【文档说明】2023-2024学年高二化学人教版2019选择性必修1同步备课试题 实验04 强酸和强碱的中和滴定 Word版无答案 .docx，共(12)页，4.115 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-834e7f4400d92a654e927791ebd3acec.html

以下为本文档部分文字说明：

【同步实验课】强酸和强碱的中和滴定【实验目的】1.掌握酸碱中和滴定的操作方法；2.掌握酸碱中和滴定的原理；3.练习酸式滴定管和碱式滴定管的使用方法【实验仪器】酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、

锥形瓶、容量瓶、胶头滴管、洗瓶【实验试剂】0.1000mol/L盐酸、20.00mL未知的浓度的NaOH溶液、酚酞、甲基橙、石蕊【实验一】强酸和强碱的中和滴定实验原理①中和反应的实质：H++OH-=H2O用0

.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知的浓度的NaOH溶液②酸碱恰好反应时：n(H+)酸＝n(OH-)碱，即c(H+)酸·V酸＝c(OH-)酸·V碱③待测液浓度的计算：()()()=()cVcV标标待待实验操作图解操作实验

现象实验结论1、准备阶段（1）滴定管①检漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活。②洗涤润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液酸式滴定管不漏水，碱式滴定管不漏水。轻轻转动滴定管，使滴定管内使内壁得到润洗。01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟润洗2~

3次。③装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面高于“0”刻度cm。④调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体（酸式:快速放液；碱式:橡皮管向上翘起（赶气泡））。使液面处于某一刻度（一般为0—1ml），准确读取读数并记录。⑤放出液体

：根据实验需要从滴定管中放出一定量的液体。（2）锥形瓶①洗涤：用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。②装液：将滴定管中量好的待测氢氧化钠排气泡装液时，要使滴定管倾斜，使液面高于0刻度以上2~3ml。碱式滴定管排气泡的

方法。让溯源尖嘴部分充满液体。调整液面到0刻度量取20.000ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中。溶液加入其中。③加指示剂：滴入2~3滴酚酞溶液。向锥形瓶中滴加酚酞2~3滴，溶液呈红色。2、滴定阶段在锥形瓶的待测液中滴

加2~3滴酚酞试液，并开始滴定。手眼：左手转动玻璃旋塞，右手握着锥形瓶，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；滴速：先后后慢，接近终点时，应一滴一摇。滴加速度先快后慢，当溶液颜色变

浅时，改为逐滴滴加。3、终点判断当滴加最后半滴，溶液由红色变为无色，半分钟不恢复为原来的颜色，说明已达到滴定终点。并记录终点读数。当滴加最后半滴，溶液由红色变为无色，半分钟不恢复为原来的颜色，说明已达到滴定终点。溶液由红色变为无色，半分钟不恢复为原来的颜色，说明达到了滴定终点

。【数据处理】重复滴定2~3次。求有效数据的平均值进行计算。c(NaOH)=实验次数消耗HCl溶液的体积待测NaOH溶液的体积123平均值（一）问题与讨论：1．如何除去酸式、碱式滴定管尖端处的气泡？2．将液面在0mL刻度处的25mL酸式滴定管中的液体全

部放出，液体的体积为25mL吗？3．滴定管在装标准液之前，是否需要用标准液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？4．酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？5．用盐酸滴定氨水(氯化铵溶液显酸性)，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？（二）规律与方法：1．指示剂的选择(1)中和反

应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。(2)中和滴定中，酸碱指示剂的用量及颜色变化滴定种类选

用的指示剂滴定终点颜色变化指示剂用量滴定终点判断标准强酸滴定强碱甲基橙黄色→橙色2～3滴当指示剂恰好变色并在半分钟内不恢复原色时，即认为达到滴定终点酚酞红色→无色强酸滴定弱碱甲基橙黄色→橙色强碱滴定强酸甲基橙红色→黄色酚酞无色→粉红色强碱滴定弱酸酚酞无色→粉红色

