【文档说明】广东省深圳市罗湖区2024-2025学年高三上学期9月质量检测试题 化学 Word版含答案.docx，共(12)页，1.300 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前试卷类型：A2024-2025学年第一学期学业质量检测高三化学说明：1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。2.全卷共8页，考试时间75分钟，满分100分。3.作答选择题时，选出每题答案

后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。4.考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的

相对原子质量：H1Li7C12O16Si28S32As75In115一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物是文化传承的重要载体。下列在深圳博物馆展出的文物中，主要材质为有机高分子的是蟠

螭纹铜编钟彩绘仕女陶俑龙首谷纹玉玦唐王右丞诗集ABCD2.化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法正确的是A.通过煤的干馏等物理变化可以获得多种化工原料B.红外光谱可用于测定新型材料的相对分子质量C.植物光合作用涉及氧化还原反

应D.光伏发电系统工作时将电能转化为化学能3.结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是选项性质差异结构因素A在CCl4中的溶解度：I2>ICl分子极性B熔点：SiC(2830℃)>SiF4(-90℃)晶体类型C沸点：对氨基苯甲醛

>邻氨基苯甲醛氢键类型D电离常数Kₐ：F3CCOOH>Cl3CCOOH范德华力2024.94.安全无小事。下列操作不符合实验安全要求的是A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B.实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶C.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少

量气体飘进鼻孔D.苯酚沾到皮肤上，立即用酒精擦洗后再用水冲洗5.绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。下列说法不正确的是A.化合物I分子中所有碳原子可能共平面B.1mol化合物Ⅱ最多能与4molH2发生加成反应C.化合物Ⅰ和Ⅲ均能使酸性KMnO4溶液

褪色D.化合物Ⅲ能与FeCl3溶液发生显色反应6．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示：下列说法正确的是A.海带中碘元素以I2形式存在B.操作①可除去海带中的有机物C.操作③为过滤，操作⑥为萃取D.操作⑤用到的玻璃仪器有普通漏斗7．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列

劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用食醋清除水壶中的水垢醋酸的酸性强于碳酸B制作豆腐的过程中煮沸豆浆加热条件下，蛋白质可发生变性C制作面点时加入食用纯碱NaHCO3能与发酵过程中产生的酸发生反应D清洗铁锅后及时擦干减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈8

．某实验小组为制备并探究SO2的化学性质，下列装置中不能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证SO2的还原性C．验证SO2的漂白D．吸收尾气品红溶液酸性高锰酸钾溶液NaOH溶液浓硫酸铜片性9．下列物质性质实验对应的化学反应的离子方程式书写正确的是A．Fe与FeCl

3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B．大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑D．向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba

2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O10．甲酸(HCOOH)在纳米级磁性Fe3O4-Pd(钯)表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO3−的催化还原，进而减少硝酸盐污染。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示二价铁和三价铁。下列说法不正确的是A．生产中将催化剂处理成纳米

级颗粒可增大甲酸分解的速率B．在整个历程中，1molH2可完全还原2molNO3−C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO3−氧化性的作用11．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备NaC

lO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法正确的是A．流程中H2O2作氧化剂B．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降1

2．下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是选项实验目的实验方案现象和结论A探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水有气体生成，说明固体粉末为Na2O2B探究温度对化学平衡的影响将装有NO

2气体的密闭烧瓶放入热水浴中气体颜色变深，说明升温使平衡向生成NO2的方向移动C探究BaSO4是否属于强电解质向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，同时测定溶液电导率变化电导率下降，说明BaSO4为弱电解质D探究菠菜中Fe元素的价态将菠菜研磨后加入稀硝酸，过滤后取滤液加入KSCN溶

液溶液变为红色，说明菠菜中Fe元素为+3价13．某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y的基态原子p轨道的电子总数等于s轨道的电子总数，R的晶体是半导体芯片的核心材料，基态W原子的核外电

子恰好填满10个原子轨道。下列说法正确的是A．第一电离能：Z＜RB．简单离子半径：Y＜ZC．最简单氢化物稳定性：Y＜RD．X2Y中X-Y-X的键角＞109°28'14．室温下，用0.1mol·L-1的一

水合二甲胺[(CH3)2NH·H2O]溶液(一水合二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol·L-1盐酸溶液。溶液pH随加入一水合二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是A．本

实验应该选择酚酞作指示剂B．x＞1，y＜7C．a、b两点的溶液中，Kw不相等D．b点溶液中存在：2c(Cl-)=c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]15．在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO

