【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·新高考 专练2.docx，共(3)页，87.141 KB，由小赞的店铺上传

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专练2阿伏加德罗定律及其应用一、选择题1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A．标准状况下，5LCH4与5LNH3的原子个数之比为5∶4B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NAC．同温同压下，相同体积的N2和CO气体含有的分子数及密度均相同D．同温同压下，

等质量的CO和CO2气体的密度之比为7∶112．[2022·浙江1月]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足

量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA3．[2023·武汉调研]工业上制备高纯硅涉及反应SiHCl3＋H2=====高温Si＋3HCl。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．2gH2完全反应时转移的电子数为4NAB．1mol单晶硅中Si—Si键的数目为4NAC．pH＝1的HCl溶液中H＋的数目为0.1NAD．标准状况下，2.24LSiHCl3的分子数为0.1NA4．[2023·四

川双流中学月考]一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A.气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶15．三种气体X、Y

、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的X、Y、Z三种气体，气体密度最小的是XC．一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．同温

下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2∶16．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()A．X气

体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B．X可能是N2，Y可能是CH4C．X气体的密度小于Y气体的密度D．充气后A气球质量比B气球质量大7．同温同压下，0.1mol金属单质X与足量浓硝酸反应，生成NO2体积为V1L；0.1mol金属单质Y与足量稀硝酸反应，生成NO体积

为V2L。下列说法错误的是()A．X、Y生成气体的物质的量之比一定为V1V2B．X和Y的反应中，被还原HNO3的物质的量之比一定为V1V2C．X和Y的反应中，消耗HNO3的物质的量之比一定为2V1V2D．由V1与V2

一定能确定产物中X、Y的化合价之比8．[2023·江西省上高县高三月考]如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是()A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数D．上提水准管，量气管

液面高度不断改变，说明装置漏气9．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体

积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶110．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是()A．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)B．p(O

2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)11．一定条件下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞a、b的位置如图所示，已知甲室中气体

的质量比乙室中气体的质量少33.8g。下列说法不正确的是()A．甲室中气体的物质的量为2molB．甲室中气体的质量为10gC．甲室中NH3和H2的物质的量之比为4∶1D．如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后活塞b静

止于刻度“6”处二、非选择题12．液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L－1。

(1)反应前O2的体积为______________。(2)化合物XY2的摩尔质量是______________。(3)在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为____________和____________(写元素名称)。13．某同学利用如图所示实验装置测定常温

常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验：①装配好装置，检查气密性②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol·L－1硫酸溶液③量气装置中加入适量水，记录量气管读数

(读数为0.10mL)④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数(读数为49.60mL)。完成下列填空：(1)仪器a的名称________，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是___

_____________________________________________________________________。(2)在记录量气管读数时，应注意将____________________________________

____________________________________，再________________________，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为____，测定结果比理论值偏大，可能的原

因是(填字母代号)________。a．镁带中氧化膜未除尽b．镁带含有杂质铝c．③记录量气管读数时俯视读数d．镁带完全反应后有残留的未溶固体(4)与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由__________________________________

______________________________________。