【文档说明】2023-2024学年高二化学人教版2019选择性必修1同步备课试题 3.2水的电离和溶液的pH Word版无答案.docx，共(21)页，855.128 KB，由小赞的店铺上传

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第二节水的电离和溶液的pH达标测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三总分得分第I卷（选择题）一、单选题（本大题共19小题，共57.

0分）1.下列说法不正确的是()A.某温度下pH=6的纯水呈中性B.pH=3的盐酸和醋酸，加水稀释10倍后导电能力醋酸强C.体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快D.

常温下，某物质的溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7mol·L−1，该物质可能是醋酸2.下列溶液一定为中性的是()A.pH=7B.c(H+)=c(OH−)C.KWc(H+)=10−7mol⋅L−1D.酚酞作指示剂，用NaOH标

准溶液滴定未知浓度醋酸达到终点时的溶液3.常温下，关于pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是()A.溶液中c(H+)=1.0×10−2mol⋅L−1B.溶液中由水电离出的c(OH−)=1.0×10−2mol⋅L−1C.加水稀释1

00倍后，溶液的pH=10D.加入等体积pH=2的醋酸，溶液呈中性4.下列说法正确的是()A.将水加热，𝐊𝐖增大，pH不变，仍呈中性B.𝐜(𝐇+)=√𝐊𝐰的溶液一定呈中性C.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液𝐜(𝐇+

)增大，𝐊𝐖不变D.向𝟎.𝟏mol⋅𝐋−𝟏醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的𝐜(𝐇+)将减小5.下列说法中正确的是()A.在纯水中，c(H+)=c(OH−)=10−7mol/L，呈中性B.常温下溶液中，若c(H+)>10−7mol/L，则

c(H+)>c(OH−)，呈酸性C.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强D.pH为0的溶液，其中只有H+而无OH−6.常温下，下列四种溶液：①c(H+)=10−3mol⋅L−1的醋酸②0.01mol⋅

L−1的盐酸③0.1mol⋅L−1的NaOH溶液④c(OH−)=1mol⋅L−1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为()A.1000：100：10：1B.11：12：1：0C.11：12：13：14D.3：

2：13：147.下列叙述正确的是()A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.由水电离出来的H+的浓度为1.0×10−10mol⋅L−1，则原溶液的pH=4C.升温，纯水的电离程度增大，Kw增大，C(H+)增大，pH值减小，但仍呈中性D.一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b

，则a=b+18.下列说法正确的有()①酸式滴定管和量筒均没有“0”刻度线②使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确③用水润湿过的pH试纸测定pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的pH误差更大④pH

试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色⑤中和滴定时，一般用标准溶液滴定待测溶液，但用待测溶液滴定标准溶液也可以⑥若滴定时，锥形瓶未干燥，则测得的溶液浓度偏低⑦进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定

管内液面的变化⑧用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液时，KMnO4溶液应选用碱式滴定管盛装A.1个B.2个C.3个D.4个9.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用

实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围：正确的是()指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围(pH)5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0A.该实验应选用甲基橙作指示剂B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏

水润洗过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大C.用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液D.滴定时，眼睛一直注视着刻度线10.常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是()A.由水电离出的H+浓度：①>③B.将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，

所得溶液的pH=5C.用②滴定CH3COOH溶液时，可选用酚酞作指示剂D.①与②等体积混合后，混合溶液的c(H+)=0.0505mol/L11.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A.盐酸的物质

的量浓度为1mol/LB.P点时恰好完全反应，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂12.某温度时，水的离子积为1×10−12mol2·L−2，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10−7mol·L−1，则该溶液()①呈碱性②呈酸性③c(H+)=10

0c(OH−)④c(OH−)=100c(H+)⑤呈中性A.①④B.②C.②③D.⑤13.下列关于中和滴定的操作错误的是()A.滴定前需要检查滴定管是否漏水B.用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使

用的指示剂是甲基橙D.已知浓度的酸滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低14.25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=1

1的NaOH溶液。下列说法不正确的是()A.用蒸馏水将①稀释则c(CH3COO−)c(CH3COOH)增大B.等体积②和③的溶液混合后，溶液呈酸性C.③，②中，水的电离程度相同D.③和④分别用②中和，消耗②的体积：③>④15.在室

温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图，下列说法正确的是()A.水电离出的氢离子浓度：a>bB.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol/LC.当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg3D.指示剂变色时，说明

