【文档说明】云南省大理州祥云县2019-2020学年高一下学期期末统测化学试题含答案.doc，共(17)页，355.000 KB，由管理员店铺上传

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秘密★启用前祥云县2019～2020学年下学期期末统测试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时120分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相

对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷(选择题，共50分)注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上

填写清楚。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个

选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂B.硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂C.常温下铝制容器

可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应D.明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al3＋具有强吸附性2．下列相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为14的铝原子：1413AlB.N2的结构式：N===NC.Na＋的结构示意图：D.H2

O的电子式：3．下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是A．汽油和植物油B．水和四氯化碳C．酒精和水D．溴和四氯化碳4．表示下列过程的离子方程式正确的是A.AgNO3溶液中加入铜片：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋AgB.等体积等物质的量浓度的Na

HCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC.向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋D.Mg(OH)2与稀HNO3反应：OH－＋H＋===H2O5

．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，则下列说法正确的是A.参加反应的Fe2＋全部作还原剂B.x＝4C.已知Fe3O4纳米颗

粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体D.每生成1molFe3O4，被S2O2－3还原的O2为1mol6．下列叙述中正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等

物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3

溶液产生沉淀7．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.Fe3O4为红棕色晶体D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在8．下列物质中，既含有离子键

又含有极性共价键的是A.HClB.KOHC.Na2O2D.H29．下列对有机物的描述不正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B.淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C

.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D.硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质10．下列变化是物理变化的是A.煤的干馏B.石油分馏C.石油裂化D.乙烯聚合11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与

Y可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Z的周期数是族序数的3倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液。下列叙述中正确的是A.简单离子半径的大小顺序：Z>WB.最高价氧化物对应的水化物酸性：W>XC.常温常压下，X、Z、W的氢化物都为气体D.Y和Z组成的化合物

中，阴、阳离子数之比为1∶112．联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”(IYPT2019)。下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是A.铍(Be)的氧化物的水化物具有两性B.砹(At)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水C.

硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体13．下列反应是吸热反应的是A.NaOH和HCl反应B.Zn和HCl反应C.Ba(OH)2·H2O和NH4Cl反应D.CO燃烧14

．在4NH3(g)＋5O2(g)=====催化剂△4NO(g)＋6H2O(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(NH3)＝0.6mol·L－1·s－1B.v(NO)＝0.7mol·L－1·s－1C.v(O2)＝0.8mol·L－1·s－1D.v(H2O)＝1.0mol·L

－1·s－115．将久置在空气中的锌粒投入稀硫酸中，测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线如图1所示。下列推论不正确的是图1A.O→a段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应，所以未产生气体B.b→c段产生氢气的速率增大较快的

主要原因是温度升高C.c时刻反应生成的H2的量最多D.c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H＋)减小16．如图2所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的图2A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn

，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液17．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。在反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)中每生成1molSF6(g)释放出1220kJ热量，1molS

(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F键需吸收的能量为160kJ，则断裂1molS—F键需吸收的能量为A.500kJB.450kJC.430kJD.330kJ18．下列反应中，属于加成反应的是

A.CH3CH===CH2＋Br2――→CCl4CH3CHBrCH2BrB.CH3CH2OH――→浓H2SO4△CH2===CH2↑＋H2OC.CH3COOH＋CH3OH――→浓H2SO4△CH3COOCH3＋H2OD．19．下列五种烷烃：①CH3(CH2)4CH3，②CH3CH

2CH(CH3)2，③CH3CH2CH3，④CH3CH3，⑤CH3(CH2)3CH3，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是A.①⑤②③④B.②③④⑤①C.⑤②①③④D.④①②⑤③20．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.酸性高

锰酸钾溶液B.碳酸钠溶液C.紫色石蕊溶液D.蒸馏水21．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图3。下列说法正确的是图3A.向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B.乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C.加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D.实验完

毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来22．如图4所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是图4选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反

应D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性23．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是A.能跟NaOH溶液反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生酯化反应D.能发生水解反应24．下列关于金属冶炼的说法正确的是A.由于铝的活泼性强，故工业上采用电解熔融Al

Cl3的方法生产单质铝B.将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质C.冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的D.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应25．利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图5所示。电池工作时，下列说法正确的是图5A.b极

为正极，发生氧化反应B.中间室的Na＋向左室移动C.用电器流过1mole－时，b电极产生标准状况2.24LN2D.a极的电极反应式为C6H5OH＋28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋第Ⅱ卷(非选择题，共50分)注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，

