子的空间结构与杂化轨道的形状有所不同。ABn型分子中心原子杂化类型中心原子孤电子对数空间结构实例AB2sp21V形SO2AB3sp31三角锥形NH3、PCl3、NF3、H3O＋A

B2或(B2A)2V形H2S、NH－2◆判断中心原子杂化轨道类型的三种方法(1)根据杂化轨道数目判断杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对，而两个原子之间只能形成一个σ键，故有下列关系：杂化轨

道数目＝价层电子对数目＝σ键电子对数目＋中心原子的孤电子对数目，再由杂化轨道数目确定杂化类型。杂化轨道数目234杂化类型spsp2sp3(2)根据杂化轨道的空间分布判断①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则中心原子发生sp3杂化

。②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则中心原子发生sp2杂化。③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则中心原子发生sp杂化。(3)根据杂化轨道之间的夹角判断①若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则中心原子发生sp3杂化。②若杂化轨道之间的夹角为120°，则中心原子发生

sp2杂化。③若杂化轨道之间的夹角为180°，则中心原子发生sp杂化。『题型分析』『题型一』价层电子对互斥理论及其应用〖典例1〗下列化学用语或图示表达正确的是（）A．NaCl的电子式B．SO2的VSEPR模型C．p-pσ键电子云

轮廓图D．NO-3的空间结构模型【答案】D【解析】A．氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，氯化钠的电子式为，故A错误；B．SO2的价层电子数为62222−+=3，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为，故B错误；C．p-pσ键电子云以“头碰头”方式形成，其电子云轮廓图为，是p-pπ键电

子云模型，故C错误；D．CO23−的价层电子数为423232+−+=3，无孤电子对，其VSEPR模型和空间构型均为平面三角形，即，故D正确；故选D。〖变式1-1〗用VSEPR模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A．3PCl分子中三个共

价键的键能、键长、键角都相等B．3NH、3PH、3AsH键角由大到小的顺序为333AsH>PH>NHC．2CO分子的键角是120?D．3PCl、5PCl都是三角锥形的分子【答案】A【解析】A．3PCl是三角锥形的分子，其结构类似于氨气，分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等，

A正确；B．3NH、3PH、3AsH中中心原子都是3sp杂化，都有1个孤电子对，3NH分子的中心原子N的电负性最大，成键电子对距离中心原子最近，键角最大，键角由大到小的顺序为333NHPHAsH，B错误；C．2CO是直线形分子，键角是180，C错误；D．3PCl是三角锥形的分子，5PCl

分子中中心原子的价层电子对数()1555152=+−=，没有孤电子对，是三角双锥形结构，D错误；故选A。〖变式1-2〗下列分子或离子的空间结构相同的是（）A．BeCl2和SO2B．BF3和PCl3

C．2-4SO和+4NHD．SO3和ClO-3【答案】C【解析】A．2BeCl分子中中心原子σ键数为2，孤电子对数为21202−=，空间结构为直线形，SO2分子中中心原子σ键数为2，孤电子对数为62212−=，空间结构为V形，故A错误；B

．3BF分子中中心原子σ键数为3，孤电子对数为31302−=，空间结构为平面三角形，3PCl分子中中心原子σ键数为3，孤电子对数为51312−=，空间结构为三角锥形，故B错误；C．2-4SO中中心原子原子σ键数为4，孤电子对数为6242

02+−=，空间结构为正四面体形，+4NH中中心原子σ键数为4，孤电子对数为5-1-41=02，空间结构为正四面体形，故C正确；D．3SO分子中中心原子σ键数为3，孤电子对数为6-32=02，空间结构

为平面三角形，-3ClO中中心原子σ键数为3，孤电子对数为7123=12+−，空间结构为三角锥形，故D错误；故答案选C。〖变式1-3〗下列叙述中正确的是（）A．键一定比π键强度大B．3AB型的分子空间结构一定为平面三角形C

．不同元素组成的多原子分子内的化学键一定都是极性键D．三氟乙酸的酸性大于三溴乙酸的酸性【答案】D【解析】A．σ键不一定比π键强度大，如氮气中σ键的强度比π键强度小，A错误；B．如果中心原子A周围无孤电子对，则分子的空间构型为平面三角形，若中心原子有1对孤电子

对则空间构型为三角锥形，B错误；C．极性键是形成于不同种原子之间的共价键，故不同元素组成的多原子分子里的化学键一定含极性键，还可能含有非极性键，例如乙烷中碳碳单键为非极性键，C错误；D．氟的电负性大于溴的电负性，F-C的极性大于Br-C的极

性，故三氟乙酸的酸性大于三溴乙酸的酸性，D正确；故答案选D。『题型二』价层电子对数的确定〖典例2〗下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致．．．的是（）A．CO2B．CH4C．BeCl2D．NH3【答案】D【解析】A．CO2中中心原子C周围的价层电子对数为：12+(4-2?2)2=2

