【文档说明】2023-2024学年高二化学人教版2019选择性必修1同步备课试题 3.4沉淀溶解平衡（习题） Word版含解析.docx，共(16)页，873.619 KB，由小赞的店铺上传

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第四节沉淀溶解平衡达标测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）1.25℃，向50mL0.018mol·L−1AgNO3溶

液中加入50mL0.02mol·L−1盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10−10，则生成沉淀后的体系中c(Ag+)为()A.1.8×10−7mol·L−1B.1.8×10−8mol·L−1C.1.8×10−9mol·L−1D.1.8×

10−10mol·L−1【答案】A【解析】反应后溶液中c(Cl−)=(50×10−3×0.002)mol0.1L=1×10−3mol·L−1，Ksp(AgCl)=c(Cl−)·c(Ag+)=1.8×10−10，故c(Ag+)=1.8×10−7mol·L−1。故选A。2.已知：Ksp(AgCl

)=1.8×10−10，Ksp(AgI)=1.5×10−16，Ksp(AgBr)=7.7×10−13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是()A.AgCl>AgI>AgBrB.AgCl>AgB

r>AgIC.AgBr>AgCl>AgID.AgBr>AgI>AgCl【答案】B【解析】根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，离子浓度越小；已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故在水中溶解能

力AgCl>AgBr>AgI，故B正确，A、C、D错误；故选：B。根据对应化学式相似的难溶物来说Ksp越小Ag+浓度越小．本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，做题时注意不同物质的化学式是否相似，如不同，可用溶度积常数计算．3.在AgCl悬浊液中存在平衡

：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)=1.6×10−10(mol/L)2。下列叙述正确的是()A.常温下，AgCl悬浊液中c(Cl−)=4×10−5.5mol/LB.温

度不变时，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp减小C.向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)D.常温下，将0.001mol⋅L−1AgNO3溶液与0.001mol⋅L−1的K

Cl溶液等体积混合，无沉淀析出【答案】A【解析】A.常温下，AgCl悬浊液中达到沉淀溶解平衡，则溶液中c(Cl−)=√Ksp(AgCl)=4×10−5.5mol/L，故A正确；B.温度不变，溶度积常数Ksp不变，所以向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp

不变，故B错误；C.向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明AgCl转化为AgBr，AgCl与AgBr是同类型沉淀，可以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故C错误；D.常温下，将0.001mol⋅L−1AgNO3溶液与0.001m

ol⋅L−1的KCl溶液等体积混合，则溶液中c(Ag+)=0.001mol/L2=0.0005mol/L，c(Cl−)=0.001mol/L2=0.0005mol/L，所以Qc=c(Ag+)c(Cl−)=2.5×10−7>Ksp(AgCl)，所以有沉淀析出，故D错误，故选：A。4.已知A

gCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是()A.加入水后溶解平衡不移动B.AgCl饱和溶液中c(Ag+)=√Kspmol/LC.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失D.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进

行，说明溶解度：AgCl>AgBr【答案】A【解析】A.加入H2O，离子浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，故A错误；B.AgCl饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl−)=√Kspmol/L，故B正确；C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，氯化钠溶液中氯离子抑制沉淀溶解平衡，平衡左

移，可以减少沉淀损失，故C正确；D.反应向更难溶的方向进行，说明溶解度：AgCl>AgBr，故D正确。故选A。5.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B.向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1

mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]C.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度D.已知某温度下Ksp(Ag2S)=6×10−50，

Ksp(AgCl)=2×l0−10，则2AgCl(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl−(aq)的平衡常数约为6.7×1029【答案】B【解析】A.Ksp是溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，与

溶液中的离子浓度无关，故A正确；B.向1mL2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，反应溶液中NaOH有剩余，再滴加FeCl3溶液时将发生Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓，不能说明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]，故B

错误；C.Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH−,在Cu(NO3)2溶液中，平衡向左移动，所以Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，故C正确；D.2AgCl(s

)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl−(aq)，K=c2(Cl−)c(S2−)=c2(Cl−)×c2(Ag+)c(S2−)×c2(Ag+)=Ksp2(AgCl)Ksp(Ag2S)=(2×10−10)26×10−50=23×1030≈6.7×1029，故D正确。故选

B。6.下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B.Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小C.Mg(OH)2