盐酸与NaOH一定恰好完全反应16.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A.图中五点KW间的关系：B>C>A=D=EB.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaO

H的方法D.若处在B点温度时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性17.向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与−lgc水(H+)的关系如图所示。

c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是()A.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10−4B.a、b两点pH均为7C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D.混合溶液的导电性逐渐增强18.利

用下列实验装置及药品能完成相应实验的是()选项A.B.C.D.目的用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液测定某NaOH溶液的浓度记录滴定终点读数：12.20mL排除滴定管内气泡装置或操作A.AB.BC.CD.D19.下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的pH=a

，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a>bB.常温下，某溶液中由水电离的c(OH−)=1.0×10−13mol/L，则此溶液一定呈酸性C.25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7D.25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸

溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10第II卷（非选择题）二、填空题（本大题共2小题，共23.0分）20.(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10−12，则该温度____(填“>”“<”或“

=”)25℃，其理由是______________________________________________________________。(2)该温度下，c(H+)=1×10−7mol·L−1的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在Na

OH溶质，则由H2O电离出来的c(OH−)=___________。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制饱和氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______

__移动。(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。21.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。(1)图中五点Kw间的关系是__

________________。(以A、B、C、D、E表示)(2)C点溶液的性质_____________。(填写“酸性”、“碱性”、“中性”)(3)将A点变为B点，采取的措施是______________________

_________。将D点变为E点，采取的措施是_______________________________。(4)100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，pH=_______。(5)常温下

，pH=2的两种一元酸x(HX)和y(HY)，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加0.1mol·L−1NaOH溶液至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy。请回答下列问题：①y的电离方程式为_____________

_________________________。②Vx_______Vy(填“>”或“<”)。三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）22.(1)醋酸是常见的弱酸。①醋酸在水溶液中的电离方程式为______

_____________。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是__________________(填字母序号)。a滴加少量浓盐酸b微热溶液c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体(

2)用0.1mol·L−1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L−1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是_______________(填“I”或“II”)。②室温时，若0.1mol·

L−1的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH值________。③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是________________。④上述用0.1mol·L−1的NaOH溶液滴定0.1mol·L−

1的盐酸，下列操作不正确的是_________。A.用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液B.用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液C.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量D.读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平23.某同学用中和

滴定法测定某烧碱溶液的浓度。Ⅰ.实验步骤：(1)用____(填仪器“A”或“B”)取待测烧碱溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。(2)记录盛装0.1000mol/L盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图所示，则此时

的读数为________mL。(3)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视___________________________________。(4)滴定终点的现象是：_____________________________________________________________

_________。Ⅱ.数据记录：实验编号烧碱待测液体积V/mL盐酸标准液体积(消耗)V/mL125.0018.05225.0018.00325.0017.95425.0018.95Ⅲ.数据处理：(1)平均消耗的盐酸标准液的体积V=_

_________mL。(2)计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)=_________mol/L(精确到小数点后4位)。IV.误差分析：以下操作会导致测定结果偏高的是_______。A.未用盐酸标准溶液润洗滴定管B.装待测

液前，锥形瓶中有少量蒸馏水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题考查水的电离及溶液的酸碱性相关知识点，包括水的电离及影响

因素、溶液稀释、混合时pH的变化规律、与pH相关的计算等，题目难度不大。【解答】A.某温度下pH=6的纯水中c(H+)与c(OH−)相等，因此呈中性，A项正确；B.pH=3的盐酸和醋酸溶液中离子浓度相等，加水稀释10倍后醋酸电离平衡发生正向移动，醋酸中

离子浓度大于盐酸，因此导电能力醋酸强，B项正确；C.体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸中氢离子浓度相等，与Zn反应，开始时速率相同，C项错误；D.常温下，某物质的溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7mol·L−1，水的电离受抑制，可能是外加了酸或碱，因此该物质可能是醋酸，D

项正确。2.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查溶液的酸碱性的判断，注意不能根据溶液的pH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，属于易错题。【解答】A.常温下，水的离子积Kw=1×10−14，所以，pH<7，溶液呈酸性；pH=

7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10−12，当pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下

，溶液中c(H+)、c(OH−)不一定相等，故A错误；B.c(H+)=c(OH−)，呈中性，故B正确；C.KWc(H+)=10−7mol⋅L−1，没有注明温度，溶液不一定为中性，故C错误；D.酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸达到终点时的溶液为碱性，故D错误。故选B。3.【答案】C