，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为直线形，且无孤电子对，故其空间结构也为直线形，二者一致，A不合题意；B．CH4中心原子C周围的价层电子对数为：14+(4-4?1)2=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSE

PR模型为正四面体形，且无孤电子对，故其空间结构也为正四面体形，二者一致，B不合题意；C．BeCl2中心原子Be周围的价层电子对数为：12+(2-2?1)2=2，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为直线形，且无孤电子对，故其空间结构也为直线形，二者一致，C不

合题意；D．NH3中心原子N周围的价层电子对数为：13+(5-3?1)2=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为四面体形，且有一对孤电子对，故其空间结构也为三角锥形，二者不一致，D符合题意；故答案为：D。〖变式2-1〗用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子

的空间构型或推测键角大小，下列判断正确的是（）A．SO2的分子构型类似CO2为直线形B．SO3是三角锥形分子C．BF3的键角为120°D．PCl3是平面三角形分子【答案】C【解析】A．SO2中中心原子S周围的价层电子对数为：2+1(6-2?2)2=3，其分子构型为V形，CO2中中心原子S周围的价

层电子对数为：2+1(4-2?2)2=2，即其空间构型为直线形，A错误；B．SO3中中心原子S周围的价层电子对数为：3+1(6-3?2)2=3，空间构型是平面三角形，B错误；C．BF3中中心原子B周围的价层电子

对数为：3+1(3-3?1)2=3，空间构型是平面三角形，故其键角为120°，C正确；D．PCl3中中心原子P周围的价层电子对数为：3+1(5-3?1)2=4，则其空间构型是三角锥形，D错误；故答案为：C。〖变式2-2〗为

防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是（）A．HClO分子空间构型为直线形B．84消毒液不能与洁厕灵混合使用C．1mol过氧乙酸()分子中σ键的数目为8NAD．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入3NaHCO固体后漂白性增强【答案】

A【解析】A．次氯酸中心氧原子的价层电子对数为6-1-12+2=4，含有2对孤电子对，空间构型为V形，故A错误；B．84消毒液能与洁厕灵中盐酸反应生成有毒气体氯气，故不能混合使用，故B正确；C．单键均为σ键，双键

中含有1个σ键，所以1mol过氧乙酸分子中σ键的数目为8NA，故C正确；D．Cl2和H2O的反应是一个可逆反应，反应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入NaHCO3固体后，碳酸氢根离子和氢离子反应，平衡正向移动，HClO浓度增大，其漂白性增强，故D正确；故选A。〖

变式2-3〗下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是（）A．H2OB．HClC．+4NHD．PCl3【答案】A【解析】A．氧原子未成键的价电子对()6212−=2，氧原子有两对未成键的价电子对；B．HCl分子属于AB型分子，没有中心原子

；C．氮原子未成键的价电子对()()51412−−=0，+4NH的中心原子的价电子全部参与成键；D．磷原子未成键的价电子对()5312−=1，磷原子有一对未成键的价电子对；未用于成键的价电子对最多的

是A，故答案选A。『题型三』杂化轨道理论〖典例3〗下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2B．C2H2与C2H4C．BeCl2与H2OD．CH4与NH3【答案】D【解析】A．CO2中C形成2个δ键，无

孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个δ键，孤电子对数=6222−=1，为sp2杂化，不相同，故A错误；B．C2H4中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，C2H2中形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，不相同，故B错误；C．B

eCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，H2O中O形成2个δ键，2对孤电子对，为sp3杂化，不相同，故C错误；D．CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个δ键，孤电子对数=5312−=1，为s

p3杂化，相同，故D正确；故选D。〖变式3-1〗用分子结构知识推测下列说法正确的是（）A．SO2与BeCl2分子均呈V形B．HClO中的中心原子采取sp3杂化C．BF3与PCl3的VSEPR模型均呈正四面体形D．C2H4与NH3分子中均含有

π键，均能发生加成反应【答案】B【解析】A．BeCl2分子中，中心Be原子发生sp杂化，分子呈直线形，故A错误；B．HClO的中心O原子价电子对数为4，采取sp3杂化，故B正确；C．BF3的中心B原子

价电子对数为3，VSEPR模型呈平面三角形，PCl3的中心P原子价电子对数为4，有一对孤电子对，VSEPR模型呈三角锥形，故C错误；D．C2H4的中心C原子形成3个σ键(sp2杂化轨道)和1个π键(轨道未参与杂化)，NH3分子中心原子形成3个σ键(sp

3杂化轨道)，另有1对参与杂化的孤对电子，无π键，故D错误；故选B。〖变式3-2〗下列各组微粒，中心原子均采用sp2杂化方式的（）A．NH3，PCl3，CO2-3，CO2B．SO3，NO-3，COCl2，BF3C．SO2-4，ClO-3，PO3-4，BF3D．Be

