【文档说明】辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年高三上学期10月月考 化学.docx，共(10)页，2.247 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-71e2f1f78975cb121cfe664725bf16d8.html

以下为本文档部分文字说明：

辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题考试时间：75分钟试卷总分：100分相对原子质量：H∶1D∶2N∶14O∶16S∶32Cl∶35.5Cu∶64第Ⅰ卷选择题一、选择题(本题共15小题，

每小题3分，共45分。每小题有1个选项符合题意)1.《厉害了，我国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将

光能直接转换为电能B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化D.碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等2.化学学科核心素养中提出了宏观辨识与微观探析，要求能从不同层次认

识物质的多样性，能从微粒水平认识物质的组成、结构等。下列叙述的化学用语或图示表达正确的是A.2Fe+的结构示意图：B.镁原子最外层电子云图：C.HClO的结构式：H-Cl-OD.Cu原子价电子排布图：3.阿伏加德罗常数的值为AN，下列说法正确的是A.常温常压下，0.1mo

l铁与足量浓硫酸反应生成2SO的分子数为1.5ANB.20g2DO中含有电子数为10ANC.标准状况下，11.2L3SO含氧原子数为1.5AND.标准状况下，5.6LNO和5.6L2O混合后分子总数为0.5AN4.氮、硫、氯是典型的非金属元素，下列有关碳、氮、硫、氯单质及

其化合物的离子方程式书写正确的是的的A.少量2SO通入()2CaClO溶液中：2224CaClOSOHOCaSOCl2H+−−++++=++B.向23NaCO溶液中滴加醋酸溶液：322CO2HCOHO−++=+C.

洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：22ClClO2HClHO−−+++=+D.2Cl溶解于水：22ClHO2HClClO+−−+++5.现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p

4。则下列有关比较正确的是A.原子半径：③>②>①B.电负性：④>③>②>①C.第一电离能：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③>②>①6.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y

、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确．．．的是A.元素X、Y可以形成3YX、24YX等化合物B.简单离子半径：Z

<YC.元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.通过电解由M和Q两种元素形成的熔融态化合物可制取单质M7.海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。下列提取海洋资源的方法不正确的是A.将海水蒸发结晶

得到氯化钠晶体B.利用空气从浓缩的海水中氧化出溴C.在海带浸取液中加入22HO制备碘D.利用熟石灰从海水中沉淀氢氧化镁8.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A.挤压装置①的胶头滴管使胶头滴管中的酚酞溶液

全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使3AgNO溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹9.细菌可以促使含铁、氮的物质发生氧化还原反应，实现铁、氮两种元素的循环

。部分转化如图，下列说法正确的是A.①和硝化过程都属于氮的固定B.反硝化过程含氮物质发生氧化反应C.亚硝态氮只能通过反硝化过程转化氮气D.土壤中的铁循环可将氮元素从水体中还原除去10.如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；

装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是③中试剂④中固体逐渐消失⑤中溶液褪色⑥中尾气处理A浓盐酸KMnO4石蕊试液NaOH溶液B浓HNO3CuFeSO4溶液水C浓H2SO4木炭品红溶液饱和NaHSO3溶液为D浓NaOH

溶液NH4Cl固体少量CuSO4溶液CCl4和水A.AB.BC.CD.D11.如图是某元素的“价—类”二维图。其中正盐g与熟石灰共热发生反应可生成f，d的相对分子质量比c大16.下列说法正确的是A.实验室制备f时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取B.c和d都可用排水法收集C.b的浓

溶液具有吸水性，可用来干燥气体D.f可经催化氧化生成d12.工业制备高纯硅的主要过程：石英砂1800~2000⎯⎯⎯⎯⎯→焦炭℃粗硅2HHCl33001100SiHCl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→℃℃高纯。下列说法错误的是A.石英砂的主要成分为2SiO，可用来制备光导纤维B.制备粗

硅的反应方程式为()221800~2000SiOCSiCO++℃粗C.300℃时发生反应的化学方程式为32300Si3HClSiHClH++℃D.1100℃时发生反应的化学方程式为()32l110SiHClHS30iHC++纯℃13.R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期

表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：R<X<Y<ZB.Y的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y<ZD.Z的氢化物水溶液的酸性强于同族元素的氢

化物水溶液的酸性14.碘在地壳中主要以3NaIO的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子这间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A.可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B.足量2Cl能使湿润的淀粉-KI试纸变白的原因可能是22235ClI6HO=2HIO10HCl+++C.由图可知氧化性的强弱顺序为223ClIIO−D.途径Ⅱ中若生成1mol2I，反应中转移的电子数为10AN15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向第一份中逐渐

加入铜粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是A.向第一份溶液中加入3NaNO可以溶解更多的铜粉B.OA段产生