【解析】【分析】本题考查溶液pH的简单计算，明确强弱电解质电离特点是解本题关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题有利于提高学生的综合应用能力，题目难度不大。【解答】A、pH=12的NaOH溶液中c(H+)=1.0×10−12mol▪L−1，c(O

H−)=10−1410−12mol/L=1.0×10−2mol▪L−1，故A错误；B、水溶液中水电离出的c水(H+)=c水(OH−)，碱溶液中c(H+)为c水(H+)，所以碱溶液中水电离出的c水(OH−)=c(H+)=1.0×

10−12mol▪L−1，故B错误；C、pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍后，c(NaOH)=0.0001mol/L，c(H+)=10−1410−4mol/L=10−10mol/L，pH=−lgc(H+)=−lg10−10=10，故C正确；D、醋酸

是弱酸，pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度远大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(NaOH)=0.01mol/L，酸过量，溶液呈酸性，故D错误；故选：C。4.【答案】B【解析】【分析】本题考查探究溶液酸

碱性、弱电解质的电离等知识点，根据溶液中c(H+)、c(OH−)相对大小判断溶液酸碱性，知道水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关。【解答】A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中c(H+)增大，pH减小，但水电离出的c(H+)=c(OH−)，故A错误；B.根据Kw=c(H+)⋅c

(OH−)，c(H+)=√Kw的溶液说明溶液中c(H+)=c(OH−)，溶液一定呈中性，故B正确；C.温度不变，KW不变，含有弱离子的盐促进水电离，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，溶液的c(OH−)增大，

c(H+)减小，故C错误；D.酸或碱抑制水电离，酸的浓度越大抑制水电离程度越大，所以向0.1mol⋅L−1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将增大，故D错误。故选B。5.【答案】B【解析】【

分析】本题考查探究溶液酸碱性，为高频考点，要根据溶液中c(H+)、c(OH−)相对大小判断溶液酸碱性，易错选项是A。【解答】A.只要溶液中存在c(H+)=c(OH−)，则该溶液就一定呈中性，只有在25℃纯水中，c(H+)=c(OH−)=10−

7mol/L，故A错误；B.常温下溶液中，若c(H+)>10−7mol/L，一定存在c(H+)>c(OH−)，溶液呈酸性，故B正确；C.c(H+)越大，则pH越小，溶液酸性越强，故C错误；D.pH=0的溶液呈强酸性溶液，溶液中氢离子浓度

是1mol/L，任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，故D错误。故选B。6.【答案】A【解析】【分析】本题考查了水的电离以及pH的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等。【解答】溶液中水的离子积Kw=c(H+)×c(OH−)，其中c(H+)是溶液中所有的氢离子的浓度，c(OH

−)是溶液中所有的氢氧根离子的浓度，且在任何溶液中，由水电离的氢离子与水电离的氢氧根离子浓度相等，酸溶液中OH−全部来自水电离，碱溶液中H+全部来自水电离，据此分析作答。①c(H+)=10−3mol⋅L−1的醋酸溶液中水电离出氢离子浓度c水(H+)=c水(OH−)=10−1410−3

mol/L=10−11mol/L，②0.01mol⋅L−1的盐酸溶液中水电离出氢离子浓度c水(H+)=c水(OH−)=10−140.01mol/L=10−12mol/L，③0.1mol⋅L−1的NaOH溶液中水电离出氢离子浓度c水(H+)=

10−140.1mol/L=10−13mol/L，④c(OH−)=1mol⋅L−1氨水溶液中水电离出氢离子浓度c水(H+)=10−14mol/L由水电离出的氢离子浓度之比为1000：100：10：1，故选：A。7.【答案】C【解析】解：A.溶液的

酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH−浓度的相对大小，当c(H+)=c(OH−)，溶液呈中性。常温下，水的离子积Kw=1×10−14，所以，pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10−12，

当pH=6时溶液呈中性，此时pH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c(H+)、c(OH−)不一定相等，故A错误；B.由水电离出来的H+的浓度为1.0×10−10mol⋅L−1，若为酸溶液pH=4，若为碱溶液pH=10，

故B错误；C.水的电离过程是吸热过程，升温促进水的电离，纯水的电离程度增大，Kw增大，c(H+)增大，pH值减小，但仍呈中性，故C正确；D.一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，将将pH=a的氨水溶液稀释10倍后，则电离平衡被促进，故pH的变化小于1，故b>a−1，故D错