Cl2，NCl3，NO-3，ClO4-【答案】B【解析】A．NH3，PCl3价层电子对均为4，中心原子均采用sp3杂化方式，故A错误；B．SO3，NO-3，COCl2，BF3价层电子对均为3，中心原子无孤电子对，中心原子均采用sp2杂化方式，故B正确；C．SO2-4，ClO-3，PO3-4价层电子

对均为4，中心原子均采用sp3杂化方式，故C错误；D．NCl3，ClO4-价层电子对均为4，中心原子均采用sp3杂化方式，故D错误；故答案为B。〖变式3-3〗下列说法错误的是（）A．BCl3分子中的4个原子位于同一平面B．1molS

Cl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NAC．乙烯分子中C原子是sp2杂化，C、C之间用未参加杂化的2p轨道形成了π键D．ClO3−和CO23−的中心原子杂化类型均为sp3杂化【答案】D【解析】A．BCl3分子中B原子为sp2杂化，

空间构型为平面三角形，分子中的4个原子位于同一平面，A正确；B．SCl2分子中S原子的价层电子对数为6-122+2=4，所以1molSCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NA，B正确；C．乙烯分子为平面形，C原子采取sp2

杂化，sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，C正确；D．ClO3−中心Cl原子的价层电子对数为7-23+13+2=4，为sp3杂化；CO23−中心C原子的价层电子对数为4-23+23+2=3，为sp2杂化，D错误；综上所述答案为D。『题型四』利用杂化轨道理论判

断分子的空间构型〖典例4〗乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．第①、②、③步反应都是放热反应B．第①步反应中+3HO的空间构型为三角锥形C．总反应的ΔH与反应途径有关D

．由图可知，总反应不需要加热就能进行【答案】B【解析】A．由图可知，第②③步反应，反应物的总能量均大于生成物的总能量，则第②③步反应均为放热反应，但第①步反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，属于吸热反应

，故A错误；B．+3HO中O原子的价层电子对数为3+61312−−=4，VSEPR模型为四面体，含有一个孤电子对，因此空间构型为三角锥形，故B正确；C．由盖斯定律可知，一个反应的焓变ΔH仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应途径无关，故C

错误；D．由图可知，总反应放出能量，属于放热反应，但第①步反应的活化能较大，需要加热反应才能进行，故D错误；答案选B。〖变式4-1〗下列叙述中正确的是（）A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B．SiF4和SO2

-3的中心原子均为sp3杂化，SiF4呈正四面体，SO2-3呈三角锥形C．氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D．ClO-3的空间结构为平面三角形【答案】B【解析】A．CS2中

C的价层电子对数=422222−+=，C原子采用sp杂化，CS2为直线形分子，不是V形分子，A错误；B．SiF4中Si的价层电子对数=414442−+=，采用sp3杂化，SiF4分子呈正四面体；SO2-3中S的价层电子对数=6223342+−+=，采用

sp3杂化，含有1对孤对电子对，SO2-3呈三角锥形，B正确；C．根据熔点可知氯化硼是共价晶体，固态或液态BCl3中只含有分子，不存在离子，不具有导电能力，C错误；D．ClO-3中Cl的价层电子对数=7123342+−+=，采用sp3杂化，含有1对孤对电子对，ClO-3呈三角锥形，D错误；答案选

B。〖变式4-2〗下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是（）A．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．2SF和26CH分子中的中心原子S和C都是通过3sp杂化轨道成键C．4CH分子中的3sp杂化

轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成D．苯分子中所有碳原子均采取2sp杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键【答案】C【解析】A．根据杂化轨道理论判断，杂化轨道形成σ键或形成配位键，故A正确；B．SF2根据分子杂化轨道理论判断属于2+2型，形成两个σ键和2对孤对电子对

，故采用3sp杂化，C2H6中，C原子形成4个单键，故属于3sp杂化，故B正确；C．4CH分子中的3sp杂化轨道是由C原子中的2s轨道和2p轨道混杂形成，故C不正确；D．苯分子结构是平面型结构，每个碳原子形成3个σ键，采

用2sp杂化，故D正确；故选答案C；〖变式4-3〗生产绿柱石(Be3Al2Si6O18)的主要原料为花岗岩、伟晶岩，绿柱石的阴离子结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．绿柱石不与任何酸发生反应B．绿柱石的阴离子中所有原子处于同一平面C．绿柱石中

每一个原子或离子均满足八电子稳定结构D．lmolBe3Al2Si6O18中含24molSi-O键【答案】D【解析】A．绿柱石(Be3Al2Si6O18)含有硅、氧、金属元素，属于硅酸盐；绿柱石与HF会反应，故A错误；B．绿柱石的阴离

