【文档说明】重庆市二0三中学2022-2023学年高二上学期第一次月考试题 化学 .docx，共(5)页，189.071 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-f9120839ca146cd74ed5e273aa22a9b2.html

以下为本文档部分文字说明：

二0三中学2022-2023学年上期高二第一次月考化学试题班级姓名顺序号命题人：张安君审题人：侯兵兵考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量H-1O-16Na-23一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分共42分）。1．

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．由C(金刚石,s)=C(石墨,s)ΔH=－1.9kJ•mol－1可知，金刚石比石墨稳定B．已知OH－(aq)+H+(aq)═H2O(l)ΔH=－57.3kJ•mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量C．

等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后恢复到相同状态，前者放出热量更多D．若2C(s)+O2(g)═2CO(g)ΔH=－221kJ•mol－1，则C燃烧热为－110.5kJ•mol－12．已知：2H＋(aq)＋2OH－(aq)＋Ba2＋(aq)＋24SO

－(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH1＝－1584.2kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH2＝－55.6kJ·mol－1则Ba2＋(aq)＋24SO－(aq)＝BaS

O4(s)的ΔH等于()。A．－1528.6kJ·mol－1B．-1473kJ·mol－1C．+1473kJ·mol－1D．＋1528.6kJ·mol－13.下列各组物质全部是弱电解质的是()A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB.Cu(OH)2、CH3COO

H、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.SO2、H2S、CO24．下列电离方程式书写正确的是()。A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋23CO－C．H2

CO32H＋＋23CO－D．Na2SO4＝2Na＋＋24SO－5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO－3B．0.1mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO2－4

、SiO2－3C．0.1mol·L－1KMnO4溶液：NH＋4、Na＋、NO－3、I－D．0.1mol·L－1AgNO3溶液：NH＋4、Mg2＋、Cl－、SO2－46．对反应X(g)+3Y(g)2Z(g)来说，下列反应速率最慢的是（）A.v(X)=0.

01mol/(L·s)B.v(Z)=0.5mol/(L·min)C.v(Y)=0.6mol/(L·min)D.v(X)=0.3mol/(L·min)7.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。已知：①C4H10(g)＋12O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)ΔH1＝－119kJ

·mol－1②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)ΔH3。下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是()A.增大压强，升高温度B.升高温度，减小压强C.降低温度，增

大压强D.减小压强，降低温度8．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；

t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()9.处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是()A.加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也随之改变B.升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S的分解率也

增大C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D.若体系保持恒容，充入一定量H2后达到新平衡，H2的浓度将减小10．密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在800℃时，平衡常数K＝16。若反应开始时，

一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A.25%B.50%C.75%D.80%11．在4L恒容密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A

(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是()。A．x=1B．平衡时A的浓度为0.5mol/LC．B的转化率为20%D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气

体的压强是反应前的85%12.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑B．铁溶于盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO－313．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的

溶液，电离平衡常数分别为5.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、1aK(H2CO3)＝4.5×10－7和2aK(H2CO3)＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是()。A．HCNB．HCOOHC．HNO

2D．H2CO314.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NAD．1L0.1mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA二

、填空题（每空2分共58分）。15（14分）．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－51aK＝4.3×10－72aK＝5.6×10－114.7×10

－8请回答下列问题。(1)25℃时，50mL0.10mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，请回答以下问题：加入少量冰醋酸，溶液中c(H＋)将______(填“增大”“减小”或“不变”下同)；加入一定量蒸馏水，溶液中c(H＋)将____；加入

少量0.10mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)将_____；加入少量CH3COONa固体，溶液中c(H＋)将________。（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________。

(3)同浓度的CH3COO－、3HCO－、23CO－、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为___________。(4)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：____。16（12分）.Ⅰ.下列各项分别与影响化学反应速

率的哪个因素关系最为密切？(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢________。(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：__________________。Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时

间变化的曲线如图：(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正__________v逆。(填“>“＝”或“<”)(2)若t2＝2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_________

___。(4)如果升高温度，则v逆__________(填“增大”“减小”或“不变”)。17（14分）.以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发

生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)＝__________。平衡时H2的转化率为__________。(2)平衡后，

若要提高H2的转化率，可以采取的措施有________。A.加入催化剂B.增大容器体积C.降低反应体系的温度D.加入一定量N2(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃20

0300400KK1K20.5请完成下列问题：①写出化学平衡常数K的表达式____________。②试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为________。当测得N

H3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆(填“>”、“<”或“＝”)。18（18分）.I、密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0

，根据v－t图像，回答下列问题：(1)下列时刻所改变的外界条件是t1____________；t3____________；t4____________。(2)反应速率最快的时间段是_________；

反应物转化率最高的时间段是__________。(3)下列措施能增大正反应速率的是______。A.通入A(g)B.分离出C(g)C.降温D.增大容器容积II、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H＋)＝________。(2)HA的电

离平衡常数K＝________；(3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com