【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·新高考 专练22.docx，共(4)页，323.167 KB，由小赞的店铺上传

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专练22化学工艺流程题1.[2023·辽宁卷]某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（Ni2＋、Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和Mn2＋）。实现镍、钴、镁元素的回收。已知：物质Fe（OH）3Co（OH

）2Ni（OH）2Mg（OH）2Ksp10－37.410－14.710－14.710－10.8回答下列问题：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为（答出一条即可）。（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过

一硫酸（H2SO5），1molH2SO5中过氧键的数目为。（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2＋被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为（H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱）；滤渣的成分为MnO2、（填化学式

）。（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn（Ⅱ）氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为时，Mn（Ⅱ）氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn（Ⅱ）氧化速率减小的原因是。（5）“沉钴镍”中得到的Co（Ⅱ）在空气中可被氧化成CoO（OH），该反应的化学方程式为。（6）

“沉镁”中为使Mg2＋沉淀完全（25℃），需控制pH不低于（精确至0.1）。2.[2022·北京卷]白云石的主要化学成分为CaMg（CO3）2，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。已知：

物质Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ksp5.5×10－65.6×10－123.4×10－96.8×10－6（1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为________________________________________

________________________________________________________________________________________________________。（2）NH4Cl用量对碳酸

钙产品的影响如下表所示。n（NH4Cl）/n（CaO）氧化物（MO）浸出率/%产品中CaCO3纯度/%产品中Mg杂质含量/%（以MgCO3计）CaOMgO计算值实测值2.1∶198.41.199.199.7－2

.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20备注：ⅰ.MO浸出率＝（浸出的MO质量/煅烧得到的MO质量）×100%（M代表Ca或Mg）。ⅱ.CaCO3纯度计算值为滤液

A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO3纯度。①解释“浸钙”过程中主要浸出CaO的原因是_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。②沉钙反应的离子方程式为_________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________。③“浸钙”过程不适宜选用n（NH4Cl）∶n（CaO）的比例为。④产品中CaCO3纯度的实测值高于计算值的原因

是____________________________________________________________________________________________________________

____________________________________。（3）“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的（NH4）2SO4溶液混合，充分反应后MgO的浸出率低于60%。加热蒸馏，MgO的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___

__________________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________。（4）滤渣C中含有的物质是。（5）该流程中可循环利用的物质是_________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________。3.[2022·山东卷]工业上以氟磷灰石[Ca5F（PO4）3，

含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为。（2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比n（Na2CO3）∶n（S

iF2－6）＝1∶1加入Na2CO3脱氟，充分反应后，c（Na＋）＝mol·L－1；再分批加入一定量的BaCO3，首先转化为沉淀的离子是。BaSiF6Na2SiF6CaSO4BaSO4Ksp1.0×10－64.0×10－69.0×10－41.0×10－10（3）SO2－4浓度（以SO3%计）在

一定范围时，石膏存在形式与温度、H3PO4浓度（以P2O5%计）的关系如图甲所示。酸解后，在所得100℃、P2O5%为45的混合体系中，石膏存在形式为（填化学式）；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是，回收利用洗涤液X的操作

单元是；一定温度下，石膏存在形式与溶液中P2O5%和SO3%的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是（填标号）。A．65℃、P2O5%＝15、SO3%＝15B．80℃、P2O5%＝10、SO3%＝20C．65℃、P2O5%＝10、SO3%＝30D．80℃、P2O

5%＝10、SO3%＝10图甲图乙4.[2022·河北卷]以焙烧黄铁矿FeS2（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe()NH4Fe（CN）6颜料。工艺流程如下：回答下列问题：（1）红渣的主要成分为（填化学式），滤渣①的主要成分为（填化学式）。（2）黄

铁矿研细的目的是_______________________________________________________________________________________________

_________________________________________________。（3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为__________________________________________________________

______________________________________________________________________________________。（4）工序①的名称为_________________________

_______________________________________________，所得母液循环使用。（5）沉铁工序产生的白色沉淀Fe()NH42Fe（CN）6中Fe的化合价为，氧化工序发生反应的离子方程式为____

__________________________________________________________________________________________________________________

__________________________。（6）若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和（NH4）2SO4，所加试剂为和（填化学式，不引入杂质）。