子中硅原子形成4个化学键，为sp3杂化，所有原子不会处于同一平面，故B错误；C．绿柱石中铍离子为2电子结构，故C错误；D．阴离子中硅原子形成4个化学键，则1molBe3Al2Si6O18中含24molSi—O键，故D正确。故选D。『题型五』利用杂化轨道理论判断化学键杂化类

型〖典例5〗下列有关分子空间结构的说法正确的是（）A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．分子中键角的大小：BeCl2>SO3>NH3>CCl4D．BeF2分子中，中心原子

Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数等于2，没有孤电子对【答案】D【解析】A．HClO中H原子的最外层电子数为1＋1＝2，不满足8电子稳定结构，BF3中B元素化合价为＋3，B原子最外层电子数为3

，所以3＋3＝6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为−1，F原子最外层电子数为7，所以1＋7＝8，F原子满足8电子结构，NCl3中P元素化合价为＋3，N原子最外层电子数为5，所以3＋5＝8，N原子满

足8电子结构；Cl元素化合价为−1，Cl原子最外层电子数为7，所以1＋7＝8，Cl原子满足8电子结构，故A错误；B．P4是四原子的正四面体，键角是60°，而CH4是五原子的正四面体键角都为109°28′，故B错误；C．BeCl2中Be形成2个σ键，无孤电子对，为sp杂

化，键角为180°；SO3中S原子是sp2杂化，分子为平面正三角形构型，键角为120°；NH3中N形成3个σ键，孤电子对数＝53112−＝，为sp3杂化，为三角锥形，键角大约为107°；CCl4中C形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化，为正四面体，键角为109°28′，分子中键角

的大小：BeCl2＞SO3＞CCl4＞NH3，故C错误；D．BeF2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，故D正确；故答案选

D。〖变式5-1〗下列有关乙烯分子的描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用2sp杂化方式C．两个碳原子未参与杂化的2p轨道形成键D．两个碳原子之间形成一个键和一个键【答案】A【解析】A．乙烯分子中两个碳原子之间为双键，两个碳原子均为2sp杂化

，A错误；B．乙烯分子中两个碳原子均为2sp杂化，B正确；C．乙烯分子中两个碳原子未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的形式重叠形成π键，C正确；D．两个碳原子之间形成一个σ键和一个π键，D正确；故选A。〖变式5-2〗下列说法正确的是（）A．某分子由X和

Y原子构成，个数比为1：2，则X原子一定为sp2杂化B．元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4s24p1，位于元素周期表中p区C．NH3中N－H间的键角比CH4中C－H间的键角大D．基态Cr原子有6个未成对电子【答案】D【解析】A．某分子由X和Y原子构成，个数比为1：2，则X原子不

一定为sp2杂化，比如BeCl2中Be原子为sp杂化，故A错误；B．元素Ga位于元素周期表中p区，其核外电子排布式应该为[Ar]3d104s24p1，故B错误；C．NH3是三角锥形，CH4是正四面体形，因

此NH3中N－H间的键角比CH4中C－H间的键角小，故C错误；D．基态Cr原子核外电子排布式应该为[Ar]3d54s1，有6个未成对电子，故D正确。综上所述，答案为D。〖变式5-3〗氮的最高价氧化物为无色晶体，它由NO-3和NO+2构成，已知其阴离子构型为平面三角

形，阳离子中氮的杂化方式为sp杂化，则其阳离子的构型和阴离子中氮的杂化方式为（）A．直线形sp2杂化B．V形sp杂化C．平面三角形sp2杂化D．平面三角形sp3杂化【答案】A【解析】NO构型为平面三角形，

中心氮原子价电子对数为3，其杂化类型为sp2杂化；NO中氮的杂化方式为sp杂化，有2个σ键，没有π键，构型为直线形，故答案选A。『巩固练习』一、单选题1．下列轮廓图或模型中错误的是（）A．p—pσ键电子云轮廓图B．p

y—pyπ键电子云轮廓图C．CH4分子的球模模型D．NH3分子的VSEPR模型【答案】D【解析】A．p—pσ键为p轨道以头碰头方式重叠形成共价键，电子云轮廓图为，故A正确；B．py—pyπ键为p轨道以肩并肩方式重叠形成共价键，电子云轮廓图为，故B正

确；C．甲烷的空间构型为正四面体形，分子的球模模型为，故C正确；D．氨分子中氮原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为，故D错误；故选D。2．由共价键形成的分子具有一定的空间结构。下列分子中共价键之间的

夹角最大的是（）A．2CSB．2HOC．3NHD．4CCl【答案】A【解析】2CS与2CO的空间构型相同，均为直线形，夹角为180；2HO的空间构型为“V”形，夹角为105；3NH的空间构型为三角锥形，夹角为10718；4CCl的空间构型为正四面体形，夹角为10928，因此共价键之间的