可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液D.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少【答案】D【解析】A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的溶解度减小，但Ksp不变，故A错误；B.Ksp小的物质其溶解度不一定比Ksp大的物质的溶解度

小，Ksp与物质的组成有关，对于组成不相似的物质，不能直接比较溶解度，故B错误；C.Mg(OH)2可溶于盐酸，也可溶于NH4Cl溶液，NH4Cl溶液因水解显酸性，故C错误；D.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀，因氯离子浓度大，抑制了氯化银的

溶解，则比用水洗涤损耗的AgCl少，故D正确。7.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10−12mol⋅L−1，，Ksp[MgF2]=7.43×10−11.下列说法正确的是A.25℃时，饱

和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol⋅L−1氨水中的Ksp比在20mL0.

01mol⋅L−1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2【答案】B【解析】A.二者类型相同，因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B.NH4+

结合OH−使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增大，故B正确；C.Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D.二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化为MgF2，故D错误；8.化工生产中常用MnS作沉

淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq)下列有关叙述中正确的是()①MnS的Ksp大于CuS的Ksp②达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)③溶液中加入少量

Na2S固体后，溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变④该反应平衡常数K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)A.①④B.②③C.①②③D.②③④【答案】A【解析】化学式相似的物质，溶度积大的物质容易转化为溶度积小

的物质，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，①正确；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不相等，②错误；溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(S2−)增大，由于温度不变，溶度积不变，故c(Cu2+)、c(Mn2+)均减小，③错误；反应的平衡常数K=c(Mn2+)

c(Cu2+)=c(Mn2+)·c(S2−)c(Cu2+)·c(S2−)=Ksp(MnS)Ksp(CuS)，④正确。9.25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如下表所示：物质AgClAg2SO4Ag2SA

gBrAgI溶度积常数(Ksp)1.8×10−101.4×10−56.3×10−507.7×10−138.51×10−16下列说法正确的是()A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B.将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C.在5mL1.8×10−5

mol·L−1的NaCl溶液中加入1滴(1mL约20滴)0.1mol·L−1的AgNO3溶液(忽略溶液体积变化)，不能观察到白色沉淀D.将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有少量白色固体生成【答案】D【解析】A.氯化银、溴化

银和碘化银的溶度积常数依次减少，结构相似，溶度积常数越小，溶解度越小，故A错误；B.硫化银的溶度积常数比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B错误；C.在5mL1.8×10−5mol⋅L−1的NaCl溶液中

，加入1滴(1mL约20滴)0.1mol·L−1的AgNO3溶液，混合后，c(Cl−)=1.8×10−5mol/L×55+0.05，c(Ag+)=0.1mol/L×0.055+0.05，则c(Cl−)×c(Ag+)=1.8×10−5mol/L×55+0.05×0.1mo

l/L×0.055+0.05>1.8×10−10，有沉淀生成，故C错误；D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，如满足c(Cl−)×c(Ag+)>1.8×10−10，则可生成白色氯化银沉淀，故D正确；10.已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ks

p(Ag2CrO4)=1.9×10−12，当溶液中离子浓度小于1×10−5mol·L−1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是()A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C.向0.0008mol·L−1的K

2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol·L−1AgNO3溶液，则CrO42−完全沉淀D.将0.001mol·L−1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L−1的KCl和0.001mol·L−1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀【答案】D【解析】A.饱和AgCl溶液中c2(Ag+)

=Ksp(AgCl)=1.8×10−10，饱和Ag2CrO4溶液中c3(Ag+)2=Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10−12，显然后者的c(Ag+)大，故A错误；B.AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，Ksp不变，故B错误；C.两溶液混合后则c(K2CrO4)=0

.0004mol/L，c(AgNO3)=0.001mol/L，根据2Ag++CrO42−=Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c(Ag+)=0.001−0.0004×2=0.0002mol/L，根据Ksp(K2CrO4)，则生成沉淀后的溶液中c

(CrO42−)=Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag+)=1.9×10−12(0.0002)2=4.75×10−5mol/L>1.0×10−5mol/L，CrO42−不能完全沉淀，故C错误；D.根据Ksp(AgCl)、Ksp

(Ag2CrO4)，则当Cl−开始沉淀时c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl−)=1.8×10−7mol/L，当CrO42−开始沉淀时c(Ag+)=√Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42−)2=4.4×10−

