【文档说明】陕西省渭南市大荔县2021-2022学年高二下学期期末质量检测化学试题 含解析.docx，共(23)页，2.239 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-493fc781d2bcd7a35ca006605b39da64.html

以下为本文档部分文字说明：

大荔县2021~2022学年(下)高二年级期末质量检测试题化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区城答案无效。3.答题前，请将姓名考号、试卷类

型按要求涂写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第I卷(选择题共48分)一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含化学知识的说法中，不正确的是A.《天工开物》中记载“

稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”的主要成分为纤维素B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦利用此对青蒿素的提取属于化学变化C.曹植的“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能D.《墨子·天志》中记载

：“书于竹帛，镂丁金石”，其中的“帛”的主要成分为蛋白质【答案】B【解析】【详解】A．“稻以糠为甲，麦以麸为衣”表明糠是稻谷的外壳，麸是小麦的外壳，而植物的主要成分是纤维素，所以糠的主要成分是纤维素，A正确；B．“青蒿一握，

以水二升渍，绞取汁”说明屠呦呦对青蒿素的提取利用了萃取原理，属于物理变化，B错误；C．曹植的“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”涉及到了燃烧反应，为放热反应，所以能量由化学能转化为热能，C正确；D．帛指的是丝绸，主要成分是蛋白质，D正确；故合理选项为B。2.

化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A.运动员受伤时会喷氯乙烷C2H5Cl止疼，氯乙烷属于卤代烃B.日常用的锌锰干电池中碳棒作为负极材料C.蜂蚁蜇咬人后会释放甲酸，可涂抹氢氧化钠溶液，减轻疼痛D.氟利昂(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟代物，它共

有两种同分异构体【答案】A【解析】【详解】A．运动员受伤时会喷氯乙烷C2H5Cl止疼，氯乙烷中含有C、H、Cl，属于卤代烃，A正确；B．日常用的锌锰干电池中锌作为负极材料，B错误；C．氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，蜂蚁蜇咬人后会释放甲酸，可涂抹肥皂水溶液，减轻疼痛

，C错误；D．氟利昂(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟代物，由于甲烷是正四面体形结构，因此它不存在同分异构体，D错误；答案选A。3.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）A.在水中的溶解度：CH3CH2Br>CH3CH2OHB.羟基氢的活泼性：C.等质量的乙炔、苯完全燃烧耗氧量：乙炔<苯D.沸点：>

【答案】D【解析】【详解】A．乙醇与水分子间能形成氢键，乙醇易溶于水，CH3CH2Br难溶于水，所以在水中的溶解度：CH3CH2Br＜CH3CH2OH，A选项错误；B．酸性越强，羟基上的H越容易电离，酸性：，则羟基氢的活泼性：，B选项错误；C．乙炔和苯的

最简式均为CH，等质量时C、H元素的质量相同，所以等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同，C选项错误；D．羟基数目增多,使得分子间形成的氢键增多增强，沸点增大，则沸点：>，D选项正确；答案选D。4.下列有机物命名正确的是（）A.2，3，3-

三甲基丁烷B.3-甲基-1-丁烯C.1，3-二羟基丙烷D.CH2ClCH2Cl氯乙烷【答案】B【解析】【分析】（1）烷烃命名原则：①长-----选最长碳链为主链；②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；③近-----离支链最近一端编号；④小-----支链编号之和最小；⑤简-----两取

代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团

的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。【详解】A．，应该为2，2，3-三甲基丁烷，A选项错误；B．属于烯烃，含有4个碳原子为丁烯，命名为3-甲基-1-丁烯，B选项正确；C．含有羟基，属于醇，命名为1，3-丙二醇，C选项错误；D．CH2ClCH2Cl

命名为1,2-二氯乙烷，D选项错误；答案选B。5.下列说法正确的是A.聚乙烯、聚乙炔均可与溴水发生加成反应B.油脂、蛋白质、淀粉都是天然高分子化合物C.甲苯制三硝基甲苯；乙醇和甲酸制甲酸乙酯，均属于取代反应D.在溴化铁

的催化下，苯与溴水可发生反应生成溴苯【答案】C【解析】【详解】A．聚乙烯不含碳碳双键，聚乙烯不与溴水发生加成反应，聚乙炔含有碳碳双键，聚乙炔可与溴水发生加成反应，故A错误；B．油脂相对分子质量较小，油脂不是天然高分子化合物，故B错误；C．甲苯和浓硝酸、浓硫酸混合物发生取代反应生成三硝基

