【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·新高考 专练28.docx，共(3)页，186.919 KB，由小赞的店铺上传

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专练28热化学方程式的书写及正误判断一、选择题1.[2023·山东枣庄质检]已知：C（s）＋12O2（g）===CO（g）ΔH＝－110.4kJ·mol－1，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.1molC（s）完全燃烧的反应热大于－110.4kJ·mol－1B.

CuO分解生成Cu2O的反应为放热反应C.由图可知在隔绝空气的条件下CuO的热稳定性比Cu2O差D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C（s）＋2CuO（s）===Cu2O（s）＋CO（g）ΔH＝＋35.6kJ·mol－12.[2023·黑龙江大庆实验中学月考]已知H2的

燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热为ΔH＝－282.8kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为71.15kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（）A.CO燃烧的热化学方

程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－282.8kJ·mol－1B.H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－571.6kJ·mol－1C.燃烧前混合气体中CO的体积分数为60

%D.燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125molO23.甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（）A.图甲中反应为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890.3kJ·mol－1B.图乙中反应为CH4（g）＋32O2（g）

===CO（g）＋2H2O（g）ΔH＝－607.3kJ·mol－1C.由图可以推得：CO（g）＋12O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283kJ·mol－1D.由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高4.已知下列反应的热化学方程式：6C（s）＋5H2（g）

＋3N2（g）＋9O2（g）===2C3H5（ONO2）3（l）ΔH12H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH2C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH3则反应4C3H5（ONO2）3（l）===12CO2（g）＋10H2O（g）＋O2（g）＋6N

2（g）的ΔH为（）A.12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B.2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C.12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH35.肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表

面分解的机理如图1。已知200℃时反应Ⅰ：3N2H4（g）===N2（g）＋4NH3（g）ΔH1＝－32.9kJ·mol－1，反应Ⅱ：N2H4（g）＋H2（g）===2NH3（g）ΔH2＝－41.8kJ·mol－1。下列说法不正确的是（）A.图1所示过程①、②都是放热反应B.反应Ⅱ的能量变化

示意图如图2所示C.断开3molN2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1molN2（g）和4molNH3（g）中的化学键释放的能量D.200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4（g）===N2（g）＋2H2（g）ΔH＝

＋50.7kJ·mol－16.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（）A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B.由N2O4（g）⇌2NO2（g）ΔH＝－56.9kJ·mol－

1，可知将1molN2O4（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJC.由H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热

量为57.3kJD.已知101kPa时，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－221kJ·mol－1，则1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5kJ7.[2023·经典习题选萃]化学上规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物

质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如下表所示（25℃，105Pa条件下）：物质及状态N2O（g）NO（g）NO2（g）N2O4（l）N2O5（g）相对能量（kJ·mol－1）829033－2011下列推断不正确的是（）A．在5种氮的氧化物中，N

O最活泼B．N2O4（l）⇌2NO2（g）ΔH＝－86kJ·mol－1C．N2O5（g）===2NO2（g）＋12O2（g）ΔH＝＋55kJ·mol－1D．1molN2O（g）分解成N2（g）和O2（g）需要放出82kJ能量二、非选择题8.（1）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅

制纯硅过程如下：Si（粗）――→Cl2460℃SiCl4――→蒸馏SiCl4（纯）――→H21100℃Si（纯）写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：________

________________________________________________________________。（2）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方

程式为。（3）CuCl（s）和O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是。（4）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量

变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________

_________________________________。（5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2CuO/CuCl2400℃2Cl2＋2H2O已知：ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的

热量。ⅱ.①H2O的电子式是。②反应A的热化学方程式是________________________________________________________________________。③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为k

J，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）。