【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·新高考 专练29.docx，共(3)页，111.350 KB，由小赞的店铺上传

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专练29盖斯定律反应热的比较和计算1.Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g）ΔH1，其反应机理如下图。若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为（反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比）（）A．ΔH1－ΔH2B．ΔH1＋ΔH2C．2ΔH1－ΔH2

D．ΔH1－2ΔH22.[2023·湖南博雅中学月考]下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH

＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3kJ·

mol－13.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H—HH—O键能/（kJ·mol－1）436463热化学方程式2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－482kJ·mol－1则2O（g）===O2（g）的

ΔH为（）A．428kJ·mol－1B．－428kJ·mol－1C．498kJ·mol－1D．－498kJ·mol－14.已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1CO2（g）＋C（s）===

2CO（g）ΔH22CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH34Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s）ΔH43CO（g）＋Fe2O3（s）===3CO2（g）＋2Fe（s）ΔH5下列关于上述反

应焓变的判断正确的是（）A．ΔH1＞0，ΔH3＜0B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH55.下列说法正确的是（）A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g

）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．已知H2O（l）===H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1，则2gH2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．常温下，反应C

（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件的ΔH相同6.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）===H2

O（l）ΔH1＝－Q1kJ·mol－1①C2H5OH（g）===C2H5OH（l）ΔH2＝－Q2kJ·mol－1②C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A

．（Q1＋Q2＋Q3）kJB．[0.5（Q1＋Q2＋Q3）]kJC．（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJD．（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3）kJ7.已知：①H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）Δ

H1＝－57.3kJ·mol－1，②H2（g）＋12O2（g）===H2O（g）ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有关说法正确的是（）A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示B．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===B

aSO4（s）＋2H2O（l）ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．氢气的标准燃烧热为241.8kJ·mol－1D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH28.[2023·重庆缙云教育联盟质量检测]下列有关热

化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH1，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．含20.0g

NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.4kJ·mol

－1D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）ΔH＝＋566.0kJ·mol－19.[2023·江西南康中学月考]已知一定温度下：①N2（g）＋O2（g）===2NO（g）ΔH1＝＋180kJ·mol－1②N2（g）＋3H

2（g）⇌2NH3（g）ΔH2＝－92.4kJ·mol－1③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH3＝－483.6kJ·mol－1。下列说法正确的是（）A．反应②中的能量变化如上图所示，则ΔH2＝E1－E2B．2molH2（g）完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJC．由反

应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184.8<Q2<2Q1D．氨催化氧化反应为4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（

g）＋6H2O（g）ΔH＝＋906kJ·mol－110.[情境创新]已知：（Ⅰ）Br2（g）＋H2（g）⇌2HBr（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1（Q1>0）（Ⅱ）Br2（l）＋H2（g）⇌2HBr（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1（Q2>0）（Ⅲ

）Cl2（g）＋H2（g）⇌2HCl（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1（Q3>0）下列叙述正确的是（）A．Q1>Q3B．将1molBr2（g）和1molH2（g）混合后充分反应，放出热量Q1kJC．Br2（l）⇌Br2（g）ΔH＝（Q2－Q1）kJ·mol－1D．1molHBr（g）

具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量11.室温下，CuSO4（s）和CuSO4·5H2O（s）溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降

低B．将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高C．ΔH3＞ΔH2D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH312.[2023·山西部分学校联考]将1L0.1mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量，将1L0.

5mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将0.5L1mol·L－1硫酸溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（）A．（5a－2b）kJB．（5a＋2b）kJC．（2b－5a）

kJD．（10a＋4b）kJ13.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的标准燃烧热Δ

H1＝akJ·mol－1，S（s）＋2K（s）===K2S（s）ΔH2＝bkJ·mol－1，2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s）ΔH3＝ckJ·mol－1则x为（）A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b