【文档说明】2023-2024学年高二化学人教版2019选择性必修1同步备课试题 实验04 强酸和强碱的中和滴定 Word版含解析.docx，共(18)页，4.215 MB，由小赞的店铺上传

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【同步实验课】强酸和强碱的中和滴定【实验目的】1.掌握酸碱中和滴定的操作方法；2.掌握酸碱中和滴定的原理；3.练习酸式滴定管和碱式滴定管的使用方法【实验仪器】酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、容量瓶、胶头滴管、洗瓶【实

验试剂】0.1000mol/L盐酸、20.00mL未知的浓度的NaOH溶液、酚酞、甲基橙、石蕊【实验一】强酸和强碱的中和滴定实验原理①中和反应的实质：H++OH-=H2O用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知的浓度的NaOH溶液②酸碱恰好反应时：n(

H+)酸＝n(OH-)碱，即c(H+)酸·V酸＝c(OH-)酸·V碱③待测液浓度的计算：()()()=()cVcV标标待待实验操作图解操作实验现象实验结论1、准备阶段（1）滴定管①检漏：检查两滴定管是否漏水

、堵塞和活塞转动是否灵活。②洗涤润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液酸式滴定管不漏水，碱式滴定管不漏水。轻轻转动滴定管，使滴定管内使内壁得到润洗。①酸碱恰好反应时：n(H+)酸＝n(OH-)碱，即c(H+)酸

·V酸＝c(OH-)酸·V碱②待测液浓度的计算：01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟润洗2~3次。③装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面高于“0”刻度cm。④调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞

，使滴定管尖嘴部分充满液体（酸式:快速放液；碱式:橡皮管向上翘起（赶气泡））。使液面处于某一刻度（一般为0—1ml），准确读取读数并记录。⑤放出液体：根据实验需要从滴定管中放出一定量的液体。（2）锥形瓶①

洗涤：用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。②装液：将滴定管中量好的待测氢氧化钠排气泡装液时，要使滴定管倾斜，使液面高于0刻度以上2~3ml。碱式滴定管排气泡的方法。让溯源尖嘴部分充满液体。调整液面到0刻度量取20.0

00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中。()()()=()cVcV标标待待溶液加入其中。③加指示剂：滴入2~3滴酚酞溶液。向锥形瓶中滴加酚酞2~3滴，溶液呈红色。2、滴定阶段在锥形瓶的待测液中滴加2~3滴酚酞试液，并开始滴定。手眼：左手转

动玻璃旋塞，右手握着锥形瓶，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；滴速：先后后慢，接近终点时，应一滴一摇。滴加速度先快后慢，当溶液颜色变浅时，改为逐滴滴加。3、终点判断当滴

加最后半滴，溶液由红色变为无色，半分钟不恢复为原来的颜色，说明已达到滴定终点。并记录终点读数。当滴加最后半滴，溶液由红色变为无色，半分钟不恢复为原来的颜色，说明已达到滴定终点。溶液由红色变为无色，半分钟不恢复为原来的颜色，说明达

到了滴定终点。【数据处理】重复滴定2~3次。求有效数据的平均值进行计算。c(NaOH)=实验次数消耗HCl溶液的体积待测NaOH溶液的体积123平均值（一）问题与讨论：1．如何除去酸式、碱式滴定管尖端处的气泡？【解析】酸式滴定管应打开活塞，快速放液以赶走气

泡；碱式滴定管排气泡的方法见右图。2．将液面在0mL刻度处的25mL酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL吗？【解析】大于25mL。原因是尖嘴部分无刻度。3．滴定管在装标准液之前，是否需要用标准液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用

待测液润洗？【解析】滴定管在装标准液之前，需要用标准液润洗；锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。4．酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？【解析】不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指

指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应与滴定终点特别接近，在一般实验研究中不会造成大的误差。5．用盐酸滴定氨水(氯化铵溶液显酸性)，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？【解析】可选择甲基橙作指示剂。滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不再变化，则达到滴定终点。（

二）规律与方法：1．指示剂的选择(1)中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。(2)中和滴定中，酸碱指示剂