5mol/L，故先产生AgCl沉淀，故D正确。故选D。11.下列有关说法中不正确的是()A.某温度时的混合溶液中c(H+)=√Kwmol·L−1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)B.常温下，由水电离出的c(H+)=10−12mol·L−1的溶液的pH

可能为2或12C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10−10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10−12，向含有Cl−、CrO42−且浓度均为0.010mol·L−1溶液中逐滴加入0.010mol·L−1的AgNO3溶液时，CrO42−先产生沉淀D.常温下pH=7的CH3COOH和C

H3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO−)【答案】C【解析】A.某温度时的混合溶液中c(H+)=√Kwmol⋅L−1，而KW=c(H+)⋅c(OH−)，说明c(H+)=c(OH−)，则溶液一定为中性，故

A正确；B.25℃时：Kw=c(OH−)×c(H+)=10−14，纯水中c(H+)=c(OH−)=1.0×10−7mol/L，在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)水=1.0×10−12mol/L<10−7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离

，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，则pH=2，如果为碱溶液，则pH=12，故B正确；C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10−10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×

10−12，析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl−)=1.56×10−100.010mol/L=1.56×10−8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=√Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42−)=√9.

0×10−120.010mol/L=3×10−5mol/L>1.56×10−8mol/L，所以Cl−先产生沉淀，故C错误；D.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−)，结合电荷守恒可知：c(Na+)=c(CH3COO−)，故D正确。故选C。12.

三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：化学式FeSCuSMnS溶度积6.3×10−181.3×10−362.5×10−13下列有关说法中正确的是()A.25℃时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度B.25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10−36mol⋅L−1C.因

为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D.除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂【答案】D【解析】A.当化学组成相似时，Ksp与溶解度成正比，FeS的Ksp=

6.3×10−18，MnS的Ksp=2.5×10−13，所以FeS的溶解度小于MnS的溶解度，故A错误；B.CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(S2−)求得c(Cu2+)=√1.3×10−18mol/L.故B错误；C.CuS是难溶于水又难溶于强酸的固体，所以可以发生，故C错误

，D.因为FeS的Ksp=6.3×10−18，CuS的Ksp=1.3×10−36，所以加入FeS可以转化为更难溶的CuS沉淀，故D正确；故选D．13.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向

中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10−9mol2·L−2；Ksp(BaSO4)=1.1×10−10mol2·L−2。下列推断正确的是()A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO

3)>Ksp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10−5mol·L−1的溶液时，会引起钡离子中毒D.可以用0.36mol·L−1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃【答案】D【解析】A.因胃酸含盐酸可与CO32−反应生成

水和二氧化碳，使CO32−浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)⇌Ba2+(aq)+CO32−(aq)向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，与Ksp大小无关，故A错误；B.BaCO3溶于胃酸，起不到解毒的作用，故B错误；C.c(Ba2+)=1.0×10−5mo

l/L的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误；D.用0.36mol⋅L−1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2+)=1.1×10−100.36mol/L，浓度很小，可起到解毒的作用，故D正确。故选D。14.下列说法不正确的是()A.Mg(O

H)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)C.向Ag

Cl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应方程式为2AgCl(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl−(aq)D.向2mL浓度均为1.2mol·L−1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L−1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)【答案】B【解析】A.NH4Cl溶液中的NH4+消耗OH−，促进Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)平衡向右移动，Mg(OH)2固体溶解，故A正

确；B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，生成CuS，可推知同温下Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故B错误；C.白色沉淀变成黑色，AgCl转化为Ag2S，方程式正确，故C正确；D.振荡沉淀呈黄色说明生成AgI，说明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag

I)，故D正确。15.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器的原理A.②③④B.①②③C

.③④⑤D.①②③④⑤【答案】A【解析】Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32−+H2OHCO3−+OH−加热平衡正移。c(OH−)增大，去油污能力增强，①错误；泡沫灭火器的灭火原理是利用Al3+与HCO3−相互促进的水解反应，与沉淀溶解平衡原理无关，⑤错误；②、③、④均与

沉淀溶解平衡有关。16.常温下，Ksp(CaSO4)=9×10−6，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法不正确的是()A.CaSO4溶解在水中，c(Ca2+)=c(SO42−)=3×10−3mol/LB.在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能

