【文档说明】辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年高三上学期10月月考 化学答案.docx，共(21)页，1.275 MB，由小赞的店铺上传

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辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题考试时间：75分钟试卷总分：100分相对原子质量：H∶1D∶2N∶14O∶16S∶32Cl∶35.5Cu∶64第Ⅰ卷选择题一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题有1个选项符合题意)1.《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能

直接转换为电能B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化D.碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等【答案】A【解析】【详解】A．硅电池板将光能直接转换为电能，故A正确；B．高温结构陶

瓷主要成分是氮化硅等，为新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，故B错误；C．焰色反应是物理变化，故C错误；D．碳纳米材料碳纳米材料是一类新型无机非金属材料,主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，故D错误；选A。2.化学学科核心素养中提出了宏观辨识与微

观探析，要求能从不同层次认识物质的多样性，能从微粒水平认识物质的组成、结构等。下列叙述的化学用语或图示表达正确的是A.2Fe+的结构示意图：B镁原子最外层电子云图：C.HClO的结构式：H-Cl-OD.Cu原子价电子排布图：的

.【答案】D【解析】【详解】A．Fe2+的核外电子数为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，原子结构示意图为，故A错误；B．镁原子最外层电子轨道3s2，电子云图为：，故B错误；C．HClO是共价化合物，结构式为：H-O-Cl，故C错误；D．Cu原子核

外电子数为29，根据能量最低原理，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布图为：，故D正确；故选D。3.阿伏加德罗常数的值为AN，下列说法正确的是A.常温常压下，0.1mol铁与足量浓硫酸反应生成2S

O的分子数为1.5ANB.20g2DO中含有电子数为10ANC.标准状况下，11.2L3SO含氧原子数为1.5AND.标准状况下，5.6LNO和5.6L2O混合后分子总数为0.5AN【答案】B【解析】【详解】A．铁与浓硫酸会发生钝化，常温常压下，0.1mo

l铁与足量浓硫酸反应不能生成2SO，故A错误；B．20g2DO的物质的量为20g20g/mol=1mol，2DO中含有10个电子，20g2DO中含有电子数为10AN，故B正确；C．标准状况下，3SO不是气体，11.2L3SO的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．

标况下，5.6L气体的物质的量是0.25mol，由于一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，所以气体的物质的量减小，故D错误；故选B。为4.氮、硫、氯是典型的非金属元素，下列有关碳、氮、硫、氯单质及其化合物的离子方程式书写正确的是A.少量2SO通入()2CaClO溶液中：2224

CaClOSOHOCaSOCl2H+−−++++=++B.向23NaCO溶液中滴加醋酸溶液：322CO2HCOHO−++=+C.洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：22ClClO2HClHO−−+++=+D.2Cl溶解于水：22ClHO2HClClO+−−+++【答案

】C【解析】【详解】A．少量2SO通入()2CaClO溶液中会发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，HCl和HClO，离子方程式为：2224Ca3ClOSOHOCaSOCl2HClO+−−+++=++，故A

错误；B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故B错误；C．洁厕灵中HCl能够和84消毒液中NaClO发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式为：22ClClO2HClHO−−+++=+，故C正确；D．HCl

O是弱酸，在离子方程式中不能拆，2Cl溶解于水：22ClHOHClHClO+−+++，故D错误；故选C。5.现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s2

2s22p4。则下列有关比较正确的是A.原子半径：③>②>①B.电负性：④>③>②>①C.第一电离能：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③>②>①【答案】B【解析】【详解】四种元素分别为①1s22s22p63s23p2

，为Si；②1s22s22p63s23p3，为P；③1s22s22p3，为N；④1s22s22p4，为O。Si、P同周期，N、P同主族，则原子半径：Si>P>N，即①>②>③，A错误；同周期中，随原子序数的递增，电负性逐渐增大，同主族中，原子序数越大，电负性越小，则电负性：O>

N>P>Si，④>③>②>①，B正确；同周期中，第一电离能有增大的趋势，但核外电子处于全充满或半充满时，第一电离能比其后的原子大，第一电离能：N>O>P>Si，即③>④>②>①，C错误；N、P的最高正价为＋5价，Si的为＋4价，O的为0价(一般情况下)，则最高正化合价：③=②>

①>④，D错误。6.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含

量最多的金属元素。下列说法不正确．．．的是A.元素X、Y可以形成3YX、24YX等化合物B.简单离子半径：Z<YC.元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.通过电解由M和Q两种元素形成的熔融态化合物可制取单质M【答案】D