的用量及颜色变化滴定种类选用的指示剂滴定终点颜色变化指示剂用量滴定终点判断标准强酸滴定强碱甲基橙黄色→橙色2～3滴当指示剂恰好变色并在半分钟内不恢复原色时，即认为达到滴定终点酚酞红色→无色强酸滴定弱碱甲基橙黄色→橙色强碱滴定

强酸甲基橙红色→黄色酚酞无色→粉红色强碱滴定弱酸酚酞无色→粉红色2.误差分析（1）误差分析的依据分析误差要根据计算式：待标标待VVcc=，当用标准液滴定待测液时，标准液浓度、待测液体积均为定值，c待测的大小由标准

液体积的大小决定。（2）常见的误差分析可能情况操作及读数结果仪器的洗涤或润洗未用标准液润洗滴定管偏高未用待测液润洗移液管或所用的滴定管偏低用待测液润洗锥形瓶偏高洗涤后锥形瓶未干燥不影响滴定时溅落液体标准液滴在锥形瓶外一滴偏高待测液溅出锥

形瓶外一滴偏低将移液管下部的残留液吹入锥形瓶偏高尖嘴处气泡处理不当滴定前有气泡，滴定后无气泡偏高滴定前无气泡，滴定后有气泡偏低读数不正确滴定前仰视，滴定后平视偏低滴定前平视，滴定后仰视偏高滴定前仰视，滴定后俯视偏低达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液偏高3．易混易错点(1)中

和滴定实验中，滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗。(2)强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。(3)石蕊颜色变化不明显，变色范围宽，一般不用作中和滴定的指示剂。(4)强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙作指示剂。强碱与弱酸相互滴定时，

应选用酚酞作指示剂。(5)当滴入最后半滴标准液，指示剂发生颜色变化，必须保证半分钟内不恢复原来的颜色，才是达到滴定终点。（三）深度剖析：1．酸碱中和滴定过程中的pH突变理论上，强酸强碱完全反应时溶液的pH

应为7，滴定终点应选用pH＝7时变色的指示剂；但从实验数据可以看出，开始时由于被中和的酸(或碱)的浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH影响不大，上图中，当滴加NaOH溶液的体积从19.98mL变为20.02mL(只滴加1滴)时

，pH从4.3突变至9.7，因此只要选择变色范围在这一突变范围内的指示剂就不会造成很大的误差。2．酸碱中和滴定实验的两个关键(1)准确测定参加反应的酸碱溶液的体积用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量

筒只能粗略量取液体体积，其精确度为0.1mL，而滴定管的精确度为0.01mL。(2)准确判断滴定终点(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)①若用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为

粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。【典例01】（2023春·河南濮阳·高二统考期末

）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，下列有关叙述正确的是A．量取10.00mL白醋可选用上图中的仪

器乙B．稀释时需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶C．滴定前锥形瓶需要用待测液(白醋稀释液)润洗2～3次D．滴定过程中眼睛要注视碱式滴定管内溶液的刻度变化【答案】B【解析】A．白醋显酸性，需要用酸式滴定管量取，选用上图中的仪器甲，A错误；B．稀

释时需用到的玻璃仪器主要是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，B正确；C．滴定前锥形瓶不需要用待测液(白醋稀释液)润洗，否则引起误差，C错误；D．滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，及时控制滴定管

溶液的滴加，D错误；故选B。【典例02】（2023秋·河南驻马店·高二统考期末）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是A．用滴定管量取标准液时，先俯视后仰视B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴

处悬挂了一滴溶液D．配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质【答案】D【解析】A．仰视使读数偏大，俯视读数偏小，先仰视后俯视，量取的标准液体积偏大，则测定结果偏高，故A错误；B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水，盛装的是位置浓度的盐酸，操作正确，对测

定结果不产生影响，故B错误；C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液，占了标准液体积但未参加反应，所以NaOH溶液体积偏大，使测定结果偏高，故C错误；D．配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质，Na2O与水反应生成NaOH，使NaOH浓度增大，消耗的

体积少，则使测定浓度偏小，故D正确；故答案选D。1．（2023春·河南安阳·高二安阳一中校考开学考试）下列滴定实验中仪器或指示剂选择正确，但操作造成测定值偏大的是A．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，用石蕊作指示剂B．两