甲苯和水；乙醇和甲酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成甲酸乙酯和水，均属于取代反应，故C正确；D．在溴化铁的催化下，苯和溴水不反应，苯与液溴可发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故D错误；选C。6.下列说法正确的是A.鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、核磁共振氢谱法等B.提纯粗苯甲酸的

主要步骤为：加热溶解、过滤，滤液进行蒸发结晶就可得到纯品C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼D.溴乙烷与NaOH水溶液共热，再加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀【答案】A【解析】【详解】A．鉴定有机物结构有关的物理

方法有质谱法、核磁共振氢谱法、红外光谱法等，A正确；B．提纯粗苯甲酸的主要步骤为：加热溶解、趁热过滤、滤液进行冷却结晶，重复操作3次就可得到高纯品，B错误；C．烷烃不能而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环使甲基变得活泼，C错误；D．加硝酸银前应先加硝酸中和氢

氧化钠，再加硝酸银观察现象，D错误；故答案A。7.茅苍术醇是合成中草药的活性成分，基结构如图所示，下列关于茅苍术醇的说法中正确的是A.分子式为C13H24OB.在铜做催化剂时可以被氧气氧化C.可以是酚类物质的同分构异体D.一定条件下能发生消去反应【答案

】D【解析】【详解】A．根据键线式结构可知有机物分子中含有15个C原子、26个H原子、1个O原子，其分子式为C15H26O，A错误；B．与醇羟基直接连接的碳原子上没有H原子，所以不能发生催化氧化反应，B错误；C．根据结构分析可得该有机物的不饱和度为3，

其同分异构体中不可能含有苯环结构，不可能是酚类物质的同分异构体，C错误；D．醇羟基连接的碳原子相邻的碳原子有H原子，所以在一定条件下可以发生消去反应，D正确；故答案选：D。8.2022年北京冬奥会启用于血点技术检查兴奋剂，该技术为奥运会历史上。首次实施。如图是某种兴奋剂的

同系物X的结构简式，下列关于X的说法正确的是为A.该分子中的所有原子可能共平面B.有机物X与溴水反应时，1molX最多耗3molBr2C.有机物X与NaOH溶液反应时，1molX最多耗4molNaOHD.向X中滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，证明其结构中

存在碳碳双键【答案】A【解析】【详解】A．苯环和碳碳双键均为平面结构，各自决定一个平面，但单键可自由旋转，则该分子中的所有原子可能共平面，A项正确；B．有机物X中含有碳碳双键和酚羟基，与溴水反应时，1molX最多耗4molBr2，B项错误；C．有机物X中含有3mol酚羟基，与NaOH

溶液反应时，1molX最多耗3molNaOH，C项错误；D．有机物X中含有碳碳双键和酚羟基，均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此向X中滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，不能证明其结构中存在碳碳双键，D项错误；答案选A。9.用下列装置进行实验，能达到相应实

验目的的是ABCD混合浓硫酸和乙醇制取乙烯检验乙炔的还原性除去苯中的溴制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．应将浓硫酸倒入乙醇中，且乙醇制乙烯需加热，A错误；B．电石和饱和食盐水制备

的乙炔气体中常含有H2S气体，硫化氢也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验乙炔的还原性，B错误；C．Br2能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液除去苯中的溴，C正确；D．制取乙酸乙酯导气管不能插入饱和碳酸钠溶液液面下，会产生倒吸，D错误；故答案为C。10

.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷的能量变化如图所示：由图得出的推理正确的是A.苯分子中存在的碳碳双键稳定，难发生加成反应B.碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比C.官能团位置异构的同分异构体之间的性质完

全相同D.单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定【答案】D【解析】【详解】A．苯分子中不存在碳碳双键，苯分子中的碳碳键为介于单键有双键之间的独特键，故A错误；B．根据图示，碳碳双键加氢放出的热量与分子内

碳碳双键数目不成正比，故B错误；C．由1，4-环己二烯和1，3-环己二烯的能量不同，可知官能团位置异构的同分异构体之间的性质不完全相同，故C错误；D．1，4-环己二烯的能量大于1，3-环己二烯，可知单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，故D正确；选D。11.在温度T

1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是A.前5min，平均反应速率v(H

2)=0.06mol·(L·min)-1B.该温度下反应平衡常数的值为148C.当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态D.若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移【答案】A【解析】【详解】A．由题意知，前5min，CO2的变化量为0.2mol，则H2的

