【文档说明】广西玉林市育才中学2020-2021学年高二下学期期中模拟测试化学试卷 含答案.doc，共(7)页，198.000 KB，由小赞的店铺上传

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1高二理综试卷化学部分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案

写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。7、习近平总书记曾指出:“不忘初心，牢记使命。抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济

长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是()。A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产

的快速发展D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)8、25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，

pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线II代表醋酸的稀释过程B．a溶液中和NaOH的能力强于b溶液C．b溶液的导电性比c溶液的导电性强D．将a、b两溶液加热至30℃，变小9、根据表中的信息判断下列说法正确的

是()A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．由表中信息可知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ/molC．由表

中信息可得如图所示的图像D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点10、某温度时,浓度都是2mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.8mol·L-1,Y2的浓度为1.6mol·L-1,生成的Z的浓度为0.8mol·L-1

。下列说法正确的是()A.该反应的化学方程式是X2+3Y22XY3B.若1个Y-Y键断裂的同时,有3个X—X键形成，则该反应已达到平衡状态C.若反应已达平衡状态，继续通入气体X2，其它条件不变，则Y2的转化率减小D.某时刻气

体X2和Y2的浓度可能分别为1.4mol·L-1、1.6mol·L-1物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑色，不透明固体熔点？？燃烧热/(kJ/mol)395.4393.5211、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－11m

ol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是()12、酸碱中和滴定是中学化学的重要实验。某化学兴趣小组用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方

法是()。A.返滴一滴待测盐酸B.加入5mL盐酸再进行滴定C.重新进行滴定D.以上方法均不适用13、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2

(g)K=0.1反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B.通入CO后,正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%27

、（每空2分，共14分）I.氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ·mol-12H2S(g

)2H2(g)+S2(g)ΔH=+169.8kJ·mol-1(1)我国为了解决东部沿海地区经济飞速发展的需要，实行“西气东输”工程，“西气”中的气体是（填化学式）（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。(3)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:，该反应

中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。II.某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质，所查资料信息如下：由某元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。请回答下列问题：(4)H2与S化合的反应_______(填“放出”或“吸收”)

热量。(5)已知H2Te分解反应的ΔS>0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：___________________________________________。28、（每空2分，共16分）醋是一种常见的厨房

调味剂。用酸碱中和滴定法可测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.实验步骤(1)用__________________(填仪器名称，下同)量取10.00mL市售白醋，并配制成100ml待测白醋溶液。在配制的过程中，除了上述所填仪器和烧杯、玻璃

棒、胶头滴管外，还要用到的另一种重要实验仪器是。3(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________________作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为____

____mL。(4)滴定。当________________________时，停止滴定，并记录滴定管中NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录(5)根据以上数据，可得c(市售白醋)＝____mol·L－1；市售白醋总酸量＝_____g·100mL－1。(6)在本实验的滴定过程

中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时

剧烈摇动，有少量液体溅出29、（第（3）、（5）每空3分，其余每空2分，共15分）I.某温度时,在2L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:(1)0-4min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)Δc(B)(

填“>”“<”或“=”)。(2)从反应开始至4min时,A的平均反应速率为。(3)该反应的化学方程式为(3分）II.反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol·L-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题:(4)上述反应

的温度T1(填“大于”“小于”或“等于”)T2(5)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为50%,则:①平衡时体系总的物质的量为（3分）实验数据滴定次数123V(样品)/mL20.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)/mL15.001

5.0514.954②反应的平衡常数K=（3分）30、（第（5）3分，其余每空2分，共13分）Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ΔH>0。（1

）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_____V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸)_____υ(醋酸)。（填写“>”、“

<”或“=”）（2）常温下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常温下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=_________；（3）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__

___(14-a)（填写“>”、“<”或“=”）。（4）下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是________________｡a．加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010mol·L

-1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=_____mol/L（保留三位有效数字

，3分）。5化学答案题号78910111213答案CBBBDAC27.（每空2分，共14分）I.氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=

+206.2kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ·mol-12H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH=+169.8kJ·mol-1(1)我国为了解决东部沿

海地区经济飞速发展的需要，实行“西气东输”工程，“西气”中的气体是CH4（填化学式）（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)

+4H2(g)ΔH=+165.0kJ·mol-1。(3)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是为H2S热分解反应提供能量;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:2H2S+SO22H2O+3S↓，该反应中氧化产物

与还原产物的物质的量之比为2:1。II.某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质，所查资料信息如下：由某元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。请回答下列问题：(4)H2与S化合的反应___放出____(填“放出”或“吸收”)热量。(5)已知H2Te分解反应的Δ

S>0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：___该反应ΔS>0__ΔH<0，所以ΔG=ΔH—T×ΔS<0，反应自发进行_。28.（每空2分，共16分）醋是一种常见的厨房调味剂。用酸碱中和滴定法可测定市售食用白醋的总酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.实验步骤(1)用___酸式滴定管__

(填仪器名称，下同)量取10.00mL市售食用白醋，并配制成100ml待测白醋溶液。在配制的过程中，除了上述所填仪器和烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还要用6到的另一种重要实验仪器是100ml容量瓶（不写容量不给分）。(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其

中滴加2滴__酚酞__作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为____0.60____mL。(4)滴定。当锥形瓶中溶液由无色变线红色且半分钟不褪

色时，停止滴定，并记录滴定管中NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录(5)根据以上数据，可得c(市售食用白醋)＝0.75mol·L－1；市售食用白醋总酸量＝4.5g·100mL－1。(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果

偏大的是__ab______填写序号)。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出29.（第（

3）、（5）每空3分，其余每空2分，共15分）I.某温度时,在2L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:(1)0-4min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)>Δc(B)(填“>”“<”或“=”)。(2)从反

应开始至4min时,A的平均反应速率为0.05mol·(L·min)-1。(3)该反应的化学方程式为2AB(3分）实验数据滴定次数123V(样品)/mL20.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)/mL15.0015.0514.957II.反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.

0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol·L-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题:(4)上述反应的温度T1小于(填“大于”“小于”或“等于”)T2(5)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率

为50%,则:①平衡时体系总的物质的量为0.075mol（3分）②反应的平衡常数K=0.025（3分）30.（第（5）3分，其余每空2分，共13分）Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：

CH3COOH⇌CH3COO-+H+ΔH>0。（1）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)__<___V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸)__=___υ(醋酸)。（填写“>”、“<”或“

=”）（2）常温下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常温下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=___3______；（3）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈

中性，则此盐酸的pH___<__(14-a)（填写“>”、“<”或“=”）。（4）下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是___bcf_(不全对给1分，有错误选项不给分）｡a．加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸b．加热

CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010mol·L-1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将p

H=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=2.05×10-11mol/L（保留三位有效数字，3分）。