【文档说明】湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高一下学期3月第一次月考化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，2.301 MB，由小赞的店铺上传

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化学时量：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量为：C-12N-14O-16Si-28Fe-56Cu-64一、单选题(侮小题3分，共54分)1.古文富载化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”B.《神农本草经

》，石硫黄()S：“能化…银、铜、铁，奇物”C.《物理小识·金石类》：“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”D.《本草经疏》：“丹砂()HgS，味甘微寒而无毒若经伏火，则毒等砒硇，服之必毙”2.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药是由硫磺

粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸反应为：3222S+2KNO+3CKS+3CO+N点燃。在该反应中，被还原的元素是A.NB.CC.N和SD.N和C3.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A.葡萄酒、果脯中加入适量2SO以起到杀菌

、抗氧化的作用B.工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅4.下列浓硫酸叙述错误的是A.浓硫酸可用作种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等

气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HBr、2HS等气体B.可用浓硫酸与碘化钾固体制备HIC.1mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化的5.下列说法正确的是A.工业上制粗硅

的反应为2SiO+2CSi+2CO高温，反应中还原剂与氧化剂的质量比为5：2B.制造陶瓷的主要原料是石灰石和黏土C.制普通玻璃的原料主要成分是纯碱、石灰石和石英D.我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料(主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的)，它比钢铁轻、硬，但质

地较脆6.下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是选项实验离子方程式AFeS溶于足量稀硝酸22FeS2H=FeHS++++B向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到红褐色液体3++23Fe+3HOFe(OH)+3H

C向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液并加热，有白色沉淀产生--2+332OH+HCO+BaBaCO+HOD向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成24

3423MnO4CHCOOH=2MnOMnO−−++232HO4CHCOO−++A.AB.BC.CD.D7.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A.NaClO(aq)HCl⎯⎯→Cl2(g)Fe(

s)Δ⎯⎯⎯→FeCl2(s)B.N2(g)2H(g)⎯⎯⎯⎯⎯⎯→高温、高压、催化剂NH3(g)2NaClCO(g)⎯⎯⎯⎯⎯→饱和溶液NaHCO3(s)C.SiO22HO⎯⎯⎯→H2SiO3NaOH⎯⎯⎯→Na2SiO3D.工业制硫酸：S(s)2O

(g)⎯⎯⎯→点燃SO3(g)2HO(l)⎯⎯⎯→H2SO4(aq)8.每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：020/23，外观与阿

伏加德罗常数236.0210相似。通常用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，228gN含有共用电子对的数目为A3NB.标准状况下，322.4LSO含有的分子数为ANC.足量2MnO和80mL10mol/L浓盐酸共热可生成AN个2Cl分子D.11.2LNO与211.

2LO混合气体的分子数为AN9.下列实验不能达到目的的是A．除去NH3中混有的H2OB．观察浓硝酸与铜反应的现象C．除去铝粉中混有的铁粉D．除去SO2中的SO3杂质A.AB.BC.CD.D10.下列化学用语对事实的表征正确的是A.4NH

Cl的电子式：B2CO分子结构模型：C.()2HOg通过灼热铁粉：22323HO(g)2FeFeO3H+=+D.铜在潮湿空气中易产生铜绿[主要成分为223Cu(OH)CO]：22223CuCOHOCu(OH)CO++=11.如图所示，在一支50mL注射器

中吸入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口｡下列实验操作不能．．达到预期目的的是实验操作目的A振荡注射器，无明显现象验证NO不溶于水.B打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后，夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色证明可发生反应：2NO+O2=

2NO2C再次振荡注射器，气体颜色逐渐变浅至无色，注射器活塞向内移动证明可发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOD再打开弹簧夹，快速吸入空气至活塞位置处于最大刻度处，夹上弹簧夹，充分振荡注射器后静置，直至无明显现象为止将注射器中的NO完全转化为HNO3A.AB.BC.CD.