【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，先根据题目较明显的条件分析，如元素Y的最高正价和最低负价之和为2，则Y是N；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z是Na；元素M是地壳中含量最多的金属元素，则M是Al；综上，X、Y

、Z、M、Q分别是H、N、Na、Al、Cl。【详解】A．元素X、Y可以形成3YX、24YX，即NH3、N2H4，A选项正确；B．电子层越多，核电荷数越小，微粒半径越大。简单离子半径Z<Y，B项正确；C．元素Z、M的最高价氧化物对应

的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，两者能互相反应，C项正确；D．由M和Q两种元素形成的熔融态化合物是AlCl3熔融物，AlCl3是共价化合物，高温下不电离，不能制备单质Al，应电解氧化铝，D项错误；故答案选D。7.海洋化工产品

为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。下列提取海洋资源的方法不正确的是A.将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体B.利用空气从浓缩的海水中氧化出溴C.在海带浸取液中加入22HO制备碘D.利用熟石灰从海水中沉淀氢氧

化镁【答案】B【解析】【详解】A．氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此可将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体，故A正确；B．海水中的溴是以溴离子的形式存在，提取溴的方法是先向浓缩的海水中通入足量氯气，将溴离子氧化为溴

单质，然后通入热空气将溴单质吹出，故B错误；C．在海带浸取液中加入22HO，22HO能够将I-氧化为I2，以此制备碘，故C正确；D．利用熟石灰将海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀后过滤，再经过一系列反应可得到金属镁，故D正确；故选B。8.如图是课外活动

小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A.挤压装置①的胶头滴管使胶头滴管中的酚酞溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使3AgNO溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并

打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【答案】A【解析】【详解】A．NO与NaOH溶液不反应反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显变化，故不能形成喷泉，故A符合题意；B．HCl气体能够和AgNO3溶液反应，挤

压装置②的胶头滴管使AgNO3溶液全部进入烧瓶，使烧瓶中气体减少，可形成喷泉实验，故B不符合题意；C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C不符合题意；D．浓硫酸溶

于水时放热，使得浓氨水受热分解产生氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D不符合题意；故选A。9.细菌可以促使含铁、氮的物质发生氧化还原反应，实现铁、氮两种元素的循环。部分转化如图，下列说法正确的是A.①和硝化过程都属于氮的固定B.反硝化过程含氮物质发生氧化反应

C.亚硝态氮只能通过反硝化过程转化为氮气D.土壤中的铁循环可将氮元素从水体中还原除去【答案】D【解析】【详解】A．氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，由图可知硝化过程不属于氮的固定，故A错误；B．反硝化过程-3NO被还原为N2，发生还原反应，故B错误；C．由图可

知亚硝态氮与+4NH可在氨氧化细菌作用下生成氮气，故C错误；D．由图可知Fe2+可与-3NO反应生成氮气，Fe3+可与+4NH反应生成氮气，通过铁循环可将氮元素从水体中还原除去，故D正确；故选：D。10.如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物

质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是③中试剂④中固体逐渐消失⑤中溶液褪色⑥中尾气处理A浓盐酸KMnO4石蕊试液NaOH溶液B浓HNO3CuFeSO4溶液水C浓H2SO4木炭品红溶液饱和NaH

SO3溶液D浓NaOH溶液NH4Cl固体少量CuSO4溶液CCl4和水A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】稀硫酸和锌粒反应会产生氢气，氢气进入③中的试管中，使试管内部的气体压强变大，③中的液

体会通过导管进入到④中的试管中，据此分析。【详解】A．由分析可知，③中浓盐酸会进入到④中试管中，浓盐酸与KMnO4反应会生成氯气，氯气可以使石蕊溶液褪色，用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，A正确；B．由分析可知，③中浓HNO3会进入到④中试管中，Cu与浓HNO3反应会生成二氧化氮气体，二氧化氮

与FeSO4溶液反应，会氧化二价铁离子变为三价铁离子，溶液呈现棕黄色，不会褪色，且二氧化氮不能用水吸收，会有一氧化氮的生成，故应用氢氧化钠溶液吸收尾气，B错误；C．由分析可知，③中浓H2SO4会进入到④中试管中，木炭与浓H2SO4的反应需要加热，④中试管没有加热，木炭与浓H