和2.0molSO2，在一定条件下发生反应2NO(g)+2SO2(g)⇌N2(g)+2SO3(g)，测得平衡体系中NO、SO3的物质的量分数(x%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能B．T1时，当2

v正(SO2)=v逆(N2)时反应达到平衡状态C．T2时，若反应经ts达到平衡，则v(N2)=13tmol∙L−1∙s－1D．b点时，往容器中再充入NO、SO2各1.0mol，再次平衡时x%(N2)减小16．我国科学家研究发明了电化学“大气固碳”方法，相关装置如

图所示。下列说法正确的是A．放电时，电极A为负极，该电极可选用含水电解液B．放电时，电极B上发生的反应是：2233CO4e4Li2LiCOC−+++=+V[(CH3)2NH·H2O]溶液/mLx%C．充电时，Li+从电极A移向电极BD．充电时，外电路中每通过1mol电子，正极区

质量增加33g二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17．（14分）含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。I．18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。（1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量（以C

l2计）达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案：实验方案：移取50.00mL自来水样，加入足量KI溶液，加入淀粉作为指示剂，用0.0100mol∙L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S

4O6)，消耗Na2S2O3溶液5.00mL。①上述滴定操作用到的仪器有。A．B．C．D．②该自来水样品中余氯的含量为g/L。II．1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。（2）将Cl2

通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有（写化学式）。（3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HClO不稳定，使用起来很不方便。为验证HClO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压

强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。①实验过程中压强变化为曲线（填“a”或“b”）。②实验过程中pH变化的原因是（用化学方程式表示）。III．1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。（4）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，

兴趣小组继续探究变质原理及产物。提出假设漂白粉的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想：假设1：固体产物中有CaCO3；假设2：固体产物中有Ca(HCO3)2。初步

实验为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验（5）查阅资料：Ca(ClO)2与CO2发生反应的产物与溶液pH有关。优化实验为验证猜想，将15.0g漂白粉配成饱和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液后，缓缓通入CO2，记录出现浑浊的时间。试管编号饱和漂白粉溶液/mL0.01mol∙L-

1盐酸/mL蒸馏水/mL混合后溶液pH出现浑浊的时间/s15.00.00.512.60.225.00.2x9.52.135.00.40.18.0无沉淀实验小结①根据表中信息，补充数据x=。②由试管1~3出现浑浊的时间可知，溶液pH越大，出现浑浊的速率越快，请解释其原因。18．(14分)铟(In

)是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌冶炼废渣(主要含有ZnO、PbO以及Fe、In的氧化物)为原料进行铟的富集与回收的工艺流程如图所示：已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH：(生成氢氧化物沉淀)Zn2+Fe2+Fe3+In3+Pb2+开始沉淀5.47.11

.73.57.2实验序号实验操作实验现象实验结论i取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水①假设1成立，假设2不成立ii取实验i的上层清液于试管中，加入②溶液不变浑浊完全沉淀6.48.92.84.88.7②“萃取”原理可表示为：In3+(aq)+3[

H2A2](有机相)⇌[InA3·3HA](有机相)+3H+(aq)回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分为(写化学式)，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。（2）常温下“调pH”时，应控制范围为。（3）若滤液1的

主要成分为ZnCl2，则试剂X应使用(写试剂名称)。（4）流程中可循环利用的物质为。（5）“置换”步骤使用锌粉而不用锌片，其原因为。（6）铟可与砷(As)形成一种光纤通信晶体材料，其晶胞结构如右图所示①该晶体中，铟原子的配位数为。②已知晶胞参数为anm，阿伏

伽德罗常数的值为NA。则晶体密度为g·cm-3。19．(14分)化学反应原理涉及生产、生活的很多方面。请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：（1）已知NaCl的溶解热为3.8kJ·mol-1(吸热)Na(s)－e－=Na＋(aq)ΔH＝－240kJ·mol-112Cl2(g)＋e－=C

l－(aq)ΔH＝－167kJ·mol-1写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式。（2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲

线。①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。②已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡，在0～10min时段反应速率v(H2)为。③若改充入2molCO2和3molH2，图中的曲线会(填“上移”或“下移”)。（3）根据下表数据回答问题

：表125℃时浓度为0.1mol·L-1两种溶液的pH溶质NaClONa2CO3pH9.711.6表225℃时两种酸的电离平衡常数酸Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-