误；故选：C。A.溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH−浓度的相对大小；B.由水电离出来的H+的浓度为1.0×10−10mol⋅L−1，溶液可能为酸或碱；C.水的电离过程是吸热过程，升温促进水的电离；D.一水合氨为弱电解质，存在电离平衡。本题考查了

电离平衡的移动以及弱电解质溶液稀释时溶液pH的变化规律，并考查了强酸强碱的酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度的计算，掌握酸和碱对水的电离有抑制作用，而盐类的水解对水的电离有促进作用是解题关键。8.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，重点是学

会仪器的识别和使用，pH试纸的正确使用方法，中和滴定的操作注意事项等问题，难度不大。【解答】①酸式滴定管有“0”刻度线，在仪器的上端，量筒没有“0”刻度线，故①错误；②使用pH试纸时，如果润湿pH试纸测定的溶液呈酸性或碱性时，则使测定结果不准确产生误差，溶液呈中性，对测量

结果没有影响，如果使用pH试纸测定气体的酸碱性时需要润湿，例如：测氨气等，故②错误；③由于H2SO4是强酸，H3PO4是弱酸，在稀释相同倍数过程中，H3PO4继续电离产生H+，使得该溶液中c(H+)较

H2SO4溶液中c(H+)大，则H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的pH误差大，故③错误；④pH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色，故④正确；⑤中和滴定时，酸可滴定碱，也可碱滴定酸，即中和滴定时可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标

准溶液，故⑤正确；⑥若滴定时，锥形瓶未干燥，对测得的溶液浓度无影响，故⑥错误；⑦中和滴定中，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，可准确判断滴定终点，故⑦错误；⑧用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液时，由于KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以应选用酸式滴定管，故⑧错误。综上所述只有④⑤正确，

即B项正确。故选B。9.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查酸碱中和滴定的相关知识以及盐类水解的原理，题目较为基础，难度一般。【解答】A.滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂

，即酚酞，故A错误；B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，故B正确；C.量筒的误差太大，要用酸式滴定管量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，将NaOH标准液放于碱式滴定管中滴定醋酸，故C错误；

D.滴定时，眼睛一直注视着溶液，观察溶液是否变色，故D错误。故选B。10.【答案】C【解析】【分析】本题考查水的电离、溶液的pH、溶液的稀释以及酸碱中和滴定等，解答这类问题应熟练掌握水的电离、溶液pH的计算以及酸碱中和滴定指示剂的选取等，试题难度一般。【解答】A.氢氧化钠是一元强碱，则0

.1mol/LNaOH溶液中溶质电离出的c(OH−)=0.1mol/L，c(OH−)×c(H+)=Kw，则该溶液中c(H+)=10−13mol/L，溶质不能电离出H+，则由水电离出的c(H+)=10−13mol/L，醋酸是弱酸，0.1mol/LCH3COOH溶液中溶

质电离出的c(H+)<0.1mol/L，c(OH−)×c(H+)=Kw，则该溶液中c(OH−)>10−13mol/L，溶质不能电离出OH−，则由水电离出的c(OH−)>10−13mol/L，而在溶液中，由水电离出的H+浓度和由水电离出的OH−浓度相等，则水电离出的c(H+)：①<③，A项错误；

B.pH=3的强酸溶液稀释至原来的100倍后溶液的pH增大2个单位，但醋酸是弱酸，pH=3的弱酸溶液稀释至原来的100倍后溶液的pH增大少于2个单位，B项错误；C.用②滴定CH3COOH溶液时，由于所得醋酸钠溶液呈碱性，所以可选用酚酞作指示剂，C项正确；D.

①与②等体积混合后，c(OH−)=0.0505mol/L，D项错误。11.【答案】B【解析】【分析】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生识图及分析计算能力，正确判断a、b滴定曲线表示的滴定实

验是解本题关键，知道指示剂的选取方法，题目难度不大。【解答】A.根据图象知，当盐酸中未滴加氢氧化钠溶液时，溶液的pH=1，则c(HCl)=c(H+)=10−1mol/L=0.1mol/L，故A错误；B.P点时二者恰好完全中和，HCl是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱

，当二者恰好中和时，二者反应生成氯化钠，则溶液呈中性，故B正确；C.根据图象知，当a曲线发生中和反应时，溶液的起始pH=1，说明原溶液是盐酸，所以a曲线是氢氧化钠滴定盐酸的实验，故C错误；D.酚酞的变色范围是8.2−10，且变色现象较明显