2SO4的不发生反应，C错误；D．由分析可知，③中浓NaOH溶液会进入到④中试管中，浓NaOH溶液与NH4Cl固体混合，可以得到氨气，氨气与少量CuSO4溶液反应，开始得到蓝色氢氧化铜沉淀，随着氨气的不断通入，最后沉淀会转化为铜氨络离子，铜氨络离子溶液颜色是蓝色，

⑤中溶液颜色没有褪去，不符合题意，最后用CCl4和水除去多余的氨气，还可以防止倒吸现象，D错误；故本题选A。11.如图是某元素的“价—类”二维图。其中正盐g与熟石灰共热发生反应可生成f，d的相对分子质量比c大16.下列说法正确的是A.实验室制备f时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中

进行制取B.c和d都可用排水法收集C.b的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D.f可经催化氧化生成d【答案】A【解析】【分析】正盐g能与NaOH反应生成f，f为氢化物，则正盐g是铵盐，f是氨气，e是氮气，d的相对分子质量比c大16，d是二氧化氮，c是一氧化氮

，b是硝酸，a是硝酸盐，据此分析作答。【详解】A．实验室制备氨气时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取，利用碱石灰溶于水，放热，使一水合氨受热分解生成氨气，故A正确；公众号：高中试卷君B．NO只用排水法收集，NO2只用排空气法收集

，故B错误；C．b的浓溶液为浓硝酸，不具有吸水性，不能用来干燥气体，故C错误；D．氨气可经催化氧化生成NO，故D错误；故选A12.工业制备高纯硅的主要过程：石英砂1800~2000⎯⎯⎯⎯⎯→焦炭℃粗硅2HHCl33001100SiHCl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→℃℃高纯。下列说法错

误的是A.石英砂的主要成分为2SiO，可用来制备光导纤维B.制备粗硅的反应方程式为()221800~2000SiOCSiCO++℃粗C.300℃时发生反应的化学方程式为32300Si3HClSiHClH++℃D.1100℃时发生反应的化学方

程式为()32l110SiHClHS30iHC++纯℃【答案】B【解析】【详解】A．石英砂的主要成分为2SiO，2SiO导光性较好，可用来制备光导纤维，故A正确；B．制备粗硅的反应方程式为()21800~2000SiO2CSi

2CO++℃粗，故B错误；。C．300℃时Si和HCl反应生成3SiHCl和H2，化学方程式为：32300Si3HClSiHClH++℃，故C正确；D．1100℃时3SiHCl和H2反应生成Si和HCl，化学方程式为：()32

l110SiHClHS30iHC++纯℃，故D正确；故选B。13.R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图

所示。下列说法正确的是A.原子半径：R<X<Y<ZB.Y的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y<ZD.Z的氢化物水溶液的酸性强于同族元素的氢化物水溶液的酸性【答案】B【解析】【分析】X位于元素周期表金属与非

金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，则Z为F元素，X的原子序数小于F，位于元素周期表金属与非金属分界线处，则X为B元素，Y与R形成带一个单位正电荷的离子，且Y能形成4个键，则Y为N元素，R为H

元素。【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：H<F<N<B，即R<Z<Y<X，故A错误；B．Y为氮元素，氮氧化物会造成酸雨、光化学烟雾，故B正确；C．F无含氧酸，故C错误；D．Z

的氢化物水溶液为氢氟酸，氢氟酸为弱酸，与其同族的Cl元素形成的HClO4为强酸，酸性强于氢氟酸，故D错误；答案选B。14.碘在地壳中主要以3NaIO的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子这间

有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A.可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B.足量2Cl能使湿润的淀粉-KI试纸变白的原因可能是22235ClI6HO=2HIO10HCl+++C.由图可知氧化性的强弱顺序为223ClIIO−D.途径Ⅱ中若生成1mol2

I，反应中转移的电子数为10AN【答案】C【解析】【详解】A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I-还原生成I2，故用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝，故A正确；B．根据图示转化Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO3−，已变蓝的

淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为22235ClI6HO=2HIO10HCl+++，故B正确；C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜IO3−，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO3−，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3−＞I2

，故C错误；D．根据转化关系2IO3−～I2～10e-可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确；故选C。15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如

图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是A.向第一份溶液中加入3NaNO可以溶解更多的铜粉B.OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是2HC.AB段发生的反应为：32Fe2Fe3Fe+++=D.原混合酸中24HSO浓度为11.25

molL−【答案】D【解析】【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+-3NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此分析解题。【详解】A．由方程式3Cu+8H++2-3NO=3Cu