D12.工业上用碳粉在高温条件下还原CaSO4可以生产脱毛剂、杀虫剂CaS，反应的化学方程式为C+CaSO4⎯⎯⎯→高温CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑(未配平)。下列说法错误的是A.两种含硫产物均属

于还原产物B.改变碳粉用量可能使产物与上述产物不同C.参加反应的n(C)：n(CaSO4)=3：2时，会生成4mol气体D.用图示装置可检验三种气体产物(试剂均足量)13.粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗

盐提纯的实验流程，下列说法错误的是A.步骤①、⑤操作分别是溶解、过滤B.步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液C.步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOHD.步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别搅拌、引流、搅拌14.部分含N与含Cl物质类别与相应化合价关系如图。下列推

断不合理的是的为A.c可由化合反应生成B.工业上制备HNO3的途径为a→b→c→d→eC.工业上可用a的浓溶液来检验b'是否泄漏D.一定条件下，向c'或d'中加入a'的浓溶液均能产生b'15.有mmLNO2、nmLNO、nmLO2(m＞n)混合气体通入过量水，剩余气体体

积为A.m+n3B.m-n3C.m+2n5D.m-2n516.同温同压下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)，下列说法错误的是A.打开止水夹、挤出胶头滴管中的水后，都可产生红色喷泉B

.实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度均为1mol/L22.4C.实验后烧瓶中均未充满溶液D.若去掉装置中的胶头滴管，采用热敷烧瓶的方法也可引发喷泉17.将6.4g铜片加入100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生2.24L气体(折算为标准状

况)，向反应后的溶液中加入200mL4mol/LNaOH溶液，溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是A.原硝酸溶液的浓度为13molL−B.铜与硝酸反应产生气体为2NOC.铜片溶解后，溶液中溶质为()32CuNOD.若将产生的气体与足量2O混合通入水中充分反应

，消耗2O0.05mol18.向100mL稀24HSO与稀3HNO的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是A.产生2H的体积为2.24LB.28.4m=C

.所用混合溶液中()124HSO1.0molLc−=D.AB段发生的反应为置换反应二、非选择题19.1869年门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着

越来越重要的作用。下表是现代长式元素周期表的一部分，数字①~⑩代表十种元素，请按题目要求回答下列问题(以下问题均用相应的化学符号．．．．表达)：（1）元素周期表中元素种类最多的族是___________。（2）元素⑤的一种核素可以用来考古断代，该核素的符号为____

_______。画出元素⑩所形成简单离子的结构示意图：___________。（3）常温下⑤⑥⑨⑩简单气态氢化物在水中溶解度最大的是___________；上表中金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为___________。的（4）元素③④⑦⑩的简单离

子半径的由大到小的顺序为___________；比较元素⑨⑩的简单氢化物的还原性：___________>___________。（5）元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为___________，其与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

为___________。（6）由元素①⑥⑩三种元素形成的盐中所含化学键的类型有___________。20.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后

，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗中的液体顺利滴下：___________。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为___________。（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管

分别加热；两个试管中的现象分别为：B：___________，D：___________。（4）若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为___________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯

定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)___________。21.构建元素化合物之间的转化关系棋型是学习元素化合物知识的一种方法。已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种物

质，常温下E是一种无色液体，它们之间有如下反应关系。回答下列问题：ABCDE+⎯⎯→++（1）若B是黄绿色气体，上述转化关系常用于实验室B气体的尾气吸收，则该反应的离子方程式为___________。（2）若A是

一种紫红色金属单质，B是一种挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是___________，若反应中生成标准状况下1.12LC气体，则被还原的B物质的量为___________mol。（3）若实验室中利用A和B的反

应制备气体C，C是一种无色刺激性气味、密度比空气小的气体，实验室检验C的方法为___________。（4）若常温下A能使铁钝化，B是黑色固体非金属单质，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，A和B反应的化学方程式为___________，检验A的钠盐溶液

中阴离子的方法是___________。22.物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指下42FeSO7HO，“青矾厂气”是指2SO和3SO，“矾油”是指硫酸

溶液。实验室模拟古法制硫酸并进行2SO性质探究。已知：2SO熔点75.5−℃，沸点10−℃；3SO熔点16.8℃，沸点44.8℃。回答下列问题：Ⅰ．制取硫酸实验开始前打开活塞1K、2K，关闭活塞3K，通入一段时间2N后，关闭活塞12KK、，打开活塞3K，

用酒精喷灯高温加热青矾。（1）A装置中反应后所得固体的化学式为___________。玻璃纤维的作用是___________。（2）B装置的作用___________。Ⅱ．探究2SO的性质在装置C中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油

层厚度一致、通入2SO流速一致。两次实验分别得到如图pHt−图：（3）C装置中覆盖食用油的目的是___________。（4）pHt−图中，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)。对比分析上述两

组数据，可得出的结论是___________。