在试题卷上作答无效。二、填空题(本大题共4小题，共50分)26.(13分)按要求回答问题：(1)以Fe和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：①H＋向________极移动(填“正”或“负”)。②电子流动方向由

________极流向__________极(填“正”或“负”)。③若有1mole－流过导线，则理论上负极质量减少________g。④若将稀硫酸换成浓硝酸，负极的电极反应方程式为___________________________

_____________________________________________。(2)甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用KOH作电解质。则负极的电极反应方程式为_____________________

___________________________________。(3)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图6所示：图6①该反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b

∶c＝________________________。②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________________________________。③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________

__。A．反应中当M与N的物质的量相等时B．P的质量不随时间变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F.M的物质的量浓度保持不变27.

(13分)下表是元素周期表的一部分，根据要求回答问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EHFI3ACDGR4B(1)十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的

元素是_____________________。(2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________(填化学式，下同)，E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水

化物中酸性最强的是______________。(3)I元素跟A元素形成化合物的电子式是__________________。高温灼烧该化合物时，火焰呈________________色。(4)分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式：___________________________

________________、______________________________________________。(5)元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成

氧气的化学方程式：__________________________________________。28．(12分)利用图7可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：图7(1)丙

的化学式为________；从组成和性质上分析，丁属于__________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。(2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是________________________________(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质_____

___。a．只有氧化性b．既有氧化性又有还原性c.只有还原性d．既能作氧化剂，也能作还原剂(3)电解甲溶液制备己的化学反应为：甲＋H2O→己＋H2↑，反应中甲与H2O的物质的量之比是________。(4)庚是漂白粉的有效成

分，用乙制取庚的化学反应方程式为________________________________________________________________________。(5)辛在MnO2催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是_______________

_________________________________________________________。29．(12分)海洋资源的利用具有广阔的前景。(1)图8是从海水中提取镁的简单流程：图8①从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来的操作名称为_____

____________。②Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是________________________________________________________________________。③由无水MgCl2制取Mg的化学

方程式是________________________________________________________________________。(2)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图9所示：图9①灼烧所用仪器是下列中的_____________(填

序号)。a.蒸发皿b.坩埚c.烧杯②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：__________________________。③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_________

____(填字母序号)。a.乙酸b.四氯化碳c.硝酸d.苯祥云县2019～2020学年下学期期末统测试卷高一化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给

出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678910111213答案ADBBBCABBBBDC题号141516171819202122232425答案BCDDAADBBDCC【解析】1．漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都

是次氯酸盐，有强氧化性，所以可以漂白，杀菌，A正确。硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，B错误。常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝在浓硫酸中发生钝化，C错误。明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al3+能水解生成氢氧化铝胶体，胶体的吸附能力很强，D错误

。2．中子数为14，质子数为13的Al的原子符号为2713Al，A错误。N2的结构式为NN，B错误。Na+的结构示意图为，C错误。H2O的电子式为，D正确。3．A、C、D中均为互溶液体混合物，应选蒸馏法分离，只有B中水和四氯化碳分层，可选分液漏斗进行分

离。4．正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误。等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，OH−过量，NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH，离子方程式为：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO

3↓+H2O，B正确。向氯化钙溶液中通入CO2，二者不发生反应，无法书写离子方程式，C错误。Mg(OH)2是难溶性弱电解质，在离子方程式中不能拆，D错误。5．Fe3O4中有三分之一铁元素是+2价的，即参加反应的Fe2+只有部

分作还原剂，A错误。根据电荷守恒可求得x=4，B正确。Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒分散到某物质中能形成胶体，胶体不能只有分散质，C错误。每生成1molFe3O4，被还原的O2只有1mol，而Fe2+和S2O23−

都是还原剂，被S2O23−还原的O2一定不是1mol，D错误。6．含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成可溶性的Ca(HCO3)2，而不是沉淀不会溶解，A错误。向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，所以不会产生二

氧化碳，B错误。NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由于NaH

CO3的摩尔质量比Na2CO3小，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量HCl发生反应，生成的CO2气体的体积前者多，C正确。分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，两者都会发生反应产生碳酸钙沉淀，不是只有Na2CO3溶液产生沉

淀，D错误。7．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，A正确。铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误。Fe3O4为黑色晶体，C错误。Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，D错误。8．H