2++2NO+4H2O，Fe+-3NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，两反应中-3NO和H+均按1:4反应的，第二份溶液中-3NO完全消耗掉，H+过量，故向第一份溶液中加入NaNO3可以溶解更多

的铜粉，A正确；B．由分析可知，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是2H，B正确；C．由分析可知，AB段发生的反应为：32Fe2Fe3Fe+++=，C正确；D．反应消耗14g铁，也就是-114g56g?mol=0.25m

ol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所以硫酸的浓度是0.25mol0.1L=2.5mol/L，D错误；故答案为：D。第Ⅱ卷非选择题二、非选择题(本大题共4题，共55分)16.a、b、c、d、

e、f、g七种元素，是原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：aa能形成一种硬度最大的固体单质cc元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4dd基态原子的1I578kJ/mo

l=；2I1817kJ/mol=；3I2745kJ/mol=；4I11575kJ/mol=ee基态原子核外3p轨道半满ff在周期表中第11纵行gg基态原子最外层电子数为2（1）a、f的元素符号为_____

______、___________，分别位于元素周期表的___________区和___________区。（2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是___________，其电子云在空间有___________个伸展方向。（3）d基态原子的价层电子的轨道表示式为_

__________，某X元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该X元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。（4）b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺

序为___________(用元素符号表示)。（5）g基态原子的简化电子排布式为___________。（6）元素f基态原子的第二电离能___________元素g基态原子的第二电离能(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是___________。【答案】（1）①

.C②.Cu③.p④.ds（2）①.哑铃形②.3（3）①.②.222Be2NaOH=NaBeOH++（4）N＞O（5）[Ar]3d104s2（6）①.＞②.铜失去的是全充满的3d10电子，锌失去的是4

s1电子【解析】【分析】a能形成一种硬度最大的固体单质(金刚石)，则a为C元素；c元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4，则c为8号元素O，b介于C、O之间，则其为N元素；d基态原子的I3远小于I4，则其最外层电子数为3，d为Al元素；e基态原子核外3p

轨道半满，则其价电子排布式为3s23p3，其为P元素；f在周期表中第11纵行，则其为第四周期第ⅠB族，其为Cu元素；g基态原子最外层电子数为2，则其价电子排布式为3d104s2。从而得出a、b、c、d、e、f、g分别为C、N、O、Al、P、Cu、Zn。

【小问1详解】由分析可知，a、f分别为碳和铜，元素符号分别为C、Cu，价电子排布式分别为2s22p2、3d104s1，则分别位于元素周期表的p区和ds区。【小问2详解】e为P元素，价电子排布式为3s23p3，基态原子中能量最高的电子所占的轨

道形状是3p轨道，呈哑铃形，其电子云在空间有3个伸展方向。【小问3详解】d为Al，基态原子的价层电子的轨道表示式为，某X元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，则X元素为Be，Be与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2和H2，化学方程式为222B

e2NaOH=NaBeOH++。【小问4详解】b、c分别为N、O，两种元素中N的2p轨道半充满，则基态原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O。【小问5详解】g为30号元素锌，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s2。【

小问6详解】元素f为Cu，Cu+的价电子排布式为3d10，g为Zn，Zn+的价电子排布式为3d104s1，则Cu的基态原子的第二电离能＞Zn的基态原子的第二电离能，原因是：铜失去的是全充满的3d10电子，锌失去的是4s1电子。17.Cl2O是一种高效消毒剂，易

溶于水且会与水反应，与有机物接触时会爆炸。制备原理：HgO+2Cl218C25−℃HgCl2+Cl2O，装置如图(部分夹持仪器已省略)。已知：Cl2ON2NH3Cl2熔点/°C－120.6－209.86－77.3－101沸点/°C2.0－195.8－33.