次所取的未知浓度的NaOH溶液的体积不相同，都用同浓度的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂C．用标准24HSO溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，读数如图ⅠD．用标准酸性4KMnO溶液滴定未知浓度的稀23NaSO溶液，读数如图Ⅱ【答案】D【解析】A．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸

时，石蕊试剂的变色范围不在中和滴定的pH突跃范围内，误差较大，所以不能用石蕊试剂作指示剂，故A错误；B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应做平行试验，两次所取的未知浓度的氢氧化钠溶液的体积应相同，且最好选用酚酞做指示剂，否则会误差较

大，故B错误；C．标准硫酸溶液呈酸性会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛放，不能用碱式滴定管，故C错误；D．标准酸性高锰酸钾溶液会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛放，若滴定前平视滴定管刻度，滴定终点仰视刻度会使标准溶液的体积偏大，导致测定值偏大，故D正确

；故选D。2．（2022秋·河南郑州·高二校考期末）下列实验装置(夹持装置已省略)能达到相应实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的测定中和热测定盐酸的浓度为10.150molL−3KI溶液中存在平衡：32III−−

+证明溶度积：()()spspAgClAgIKKA．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A．金属搅拌棒导热较快，会造成热量散失，应该用环形玻璃搅拌棒，故A错误；B．中和滴定应需要酸碱指示剂，没有指示剂不能完成实验，且图中

所用仪器应为酸式滴定管，故B错误；C．向两支盛有3KI溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明3KI溶液中含I2、I-，即3KI溶液中存在平衡：32III−−+，故C正确；D．向盛有2mL0.

11molL−AgNO3溶液中先滴加2mL0.051molL−NaCl溶液，由于AgNO3过量，再向溶液中滴加2mL0.051molL−NaI溶液，直接反应生成AgI黄色沉淀，未发生沉淀转化，则不能证明溶度积：()()spspAgClAgIKK，故D错误

；答案选C。3．（2023秋·河南·高二校联考期末）在实验室里可用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液的方法准确测定某醋酸的物质的量浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是A．滴定前锥形瓶未干燥B．未用NaOH标准溶液润洗滴定管C．滴定后俯视读数D．盛放标准液的滴定管滴定至终点时有一滴悬在管口【答案

】C【解析】A．锥形瓶未干燥对实验结果无影响，A不符合题意；B．未润洗标准液滴定管，导致标准液浓度偏低，体积偏大，待测液浓度偏大，B不符合题意；C．滴定后俯视读数，导致读数偏小，标准液体积偏小，待测液浓度偏小，C符合题意；D．

达到滴定终点时，有一滴悬在管口，说明标准液体积偏大，待测液浓度偏大，D不符合题意；故答案为：C。4．（2022秋·河南·高二校联考期中）下列对几种滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时溶液颜

色的判断错误的是选项滴定实验指示剂终点时溶液颜色A用酸性4KMnO标准溶液测量23NaSO溶液的浓度4KMnO溶液浅红色B用KSCN标准溶液测量3AgNO溶液的浓度()33FeNO溶液红色C用NaOH标准溶液测量某盐酸的浓度酚酞浅红色D用3FeCl标准溶

液测量KI样品的浓度淀粉蓝色A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A．用酸性4KMnO标准溶液滴定23NaSO溶液，23NaSO反应完全后，再加入酸性4KMnO标准溶液，溶液变浅红色，A正确；B．用KSCN标准

溶液滴定3AgNO溶液，3AgNO反应完全后，再加入KSCN标准溶液和铁离子反应，溶液呈红色，B正确；C．用NaOH标准溶液滴定盐酸，酚酞作指示剂，到达滴定终点，溶液由无色变浅红色，C正确；D．3FeCl标准溶液和KI样品反应生成碘单质，只要加入3FeCl就

生成碘单质，遇淀粉变蓝色，无法判断滴定终点，D错误；故选D。5．（2022秋·河南洛阳·高二校联考阶段练习）实验室用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是A．实验中，可用右图所示的装置量取50mL待测液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2-3次C．该实验过