的气体是NO，BC段产生的气体是2HC.AB段发生反应为：32Fe2Fe3Fe+++=D.原混合酸中24HSO浓度为11.25molL−第Ⅱ卷非选择题二、非选择题(本大题共4题，共55分)16.a、b、c、d、e、f、g七种元素，是原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息

如下，请回答以下问题：的aa能形成一种硬度最大的固体单质cc元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4dd基态原子的1I578kJ/mol=；2I1817kJ/mol=；3I2745kJ/mol=；4I11575kJ/mol=ee基态原子核外3p轨道半满ff在周期表中第11纵行gg基态原子

最外层电子数为2（1）a、f的元素符号为___________、___________，分别位于元素周期表的___________区和___________区。（2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是___________，其电子云在空间有___________个伸

展方向。（3）d基态原子的价层电子的轨道表示式为___________，某X元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该X元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。（4）b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺

序为___________(用元素符号表示)。（5）g基态原子的简化电子排布式为___________。（6）元素f基态原子的第二电离能___________元素g基态原子的第二电离能(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是___________。17.Cl2

O是一种高效消毒剂，易溶于水且会与水反应，与有机物接触时会爆炸。制备原理：HgO+2Cl218C25−℃HgCl2+Cl2O，装置如图(部分夹持仪器已省略)。已知：Cl2ON2NH3Cl2熔点/°C－120.6－209.86－77.3

－101沸点/°C2.0－195.8－33.35－34.6回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________，装置A中所发生反应的离子反应方程式为____________。（2）装置B中的试剂是饱和食盐水，其作用是___________；装置C中盛放的是__________。（3）制取Cl

2O是“气－固”反应，反应柱D中不利于该反应的措施是___________。a．将HgO粉末化并加热去除水分，加玻璃珠与之混合填入反应柱Db．使Cl2与HgO充分接触，让混合气从下口进入反应柱D并调控流速c．为提高Cl2O的生成速率，将加热带缠绕于反应柱D并加热到45°C（4）装置

E中的液态冷却剂可选用___________(液氨、冰盐水、液氮)；装置A、B、C间连接器的材质与反应柱D、装置E、F间连接器的材质有明显差别，原因是___________。（5）若将装置组装完整，虚框F中可选用__________

_(填字母序号)。（6）ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl－，ClO2的消毒能力是等质量Cl2O的___________倍(结果保留两位小数)。18.硫脲[()22NHCS]称为硫代尿素，它是制造磺胺药物的原料，用于合成抗甲状腺功能亢进药物等。150℃时硫脲

部分异构化为()22NHCS硫脲能溶于水和乙醇，但不溶于乙醚等有机溶剂。反应原理：()()222222HSCaCN2HO=CaOHNHCS+++，一种制备硫脲的新工艺如图所示：为回答下列问题：（1）“过滤”获得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。（2）①“合成”时，在反应釜中

加入石灰氮(2CaCN)和水，边搅拌边通入2HS，这样操作的目的是___________；②洗液、母液循环回收于“合成”工序，这样操作的目的是___________。（3）宜选择下列试剂洗涤“硫脲”晶体___

________(填字母)。A．水B．75%酒精C．乙醚（4）尿素、硫脲、聚乙烯熔融生成固体电解质(SPE)。用丙酮作溶剂(导电性很弱)，浸取SPE得到丙酮浸出液并进行如下实验：①向浸出液中滴加1%盐酸，测得溶液导电率与盐酸浓度关系如图所示：实验结果发现，CD段产生沉淀质量最

大，用元素分析仪测定该沉淀令含氮、氢、氮三种元素，进一步实验发现，该沉淀有固定熔点，与氢氧化钠浓溶液共热产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，由此推知，产生沉淀的成分是___________(填化学式)；BC段导电率降低的主要原因是_________

__。②向分离沉淀后的剩余溶液中滴加3FeCl溶液，溶液变为红色，说明固体电解质导电阴离子可能是SCN−。（5）测定固体电解质(SPE)中SCN−含量。称取wg样品溶于水(没有发生化学变化)，滴加2～3滴()33FeNO溶液，用c1molL−3AgNO溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积

为VmL，则该SPE含SCN−的质量分数为___________。已知：滴定反应为AgSCN=AgSCN+−+。19.奥美拉唑是一种抑酸药，适用于治疗胃溃疡、十二指肠溃疡等上消化道疾病，其合成路线如图。已知：的某些性质与相似，都能与2NH−发生加成反应。回答下列问题：（1）B分子所含官能团

的名称是___________。（2）A的结构简式是___________，A→B的反应方程式是___________。（3）D的分子式是___________，D→E的反应类型是___________。（4）W是E的同分异构体，满足下列条件的W有___________种，写出任意一种的结构简式：

___________。①苯环上只有三个取代基且不存在3CH−②遇3FeCl溶液显色（5）E经过三步形成F，请写出中间2的结构简式：___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xia

ngxue100.com