会有沉淀析出C.a点对应的Ksp等于c点对应的KspD.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42−)等于3×10−3mol/L【答案】D【解析】A.CaSO4溶解在水中，c(Ca2+)=c(SO42−)=√Ksp=3×10−3mol/L，故A正确；B.在d点溶液中加入一定量的CaCl2

，当溶液中Qc=c(Ca2+)×c(SO42−)>Ksp时会析出沉淀，所以可能会有沉淀析出，故B正确；C.Ksp只与温度有关系，a、c两点的温度相同，所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故C正确

；D.根据图示数据，可以看出b点Qc=2×10−5>Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c(SO42−)会小于4×10−3mol/L，由于c(Ca2+)>c(SO42−)，则c(SO42−)小于3×10−3mol/L，故D错

误。故选D。17.已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10−10，下列叙述正确的是()A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B.AgCl的悬浊液中c(Cl−)=4×10−5.5mol/LC.将0.001mol⋅L−1AgNO3溶液滴入0.001mol⋅L−1的KCl，无沉淀析

出D.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)【答案】B【解析】A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的Ksp相等，故A错误；B.AgCl的悬浊液中

c(Cl−)=√Ksp=4×10−5.5mol/L，故B正确；C.将0.001mol⋅L−1AgNO3溶液滴入0.001mol⋅L−1的KCl，Qc=10−3mol/L×10−3mol/L>Ksp，生成沉淀，故C错误；D.

向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故D错误；故选：B。18.已知p(A)=−lgc平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.a点有Z

nS沉淀生成B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动D.CuS和MnS共存的悬浊液中，c平(Cu2+)c平(Mn2+)=10−20【答案

】A【解析】当横坐标相同时，纵坐标数值越大，金属阳离子浓度越小，其溶度积常数越小，根据图知，溶度积常数：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)；A.在ZnS曲线下方表示过饱和溶液，曲线上表示饱和溶

液，曲线上方表示不饱和溶液，对于ZnS，a点为不饱和溶液，所以a点无ZnS沉淀生成，故A错误；B.难溶物类型相同时，溶度积常数大的难溶物能转化为溶度积常数小的难溶物，Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，所以可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnC

l2，故B正确；C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，故C正确；D.CuS和MnS共存的悬浊液中，c平(Cu2+)c平(Mn2+)=c(Cu2+)c(Mn2+)×c(S2−)c(S2−)=Ksp(CuS

)Ksp(MnS)=10−25×10−1010−15×1=10−20，故D正确。19.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：，下列说法正确的是()A.相同温度时，MnS的Ksp比CuS的Ksp小B.该反应达到平衡时c(Mn2

+)=c(Cu2+)C.向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2+)减小，c(Mn2+)增大D.设该反应的平衡常数为K，则K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)【答案】D【解析】A.一种沉淀易转化为更难溶的沉淀，则Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A项错误；B.达

到平衡时，c(Cu2+)c(Mn2+)=Ksp(CuS)Ksp(MnS)<1，B项错误；C.加入少量CuSO4固体后，c(Cu2+)增大，平衡正向移动，c(Mn2+)增大，C项错误；D.该反应的平衡常数K=c(Mn2+)c(Cu2+)=Ksp(MnS)Ksp(CuS)

，D项正确。故选D。二、流程题（本大题共1小题，共10.0分）20.利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2，还有少量的Fe3+、Al3+等)吸收含SO2的废气制备硫酸锰晶体，可实现资源的综合利用和环境治理。已知浸出液的pH<2，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的p

H见下表：(1)用石灰浆调节pH的范围是__________；若溶液中的离子浓度为1×10−5mol·L−1时可认为该离子已被除去，则Fe(OH)3的Ksp=__________mol4·L−4。(2)用化学平衡原理解释pH≥8.5时Al(OH)3溶解的原因：__________

__________________。(3)在MnSO4·H2O隔绝空气脱水时，是否需要加入适量的硫酸？__________(填“是”或“否”)，其原因是______________________________________

_______________________。【答案】(1)4.7⩽pH<8.3；1×10−35.9；(2)溶液中存在平衡Al(OH)3(s)⇌AlO2−(aq)+H2O(l)+H+(aq)，当溶液中的pH较大时，H

+浓度较小，上述平衡正向移动，Al(OH)3溶解；(3)否；脱水时虽然存在平衡MnSO4+2H2O⇌Mn(OH)2+H2SO4，但H2SO4难挥发，随着水分的蒸发，H2SO4的浓度变大，平衡逆向移动，最终得到