程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况D．如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则会使测定结果偏低【答案】C【解析】A．待测液为NaOH，故应使用酸式滴定管，A错误；B．锥形瓶用蒸馏水洗净后即可，B错误；C．该实验过程中，眼

睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况，C正确；D．如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则HCl挥发，会使用更多标准液，使测定结果偏高，D错误；故选C。6．（2022秋·河南·高二校联考期中）利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是A．①测量中和反应反应热B．②探究

温度对平衡的影响C．③除去碱式滴定管中的气泡D．④测NaClO溶液的pH【答案】D【解析】A．①是简易量热计，测量中和反应反应热，故不选A；B．装置②，左右两侧的温度不同，根据颜色不同判断平衡移动方向，可探究温度对平衡的影响，故不选B；C．把碱式滴定管上的橡皮管向上弯曲，挤捏玻

璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故不选C；D．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，故选D。选D。7．（2022秋·河南焦作·高二温县第一高级中学校考阶段练习）用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测

定的浓度偏大的是①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失A．①④B．①③C．②③D．③④【答案】A【解析

】①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，标准溶液的浓度减小，所用体积增大，会使盐酸测定的浓度偏大；②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液，待测液中盐酸的物质的量不变，不产生误差；③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗，此时所测盐酸的浓度减小；④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，

滴定后气泡消失，所用碱液的体积偏大，最终测得盐酸的浓度偏大；只有①④符合题意。故答案为：A。8．（2022秋·河南鹤壁·高二鹤壁高中校考阶段练习）用10.1000molLNaOH−溶液分别滴定20.00ml10.1000molL−的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是(V

为体积)A．I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH)C．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中()()--3cCHCOO=cClD．V(NaO

H)=10.00mL时，醋酸溶液中()()-33cCHCOOH>cCHCOO【答案】B【解析】A．0.1000mol•L−1的盐酸和醋酸，盐酸的pH＝1，醋酸的pH值大于1，因此Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线，故A错误；B．pH＝7时，滴定盐酸消耗的NaOH溶液体积为20.00mL，滴

定醋酸消耗的NaOH溶液体积为20.00mL时，溶质为醋酸钠，溶液显碱性，要使得溶液的pH＝7，则加入的NaOH溶液体积小于20.00mL，因此滴定盐酸消耗的NaOH溶液体积大于滴定醋酸消耗的NaOH溶液体积，

故B正确；C．V(NaOH)＝20.00mL时，两溶液溶质分别为NaCl和CH3COONa,醋酸根离子水解，因此溶液中c(CH3COO−)＜c(Cl−)，故C错误；D．V(NaOH)＝10.00mL时，所得溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，根据图中信息，溶液显酸性，醋酸电离程度大

于醋酸根水解程度，因此溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO−)，故D错误；故答案选B。9．（2022秋·河南平顶山·高二汝州市第一高级中学校考阶段练习）25℃时，以0.10mol·L−1盐酸滴定0.10mol·L−1一元碱YOH的滴定曲线如图所示，下

列表述错误的是A．YOH的电离方程式为YOH=Y++OH－B．此实验可选用甲基橙作指示剂C．YOH的电离平衡常数Kb≈1×10−5D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中【答案】A【解析】A．由图可看出YOH的pH介于10

～12，c(OH)−介于4121110molL~110molL−−−−，而YOH的浓度为10.10molL−，所以YOH为弱碱，电离方程式为+YOHY+OH−垐?噲?，故A错误；B．酚酞的变色范围是8.0～10.0，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，选取指示剂变色范围与

滴定终点突变范围尽量重合，选甲基橙作指示剂，故B正确；C．由图象分析可知，31c(OH)110molL−−−，YOH的起始浓度为10.10molL−，平衡常数335b110110K=100.10−−−，故C正确；D．带活塞的滴定管为酸式滴定管，盐酸盛放在酸式滴定管中，故D正确。综上

所述，答案为A。10．（2022秋·河南鹤壁·高二鹤壁高中校考阶段练习）某实验小组用稀盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作符合实验规范的是A．用碱式滴定管盛装标准液B．用量筒准确量取NaOH溶液后注入锥形瓶中C．选用紫色石蕊溶液