变化量为0.6mol，v(H2)=0.6mol2L5min=0.06mol(L·min)，A正确；B．向体积为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，5min后反应达到平衡，CO2的转

化率为20%，可列出三段式(单位为mol/L)：2232CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)(mol/L)0.51.500(mol/L)0.10.30.10.1(mol/L)0.41.20.1

0.1开始变化平衡，则该温度下反应平衡常数为30.10.11K0.0140.41.248==，B错误；C．当3v正(CO2)=v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态，C错误；D．平衡后升温，正反应

速率增大，逆反应速率增大，因反应放热反应，平衡左移，D错误；故答案为A。12.下列事实与盐类水解原理无关的是A.古人用草木灰浸出液浣洗衣物B.实验中常将FeCl3晶溶体于较浓盐酸中配制FeCl3溶液C.用小苏打中和过多的胃酸D.用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈【答案】C【解析】

【详解】A．草木灰的主成分为23KCO，在水溶液中可发生水解反应2323KCOHOKOHKHCO++，利用水解溶液的碱性来除油污，A正确；B．配制3FeCl溶液时，定容的操作相当于对浓溶液进行稀释，该过程中可促进3FeCl的水解()323FeCl3HOFeOH3HCl++，实验中将FeCl3晶

溶体于较浓盐酸，是为了在定容时抑制3FeCl的水解，B正确；C．用小苏打中和过多胃酸，是由于小苏打可与胃酸直接反应322NaHCOHClNaCl+HO+CO+=，没有涉及水解过程，C错误；D．氯化铵

和氯化锌溶液分别发生水解反应4232NHClHONHHOHCl++、()222ZnCl2HOZnOH2HCl++，水解溶液均呈酸性，可溶解铁锈，所以可以用用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈，D正确；故合理选项为C。13.室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电

粒子的数目减少B.溶液中()-3-3cCHCOOcCHCOOH()()cOH不变C.醋酸的电离程度增大，pH值减小D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【答案】B【解析】【详解】A．加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；B．(

)()()()()-+-+--333--333cCHCOOcHcCHCOOcHcOH()()()Ka===cCHCOKw()(OcCHCOOHcCHCOOHcOHcC)()HCOOHcOHKa、Kw只与只与温度有关，所以加水稀释，溶液中()-3-3cCH

COOcCHCOOH()()cOH不变，故B正确；C．加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，pH值增大，故C错误；D．醋酸是弱酸，再加入10mLpH=11的NaOH溶液，醋酸有剩余，混合液

pH<7，故D错误；选B。14.下列有关实验操作的叙述正确的是（）的A.图1操作除可去碱式滴定管胶管中的气泡B.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液C.用标准盐酸滴定氨水选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色停止滴定D.如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL【答案】

A【解析】【详解】A．挤压橡胶管可排出空气，则操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，A选项正确；B．酸碱中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则消耗标准液体积偏大，B选项错误；C．当滴入最后半滴标准盐酸，溶液由红色变为无色且半分钟颜色不恢复时达到滴定终

点，C选项错误；D．滴定管0刻度在上部，记录滴定终点读数为18.10mL，D选项错误；答案选A。15.如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池工作时，C

l-向锌筒移动C.铅蓄电池工作过程中，负极质量增加D.甲醇燃料电池的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】D【解析】【详解】A．干电池属于一次电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，甲醇燃料电池属于燃料电池，A正确；B．锌筒为负极，干电池工作时，Cl-向负极移动，B正确；C．铅蓄电

池工作过程中，负极反应为Pb-2e-+24SO−=PbSO4，负极质量增加，C正确；D．酸性甲醇燃料电池的正极反应是：O2+4e-+4H+=2H2O，D错误；故答案为D。16.下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A常温下，向NaH

CO3和CH3COONa溶液中分别滴加两滴酚酞两溶液均变红，但NaHCO3溶液更红常温下，水解平衡常数：Kh(CH3COO-)<Kh(-3HCO)B用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成锌铜原电池，加快制取氢气的速率C向盛1mL0.1mol/LMgC

l2溶液试管中，先滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液，充分反应后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置观察先产生白色沉淀，而后白色沉淀变为红褐色相条件下，溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3D分别用惰性电极电解Cu

Cl2溶液和NaCl溶液CuCl2溶液中阴极附着红色固体，NaCl溶液阴极产生黄绿色气体得电子能力：Cu2+>H+>Na+A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．未强调NaHCO3和CH3COONa溶液浓度相图，故A项错误；B．用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴CuSO

4稀溶液而不是Cu(NO3)2浓溶液，因为硝酸有强氧化性，导致生成的氢气中有杂质，故B项错误；C．向MgCl2溶液中滴加1~2滴NaOH溶液，MgCl2溶液过量，再滴加FeCl3溶液，先产生白色沉淀，而后白色沉淀变为红褐色，沉淀发生转化，说明相条件下，溶解度：Mg

(OH)2>Fe(OH)3，故C项正确；D．分别用惰性电极电解CuCl2溶液和NaCl溶液，CuCl2溶液中阴极附着红色固体，NaCl溶液阴极产生无色气体，证明得电子能力：Cu2+>H+>Na+，故D项错误。

故答案选C。第II卷(非选择题共52分)二、填空题(本题包括5个小题，共计52分)17.对学科核心概念的理解是学科素养要求之一，按照要求回答问题：（1）下列变化属于吸热反应的是_______。①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀

释④煅烧石灰石⑤HCl在水中的电离（2）在25°C、101kPa下，1g中醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。（3）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FcCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应

设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，正极反应式为_______。（4）室温下，有物质的量浓度相等的四种溶液：①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HSO4④（NH4）2SO4，其中所含的c(+4NH)由大到小的顺序是_______。（

5）科学家设计了用图装置电解氯化氢回收氯气新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程。则M为电源的_______极(填“正”或“负”)；阳极区的电极反应式为_______。【答案】（1）②④（2）CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-725.76kJ·mol

-1（3）①.Cu②.Fe3++e-=Fe2+（4）④③①②（5）①.负②.22Cl2eCl−−−=(或22HCl2eCl2H−+−=+)【解析】【小问1详解】①液态水汽化为物理变化；②将胆矾加热变为白色粉末，为分解反应，属于吸热反应；③浓硫酸稀释属于物理变化；④煅烧石灰石为分解反

应，属于吸热反应；⑤HCl在水中的电离为物理变化。【小问2详解】在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1mol甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热为：32g

22.68kJ?1g=725.76kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1。【小问3详解】Cu在反应中失去电子价态升高，故Cu作负极，正极电极反应式为Fe3++e

-=Fe2+。【小问4详解】常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①NH4NO3正常水解；②CH3COONH4中醋酸根离子促进了铵根离子的水解；③NH4HSO4中氢离子抑制了铵根离子的水解；④(NH4

)2SO4化学式中含有2个铵根离子，铵根离子水解，则④的铵根离子浓度最大，所以4种溶液中c（NH4+）大小为：④＞③＞①＞②。【小问5详解】根据H+的移动方向，电解池中阳离子移向阴极，左端为阴极，则M为阴极；阳极区Cl-失去电子发生氧化反应，电极反应为2Cl-+2e-=Cl2↑（或2HC

l-2e-=Cl2↑+2H+）。18.用合成CH3OH的反应探究影响化学平衡的因素。现以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)垐?噲?CH3OH(g)+H2O(g)△H1；K1II.CO(g)+

2H2(g)垐?噲?CH3OH(g)△H2；K2III.CO(g)+H2O(g)垐?噲?CO2(g)+H2(g)△H3；K3回答下列问题：（1）△H3=_______(用△H1、△H2表示)；K3=_______(用K1、K2表示)。（2）反应I、II、III以物质的量分数表示的平衡常数Kx

与温度T变化关系如图所示。据图判断，温度升高，反应III的平衡常数K3_______(填“增大”或“减小”)，△H3_______0；(填“>”或“<”)；12ΔHΔH的数值范围是_______(填标号)。A.<-1B.-1~0C.0~1D.>1（3）一定条件下，只发生反应I，原料初始组成n(C

O2)：n(H2)=1：3，反应达到平衡时，CH3OH的物质的量分数为x(CH3OH)=0.1，用各物质的平衡分压表示该反应平衡常数的表达式Kp=_______(分压=总压×物质的量分数)；反应达到平衡时CO2的转化率为_______。（4）不同压强下，按照n(CO

2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CH3OH的百分含量随温度的变化关系如图所示。压强P1、P2、P3由大到小的顺序为_______，判断的理由是_______；若同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。A.低温、高压B.高温、低压C.低温

、低压D.高温、高压【答案】（1）①.321ΔH=ΔH-ΔH②.21KK（2）①.减小②.<③.C（3）①.23322p(HO)p(CHOH)pHp()CO()②.33.3%（4）①.p1>p2>p3②.在温度保持不变时，因为III反应Δn=0，压强增大，对平衡不影响，I和II反应Δn<0，压强