MnSO4固体。【解析】(1)结合表格可知，用石灰浆调节pH的范围满足铁离子、铝离子完全沉淀，而锰离子不沉淀，故4.7⩽pH<8.3；铁离子完全沉淀的pH=3.7，pOH=10.3，c(OH−)=10−10.3mol/L，氢氧化铁的Ksp=c(Fe3+)·c(OH−)3=1×10

−5×(10−10.3)3=10−35.9；(2)因为溶液中存在平衡Al(OH)3(s)⇌AlO2−(aq)+H2O(l)+H+(aq)，当溶液中的pH较大时，H+浓度较小，上述平衡正向移动，Al(OH)3溶解；(3)在MnSO4·H2O隔

绝空气脱水时，MnSO4+2H2O⇌Mn(OH)2+H2SO4，H2SO4难挥发，随着水分的蒸发，H2SO4的浓度变大，平衡逆向移动，最终得到的是MnSO4固体，所以不需要加入适量硫酸。三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）21.某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知

：物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10−41.4×10−33.0×10−71.5×10−4(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化实验操作：3滴0.1mol/LA溶液、2mL0.1mol/LB溶液充

分振荡后，加入1mol/LC溶液充分振荡后，过滤，取洗净后的沉淀足量稀盐酸试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……实验ⅡNa2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀

部分溶解①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，______。②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原

因：______。(2)探究AgCl和AgI之间的转化实验Ⅲ：实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：a>c>b>0)。装置步骤电压表读数ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全bⅲ.再向

B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量NaCl(s)a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI

，甲溶液可以是______(填序号)。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液②结合信息，解释实验Ⅳ中b<a的原因：______。③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是______。(3)综合实验

Ⅰ～Ⅳ，可得出结论：______。【答案】(1)①沉淀不溶解或无明显现象②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O③BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42−(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32−与Ba

2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动(2)①b②由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I−)减小，I−还原性减弱③实验ⅳ表明Cl−本身对该原电池电压无影响，则c>b说明加入Cl−使c(I−)增大，证明发生了AgI+Cl−⇌AgCl+I−(3)溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小

的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现【解析】(1)①实验Ⅰ中若BaCO3全部转化为BaSO4，则向取洗净后的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解，没有明显现象，故答案为：沉

淀不溶解或无明显现象；②实验Ⅱ中加入稀盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有碳酸钡，碳酸钡与稀盐酸发生反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③由于BaSO4在溶

液中存在溶解平衡：BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42−(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液后，CO32−与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动，沉淀发生了部分转化，故答案为：BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)⇌

Ba2+(aq)+SO42−(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32−与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动；(2)①实验Ⅲ中后最后加入的是0.1mol/L的KI溶液，应该探究的是AgCl转化成AgI，加入的NaCl溶液应该过量，根据图示可知，甲过量、乙不足，则甲

溶液是NaCl，故选b，故答案为：b；②由于滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，使B的溶液中c(I−)减小，I−还原性减弱，所以实验Ⅳ中b<a，故答案为：由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I−)减小，I−还原性减弱；③通过步骤ⅰ、ⅳ表明Cl−本身对该原电池电压无影响，则c>b说明加入Cl−

使c(I−)增大，证明发生了反应AgI+Cl−⇌AgCl+I−，部分AgI转化为AgCl，故答案为：实验ⅳ表明Cl−本身对该原电池电压无影响，则c>b说明加入Cl−使c(I−)增大，证明发生了AgI+Cl−⇌AgCl+I−；(3)综合实验Ⅰ～Ⅳ可知：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度

更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现，故答案为：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。四、简答题（本大题共3小题，共21.0分）22.已知：25℃时，Ksp(BaSO

4)=1×10−10，Ksp(BaCO3)=1×10−9。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)___________________

________________________________________________________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L−1Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为________mol·L−

1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为__

_____________________________________。②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：_______________________________________。【答案】(1)对于平衡BaSO4(

s)⇌Ba2+(aq)+SO42−(aq)，H+不能减少Ba2+或SO42−的浓度，平衡不能向沉淀溶解的方向移动；2×10−10(2)①CaSO4(s)+CO32−(aq)⇌CaCO3(s)+SO42−(aq)②CaSO4存在沉淀溶

