【文档说明】四川省内江市第六中学2020-2021学年高一上学期1月月考化学试题 含答案.doc，共(9)页，428.500 KB，由小赞的店铺上传

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内江六中2020-2021学年（上）高2023届1月月考化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64Fe56第Ⅰ卷选择题（满分42分）一、选

择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共42分）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.陶瓷含有的主要成分是硅酸盐B.氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂C.二氧化硅是制造光电池的常用材料D.氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料2.已知NA为阿伏伽德罗常数的

数值，下列物质所含分子数最多的是（）A．5.4gH2OB．NA个CO2C．标准状况下11.2LH2D．0.8molO23．下列变化必须另加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3O4→Fe2+B．HClO→ClO－C．C→CO2D．CO2→CO4．完成下列实验所需选

择的装置或仪器都正确的是（）ABCD实验分离乙醇和氯化钠溶液除去氯化钠中混有少量硝酸钠固体验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器5．下列物质转化在一定条件下不能一步实现的是（）A．N

a→Na2O2→Na2CO3B．Cu→CuO→CuSO4C．Al2O3→Al(OH)3→Al3+D．Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+6．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl

溶液中的c(Cl－)之比是（）A．3：1B．15：2C．5：2D．1：37．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4的分子数为NA2－B．lmolNa2O2中含有的阴离子数

目为2NAC．常温常压下，48gO2和O3的混合气体所含原子数为3NAD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-数为NA8.有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（）A.氨水B.烧碱溶液C.盐

酸D.KSCN溶液9．分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是（）碱电解质非电解质碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4乙醇MgOSO2B苛性钠CuNH3Na2O2COCBa(OH)2CH3COOH液氯Na2ONODKOHHNO3SO2CaOSO310．在碱性溶液中能大量共存

且溶液为无色透明的离子组是（）－2－－A．K+、MnO4、Na+、Cl-B．K+、Na+、SO4、ClO－－－C．Fe2+、CO32－、NO3、SO42D．Ca2+、Na+、Cl-、HCO311．2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引

起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O↑则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为（）A．5：3B．1：1C．3：5D．5：112．下列离子的检验方法中，正确的是（）A.向待测溶液中加入盐酸酸化的A

gNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向待测溶液中先加氯水溶液，再加硫氰化钾溶液，溶液颜色变为血红色，说明原溶液中有Fe2+C．向待测溶液中加入足量的盐酸，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO32－D.向待测溶液中加入过量的盐酸，无明显现象，再加入B

aCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有SO413．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4mol/L，SO42－的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K＋的浓度为（）A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25m

ol/L14.CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3：5,则参+加反应的CO2和NaOH的物质的量之比为（）A.3：5B.1:2C.8:11D.18:815．下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成与胶体的性质有关②“钡餐”

中使用的硫酸钡是非电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④钢是用量最大、用途最广的合金⑤灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+A．①③④B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤16．除去下列物质中的杂质（括号

内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）17.已知还原性由强到弱的顺序为SO32－＞I－＞Br－,向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）A.NaClB.NaCl、NaBr、Na2

SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、Na2SO4、NaI18．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯化铝与过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4+2H2O－B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3+Ca2++OH‒＝CaCO3↓+H2O

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓－－D．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2+CO2+2H

2O＝A1(OH)3↓+HCO319．已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O(AsH3中H为+1价)。下列相关叙述错误的是（）A．砒霜中As表现+3价B．砒霜是氧化剂，发生还原反应C．氧化产物与还原

产物的物质的量比为3:1D．每生成0.1molAsH3，转移0.3NA个电子20．下列说法正确的是（）A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间

煮沸C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，称取1.6g胆矾晶体选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa2SO4（NaOH）稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶BNaCl（Na2CO3）CaCl2溶液加入过

量的CaCl2溶液，过滤、将滤液蒸发结晶CCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液先通过饱和Na2CO3溶液，再通过浓硫酸DFeSO4溶液（CuSO4）过量铁粉过滤D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变21．一定量的Fe

、FeO、Fe2O3固体混合物，恰好溶解在0.1mol盐酸中，并生成224mL（标况）的氢气。取同质量的上述固体与足量的CO高温反应后，固体质量减少（）A.条件不足B.0.72gC.0.48gD.0.64g第Ⅱ卷非选择题（满分58分）22、（15分）现有

下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氯水；⑨水玻璃；⑩硫酸亚铁溶液。（1）属于电解质的是，上述状态下能导电的是。（2）向⑧中滴入几滴石蕊溶液，现象是，说明⑧具