，所以该中和滴定可以用酚酞作指示剂，故D错误。故选B。12.【答案】A【解析】【分析】本题考查溶液酸碱性的判断，为高频考点，把握水的电离平衡常数、氢离子的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意中性溶液中离子浓度的判断，题目难度不大。【解

答】某温度时，水的离子积为1×10−12mol2⋅L−2，中性溶液中H+浓度为1×10−6mol⋅L−1，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10−7mol⋅L−1<1×10−6mol⋅L−1，可知溶液显碱性，OH−的浓度为1×10−121×10−7=1×10−5mol⋅L−1，则

c(OH−)=100c(H+)，故选A。13.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析。【解答】A、滴定管是带有旋塞的仪器，使

用前需要检查是否漏水，故A正确；B、锥形瓶不能使用待测液润洗，否则导致待测液的物质的量偏大，引起误差，故B错误；C、用标准盐酸测定氨水的浓度，滴定终点时溶液呈酸性，最适宜使用的指示剂是甲基橙(甲基橙的变

色范围是pH值为3.1−4.4)，故C正确；D、用已知浓度的酸滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)V(待测)分析，c(待测)偏小，故D正确。故选B。14.【答

案】B【解析】【分析】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是C，注意二者等体积混合时，溶液体积增大，醋酸电离程度增大，很多同学往往漏掉体积改变而导致

错误，为易错点。【解答】pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10−3mol/L，pH=3的盐酸中c(HCl)=10−3mol/L，pH=11的氨水中c(NH3·H2O)>10−3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10−3mol/L，A.

c(CH3COO−)c(CH3COOH)=Kac(H+)，用蒸馏水稀释，Ka不变，c(H+)减小，则c(CH3COO−)c(CH3COOH)增大，故A正确；B.②和③等体积混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所得混合溶液呈碱性，故B错误；C.将③，②中，对

水的起抑制作用相同，所以水的电离程度相同，故C正确；D.pH相等的氨水和氢氧化钠，一水合氨的浓度大于氢氧化钠，且二者都是一元碱，中和酸的能力与碱的物质的量成正比，等体积等pH的氨水和氢氧化钠，一水合氨的物质的量

大于氢氧化钠，所以③和④分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：③>④，故D正确。故选B．15.【答案】C【解析】【分析】本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特

点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理。【解答】A.a点时加入NaOH较少，溶液中c(H+)较大，c(H+)越大，水的电离程度越小，则由水电离出的氢离子浓度：a<b，故A错误；B.加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，由c(酸)×V(酸)=

c(碱)×V(碱)可知，盐酸的物质的量浓度为0.100mol⋅L−1，故B错误；C.当滴加NaOH溶液10.00mL时，酸过量，c(H+)=0.02L×0.1mol/L−0.01L×0.1mol/L0.03L=13×10−1mol/L，则

pH=1+lg3，故C正确；D.指示剂为酚酞，溶液变色范围为8.2～10，溶液呈碱性，NaOH过量，并不是恰好完全反应，故D错误；故选C。16.【答案】A【解析】【分析】本题考查离子积常数的有关问题，明确离子积常数与温度的关系是解本题关键，注意离子积常数与溶液酸碱性无关、溶液浓度无关

，为易错点。【解答】A.在图中可看出：A、D、E是在25℃水的电离平衡曲线，三点的Kw相同。B是在100℃水的电离平衡曲线产生的离子浓度的关系，C在A、B的连线上，由于水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，

水的离子积常数增大，则图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E，故A正确；B.若从A点到C点，由于水的离子积常数增大，所以可采用升高温度的方法，故B错误；C.若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(

OH−)减小。可采用在水中加入少量酸的方法，故C错误；D.若处在B点时，由于Kw=10−12，pH=2的硫酸，c(H+)=10−2mol/L，pH=12的KOH，c(OH−)=1mol/L，若二者等体积混合，由于n(OH−)>n(H+)，所以溶液显碱性，故D错误。故选A。17.【答案】

B【解析】解：A.起始时为1mol/L的甲酸溶液，溶液中c水(H+)=10−12mol/L，水的电离受到抑制，溶液中OH−均是由水的电离出来的，则溶液中c(H+)=Kwc(OH−)=Kwc水(H+)=10−2mol/L，则HCOOH的电离平衡常数为Ka(HCO