Cl中含有极性共价键，A错误。KOH中含有离子键和极性共价键，B正确。Na2O2中含有离子键和非极性共价键，C错误。H2中含有非极性共价键，D错误。9．乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求，A

正确。淀粉的特征反应是在常温下遇碘单质变蓝，B错误。葡萄糖含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，C正确。硝酸可以使带有苯环的蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，因此常用来鉴

别部分蛋白质，D正确。10．有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，则煤的干馏、石油裂化、乙烯聚合等均是化学变化，而石油分馏是物理变化，答案选B。11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，X是N，Y是O。Z的周期数

是族序数的3倍，因此Z只能是第三周期，所以Z是Na。工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液，W是Cl。Z、W简单离子为Na+、Cl−，Na+有两层电子，Cl−有三层电子，离子半径的大小顺序：W>Z，A错误。X、W最高价氧化物对应的水化物为HNO3、HClO4，酸性：HClO4

>HNO3，B正确。常温常压下，X、Z、W的氢化物中NH3、HCl为气体，NaH不是气体，C错误。Y和Z组成的化合物有Na2O、Na2O2，阴、阳离子数之比都为1∶2，D错误。12．元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所

以Be(OH)2可能有两性，A正确。同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，B正确。同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具

有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色物质，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色物质，C正确。S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以H2S比H2Se稳定，错误。13．NaOH和HCl反应是酸碱中和反应，是放热反应，A错误。Zn与盐酸反应是金属与酸的氧化还原反应

，是放热反应，B错误。Ba(OH)2·H2O与NH4Cl的反应是碱与铵盐的反应，反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，C正确。CO燃烧，燃烧反应是放热反应，D错误。14．根据同一个反应中，用不同物质表示的速率

之比等于方程式的系数比，将化学反应速率化成同一物质的速率，A．v(NH3)=0.6mol·L−1·s−1，B．v(NH3)=0.7mol·L−1·s−1，C．v(NH3)=0.64mol·L−1·s−1，D．v(NH3)=0.67molL−1·

s−1，四个选项中B的反应速率最快，故选B。15．久置在空气中的锌粒，表面有氧化物，开始时锌粒表面的氧化物与硫酸的反应不产生气体，A正确。锌与硫酸的反应为放热反应，反应放热使溶液的温度升高，反应速率增大，所以

b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高，B正确。该图是氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线图，c时刻产生H2的速率最快，不是产生H2的量最多，C错误。随着反应的进行，溶液中H+浓度减小，反应速率逐渐减小，所以c

时刻后反应速率减小的主要原因是溶液中H+浓度减小，D正确。16．A电极逐渐变粗，A电极为正极，B电极逐渐变细，B电极为负极。A．Zn比Cu活泼，因此Zn为负极，Cu为正极，A电极为负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，A

电极逐渐变细，B电极为正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑，B电极质量不变，不符合题意。B．根据A选项分析，A为正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑，A电极质量不变，B为负极，电极反应式为Zn−2e−

=Zn2+，B电极质量减小，不符合题意。C．Fe比Ag活泼，Fe为负极，即A电极上发生Fe−2e−=Fe2+，电极质量减少，B电极为正极，电极反应式为Ag++e−=Ag，电极质量增大，不符合题意。D．根据选项C分析，A为正极，电极反应

式为Ag++e−=Ag，电极质量增大，B为负极，电极反应式为Fe−2e−=Fe2+，电极质量减小，符合题意。17．反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，设断裂1molS—F键需吸收的能量为x，热化学方程式为S(s)+

3F2(g)=SF6(g)ΔH=−1220kJ/mol，则反应热ΔH=280kJ/mol+3×160kJ/mol−6x=−1220kJ/mol，解得x=330kJ/mol，即断裂1molS—F键需吸收的能量为330kJ，故选D。18．A碳碳双键断裂，两个碳原

子分别结合了1个溴原子，属于加成反应，符合题意。B属于消去反应，不符合题意。C为酸与醇的酯化反应，属于取代反应，不符合题意。D为苯的硝化反应，属于取代反应，不符合题意。19．①中碳数最多，故沸点最高，⑤和②的碳数其次，但②

中含有支链，故②的沸点比⑤低，④的碳数最少，沸点最低，故从高到低排序为①⑤②③④。20．乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反应，因此可以鉴别，A不符合题意。碳酸钠溶液与乙醇混合不反应，无现象，与乙酸混合，发生反应，有气泡产生，因此可以