35－34.6回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________，装置A中所发生反应的离子反应方程式为____________。（2）装置B中的试剂是饱和食盐水，其作用是___________；装置C中盛放的是__________。（3）制取Cl2O是“气－固”

反应，反应柱D中不利于该反应的措施是___________。a．将HgO粉末化并加热去除水分，加玻璃珠与之混合填入反应柱Db．为使Cl2与HgO充分接触，让混合气从下口进入反应柱D并调控流速c．为提高Cl2

O的生成速率，将加热带缠绕于反应柱D并加热到45°C（4）装置E中的液态冷却剂可选用___________(液氨、冰盐水、液氮)；装置A、B、C间连接器的材质与反应柱D、装置E、F间连接器的材质有明显差别，原因是_

__________。（5）若将装置组装完整，虚框F中可选用___________(填字母序号)。（6）ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl－，ClO2的消毒能力是等质量Cl2O的___________倍(结果保留两

位小数)。【答案】（1）①.分液漏斗②.2-4MnO+10C1－+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）①.除去Cl2中少量的HCl②.浓H2SO4（3）c（4）①.冰盐水②.橡胶管(或乳胶管)的主要成分中含有

有机物，Cl2O遇有机物会爆炸（5）ad（6）1.61【解析】【分析】制备原理：HgO+2Cl218C25−℃HgCl2+Cl2O，A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，装置B的作用是除去Cl2中少量的HCl，C装置的作用是干燥N2和Cl2的混合气体，Cl2和HgO在D中反应，装置E是冷却装置作

用是使C12O液化而不液化Cl2，虚框F中选哟装置来防止空气中的水进入装置，同时过量的Cl2有毒，也需要除去。【小问1详解】仪器a的名称是分液漏斗，装置A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为：2-4MnO+10C1－+16H+＝2Mn2+

+5Cl2↑+8H2O。【小问2详解】装置B中的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中少量的HCl，装置C的作用是干燥混合气体，盛放的是浓H2SO4。【小问3详解】由题意可知，HgO和Cl2在18℃-25℃发生反应生成Cl2O，则不能将加热带缠绕于反应柱D并加热到

45°C，c操作错误，Cl2O易溶于水且会与水反应，将HgO粉末化并加热去除水分后在装入仪器中，a和b操作都能利于该反应进行，故选c。【小问4详解】由表格数据可知，C12O的沸点为2℃，Cl2的沸点为-34.6℃，液氨

和液氮温度太低会使C12O和Cl2都液化，装置E中的液态冷却剂可选用冰盐水，使C12O液化而不液化Cl2，装置A、B、C间连接器的材质与反应柱D、装置E、F间连接器的材质有明显差别，原因是：橡胶管(或乳胶管)的主要成分中含有有机物，Cl2O遇有机物会爆炸。【小问5详解】Cl2O易溶

于水且会与水反应，因此要防止空气中的水进入装置，同时过量的Cl2有毒，也需要除去，虚框F中可选用ad，b装置不能吸收氯气，c和e装置不能防止水蒸气进入装置，故选ad。【小问6详解】ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl－，则

相同质量ClO2和Cl2O得到电子数之比为：54:1.6167.587。18.硫脲[()22NHCS]称为硫代尿素，它是制造磺胺药物的原料，用于合成抗甲状腺功能亢进药物等。150℃时硫脲部分异构化为()22NHCS硫脲能溶于水和乙醇，但不溶于乙醚等有机溶剂。反应原理：()()22222

2HSCaCN2HO=CaOHNHCS+++，一种制备硫脲的新工艺如图所示：回答下列问题：（1）“过滤”获得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。（2）①“合成”时，在反应釜中加入石灰氮(

2CaCN)和水，边搅拌边通入2HS，这样操作的目的是___________；②洗液、母液循环回收于“合成”工序，这样操作的目的是___________。（3）宜选择下列试剂洗涤“硫脲”晶体___________(填字母)。A

．水B．75%酒精C．乙醚（4）尿素、硫脲、聚乙烯熔融生成固体电解质(SPE)。用丙酮作溶剂(导电性很弱)，浸取SPE得到丙酮浸出液并进行如下实验：①向浸出液中滴加1%盐酸，测得溶液导电率与盐酸浓度关系如图所示：实验结果发现，CD段产生沉

淀质量最大，用元素分析仪测定该沉淀令含氮、氢、氮三种元素，进一步实验发现，该沉淀有固定熔点，与氢氧化钠浓溶液共热产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，由此推知，产生沉淀的成分是___________(

填化学式)；BC段导电率降低的主要原因是___________。②向分离沉淀后的剩余溶液中滴加3FeCl溶液，溶液变为红色，说明固体电解质导电阴离子可能是SCN−。（5）测定固体电解质(SPE)中SCN−含量。称取wg样品溶于水(没有发生化学变化)，滴加2～3滴()33FeNO溶液，