75.6×10-11①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱？(填“能”或“不能”)。②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为。（4）已知：t℃时，Ksp(AgCl)＝1.5×10-10

、Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10-12；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，t℃时，向Cl－和CrO2-4浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为。20．(14分）一种新型的有机合成方法如下图所

示（部分反应条件略去），请你回答以下问题。已知：（1）化合物Ⅰ的分子式为，化合物Ⅱ中的含氧官能团名称为。（2）化合物Ⅲ的名称为。反应②为原子利用率100%的反应，化合物X的结构简式为。（3）根据化合物Ⅳ的结构特征，分析其可能的

化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a取代反应bH2、催化剂，加热（4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有A.化合物I中C原子的杂化方式均为sp3B.反应③过程中有肩并肩

重叠的π键形成C.反应③的另一种产物为V形非极性分子D.化合物Ⅶ中含有手性碳原子（5）化合物Y比化合物III的相对分子质量大14，写出同时符合下列条件的Y的结构简式。①可使FeCl3溶液显紫色；②核磁共

振氢谱有5组峰（6）根据反应⑤的原理，以2-丙醇为原料，合成2，3-二甲基-2-丁醇，基于你设计的合成路线，回答下列问题：①第一步反应的化学方程式为。（写一个即可，注明反应条件）②最后一步反应中，与Ⅵ具有相

同官能团的反应物为。（写结构简式）2024-2025学年第一学期学业质量检测高三化学评分参考一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。题号12345678910答案DCDADBCACB题号111213141516答案DBADCB二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17.（14分）（1）①AD（2分，各1分。错一个对一个给0分，错一个对两个给1分，全对给2分）②3.55×

10-2或0.0355（2分）（2）HClO、ClO-（2分，各1分。错一个对一个给0分，错一个对两个给1分，全对给2分）（3）①b（1分）②2HClO===2HCl+O2↑（2分。化学式正确给1分，条件符合正确给0.5分，配平正确给0.5分）（4）①有固体未溶解（1分）②NaOH（1分

，答案合理即可）（5）①0.3（1分）②溶液pH越大，CO2转化为CO32-的比例越大（或“利于HCO3-转化为CO32-”），则容易生成CaCO3（（2分，仅部分合理给1分。）18.（14分）（1）Pb

SO4（1分）；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分。化学式正确给1分，条件符合正确给0.5分，配平正确给0.5分）（2）[2.8~3.5）或2.8≤pH＜3.5（2分，答案合理即可。对一半给1分）（3）盐酸（2分，浓或稀都给分）（4）H2A2或萃取剂（2分）（5）粉

状物粒度更小，比表面积．．．．更大，更有利于．．置换生成海绵状的铟．（2分，加点部分表述合理各1分。答“表面积”给分。其他正确，不回答“海绵状”给1.5分。表述合理、但不准确给1分。）光照（6）①4（1分）②190×4𝑎3·𝑁𝐴×102

1（2分，列式正确未化简给分，计算出最终结果且正确给分）19.（14分）（1）Na（s）＋12Cl2（g）=NaCl（s）ΔH＝－410.8kJ/mol或者2Na（s）＋Cl2（g）=2NaCl（s）ΔH＝－821.6kJ/mol（2分。写对一

个即可，反应计量数与焓变对应即可。方程式1分：化学式0.5分，状态和配平0.5分。对应焓变1分：符号单位0.5分，数值0.5分）（2）放热（1分）0.135mol·L－1·min－1（2分。其中单位0.5分）下移（2分）（3）不能（1分）c（Na＋）＞c（SO2-3）

＞c（OH－）＞c（HSO-3）＞c（H＋）（2分，若1个离子浓度错位引起的错误给1分）H2SO3＋HCO-3=HSO-3＋H2O＋CO2↑（2分。化学式正确给1分，条件符合正确给0.5分，配平正确给0.5分）（4）先生成白色沉淀，后来变成砖红色（2分。答对一半给1分）20.（1）C2H3O2Br

（1分）酯基（1分）（2）苯甲醛（1分）（2分）（3）Br2、FeBr3（1分，各0.5分。或者“Br2、Fe”）“”或“”或“和”（1分，写对一种情况即可得分）加成反应（或还原反应）（1分）（4）BD（2分，各1分。错一个对一个给0分，错一个对两个给1分

，全对给2分）（5）（1分）（6）①或（2分，写出一个即可。化学式正确给1分，条件符合正确给0.5分，配平正确给0.5分）②（1分）