解平衡CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+SO42−(aq)，加入Na2CO3溶液后，CO32−与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，Ca2+浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动【解析】(1)BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42−(aq)，由于

Ba2+、SO42−均不与H+反应，无法使平衡移动；c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)c(SO42−)=1×10−100.5mol/L=2×10−10mol·L−1。(2)①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式

为CaSO4(s)+CO32−(aq)⇌CaCO3(s)+SO42−(aq)；②CaSO4存在沉淀溶解平衡CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+SO42−(aq)，加入Na2CO3溶液后，CO32−与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，Ca2+浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动

。23.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO32−)=10−3mol·L−1，则Ca2+是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)

。[已知c(Ca2+)≤10−5mol·L−1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10−9](2)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10−12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH<8.08.0～9.6>9.6颜色黄色绿色蓝色25

℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________。(3)25℃时，向50mL0.018mol·L−1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L−1的盐酸生成沉淀。已知该温

度下AgCl的Ksp=1.0×10−10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_________________。②完全沉淀后，溶液的pH=_________________。③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol·L−1的盐酸，是否有白

色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。【答案】(1)是(2)蓝色(3)①1.0×10−7mol/L②2③否【解析】(1)根据Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32−)=4.96×10

−9得c(Ca2+)=4.96×10−9/10−3=4.96×10−6mol·L−1<10−5mol·L−1，可视为沉淀完全；故答案为：是；(2)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH−)为xmol/L，则0.5x

3=5.6×10−12，x>1×10−4，c(H+)<1×10−10mol/L，pH>10，溶液为蓝色；故答案为：蓝色；(3)①n(AgNO3)=0.05L×0.018mol/L=9×10−4mol，n(HCl)=0.05L×0.020mol/L=1×1

0−3mol，n(AgNO3)<n(HCl)，所以盐酸剩余，混合溶液中c(Cl−)=c(HCl)=1×10−3mol−9×10−4mol0.1L=10−3mol/L，c(Ag+)=Kspc(Cl−)=1.0×10−101×

10−3mol/L=1.0×10−7mol/L；故答案为：1.0×10−7mol/L；②混合溶液中的H+不参加离子反应，但由于混合后溶液体积增大1倍，故c(H+)变为原来的1/2，则c(H+)=0.01mol/L，pH=2；故答案为：2；③因为加入的盐酸中c(Cl−)和反应

后所得溶液中的c(Cl−)相同，c(Cl−)没有改变，c(Ag+)变小，所以Qc=c(Ag+)·c(Cl−)<Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。故答案为：否。24.已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10−16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10−38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10−17，回

答下列问题：(1)Fe(OH)3溶解平衡常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=___________________。(2)向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是_____。常温下，若使0.4mol·L−1的Zn

Cl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为_____。(3)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量_________溶液，再加入________(填下列选项

序号)调节溶液的pH，最后过滤。a.NH3·H2Ob.Na2CO3c.ZnOd.ZnCO3【答案】(1)c(Fe3+)·c3(OH−)；(2)Fe(OH)3；6；(3)双氧水(新制氯水)；cd。【解析】(1)Fe(OH)3溶解平衡常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3

+)c3(OH−)；故答案为：c(Fe3+)·c3(OH−)；(2)Ksp[Fe(OH)3]=1×10−38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10−17，假设铁离子与锌离子浓度均为1mol/L，生成氢氧化铁沉淀时需要氢氧根的浓度为√10−383mol/L，生成氢氧化锌沉淀时需要氢氧根的浓度为√4×

10−17mol/L，生成氢氧化铁沉淀时需要的氢氧根浓度小，所以最先产生的沉淀是Fe(OH)3；常温下，若使0.4mol·L−1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，则c(OH−)=√Kspc(Zn2+)=√4×10−170.4mol/L=10−8mol/L，pH=6，所以应加入Na

OH溶液调整溶液的pH为6；故答案为：Fe(OH)3；6；(3)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，Ksp[Fe(OH)2]和Ksp[Zn(OH)2]相差不大，应先向混合溶液中加入氧化剂，使亚铁离子转化为铁

离子，为不引入杂质，可以加适量的双氧水(新制氯水)溶液，再加入ZnO或ZnCO3调教pH。故答案为：双氧水(新制氯水)；cd。