作指示剂D．滴定过程中时刻注视锥形瓶中溶液的变化【答案】D【解析】A．标准液为稀盐酸，呈酸性，应该用酸式滴定管盛放，不能用碱式滴定管盛装标准液，A项错误；B．中和滴定时，应该用碱式滴定管或移液管量取NaOH溶液后注入锥形瓶中，不使用准确度较低的量筒量取

NaOH溶液，B项错误；C．紫色石蕊溶液的颜色变化不明显，中和滴定时通常不用紫色石蕊作指示剂，该实验滴定终点时溶液呈中性，可选用酚酞作指示剂，C项错误；D．中和滴定时，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液的变化，便于及时判断滴定终点，D项正确；答案选D。11．（2022秋·河南鹤壁·高二鹤壁高中校考阶段练

习）室温下，向120.00mL0.1000molL−盐酸中滴加10.1000molLNaOH−溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg50.7=。下列说法正确．．的是A．当接近终点时，应加快滴定速度便于观察颜色突变B．

V(NaOH)从0~40.00ml过程中盐酸中水的电离程度先增大后减小C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)30.00mL=时，pH13.3=【答案】B【解析】A．如果滴定速率加快，会导致NaOH溶液过量，所以当接近终点时，需减慢滴定速度便于观察颜色突

变，A项错误；B．酸或碱都抑制水电离，酸中c(H+)或碱中c(OH-)越大，水电离程度越小，随着NaOH溶液的滴加，溶液酸性减弱，然后至中性，当二者恰好完全反应后，继续滴加NaOH溶液碱性逐渐增强，所以水电离程度先增大后减小，B项正确；C．由图可知，甲基橙的变色范

围在pH突变范围之外，误差比甲基红更大，C项错误；D．当V(NaOH)=30.00mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且混合溶液中c(NaOH)=30.00mL0.1000mol/L20.00mL0.10

00mol/L0.0200mol/L20.00mL+30.00mL−=，即溶液中c(OH‒)=0.0200mol，则c(H+)=141310mol/L510mol/L0.0200−−=，pH=-lgc(H+)=12.3，D项错误；答案选B。1．（2023·浙江·统考高考真题）下列说

法正确的是A．图①装置可用于制取并收集氨气B．图②操作可排出盛有4KMnO溶液滴定管尖嘴内的气泡C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D．图④装置盐桥中阳离子向4ZnSO溶液中迁移【答案】C【解析

】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故

B错误；C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误；故选C。2．（2023·湖南·统考高考真题）下列玻璃仪器在相应实验

中选用不合理的是A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥【答案】A【解析】A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要

利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理；B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项装置选择合理；C．浓硫

酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择合理；D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D选项装置选择合理；故答案选A

。3．（2023·湖南·统考高考真题）常温下，用浓度为10.0200molL−的NaOH标准溶液滴定浓度均为10.0200molL−的HCl和3CHCOOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(()()VηV=标准溶液待测溶液)的变

化曲线如图所示。下列说法错误的是A．a3KCHC(OOH)约为4.7610−B．点a：()()()33cNacClcCHCOOc(CHCOOH)+−−==+C．点b：()()33cCHCOOHcCHCOO−D．水的电离程度：a<b<c<d【答案】D【分析】Na

OH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaC

l、CH3COOH和CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。【解析】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0

100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，a3K(CHCOOH)=33(H)(CHCOO)(CHCOOH)ccc+−3.383.3810100.01−−=10-4.76，故A正确；B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混

合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确；C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(C

H3COO-)，故C正确；D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误；答案选D。4．（2023·广东·统考高考真题）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反

应前后体系温度变化，用公式Q=cρVΔT总计算获得。(1)盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用-10.5000molLNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。①上述滴定操作用到的仪器有。A．B．C．D．②该盐酸浓度为-1

molL。(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(C)分别为01TT、，则该过程放出的热量为J(c和ρ分别取-1-14.18JgC和-11.0gmL，忽略水以外各物

质吸收的热量，下同)。(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应44Fe(s)+CuSO(aq)=FeSO(aq)+Cu(s)的焓变H(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。序号反应试剂体系温度/C反应前反应后i-140.2