OH)=c(H+)c(HCOO−)c(HCOOH)=10−2×10−21−10−2=10−4，故A正确；B.酸或碱过量存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，a点由水电离出来的c水(H+)=10−7mol/L，溶液中存在HCOOH和HCOONa，溶液呈中性，b点溶液中组分为HCOONa和

过量的NaOH，溶液为碱性，所以a点溶液pH=7，b点溶液pH>7，故B错误；C.a到b之间存在计量点，计量点时恰好生成HCOONa，此时水的电离程度最大，计量点过后NaOH过量，抑制水的电离，计量点之前HCOONa逐渐增多，HCOOH逐渐

减少，水的电离程度增大，所以从a到b的过程，水的电离程度先增大后减小，故C正确；D.随着NaOH不断加入，溶液中c(OH−)不断增多，溶液中离子含量不断增大，则溶液导电性不断增强，故D正确，故选：B。A.起始时为1mol/L

的甲酸溶液，溶液中c水(H+)=10−12mol/L，水的电离受到抑制，溶液中OH−均是由水的电离出来的，则溶液中c(H+)=Kwc(OH−)=Kwc水(H+)=10−2mol/L，据此计算Ka(HCOOH)；B.酸或碱过量存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，a点由水电离出来的c水(H+)=1

0−7mol/L，溶液中存在HCOOH和HCOONa，溶液呈中性，b点溶液中组分为HCOONa和过量的NaOH，溶液为碱性；C.a到b之间存在计量点，计量点时恰好生成HCOONa，此时水的电离程度最大，计量点过后NaOH过量，抑制水的电离，计量点之前HCOONa逐渐增多，HCOOH逐渐减少，

水的电离程度增大；D.随着NaOH不断加入，溶液中c(OH−)不断增多，溶液中离子含量不断增大。本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中酸

碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可。18.【答案】D【解析】【分析】本题考查酸碱中和滴定的相关知识，注意掌握酸碱中和滴定的相关知识是解题关键，题目难度中等。【解答】A.用高锰酸钾标准溶

液滴定Na2SO3溶液，眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不是注视滴定管内液面变化，故A错误；B.测定某NaOH溶液的浓度，在锥形瓶中要加入相应的指示剂来确定滴定终点，而丙装置的锥形瓶内无指示剂，因而不能测

定NaOH的浓度，故B错误；C.记录滴定终点读数应为：11.80mL，故C错误；D.排除滴定管内气泡，图示操作正确，故D正确。故选D。19.【答案】D【解析】【分析】本题考查了弱电解质的电离平衡及溶液pH及其计算，较为综合，涉及酸碱混合

的计算和弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意盐酸无论稀释多少倍，溶液仍呈酸性的特点。【解答】A.稀释醋酸，溶液氢离子浓度降低，pH增大，则a<b，故A错误；B.常温下，某溶液中由水电离的c(OH−)=1.0×10−13mol/L，水的电离受到抑制，溶

液可能呈酸性，也可能呈碱性，故B错误；C.盐酸无论稀释多少倍，溶液仍呈酸性，可接近7但小于7，故C错误；D.若所得混合液的pH=7，反应后溶液呈中性，酸碱恰好完全反应，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，因c(OH−)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/

L，则强碱与强酸的体积比是1：10，故D正确。故选D。20.【答案】(1)>；升温促进水的电离，Kw增大(2)碱性；1×10−7(3)向右；向右(4)等于【解析】【分析】本题考查水溶液中弱电解质电离平衡，难度不大。掌握水的电离平衡影响因素是解答关键。【解答】(1)常温下，水

的Kw=1×10−14，而t℃时Kw=1×10−12，升高温度，促进水的电离，Kw增大，则高于25℃；故答案为：>；升温促进水的电离，Kw增大；(2)c(H+)=1×10−7mol·L−1，则c(OH−)=1×10−121×10−7mol/L=1×

10−5mol/L>c(H+)，显碱性；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH−)等于水电离出的c(H+)，等于溶液中的c(H+)=1×10−7mol·L−1；故答案为：碱性；1×10−7；(3)用Zn

和稀硫酸制取H2时，消耗H+，水的电离平衡向右移动；新制氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入少量NaCl固体，提高Cl−浓度，则Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡逆向移动，酸性减弱，则水的电离平衡向右移动；故答案为：向右；向右；(4)p