夹角最大2CS，故A符合题意。综上所述，答案为A。3．下列分子的中心原子的价层电子对数是3的是（）A．2HOB．3BFC．4CHD．3NH【答案】B【解析】水分子中氧原子、甲烷分子中碳原子和氨分子中氮原子的价层电子对数都为4，三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3，故选B。4．下列分子

构型不是正四面体形的是（）A．CH3ClB．SiH4C．P4D．CCl4【答案】A【解析】A．CH4分子中价层电子对=4+4412−=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，CH3Cl为CH4其中一个H被Cl取代，C-H和C-Cl的键长不相等，则不是正四面体形，故A选

；B．SiH4分子中价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=4+4412−=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，故B不选；C．P4的空间构型是正四面体形，故C不选；D．CCl4为CH4其中四个H全部被Cl取代，CH4的空间构型是正四面体，则CCl4是正四面体形，故D不选；故

选：A。5．下列对相应实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释ACO2为直线形分子CO2分子中C=O是极性键BH2O的沸点高于NH3H－O键键能大于H－N键键能C氯化铝的熔点低于氧化铝氯离子半径大，氯化铝晶格能小D

N的第一电离能大于ON的2p能级半充满状态，更稳定A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A．CO2中C原子价层电子对数为2+4-222=2，C原子采用sp杂化，为直线形分子，A错误；B．两者均为分子晶体，相对分子质量越大沸点越大，故H2O的沸点高于NH3，B错误；

C．氯化铝为分子晶体、氧化铝为离子晶体，故氯化铝的熔点低于氧化铝，C错误；D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电

离能大小：N>O；D正确；故选D。6．氨气分子的空间结构是三角锥形，而甲烷分子的空间结构是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，3NH中N原子为2sp杂化，而4CH中C原子是3sp杂化B．3NH分子中氮原子形成3个杂化轨道，4CH分子中碳原子形成4个杂化轨道C．

3NH分子中中心原子上有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D．氨气是四原子化合物，甲烷为五原子化合物【答案】C【解析】A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型相同，均为3sp杂化，故A错误；B．两种分子的中心原子均形成4个杂化轨道，故B错误；C．3

NH分子中中心原子上有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强，所以3NH分子为三角锥形，而4CH分子中4个3sp杂化轨道全部用于形成4个C-H键，所以4CH分子为正四面体形，故C正确；D．分子的空间结构和

分子中含几个原子没有必然联系，故D错误；故选C。7．下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是（）A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成B．共有3个能量相同的杂化轨道C．每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一

D．sp2杂化轨道最多可形成2个σ键【答案】D【解析】A．参与杂化的轨道的能量是相近的，同一能层上s轨道与p轨道的能量差异不是很大，可形成sp2杂化轨道，A项正确；B．形成的杂化轨道能量相同，B项正确；C．sp2杂化轨道是由一个s轨道与两个p轨道

杂化而成的，所以每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一，C项正确；D．杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对，sp2杂化轨道最多可形成3个键，D项错误；故选D。8．下列关于原子轨道和电子云的表述正确的是（）A．s能级和p能级的原子轨道形状相同B．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：C．4CH分子中

心原子杂化轨道的电子云轮廊图：D．乙烯中π键电子云模型：【答案】D【解析】A．s能级的原子轨道形状为球形，p能级的原子轨道形状为哑铃形，二者不同，A错误；B．左边是氢原子原子轨道，右边不是氢原子原子轨道，因

此该原子轨道描述不是描述氢分子中化学键的形成过程，B错误；C．根据价层电子对互斥理论，CH4的价层电子对数为4+12×(4-4×1)=4，CH4中心原子采用sp3杂化，电子云轮廓为，C错误；D．乙烯中π键以“肩并肩’方式相互重叠，导致电子

在核间出现的概率增大即电子云重叠后得到的电子云图像呈镜像对称，电子云模型为，D正确；故选D。9．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中每原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH+4的电子式

为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强【答案】D【解析】A．BF3分子的电子式为其中B原子未满足8电子稳定结构，A错误；B．P4为正四面体分子，但其键角为60°，B错

误；C．4NH+有4对价层电子对数，无孤对电子对数，则其为正四面体结构而非平面正方形结构，C错误；D．NH3分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用较强，使其键角为107°，呈三角锥形，D正确；故选D。

10．氯化亚砜(2SOCl)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和(S)采取何种杂化方式的说法正确的是（）A．三角锥形、3spB．三角形、2spC．平面三角形、2spD．三角锥形、2sp【答案】A【解析】氯化亚砜中中心原

子S上的孤电子对数为1(6-2-21)2=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为3+1=4，S原子采用sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，略去1对孤电子对，SOCl2的空间结构为三角锥形；答案选A。11．下列有关共价键和键参数的说法正确的是（）A

．H2O、CH4、CO2三种分子的键角依次减小B．C-H键比Si-H键的键长短，故CH4分子比SiH4分子稳定C．1个乙烯分子中含有1个p-pπ键、1个p-pσ键和4个2s-spσ键D．碳碳双键比碳碳单键的键能更大，故碳碳双键更稳