2.误差分析（1）误差分析的依据分析误差要根据计算式：待标标待VVcc=，当用标准液滴定待测液时，标准液浓度、待测液体积均为定值，c待测的大小由标准液体积的大小决定。（2）常见的误差分析可能情况操作及读数结果仪器的洗涤或润洗未用标准液润洗滴定管偏高未用待测液润洗移液管或所用的滴定管偏低用待测液润

洗锥形瓶偏高洗涤后锥形瓶未干燥不影响滴定时溅落液体标准液滴在锥形瓶外一滴偏高待测液溅出锥形瓶外一滴偏低将移液管下部的残留液吹入锥形瓶偏高尖嘴处气泡处理不当滴定前有气泡，滴定后无气泡偏高滴定前无气泡，滴定后有气泡偏低读数不正确滴定前仰视，滴定

后平视偏低滴定前平视，滴定后仰视偏高滴定前仰视，滴定后俯视偏低达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液偏高3．易混易错点(1)中和滴定实验中，滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗。(2)强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。(3)石蕊颜色变化不明显，变色范围宽，一般

不用作中和滴定的指示剂。(4)强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙作指示剂。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞作指示剂。(5)当滴入最后半滴标准液，指示剂发生颜色变化，必须保证半分钟内不恢复原来的颜色，才是达到滴定终点。

（三）深度剖析：1．酸碱中和滴定过程中的pH突变理论上，强酸强碱完全反应时溶液的pH应为7，滴定终点应选用pH＝7时变色的指示剂；但从实验数据可以看出，开始时由于被中和的酸(或碱)的浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH影响不大，上图中，

当滴加NaOH溶液的体积从19.98mL变为20.02mL(只滴加1滴)时，pH从4.3突变至9.7，因此只要选择变色范围在这一突变范围内的指示剂就不会造成很大的误差。2．酸碱中和滴定实验的两个关键(1)准确测定参加反应的酸碱溶液的体积用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量

筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，其精确度为0.1mL，而滴定管的精确度为0.01mL。(2)准确判断滴定终点(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)①若用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，

溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。【典例01】（2023春·河南濮阳·高

二统考期末）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，下列有关叙述正确的是A．量取10.00mL白醋可选用上图中的仪

器乙B．稀释时需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶C．滴定前锥形瓶需要用待测液(白醋稀释液)润洗2～3次D．滴定过程中眼睛要注视碱式滴定管内溶液的刻度变化【典例02】（2023秋·河南驻马店·高二统考期末）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是A．用滴定管

量取标准液时，先俯视后仰视B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液D．配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质1．（2023春·河南安阳·高二安阳一中校考开学考试）下列滴定实验中仪器或指示剂选择正确，但操作造成测定值偏大的是A．用标准N

aOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，用石蕊作指示剂B．两次所取的未知浓度的NaOH溶液的体积不相同，都用同浓度的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂C．用标准24HSO溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，读数如图ⅠD．用标准酸性4KMnO溶液滴定未知浓度

的稀23NaSO溶液，读数如图Ⅱ2．（2022秋·河南郑州·高二校考期末）下列实验装置(夹持装置已省略)能达到相应实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的测定中和热测定盐酸的浓度为10.150molL−3KI溶液中存在平衡：3

2III−−+证明溶度积：()()spspAgClAgIKKA．AB．BC．CD．D3．（2023秋·河南·高二校联考期末）在实验室里可用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液的方法准确测定某醋酸的物质的量浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是A．滴定前锥形瓶未干燥B．未

用NaOH标准溶液润洗滴定管C．滴定后俯视读数D．盛放标准液的滴定管滴定至终点时有一滴悬在管口4．（2022秋·河南·高二校联考期中）下列对几种滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的判断

错误的是选项滴定实验指示剂终点时溶液颜色A用酸性4KMnO标准溶液测量23NaSO溶液的浓度4KMnO溶液浅红色B用KSCN标准溶液测量3AgNO溶液的浓度()33FeNO溶液红色C用NaOH标准溶液测量某盐酸的浓度酚酞浅

红色D用3FeCl标准溶液测量KI样品的浓度淀粉蓝色A．AB．BC．CD．D5．（2022秋·河南洛阳·高二校联考阶段练习）实验室用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是A．实验中，可用右图所示的装置量取50mL待测液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2-3次