0molLCuSO溶液100mL1.20gFe粉abii0.56gFe粉ac①温度：bc(填“>”“<”或“=”)。②ΔH=(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应()2443A:Fe(s)+FeSO(aq)=3FeSO(aq)的焓变。查阅资料：

配制()243FeSO溶液时需加入酸。加酸的目的是。提出猜想：Fe粉与()243FeSO溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。验证猜想：用pH试纸测得()243FeSO溶液的pH不大于1；向

少量()243FeSO溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和(用离子方程式表示)。实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的

实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。(5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用。【答案】(1)AD0.5500(2)()10418T-T(3)>-1-20.9(b-a)kJmol或-1-

41.8(c-a)kJmol(4)抑制3+Fe水解+2+2Fe+2H=Fe+H将一定量的Cu粉加入一定浓度的()243FeSO溶液中反应，测量反应热，计算得到反应()24443Cu+FeSOCuSO+2FeSO=的焓变1H；根据(3)中实验计算得到反应44F

e+CuSO=Cu+FeSO的焓变2H；根据盖斯定律计算得到反应()2443Fe+FeSO=3FeSO的焓变为12ΔH+ΔH(5)燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)【解析】（1）①滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴管、铁架台等，故选AD；②滴定时发生的反应为HCl＋Na

OH＝NaCl＋H2O，故-1-1moclLc(NaOH)V(NaOH)0.5000?22.00mL(HCl)===0.5500VHCl)20.00mLmolL（，故答案为0.5500；（2）由Q=cρVΔT总可得Q＝-1-14.18

JgC×-11.0gmL×(50mL＋50mL)×(T1－T2)＝()10418T-T，故答案为()10418T-T；（3）100mL-140.20molLCuSO溶液含有溶质的物质的量为0.02mol，1.20gFe粉和0.56gFe粉的物质的量分

别为0.021mol、0.01mol，实验i中有0.02molCuSO4发生反应，实验ii中有0.01molCuSO4发生反应，实验i放出的热量多，则b>c；若按实验i进行计算，-1100(ba)10000.-0.24.1810H20.9(c-a)kJmol==

−；若按实验ii进行计算，-1100(ca)10000.-0.14.1810H41.8(c-a)kJmol==−，故答案为：>；-1-20.9(b-a)kJmol或-1-41.8(c-a)kJmol；（4）3+Fe易水解，为防止3+Fe水解，在配制()243

FeSO溶液时需加入酸；用pH试纸测得()243FeSO溶液的pH不大于1说明溶液中呈强酸性，向少量()243FeSO溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡即氢气产生，说明溶液中还存在Fe与酸的反应，其离子方程式为+2+2

Fe+2H=Fe+H；乙同学根据相关原理，重新设计优化的实验方案的重点为如何防止Fe与酸反应产生影响，可以借助盖斯定律，设计分步反应来实现()243FeSO溶液与Fe的反应，故可将一定量的Cu粉加入一定浓度的()243FeSO溶液中反

应，测量反应热，计算得到反应()24443Cu+FeSOCuSO+2FeSO=的焓变1H；根据(3)中实验计算得到反应44Fe+CuSO=Cu+FeSO的焓变2H；根据盖斯定律计算得到反应()2443Fe+FeSO=3FeSO的焓变为12ΔH+ΔH，故答案为：抑制3+Fe水解；+2+2Fe+2

H=Fe+H；将一定量的Cu粉加入一定浓度的()243FeSO溶液中反应，测量反应热，计算得到反应()24443Cu+FeSOCuSO+2FeSO=的焓变1H；根据(3)中实验计算得到反应44Fe+CuSO=Cu+

FeSO的焓变2H；根据盖斯定律计算得到反应()2443Fe+FeSO=3FeSO的焓变为12ΔH+ΔH；（5）化学能转化为热能在生产和生活中应用比较广泛，化石燃料的燃烧、炸药开山、放射火箭等都是化学能转化热能的应用，另外铝热反应焊接铁轨也是化学能转化热能的应用，故答案为：燃料燃烧(或铝热反应焊

接铁轨等)。