【文档说明】辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年高三上学期10月月考 化学.docx，共(10)页，2.247 MB，由小赞的店铺上传

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辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题考试时间：75分钟试卷总分：100分相对原子质量：H∶1D∶2N∶14O∶16S∶32Cl∶35.5Cu∶64第Ⅰ卷选择题一、选择

题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题有1个选项符合题意)1.《厉害了，我国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能B.“

神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化D.碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等2.化学

学科核心素养中提出了宏观辨识与微观探析，要求能从不同层次认识物质的多样性，能从微粒水平认识物质的组成、结构等。下列叙述的化学用语或图示表达正确的是A.2Fe+的结构示意图：B.镁原子最外层电子云图：C.HClO的结构式：H-Cl-OD.Cu原子价电子排布图：3.阿伏加德罗常数的值为A

N，下列说法正确的是A.常温常压下，0.1mol铁与足量浓硫酸反应生成2SO的分子数为1.5ANB.20g2DO中含有电子数为10ANC.标准状况下，11.2L3SO含氧原子数为1.5AND.标准状况下，5.6LNO和5.6L2O混合后分子总数为0.5AN4.氮、硫、氯是典型

的非金属元素，下列有关碳、氮、硫、氯单质及其化合物的离子方程式书写正确的是的的A.少量2SO通入()2CaClO溶液中：2224CaClOSOHOCaSOCl2H+−−++++=++B.向23NaCO溶液中滴加醋酸溶液：322CO2HCOHO−++=+C.洁厕灵与84消毒液混合使用易中

毒：22ClClO2HClHO−−+++=+D.2Cl溶解于水：22ClHO2HClClO+−−+++5.现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s

23p3③1s22s22p3④1s22s22p4。则下列有关比较正确的是A.原子半径：③>②>①B.电负性：④>③>②>①C.第一电离能：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③>②>①6.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原

子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确．．．的是A.元素X、Y可以形成3YX、24YX等化合物B.简单离子半径：Z<Y

C.元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.通过电解由M和Q两种元素形成的熔融态化合物可制取单质M7.海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。下

列提取海洋资源的方法不正确的是A.将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体B.利用空气从浓缩的海水中氧化出溴C.在海带浸取液中加入22HO制备碘D.利用熟石灰从海水中沉淀氢氧化镁8.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A.挤

压装置①的胶头滴管使胶头滴管中的酚酞溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使3AgNO溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫

酸并打开止水夹9.细菌可以促使含铁、氮的物质发生氧化还原反应，实现铁、氮两种元素的循环。部分转化如图，下列说法正确的是A.①和硝化过程都属于氮的固定B.反硝化过程含氮物质发生氧化反应C.亚硝态氮只能通过反硝化过程转化氮气D.土壤中的铁循环可将

氮元素从水体中还原除去10.如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是③中试剂④中固体逐渐消失⑤中溶液褪色⑥中尾气处理A浓盐酸KMnO4石蕊试液NaOH溶液B浓HN

O3CuFeSO4溶液水C浓H2SO4木炭品红溶液饱和NaHSO3溶液为D浓NaOH溶液NH4Cl固体少量CuSO4溶液CCl4和水A.AB.BC.CD.D11.如图是某元素的“价—类”二维图。其中正盐g与熟石灰共热

发生反应可生成f，d的相对分子质量比c大16.下列说法正确的是A.实验室制备f时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取B.c和d都可用排水法收集C.b的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D.f可经催化氧化生成d12.工业制备高纯硅的主要过程：石英砂18

00~2000⎯⎯⎯⎯⎯→焦炭℃粗硅2HHCl33001100SiHCl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→℃℃高纯。下列说法错误的是A.石英砂的主要成分为2SiO，可用来制备光导纤维B.制备粗硅的反应方程式为()221800~2000SiOCS

iCO++℃粗C.300℃时发生反应的化学方程式为32300Si3HClSiHClH++℃D.1100℃时发生反应的化学方程式为()32l110SiHClHS30iHC++纯℃13.R、X、Y、Z的

原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：R<X<Y<ZB.Y的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y<ZD.Z的氢化物

水溶液的酸性强于同族元素的氢化物水溶液的酸性14.碘在地壳中主要以3NaIO的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子这间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A.可用淀粉-KI试纸

和食醋检验加碘盐中是否含有碘B.足量2Cl能使湿润的淀粉-KI试纸变白的原因可能是22235ClI6HO=2HIO10HCl+++C.由图可知氧化性的强弱顺序为223ClIIO−D.途径Ⅱ中若生成1mol2I，反应中转移的电子数为10AN1

5.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是A.向第一份溶液中加入3NaNO可以溶解更多的铜粉B.OA段产生的

气体是NO，BC段产生的气体是2HC.AB段发生反应为：32Fe2Fe3Fe+++=D.原混合酸中24HSO浓度为11.25molL−第Ⅱ卷非选择题二、非选择题(本大题共4题，共55分)16.a、b、c、d、e