用c1molL−3AgNO溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积为VmL，则该SPE含SCN−的质量分数为___________。已知：滴定反应为AgSCN=AgSCN+−+。【答案】（1）Ca(OH)2（2）①.增大反应物接触面积，

加快反应速率，使反应更充分②.提高原料的利用率（3）C（4）①.NH4Cl②.NH4Cl难溶于丙酮，反应中溶液中离子浓度减小，导致导电率降低（5）5.8cVw%【解析】【分析】由题给流程可知，合成工序发生的反应为石灰氮溶液与硫化氢气体反应生成氢氧化钙沉淀和硫的脲，过滤、洗涤得到含有

氢氧化钙的滤渣和硫脲液，洗液并入合成工序循环使用，使反应物充分反应，提高原料的利用率；向硫脲液中加入冷水，使硫脲结晶析出，过滤得到母液和硫脲，母液并入合成工序循环使用，使反应物充分反应，提高原料的利用率；硫脲烘干得到产品。【小问1详解】由分析可知，滤

渣的主要成分为氢氧化钙，故答案为：Ca(OH)2；【小问2详解】合成硫脲时，在反应釜中加入石灰氮和水得到石灰氮溶液，边搅拌边向溶液中通入硫化氢气体可以增大增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；由分析可知，洗液、母液并入合成工序循环使用的目的是使

反应物充分反应，提高原料的利用率，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；提高原料的利用率；【小问3详解】由硫脲能溶于水和乙醇，但不溶于乙醚可知，为防止洗涤时造成硫脲溶解造成损失，洗涤时应选用乙醚洗涤硫脲晶体，故选C；【小问4详解】由题意可知，向SPE丙酮溶液中加入盐酸得

到的仅含氮、氢、氯三种元素的沉淀是有固定熔点的纯净物，沉淀能与氢氧化钠浓溶液共热产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体说明沉淀为氯化铵；氯化铵是离子晶体，难溶于丙酮，随着盐酸浓度增大，盐酸与SPE丙酮溶液中的溶质发生反应生成氯化铵沉淀，溶液中的离子浓度减小，导致电导

率降低，故答案为：NH4Cl；NH4Cl难溶于丙酮，反应中溶液中离子浓度减小，导致导电率降低；【小问5详解】滴定消耗VmLcmol/L硝酸银溶液，由方程式可知，SPE含硫氰酸根离子的质量分数为-3cmol/

L10VL58g/molwg×100%=5.8cVw%，故答案为：5.8cVw%。19.奥美拉唑是一种抑酸药，适用于治疗胃溃疡、十二指肠溃疡等上消化道疾病，其合成路线如图。已知：的某些性质与相似，都能与2NH−发生加成反应。回答下列问题：（1）B分子所含官能团的名称是

___________。（2）A的结构简式是___________，A→B的反应方程式是___________。（3）D的分子式是___________，D→E的反应类型是___________。（4）W是E的同分异构

体，满足下列条件的W有___________种，写出任意一种的结构简式：___________。①苯环上只有三个取代基且不存在3CH−②遇3FeCl溶液显色（5）E经过三步形成F，请写出中间2的结构简式：___________

。【答案】（1）醚键和肽键（2）①.②.323+(CHCO)OCHCOOH⎯⎯⎯⎯→一定条件+（3）①.7832CHON②.还原反应（4）①.10②.（5）【解析】【分析】根据A的分子式和B的结构简式

，可以推出A的结构简式为，A和32(CHCO)O发生取代反应生成B，B在浓硫酸浓硝酸的条件下，加热发生取代反应生成C，C在NaOH的水溶液中发生水解反应生成D，结构简式为，D在Fe/HCl发生还原反应，生成E，经过一系列反应得到产物。【小问1详解】公众号：高中试卷君根据B

分子的结构，所含官能团的名称为：醚键和肽键；【小问2详解】根据A的分子式和B的结构简式，可以推出A的结构简式为，A→B发生的事取代反应，反应方程式是323+(CHCO)OCHCOOH⎯⎯⎯⎯→一定条件+；【小问3详解】D的结构简式

为，分子式为：7832CHON；D在Fe/HCl发生还原反应，生成E，反应类型为还原反应；【小问4详解】①苯环上只有三个取代基且不存在3CH−②遇3FeCl溶液显色，含有酚羟基，满足条件的有的位置异构，共10种；【小问5详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网

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