定【答案】B【解析】A．H2O、CH4的VSEPR模型均为四面体，但水分子中含有2个孤电子对，甲烷分子中没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用减小，所以键角：H2O＜CH4，CO2呈直线型，键角是180°，则三种分子的键角依次增大，A错误；B．C、Si是同一主族元素，元素半径：

C＜Si，所以键长：C-H＜Si-H，键长越短，断裂化学键需吸收的能量就越高，含有该化学键的物质稳定性就越强。所以CH4分子比SiH4分子稳定，B正确；C．乙烯结构简式是CH2=CH2，在1个乙烯分子中含有4个C-H的2s-spσ键，1个C、C原子间的22sp-spσ键和

C、C原子间的1个p-pπ键，C错误；D．碳碳双键中一个σ键，一个π键，而碳碳单键都是σ键。双键中的π键重叠程度小于σ键，因此尽管碳碳双键比碳碳单键的键能更大写，但碳碳双键由于含有结合程度比较小的π键，因而更容易发生化学

反应，其稳定性不如单键，D错误；故合理选项是B。12．合成氨反应：-1223N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=-92.4kJmol。下列有关说法正确的是（）A．3NH中氮原子采用2sp杂化B．反应物的总能量大于生成物的总能量C．断NN键放出热量，形

成N-H键吸收热量D．反应的ΔH=E(NN)+3E(H-H)-2E(N-H)(E表示键能)【答案】B【解析】A．3NH的中心原子N原子形成3对成键电子对，孤电子对数为5-31=12，价层电子对数为4，故氮原子采用3sp杂化，故A错

误；B．该反应为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C．断NN键吸收热量，形成N-H键放出热量，故C错误；D．1个NH3中含有3个N-H键，故反应的ΔH=E(NN)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)，故D错误；故选B。13．

下列化学用语使用正确的是（）A．四氯化碳的空间充填模型：B．Al3+离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1C．SiF4和SO2-3的中心原子均为sp3杂化D．KCl形成过程：【答案】A【解析】A．四氯化碳的空间构型为正四面体形，空间充填模型为

，故A正确；B．铝元素的原子序数为13，铝离子的电子排布式为1s22s22p6，故B错误；C．四氟化硅中硅原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为3，原子的杂化方

式为sp,2杂化，故C错误；D．氯化钾是离子化合物，形成过程为，故D错误；故选A。14．在VSEPR中，电子对斥力大小顺序可认为：孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子，当电子对之间的夹角大于90°时，斥力可忽略。当价层电子对数为5时，构型为三角双锥。P

Cl5是典型的三角双锥分子，两个编号为①的Cl原子和P在条直线上，三个编号为②的Cl原子构成平面正三角形。SF4和BrF3价层电子对数也都是5，但它们分别有1对和2对孤对电子，以如图为参照。则它们的孤对电子分别

占据什么位置时，价层电子对间斥力最小（）ABCDSF4①①②②BrF3①②②①②②A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A．若SF4的孤电子对在①位置，孤对电子与成键电子对夹角为90°的有三组，BrF3有两对孤电子对，若均

在①上，则孤对电子与成键电子对夹角为90°的有6组，价层电子对之间斥力不是最小，不符合题意，A错误；B．若SF4的孤电子对在①位置，孤对电子与成键电子对夹角为90°的有三组，价层电子对之间斥力不是最小，不符

合题意，B错误；C．若BrF3的孤电子对在①上，则孤对电子与成键电子对夹角为90°的有6组，价层电子对之间斥力不是最小，不符合题意，C错误；D．若SF4的孤对电子在②上，则孤对电子与成键电子对夹角为90°的有两组，BrF3两个孤对电子均

在②上，则孤对电子与成键电子对夹角为90°的为4组，此时价层电子对之间斥力最小，符合题意，D正确；故D正确。15．下列说法正确的是（）A．SO2的VSEPR模型与分子的空间结构相同B．H2S、NF3、CH4这一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等C．+4NH的电子式

为，离子呈平面正方形结构，SF6分子是正八面体形D．SO23−中心S原子的孤电子对数为0，故其结构为平面三角形【答案】B【解析】A．SO2中S原子的价层电子对数=2+6222−=3，含一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，故A错误；B．H2S中S原子杂化轨

道数=σ键数+孤对电子对数=2+622−=4，所以采取sp3杂化，分子构型为V型，NF3中氮原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+5-32=4，所以采取sp3杂化，分子构型为四面体型，CH4中C原子杂

化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，分子构型为正四面体型，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同，故B正确；C．铵根离子与甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故C错误；D．2-3SO中S原子孤电子对数=62232+−=1，价层电子对数=1+3=4，

