【文档说明】陕西省渭南市大荔县2021-2022学年高二下学期期末质量检测化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，1.725 MB，由小赞的店铺上传

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大荔县2021~2022学年(下)高二年级期末质量检测试题化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区城答案无效。3.答

题前，请将姓名考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第I卷(选择题共48分)一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含化学知识的说法中，不正确的是A.《天工开物》中记载“稻以糠为甲，

麦以麸为衣”中“糠”的主要成分为纤维素B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦利用此对青蒿素提取属于化学变化C.曹植的“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能D.《墨子·天志》中记载：“书于竹帛，镂丁金石”，其中的“帛”的主要成分

为蛋白质2.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A.运动员受伤时会喷氯乙烷C2H5Cl止疼，氯乙烷属于卤代烃B.日常用的锌锰干电池中碳棒作为负极材料C.蜂蚁蜇咬人后会释放甲酸，可涂抹氢氧化钠溶液，减轻疼痛D.氟利昂(CF2C

l2)是甲烷的氯、氟代物，它共有两种同分异构体3.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）A.在水中的溶解度：CH3CH2Br>CH3CH2OHB.羟基氢的活泼性：C.等质量的乙炔、苯完全燃烧耗氧量：乙炔<

苯D.沸点：>4.下列有机物命名正确的是（）的A.2，3，3-三甲基丁烷B.3-甲基-1-丁烯C.1，3-二羟基丙烷D.CH2ClCH2Cl氯乙烷5.下列说法正确的是A.聚乙烯、聚乙炔均可与溴水发生加成反应B.油脂、蛋白质、淀粉都是天然高

分子化合物C.甲苯制三硝基甲苯；乙醇和甲酸制甲酸乙酯，均属于取代反应D.在溴化铁的催化下，苯与溴水可发生反应生成溴苯6.下列说法正确的是A.鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、核磁共振氢谱法等B.提纯粗苯甲酸的主要步骤为：加热溶解、过滤，滤液进行蒸发结晶就可得到纯品C.甲苯能使酸

性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼D.溴乙烷与NaOH水溶液共热，再加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀7.茅苍术醇是合成中草药的活性成分，基结构如图所示，下列关于茅苍术醇的说法中正确的是A.分子式为C13H24OB.在铜做催化剂时可以被氧气氧化C.可以是酚类物质的

同分构异体D.一定条件下能发生消去反应8.2022年北京冬奥会启用于血点技术检查兴奋剂，该技术为奥运会历史上。首次实施。如图是某种兴奋剂的同系物X的结构简式，下列关于X的说法正确的是A.该分子中的所有原子可能共平面B.有机物X与溴水反应时，1molX

最多耗3molBr2C.有机物X与NaOH溶液反应时，1molX最多耗4molNaOHD.向X中滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，证明其结构中存在碳碳双键9.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是ABCD混合浓硫酸和乙醇制取乙烯检验乙炔的还原性除去苯中的溴制取乙

酸乙酯A.AB.BC.CD.D10.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷的能量变化如图所示：由图得出的推理正确的是A.苯分子中存在的碳碳双键稳定，难发生加成反应B.碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比C

.官能团位置异构的同分异构体之间的性质完全相同D.单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定11.在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转

化率为20%。下列说法正确的是A.前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol·(L·min)-1B.该温度下反应平衡常数的值为148C.当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态D.若平衡后升

温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移12.下列事实与盐类水解原理无关的是A.古人用草木灰浸出液浣洗衣物B.实验中常将FeCl3晶溶体于较浓盐酸中配制FeCl3溶液C.用小苏打中和过多的胃酸D.用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈13.室温下，向10m

LpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中()-3-3cCHCOOcCHCOOH()()cOH不变C.醋酸的电离程度增大，pH值减小D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=714

.下列有关实验操作的叙述正确的是（）A.图1操作除可去碱式滴定管胶管中气泡B.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液C.用标准盐酸滴定氨水选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色停止滴定的D.如图2所示，记录滴

定终点读数为19.90mL15.如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池工作时，Cl-向锌筒移动C.铅蓄电池工作过程中，负极质量增加D.甲醇燃料电池的正极反应是：O2+4e-+2

H2O=4OH-16.下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A常温下，向NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加两滴酚酞两溶液均变红，但NaHCO3溶液更红常温下，水解平衡常数：

Kh(CH3COO-)<Kh(-3HCO)B用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成锌铜原电池，加快制取氢气的速率C向盛1mL0.1mol/LMgCl2溶液试管中，先滴加