H=4的盐酸中c(H+)=10−4mol/L，pH=10的Ba(OH)2中c(OH−)=10−1410−10mol/L=10−4mol/L，则两种溶液中水的电离程度相等；故答案为：等于。21.【答案】(1)B>C>A=D=E(2)中性(3)升温；加碱(4)6(5)①HY⇌H++Y−②<【解析】【

分析】本题考查的是水电离平衡和溶液的pH的计算，有一定的难度。【解答】(1)水的电离是吸热的，所以随着温度升高，水的电离程度越来越大，水的电离平衡常数也增大，所以五点的Kw的关系为B>C>A=D=E，故答案为：B>C>A=D=E；(2)C点溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以溶液为

中性，故答案为：中性；(3)从A点变到B点，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液为中性，但离子积常数变大，说明改变的条件为升温，将D点变为E点，温度不变，溶液中氢离子浓度减小，所以采取的措施为加入碱；故答案为：升温；加碱；(4)100℃时，pH=2的硫酸中氢离子浓度为

0.01mol/L，pH=10的KOH溶液中氢氧根离子浓度为10−1210−10mol/L=0.01mol/L，则二者等体积混合，氢离子和氢氧根离子物质的量相等，溶液为中性，pH=6，故答案为：6。(5)①由稀释图可知，HY稀释10倍pH

变化小于1，所以为弱酸，故HY的电离方程式为HY⇌H++Y−，故答案为：HY⇌H++Y−；②开始时，两酸的pH相同，要电离出相同浓度的氢离子，弱酸的浓度更大，消耗的碱更多，所以Vx<Vy，故答案为：<。22.【答案

】(1)①CH3COOH⇌CH3COO−+H+；②bc；(2)①I；②3；③0.1mol⋅L−1醋酸溶液；④BC；【解析】【分析】本题综合考查学生酸碱滴定以及平衡移动知识，是平衡知识在电解质溶液中的具体应用，属于综合知识的考查，尤

其要明白滴定曲线变化和对应点的用量与意义，难度一般，掌握平衡移动的原理是关键。【解答】(1)①醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO−+H+；故答案为：CH3COOH⇌CH3COO−+H+；②

加水稀释、加热都促进醋酸电离，进入盐酸或醋酸钠都产生同离子效应而抑制醋酸电离；故选bc；(2)①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，则图Ⅰ为醋酸溶液滴定过

程；故答案为：I；②室温时，若0.1mol·L−1的醋酸的电离度为1%，则溶液中c(H+)=0.1mol·L−1×1%=1×10−3mol·L−1，所以溶液的pH=3；故答案为：3；③滴定开始前，0.1mol⋅

L−1NaOH溶液、0.1mol⋅L−1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是

0.1mol⋅L−1醋酸溶液；故答案为：0.1mol⋅L−1醋酸溶液；④A.用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液，故A正确；B.用待测酸溶液润洗锥形瓶错误，故B错误；C.滴定时两眼应注视锥形瓶内溶液颜色变化，故C错误；D.读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水

平，故D正确。故选BC；23.【答案】Ⅰ.(1)A(2)0.70(3)锥形瓶中溶液的颜色变化(4)最后半滴标准溶液滴入过后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复Ⅲ.(1)18.00(2)0.0720IV.AC【解析】【分析】本题考查中和滴定的仪器使用，定量计算，终点判断，误差

分析，为基础考查，难度一般。掌握中各滴定的原理是关键。【解答】Ⅰ.(1)取碱液应该用碱式滴定管，故选A；(2)正好在整刻度处，但要估计一位，故为0.70；(3)滴定过程中，眼睛应始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化；(4

)因为用酚酞作指示剂，初始为红色，故终点判断为最后半滴标准溶液滴入过后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复；故答案为：(1)A(2)0.70(3)锥形瓶中溶液的颜色变化(4)最后一滴标准溶液滴入过后，溶液由红色恰好变为无色，

且半分钟内不恢复；Ⅲ.(1)在四组数据中，第4组数据有明显误差，故舍弃，取第1、2、3组数据的平均值，故盐酸体积为18.00mL；(2)c(NaOH)=0.1000mol/L×18.00mL÷25.00mL=

0.0720mol/L；故答案为：(1)18.00(2)0.0720；IV.A.未用盐酸标准溶液润洗滴定管，造成盐酸浓度偏小，所用盐酸体积偏大，测定结果偏高；B.装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，无影响；C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，所用盐酸体积偏大，测定结果偏高；D.观察读数

时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成盐酸读数偏小，结果偏小。故选AC。