空间构型为三角锥形；故D错误；故选：B。16．下列说法正确的是（）A．NO2−中N原子采取sp3杂化，为V形B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键C．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化D．在硅酸盐中，4-4SiO四面体通过共用顶角氧离子

形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si的杂化方式与b图中S8单质中S的杂化方式相同【答案】D【解析】A．-2NO中N原子价层电子对数=2+51222+−=3且N原子含有1个孤电子对，则N原子采用sp2杂化，为V形结构，故A错误；B．CO2含有C=O，所以二者分子中含

有σ键和π键，HCHO的结构式中含有C-H、C=O键，其分子中含有σ键和π键，而HClO中只存在共价单键，只存在σ键，故B错误；C．CH3COOH分子中羧基中C原子形成3个σ键，没有孤对电子，采取sp2杂化，但甲基中碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化

，故C错误；D．硅酸盐中的硅酸根4-4SiO为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；S8单质中S原子有2个孤电子对和2个共价键，杂化方式也是sp3，故D正确；故选：D。17．某种含二价铜的催化剂[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝

。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法不正确的是（）A．该脱硝过程总反应的焓变△H＜0B．状态①到状态②所发生的反应不是氧化还原反应C．状态③到状态④的变化过程中

有O-H键的形成D．NH3的键角小于H2O的键角，其主要原因是中心原子的杂化轨道类型不同【答案】D【解析】A．根据图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变△H＜0，故A正确；B．由图1可知，状态①到状态②

中Cu的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B正确；C．状态③到状态④的变化过程为[CuI(H2NNO)(NH3)2]+→[CuI(NH3)2]++N2+H2O，有O―H键的形成，故C正确；D．NH3、H2O的中心原子的价层电子对数均为4，中心原子

的杂化方式相同，均为sp3杂化，但是N原子的孤电子对数为1，O的孤电子对数为2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故NH3的键角小于H2O的键角，其主要原因是中心原子的孤电子对数不同，故D错误；故选C。18．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO

4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO2-4和N4H4+4两种离子，当N4H4+4遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是（）A．14N、N4与N2互为同位素B．N

4为正四面体结构，键角为109°28′C．NH+4与SO2-4中心原子的杂化方式均为“sp3”杂化D．(NH4)2SO4中只含有共价键，不含离子键，属于共价化合物【答案】C【解析】A．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，

14N是原子，而N4与N2为N元素组成的两种不同性质的单质，因此三者不能互为同位素，A错误；B．N4的空间构型与白磷相似，为正四面体构型，键角为60°，B错误；C．NH+4的中心原子价电子对数为4+5-1-142=4，采取

sp3杂化，SO2-4的中心原子价电子对数为4+6+2-224=4，采取sp3杂化，C正确；D．(NH4)2SO4为离子化合物，既含离子键、又含共价键，D错误；答案选C。二、填空题19．随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是4CH

)为原料经合成气(主要成分为)2COH、制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁()5FeCO等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中

毒。请回答下列问题：(1)()5FeCO中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_______。(2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为_____和_______(各举一种即可，填化学式)，

CO分子的电子式为_______，CO分子的结构式可表示成_______。(3)在43CHCOCHOH、、中，碳原子采取3sp杂化的分子有_______。(4)3CHCHO分子中，3CH−中的碳原子采用杂化_______方式，CHO−中的碳原子采取杂化方式_______。

【答案】(1)62Ar3d4s(2)2NCN−C≡O(3)43CHCHOH、(4)3sp2sp【解析】（1）Fe的原子序数为26，则基态电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；（2）CO分子中C原子上有

一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子的电子式为，则CO的结构式为C≡O，又等电子体中原子数和价电子数都相同，则N2、CN-、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，故答案为：N2；CN-；

；C≡O；（3）在CH4、CO、CH3OH三种物质中甲烷、甲醇中C原子杂化轨道数目为4，碳原子采取sp3杂化，CO中碳原子采取sp杂化，故答案为：CH4、CH3OH；（4）价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数，-CH3中价

层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数=4+0=4，所以碳原子采用sp3，-CHO价层电子对数=3+0=3，所以碳原子采用sp3，故答案为：sp3；sp2。20．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子的空间结构。其要点

可以概括为：Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子价层未参与成键的电子对（称为孤电子对），n+m称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间。Ⅱ、分子的空间结构是指分子

中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对。Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：i、孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；ii

i、X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)由nmAXE的VSEPR模型填写下表：n+m2①___________VSEPR模型②___________四面体形价层电子对之间的键角③_

__________10928(2)请用VSEPR模型解释2CO为直线形分子的原因：___________。(3)2HO分子的空间结构为___________，请你预测水分子中H-O-H的大小范围

并解释原因：___________。(4)22SOCl和22SOF都属于40AXE型分子，S、O之间以双键结合，S与Cl、S与F之间以单键结合。请你预测22SOCl和22SOF分子的空间结构：_____