增大反应I和II平衡正向移动，故压强增大CH3OH%增大，所以p1>p2>p3③.A【解析】【小问1详解】I.CO2(g)+3H2(g)垐?噲?CH3OH(g)+H2O(g)△H1；K1II.CO(g)+2H2(g)垐?噲

?CH3OH(g)△H2；K2III.CO(g)+H2O(g)垐?噲?CO2(g)+H2(g)△H3；K3根据盖斯定律II-I得CO(g)+H2O(g)垐?噲?CO2(g)+H2(g)△H3=△H2-△H1；K3=21KK。【小问2详解】根据图示，温度升高，I、I

I、III的平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应放热；则△H1<0、△H2<0、△H3<0；△H3=△H2-△H1<0，△H2<△H1，12ΔHΔH的数值范围是0~1，选C。【小问3详解】用各

物质的平衡分压表示该反应平衡常数的表达式Kp=23322p(HO)p(CHOH)pHp()CO()；一定条件下，只发生反应I，原料初始组成n(CO2)：n(H2)=1：3，反应达到平衡时，CH3OH的物质的量分数为x(CH3OH)=0.1，()()()

()()()()2232++mola3a00mol3xxCOg3HgCHOHgHxxmola-Ogx3a3xxx−初始转化平衡x0.14a-2x=，x=a3，反应达到平衡时CO2的转化率为a3100%33.3%a=。【小问4详解】在温度保持不变时，因为III反应Δn=0，压强增大，对平衡不影响，

I和II反应Δn<0，压强增大反应I和II平衡正向移动，故压强增大CH3OH%增大，所以压强P1、P2、P3由大到小的顺序为p1>p2>p3；根据图示，降低温度，甲醇百分含量增大；增大压强，甲醇百分含量增大，若同时提高CO2的平衡转化

率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为低温、高压，故选A。19.氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持仪器已略去)。请答下列问题：（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞

，使浓盐酸缓缓滴下，仪器a中产生的现象为_______。（2）与普通分液漏斗相比，仪器b优点是_______。（3）仪器d内盛有苯、FeCl3粉末，仪器a中生成的气体经过仪器c进入到仪器d中。①仪器e的作用是_______；的②

仪器d中的反应温度保持在40~60°C，以减少副反应发生，则仪器d的加热方式最好采用_______加热。（4）仪器c的名称是_______；d中发生反应的化学方程式是_______。（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，

最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如下表所示：有机物苯氯苯邻二氯举间二氯苯对二氯苯沸点/°C80132.2180.4172.0173.4①碱洗前先进行水洗的目的是_______；②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_______°C左

右的馏分。【答案】（1）生成黄绿色气体（2）平衡仪器a、b内的气压，使浓盐酸顺利滴下（3）①.干燥氯气②.水浴（4）①.球形冷凝管(或冷凝管)②.+Cl23FeCl40~60⎯⎯⎯→℃+HCl（5）①.洗去混合物中的FeCl3、HCl及部分Cl2②.

132.2【解析】【分析】a中KMnO4与b中浓盐酸制备氯气，e中浓硫酸干燥氯气，在仪器d中氯气与苯在FeCl3作催化剂条件下制备氯苯，仪器c进行冷凝回流，减少原料的挥发。【小问1详解】仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸，二者反应制

备氯气，现象为生成黄绿色气体；【小问2详解】仪器b中细玻璃导管的作用是：平衡仪器a、b内的气压，使浓盐酸顺利滴下。【小问3详解】①a中制备的氯气含有水蒸气，需用浓硫酸干燥，e装有浓硫酸，作用为干燥氯气；

②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，为了受热均匀，便于控制温度，选择水浴加热。【小问4详解】c为球形冷凝管，作用为冷凝回流；制取氯苯的化学方程式为：+Cl23FeCl40~60⎯⎯⎯→℃+HCl。小问5详解】①水洗洗去混合物中的FeCl3、HCl及部分

Cl2，节约后续碱洗操作时碱的用量，减少生产成本；②氯苯的沸点为132.2℃提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集132.2℃左右的馏分。20.完成下列填空（1）下列选项中互为同系物的是_______；互为向分异构体的是____