有性。（3）向⑩中加入⑥的水溶液，白色沉淀转换为红褐色的原因。（用化学方程式表示）（4）写出制备⑦的离子方程式。（5）有一种淡黄色固体可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出该固体与二氧化碳反应的化学方程式。（6）已知：用毛笔蘸

取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”，写出该反应的离子方程式：。（7）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁

酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请将该方程补充并配平。2－－Fe(OH)3+ClO－+OH－=FeO4＋Cl+23、（10分）新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84消毒

液”瓶体部分标签如表所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为mol·L-1。（保留到小数点后一位）(2)该同学参阅

该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是(填字母)。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才

能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18mol·L-1(密度为1.8g·cm-3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.

8mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①需要用量筒量取mL上述浓硫酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)a.定容时俯视观察b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降

，再加适量的蒸馏水c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移d.容量瓶未干燥即用来配制溶液e.往容量瓶转移时，有少量液体溅出；f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；(4)现需要94mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，进行现场配制。

若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏(填“大”或“小”或“无影响”)。24、（16分）氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。回答下列问题：（1）装置1用来制备纯净、干燥的氯气。①装置A

反应中发生的反应的化学方程式为。②装置B中的试剂为装置C的作用是。（2）将装置1与装置2连接起来探究氯气是否具有漂白性。①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是。②为防止氯气污染空气，根据氯水显酸

性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉的化学方程式。（3）某同学将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种：①氯水中的酸或氯分子与N

aOH发生反应，将NaOH消耗所致；②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。请你用实验证明红色褪去的原因是①或②？（4）家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的

离子方程式：。②需“密闭保存”的原因：。（5）实验室制取Cl2还可釆用KMnO4与浓盐酸混合，其原理如下:2KMnO4+16HCI（浓）=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O试回答下列问题：①

请用双线桥表示反应中电子转移：2KMnO4+16HC1（浓）=2KCI+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比，在标准状况下，当生成11.2LCl2时，被氧化的HC1的物质的量为。25、（17分）工业上用铝土矿

（主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料（纯净的Al2O3），某研究性学习小组设计了如下提取流程：注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵

同时作用。3.保质期为一年请回答下列问题：（1）操作①的名称是，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、。（2）固体②的颜色为，滤液②的溶质有。流程中的A最好选用。（3）写出Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（4）上述流程不涉及的化学反应类型是。A

．复分解反应B．氧化还原反应C．分解反应（5）用固体①制备硅酸胶体，涉及的化学反应方程式为、。（6）有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为Na2Fe5(OH)2Si8O22，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为

。将mg该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为Fe2+，过滤后滤液用cmol/L的KMnO4酸性溶液与Fe2+反应，用去VmL溶液。该矿石中铁元素的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。内江六中2020-2021学年（上

）高2023届1月月考化学试题（参考答案及评分建议）第Ⅰ卷选择题（满分42分）一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共21题，42分）1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】C5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】C8.【答案】

B9.【答案】D10.【答案】B11.【答案】A12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】C15.【答案】A16.【答案】D17.【答案】B18.【答案】D19.【答案】D20.【答案】D21.【答案】D第Ⅱ卷非选择题（满分58分）二、填空题22.（15分）（1

）①②③⑥（1分）⑦⑧⑨⑩（1分）（2）先变红后褪色（1分）酸性和漂白性（2分）（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（4）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（2

分）（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（6）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2分）（7）Fe(OH)3+ClO－+OH－=FeO42－＋Cl－+5H2O（2分）23.（1

0分）（1）4.0（2分）（2）C（2分）（3）4.4（2分）ac（2分）（4）大（2分）24.（16分）（1）①（2分）②饱和食盐水（1分）除去氯气中的水蒸气（1分）（2）①干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色（1分）△23423②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca

(ClO)2+2H2O（2分）（3）取褪色后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，若溶液变红，则是原因①，若不再变红，则是原因②（其他合理答案均可）（2分）（4）①Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O（2分）②NaClO溶液与空气中CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解

（1分）（5）①（2分）②1:5（1分）1mol（1分）25.（17分）（1）过滤（1分）坩埚（坩埚钳）（只写一个也给分）（1分）（2）红褐色（1分）NaAlO2、NaOH、NaCl（2分）CO2（1分）（3）2Al

+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）（4）B（1分）（5）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3+H2O（2分）Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）（其他合理答案均可）（2分）（6）3:2（2分）或mV25c7（2分）