1~2滴2mol/LNaOH溶液，充分反应后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置观察先产生白色沉淀，而后白色沉淀变为红褐色相条件下，溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3D分别用惰性电极电解CuCl2溶液和NaCl溶液CuCl2溶液中阴极附

着红色固体，NaCl溶液阴极产生黄绿色气体得电子能力：Cu2+>H+>Na+A.AB.BC.CD.D第II卷(非选择题共52分)二、填空题(本题包括5个小题，共计52分)17.对学科核心概念的理解是学科素养要求之一，按

照要求回答问题：（1）下列变化属于吸热反应的是_______。①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④煅烧石灰石⑤HCl在水中的电离（2）在25°C、101kPa下，1g中醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。（3

）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FcCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，正极反应式为_______。（4）室温下，有物质的量浓度相等的四种溶液：①NH4NO3

②CH3COONH4③NH4HSO4④（NH4）2SO4，其中所含的c(+4NH)由大到小的顺序是_______。（5）科学家设计了用图装置电解氯化氢回收氯气新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程。则M为电源的_______极(填“正”或“负”)；阳极区的电极反应式为_______。18.用合

成CH3OH的反应探究影响化学平衡的因素。现以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)垐?噲?CH3OH(g)+H2O(g)△H1；K1II.CO(g)+2H2(g)垐?噲?CH3OH(g)△H2；K2IIICO(g)+H2O(g

)垐?噲?CO2(g)+H2(g)△H3；K3回答下列问题：（1）△H3=_______(用△H1、△H2表示)；K3=_______(用K1、K2表示)。（2）反应I、II、III以物质的量分数表示的平衡常数

Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，温度升高，反应III的平衡常数K3_______(填“增大”或“减小”)，△H3_______0；(填“>”或“<”)；12ΔHΔH的数值范围是_______(

填标号)。A.<-1B.-1~0C.0~1D.>1.（3）一定条件下，只发生反应I，原料初始组成n(CO2)：n(H2)=1：3，反应达到平衡时，CH3OH的物质的量分数为x(CH3OH)=0.1，用各物质的平衡分压表示该反应平衡常数的表达式Kp=___

____(分压=总压×物质的量分数)；反应达到平衡时CO2的转化率为_______。（4）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CH3OH的百分含量随温度的变化关系如图所示。压强P1、P2、P3由大到小的顺序

为_______，判断的理由是_______；若同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压19.氯苯在染料、

医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持仪器已略去)。请答下列问题：（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪

器a中产生的现象为_______。（2）与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是_______。（3）仪器d内盛有苯、FeCl3粉末，仪器a中生成的气体经过仪器c进入到仪器d中。①仪器e的作用是_______；②仪器d中的反应温度保持在40~60°C，以减少副反应

发生，则仪器d的加热方式最好采用_______加热。（4）仪器c的名称是_______；d中发生反应的化学方程式是_______。（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如下表所示：有机物苯氯苯邻

二氯举间二氯苯对二氯苯沸点/°C80132.2180.4172.0173.4①碱洗前先进行水洗的目的是_______；②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_______°C左右的馏分。20.完成下列填空（1）下列选项中互为

同系物是_______；互为向分异构体的是_______；③中含有的官能团的电子式为_______。①和②CH3CHO和CH3COCH3③和④戊烯和的环戊烷⑤和⑥HCOOC2H5和CH3COOH（2）某烃A0.1mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O分别为22.4L(

标准状况)、12.6g。则烃A的分子式为_______；芳香烃甲是A的同分异构体(已知：与苯环直接相连的C原子上有H时才能被高锰酸钾氧化成芳香酸)。通过实验发现，甲能被KMnO4的酸性溶液氧化成C8H6O4，甲可能的结构有_______种。（3）涤纶是目前合成纤维中产量第一的物质，其制作的衣

物柔软、结实、有弹性。涤纶的成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，写出合成涤纶时的化学方程式_______。21.在北京冬奥会中，为了减小空气阻力，速滑竞赛服的手脚处，使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，以求最大限度提高运动员成绩。甲苯二异氰酸酯是合成聚氨酯的主要原料，甲苯二异氰酸酯与酯G的

主要合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：回答下列问题：（1）烃A的名称为_______；反应⑤中需要的反应试剂和条件为_______。（2）B的结构简式为_______；B→C的反应类型为_______。（3）

反应③的化学方程式为_______；反应⑥的化学方程式为_______。（4）符合下列条件G的同分异构体H有_______种(不考虑立体异构)。①能发生水解②能发生银镜反应其中H核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1:1:2

:6的有机物结构简式为_______(写出其中一种的结构简式)。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com