___；③中含有的官能团的电子式为_______。①和②CH3CHO和CH3COCH3③和④戊烯和环戊烷⑤和⑥HCOOC2H5和CH3COOH（2）某烃A0.1mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O分别为22.4L(标准状况)、12.6g。则烃A的分

子式为_______；芳香烃甲是A的同分异构体(已知：与苯环直接相连的C原子上有H时才能被高锰酸钾氧化成芳香酸)。通过实验发现，甲能被KMnO4的酸性溶液氧化成C8H6O4，甲可能的结构有_______种。（3）涤纶是目前合成纤维中产量第一的物质，其制作

的衣物柔软、结实、有弹性。涤纶的成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，写出合成涤纶时的化学方程式_______。【答案】（1）①.⑤②.④③.（2）①.C10H14②.9（3）n+nHOCH2CH2OH催化剂+(2n-1)H2O【解析】【小问1详解】同系物是指结构相似，在分子组成上相

差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物，符合的是⑤；同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，符合的是④；③中含有的官能团的电子式为；【小问2详解】【由题意知，n(CO2)=22.4L1mol22.4L/mol=

即n(C)=1mol，n(H2O)=12.6g0.7mol18g/mol=即n(H)=1.4mol，因为某烃A为0.1mol，则烃A的分子式为C10H14；芳香烃甲是A的同分异构体，与苯环直接相连的C原子上有

H时才能被高锰酸钾氧化成芳香酸，甲能被KMnO4的酸性溶液氧化成C8H6O4，说明氧化后的产物有两个羧基，则A有两个取代基，符合以上条件的有以下9种，、、、、、、、、；【小问3详解】涤纶的成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，说明是对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应得到，合成涤纶时的化学方程式为n+nHOC

H2CH2OH催化剂+(2n-1)H2O。21.在北京冬奥会中，为了减小空气阻力，速滑竞赛服的手脚处，使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，以求最大限度提高运动员成绩。甲苯二异氰酸酯是合成聚氨酯的主要原料，甲苯二异氰酸酯与酯G的主要合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：回答下列问题：（1）烃A的名称为

_______；反应⑤中需要的反应试剂和条件为_______。（2）B的结构简式为_______；B→C的反应类型为_______。（3）反应③的化学方程式为_______；反应⑥的化学方程式为_______。（4）符合下

列条件的G的同分异构体H有_______种(不考虑立体异构)。①能发生水解②能发生银镜反应其中H核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1:1:2:6有机物结构简式为_______(写出其中一种的结构简式)。【答案】（1）①.甲苯②.NaOH的水溶液/加热（2）①.②.还原反应（3

）①.+2COCl2一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+4HCl②.+CH3COOHΔ浓硫酸+H2O（4）①.14②.或【解析】的【分析】根据题意分析，芳香烃A的分子式为C7H8，则A为，由B的分子式、C的结构简式，可知A发生甲基邻位、间位的二元硝化生成B，B中硝基还原为氨基生成C，故B为，

C→D理解为氢原子被替代，甲苯与氯气在光照条件下生成，F与乙酸反应生成酯G，则在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，故F为、G为。【小问1详解】根据已知可得A的分子式为C7H8，则A为，反应⑤是

转化为，需要的反应试剂和条件：氢氧化钠水溶液、加热；故答案为：甲苯；NaOH的水溶液/加热；【小问2详解】根据分析可知，B的结构简式为，B→C转化过程中硝基转化为氨基，该反应过程得氢失氧，所以反应类型为还原反应；故答案

为：；还原反应；【小问3详解】根据反应基理可得反应③的化学方程式为+2COCl2一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+4HCl；反应⑥的化学方程式为+CH3COOHΔ浓硫酸+H2O；故答案为：+2COCl2一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+4HCl；+CH3COOH

Δ浓硫酸+H2O；【小问4详解】根据已知分析可得该同分异构体中含有基团HCOO-，若苯环上只有一个取代基为HCOOCH2CH2-，苯环上位置异构有1种；若苯环上只有一个取代基为HCOOCH（CH3）-，苯环上位置异

构有1种；若苯环上有两个取代基为HCOOCH2-与-CH3，位置异构有邻位、间位、对位3种；若苯环上有两个取代基为HCOO-与-CH2CH3，位置异构有邻位、间位、对位3种；若苯环上有三个取代基为HCOO-与2个-CH3，固定两个甲基的位置分析HCOO-基团的位置异构，，，共6种，综合分析可

得符合下列条件的G的同分异构体H有14种；其中H核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1:1:2:6的有机物结构简式为或；故答案为：14；或；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com