______。22SOCl分子中Cl-S-Cl___________（填“<”“>”或“=”）22SOF分子中F-S-F。【答案】(1)4直线形180°(2)CO2中C原子价层电子对数为2，由VSEPR模型知，两对成键电子对应尽量远离，故为直线形结构(3)V形水分子属于AX2E2

，n＋m=4，VSEPR理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为109°28′，根据III中的i，应有∠H—O—H<109°28′(4)四面体形>【解析】（1）当n+m=2时，VSEPR模型为直线形，键角为180°；当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，键角为109

°28′，故答案为：4；直线形；180°；（2）二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子属于AX2E0型，由VSEPR模型知，两对成键电子对应尽量远离，所以二氧化碳的空间构型为直线形结构，故答案为：CO2中C原子价层电子对数为2，由

VSEPR模型知，两对成键电子对应尽量远离，故为直线形结构；（3）水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，所以分子的空间构型为V形；由于水分子中氧原子的价层电子对数为4，水分子的VSEPR模型为四面体形，价层电子对之间的夹角均为109°28′

，但是由于两对未成键电子对的排斥作用，导致HOH−−略小于10928，故答案为：水分子属于AX2E2，n＋m=4，VSEPR理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为109°28′，根据III中的i，应有∠H—O—H<109°28′；（4

）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，22SOCl和22SOF中硫原子均无孤电子对，所以分子构型为四面体形，F原子的电负性大于氯原子，因为X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强，所以SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl＞SO2F2

分子中∠F-S-F；故答案为：四面体形；>。三、结构与性质21．前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是

强酸。回答下列问题：(1)D元素为________。(2)A、C、X三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用相应的元素符号作答)。(3)C元素原子可形成多种离子，用价电子对互斥理论推测下列微粒的空间结构：微粒2-3SO2-4SO

空间结构名称__________________(4)B元素的一种氢化物B2H4具有重要的用途。下列有关B2H4的说法正确的是_________(填字母)。A．B2H4分子为平面形分子B．B原子是sp3杂化C

．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键(5)E元素和D元素在同一周期，属于第VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可以形成()2-4EOH，写出E(OH)2酸式电离的电离方程式：_________。【答案】(

1)As或砷(2)P>S>Si(3)三角锥形正四面体形(4)B(5)()()2-+224CoOH+2HOCoOH+2H【解析】（1）D为砷元素，元素符号为As；（2）同周期从左到右第一电离能有增大趋势，由于P元素原子的3p轨道半充满，故第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为

P>S>Si；（3）2-3SO中心原子S的孤电子对数=62232+−=1，价层电子对数=1+3=4，其空间构型为三角锥形；2-4SO有4对成键电子对，没有孤电子对，故为正四面体形，故答案为：三角锥形；正四面体形；（4）B为N元素，B2

H4分子为N2H4，A.N2H4分子中N原子形成1个N-N键、2个N-H键，含有1对孤对电子，N原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形，故A错误；B.N2H4分子中N原子形成1个N-N键、2个N-H键，含

有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故B正确；C.N2H4分子中N原子之间是单键，所以没有π键，故C错误；故答案为：B；（5）E元素和D(As)元素在同一周期，属于Ⅷ族，价层有三个单电子，其价电子排布式为3d74s2，则E为Co，Co(OH)

2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可形成()2-4CoOH，Co(OH)2酸式电离的电离方程式为：()()2-+224CoOH+2HOCoOH+2H，故答案为：()()2-+224CoOH+2HOCoOH+2H。22．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四

周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能如下：I1=738kJ·mol﹣1I2=1451k

J·mol﹣1I3=7733kJ·mol﹣1I4=10540kJ·mol﹣1D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_______。(2)B元素基态原

子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个方向，原子轨道呈_______形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为：。该同学所画的电子排布图违背了_______。(4)G位于__

_____族_______区，该元素的核外电子排布式为_______。(5)DE3中心原子的杂化方式为_______，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为____。(6)检验F元素的方法是______

_【答案】(1)(2)3哑铃(3)泡利原理(4)VIIBd1s22s22p63s23p63d54s2(5)sp3三角锥形(6)焰色试验【解析】（1）已知BA5(NH5)为离子化合物，则其化学式为NH4H，电子式为。答案为：

；（2）B为氮元素，基态N原子中能量最高的电子为2p3，p电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形。答案为：3；哑铃；（3）C为镁元素，该同学所画的基态Mg原子的核外电子排布图为：。该电子排布图中3s轨道上两个电子的

自旋方向相同，违背了泡利原理。答案为：泡利原理；（4）G为25号元素锰，位于VIIB族d区，该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。答案为：VIIB；d；1s22s22p63s23p63d54s2；（5）DE3为PC

l3，中心P原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，其中有一个孤电子对，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形。答案为：sp3；三角锥形；（6）F为钾元素，检验钾元素的方法是焰色试验。答案为：焰色试验。