鉴别，B不符合题意。紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，C不符合题意。遇乙酸、乙醇都无明显现象，不能鉴别，D符合题意。21．向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后再加入乙酸，A错误。乙试管中导管不伸入

液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确。加入过量乙酸，可提高乙醇的转化率，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误。乙酸乙酯是不溶于水的液体物质，因此实

验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误。22．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，A错误。使品红

溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的漂白性，B正确。二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，C错误。二氧化硫能与H2S反应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，D错误。23．该有机物分子中有羧基，能跟NaOH

溶液反应，A正确。该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确。该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，C正确。该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，D不正确。24．氯化铝为共价化合物，

熔融态不导电，故工业上采取电解熔融氧化铝的方法来制备单质铝，A错误。将钠投入氯化镁饱和溶液中，Na会和水反应，无法置换出单质Mg，B错误。冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的，C正确。铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的放热反应，D错误。25．b极为正极，发生还原反应，A错

误。在原电池中，阳离子向正极移动，所以中间室的Na+向右室移动，B错误。根据电极反应2NO3−+12H++10e−=N2↑+6H2O，当流过1mole−时，b电极产生0.1molN2，即标准状况2.24L，C正确。a电极为负极，失去电子,电极反应

式为：C6H5OH−28e−+11H2O=6CO2↑+28H+，D错误。第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本大题共4小题，共50分）26．（除特殊标注外，每空1分，共13分）（1）①正②负正③28④Cu−2e−=Cu

2+（2分）（2）CH4−8e−+10OH−=CO23−+7H2O（2分）（3）①2∶1∶1②0.25mol/(L·min)（2分）③BDF（2分）【解析】（1）①H+向负电荷较多的正极移动。②电子由负极Fe经导线流向正极Cu。③Fe作负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2+，电极反应式为Fe−

2e−=Fe2+，若有1mole−流过导线，由电极反应式可知负极消耗Fe的质量为0.5mol×56g/mol=28g。④若将稀硫酸换成浓硝酸，Fe在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则Fe作正极，Cu作负极，C

u失电子发生氧化反应生成Cu2+，电极反应式为Cu−2e−=Cu2+。（2）碱性甲烷燃料电池工作时，具有还原性的甲烷为原电池的负极，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4−8e−+10OH−=CO23−+7H2O。（3）①由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了（8−2）mol

=6mol，M增加了（5−2）mol=3mol，P增加了（4−1）mol=3mol，由化学计量数之比等于变化量之比可得a∶b∶c=6∶3∶3=2∶1∶1。②1min到3min这段时刻，M增加了(4−3)mol=1mol，以M

的浓度变化表示的平均反应速率为v(M)=1mol(M)2L0.25mol(Lmin)2min/ct==。③A．反应中当M与N的物质的量相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，故错误。B．P的质量不随时间变化而变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确。C

．该反应是气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故错误。D．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确。E．该反应是气体体积不变反应，混合气体的压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故错误。F．M

的物质的量浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确。27．（除特殊标注外，每空1分，共13分）（1）ArC（2）NaOHHClO4（3）（2分）黄（4）2K+2H2O=2K++2OH−+H2↑（2分）Cl2+H2O=Cl−+H++HC

lO（2分）（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）【解析】根据元素在周期表中的位置可知A～R分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、N、F、Ar。（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是稀有

气体元素Ar。化合物中最多的是有机物，则形成化合物种类最多的元素是C。（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，则A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH。非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，E、H、G三种元素的

最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4。（3）I元素跟A元素形成化合物是NaF，是含有离子键的离子化合物，电子式是。含有钠元素，则高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。（4）B、G两种单质分别是钾和氯气，和水反应的离子方程式分别是2K+2H2O=2K++2OH−+

H2↑、Cl2+H2O=Cl−+H++HClO。（5）元素A和F形成的两种化合物中，较稳定的是过氧化钠，与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。28．（除特殊标注外，每空2分，共12

分）（1）ClO2酸性（1分）（2）HCl、HClObd（3）1∶4（4）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（5）O2（1分）29．（每空2分，共12分）（1）①过滤②Mg(

OH)2+2H＋=Mg2++2H2O③MgCl2(熔融)=====电解Mg+Cl2↑（2）①b②2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O③bd【解析】（1）①从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来，实质上是分离固体和液体，操作名称为过滤。②Mg

(OH)2难溶，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)=====电解Mg+Cl2↑。（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚

，故选b。②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，离子方程式：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O。③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂作萃取剂萃取分液分离碘单质。