、f、g七种元素，是原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：的aa能形成一种硬度最大的固体单质cc元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4dd基态原子的1I578kJ/mol=；2I1817kJ/mol=；3I2745kJ/mol

=；4I11575kJ/mol=ee基态原子核外3p轨道半满ff在周期表中第11纵行gg基态原子最外层电子数为2（1）a、f的元素符号为___________、___________，分别位于元素周期表的___________区和___________区。（2）e的基态原子中能量最高的电子

所占的轨道形状是___________，其电子云在空间有___________个伸展方向。（3）d基态原子的价层电子的轨道表示式为___________，某X元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们

具有部分相似的性质，请写出该X元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。（4）b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。（5）g基态原子的简化电子排布式为____

_______。（6）元素f基态原子的第二电离能___________元素g基态原子的第二电离能(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是___________。17.Cl2O是一种高效消毒剂，易溶于水且会与水

反应，与有机物接触时会爆炸。制备原理：HgO+2Cl218C25−℃HgCl2+Cl2O，装置如图(部分夹持仪器已省略)。已知：Cl2ON2NH3Cl2熔点/°C－120.6－209.86－77.3－101沸点/°C2.0－195.8－33.35－34.6回答

下列问题：（1）仪器a的名称是___________，装置A中所发生反应的离子反应方程式为____________。（2）装置B中的试剂是饱和食盐水，其作用是___________；装置C中盛放的是__________。（

3）制取Cl2O是“气－固”反应，反应柱D中不利于该反应的措施是___________。a．将HgO粉末化并加热去除水分，加玻璃珠与之混合填入反应柱Db．使Cl2与HgO充分接触，让混合气从下口进入反应柱D并调控流速c

．为提高Cl2O的生成速率，将加热带缠绕于反应柱D并加热到45°C（4）装置E中的液态冷却剂可选用___________(液氨、冰盐水、液氮)；装置A、B、C间连接器的材质与反应柱D、装置E、F间连接器的材质有明显差别，原因是___________。（

5）若将装置组装完整，虚框F中可选用___________(填字母序号)。（6）ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl－，ClO2的消毒能力是等质量Cl2O的___________倍(结果保留两位小数)。18.硫脲[()22NHCS]称

为硫代尿素，它是制造磺胺药物的原料，用于合成抗甲状腺功能亢进药物等。150℃时硫脲部分异构化为()22NHCS硫脲能溶于水和乙醇，但不溶于乙醚等有机溶剂。反应原理：()()222222HSCaCN2H

O=CaOHNHCS+++，一种制备硫脲的新工艺如图所示：为回答下列问题：（1）“过滤”获得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。（2）①“合成”时，在反应釜中加入石灰氮(2CaCN)和水，边搅拌边通入2HS，这样操作的目的是_______

____；②洗液、母液循环回收于“合成”工序，这样操作的目的是___________。（3）宜选择下列试剂洗涤“硫脲”晶体___________(填字母)。A．水B．75%酒精C．乙醚（4）尿素、硫脲、聚乙烯熔融生成固体电解质(SPE)。用丙酮作溶剂(导电性很弱)，浸取SPE得

到丙酮浸出液并进行如下实验：①向浸出液中滴加1%盐酸，测得溶液导电率与盐酸浓度关系如图所示：实验结果发现，CD段产生沉淀质量最大，用元素分析仪测定该沉淀令含氮、氢、氮三种元素，进一步实验发现，该沉淀有固定熔点，与氢氧化

钠浓溶液共热产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，由此推知，产生沉淀的成分是___________(填化学式)；BC段导电率降低的主要原因是___________。②向分离沉淀后的剩余溶液中滴加3FeCl溶液，溶液变为红色，说明固体电解质导电阴离子可能是SCN−

。（5）测定固体电解质(SPE)中SCN−含量。称取wg样品溶于水(没有发生化学变化)，滴加2～3滴()33FeNO溶液，用c1molL−3AgNO溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积为VmL，则该SPE含SCN−的质量分数为___________。已知：滴定反应为AgSCN

=AgSCN+−+。19.奥美拉唑是一种抑酸药，适用于治疗胃溃疡、十二指肠溃疡等上消化道疾病，其合成路线如图。已知：的某些性质与相似，都能与2NH−发生加成反应。回答下列问题：（1）B分子所含官能团的名称是___________。（2）A的结构简式是___________，A→B的反应方程式是

___________。（3）D的分子式是___________，D→E的反应类型是___________。（4）W是E的同分异构体，满足下列条件的W有___________种，写出任意一种的结构简式：_________

__。①苯环上只有三个取代基且不存在3CH−②遇3FeCl溶液显色（5）E经过三步形成F，请写出中间2的结构简式：___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100

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