C．该实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况D．如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则会使测定结果偏低6．（2022秋·河南·高二校联考期中）利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是A．①测量中和反应反应热B．②

探究温度对平衡的影响C．③除去碱式滴定管中的气泡D．④测NaClO溶液的pH7．（2022秋·河南焦作·高二温县第一高级中学校考阶段练习）用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸

测定的浓度偏大的是①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失A．①④B．①③C．②③

D．③④8．（2022秋·河南鹤壁·高二鹤壁高中校考阶段练习）用10.1000molLNaOH−溶液分别滴定20.00ml10.1000molL−的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是(V为体积

)A．I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH)C．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中()()--3cCHCOO=cClD．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中(

)()-33cCHCOOH>cCHCOO9．（2022秋·河南平顶山·高二汝州市第一高级中学校考阶段练习）25℃时，以0.10mol·L−1盐酸滴定0.10mol·L−1一元碱YOH的滴定曲线如图所示，下列表述错误的是A．YOH的电离方程式为YOH=Y++OH－B．此实验可选用甲基橙作指

示剂C．YOH的电离平衡常数Kb≈1×10−5D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中10．（2022秋·河南鹤壁·高二鹤壁高中校考阶段练习）某实验小组用稀盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作符合实验规范的

是A．用碱式滴定管盛装标准液B．用量筒准确量取NaOH溶液后注入锥形瓶中C．选用紫色石蕊溶液作指示剂D．滴定过程中时刻注视锥形瓶中溶液的变化11．（2022秋·河南鹤壁·高二鹤壁高中校考阶段练习）室温下，向120.00mL0.1000mo

lL−盐酸中滴加10.1000molLNaOH−溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg50.7=。下列说法正确．．的是A．当接近终点时，应加快滴定速度便于观察颜色突变B．V(NaOH)从0~40.0

0ml过程中盐酸中水的电离程度先增大后减小C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)30.00mL=时，pH13.3=1．（2023·浙江·统考高考真题）下列说法正确的是A．图①装置可用于制取并收集氨

气B．图②操作可排出盛有4KMnO溶液滴定管尖嘴内的气泡C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D．图④装置盐桥中阳离子向4ZnSO溶液中迁移2．（2023·湖南·统考高考真题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B

．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥3．（2023·湖南·统考高考真题）常温下，用浓度为10.0200molL−的NaOH标准溶液滴定浓度均为10.0200molL−的HC

l和3CHCOOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(()()VηV=标准溶液待测溶液)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．a3KCHC(OOH)约为4.7610−B．点a：()()()33cNacClcCHCOOc(CHCOO

H)+−−==+C．点b：()()33cCHCOOHcCHCOO−D．水的电离程度：a<b<c<d4．（2023·广东·统考高考真题）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρVΔT总计算获得。(1)盐酸浓度的测

定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用-10.5000molLNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。①上述滴定操作用到的仪器有。A．B．C．D．②该盐酸浓度为-1molL。(2)热量的测定：取上述N

aOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(C)分别为01TT、，则该过程放出的热量为J(c和ρ分别取-1-14.18JgC和-11.0gmL，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应44

Fe(s)+CuSO(aq)=FeSO(aq)+Cu(s)的焓变H(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。序号反应试剂体系温度/C反应前反应后i-140.20molLCuSO溶液100mL1.20gFe粉abii0.56gFe粉ac①温度：bc(填“>”“<”或“=”)。②

ΔH=(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应()2443A:Fe(s)+FeSO(aq)=3FeSO(aq)的焓变。查阅资料：配制()243FeSO溶液时需加入酸。加酸的目的是。提出猜想：Fe粉与()243FeSO溶液混合，在反应A进行的过程中，可

能存在Fe粉和酸的反应。验证猜想：用pH试纸测得()243FeSO溶液的pH不大于1；向少量()243FeSO溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和(用离子方程式表示)。实验小结：猜想成立，

不能直接测反应A的焓变。教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。(5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用。