【文档说明】福建省泰宁第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(8)页，179.192 KB，由小赞的店铺上传

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泰宁一中2020-2021学年下学期《必修二》模块学分认定暨期中考试高一化学（科）试卷（考试时间：100分钟；满分：100分）相对分子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5一、选择题（共23题，共46分）1.下列说法正确的是（）A．O2、O3

是氧元素的同素异形体，性质都相似B．35Cl2与37Cl2互为同位素C．乙二醇()和甘油()互为同系物D．CH3CHO与互为同分异构体2.分离苯和水混合物的操作中所用主要仪器是（）A.B.C.D.3.下列说法正确的是A．甲烷与异丁烷互为同系物B．16O2、17O2、

18O2是同种分子，且摩尔质量相同C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，且化学性质完全相同D．金刚石和足球烯C60互为同素异形体，且物理性质完全相同4.重要的化工原料乙烯主要来自()A．石油B．煤炭C．淀粉D．酒精5.下列关于物质性质的比较，不正确的是()A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HC

lO4B．原子半径大小：Mg＞P＞NC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al6.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g

)＋D(g)已达到化学平衡状态的是()A．C的物质的量浓度B．混合气体的密度C．容器内压强D．混合气体的平均相对分子质量7.化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是()A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色B．往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

，出现白色沉淀D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去8.反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s

－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1该反应进行的快慢顺序为()A.②>④>③>①B.④>②＝③>①C.②＝③>①>④D.②>③=④>①9.下列表示的物质中，属于烷烃的是①CH3CH2OH②CH3(CH2)4

CH3③④⑤⑥⑦C8H16⑧CCl4A．①②③④B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．④⑥⑧10下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素

组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A．②③④B．②④⑥C．①③⑥D．①③⑤11.下列说法正确的是()A．只含有共价键的物质属于共价化合物B．共价化合物中一定不含离子键C．含有离子键的物质肯定含金属元素D．离

子化合物中一定不含共价键12.化学家制造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是沙质硅，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍。下列说法正确的是（）A．干水是纯净物B．干水和干冰是同一种物质C．干水中的水分子不再运动

D．用干水能更好地吸收CO213.如图是立方烷的球棍模型，下列有关立方烷的说法不正确的是A．其一氯代物只有一种B．其二氯代物有三种同分异构体C．是一种不饱和烃D．与苯乙烯(652CHCH=CH−)互为同分异构体14.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在

读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：①铜为负极，锌为正极②铜极上有气泡产生，发生还原反应③硫酸根离子向铜极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是铜―导线→锌⑥正极反应式：Cu＋2e－Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．

②④⑥D．③④⑤15.下列各装置，能构成原电池的是()ABCD16.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO3强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子

能得两个电子形成稳定离子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A．②⑤B．①②C．①②④D.②③⑤17.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A

.X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定B.Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸C.Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3D.Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价18.下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化②Ba(OH

)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌有氨气放出③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应A．②B．①②④C．②④D．①④⑤19.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产

生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列说法不正确的是A．负极是铝失电子被氧化B．该电池通常只需更换铝板就可继续使用C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极20.从碘水中分离出碘(I2)，所用萃取剂

应具备的条件是()①不跟碘和水发生反应②能溶于水③不溶于水④密度必须比水大⑤密度必须比水小⑥碘在该溶剂中的溶解度比在水中大A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑥D．①②⑥21.在一密闭容器中进行反应()()()2232SOgOg2SOg+，已知反

应过程中某一时刻2SO、2O、3SO的浓度分别为10.6molL−、10.3molL−、10.6molL−，当正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是A．2SO为11.2molL−、2O为10.6molL−B．2SO为10.75m

olL−C．2SO、3SO均为10.45molL−D．2SO为11.2molL−22.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-

1，同时生成1molD，下列叙述中不正确．．．的是（）A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%B．x=4C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器

内气体的压强与起始时压强比为6∶523.已知1molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量242kJ，且H2中1molH-H键断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中形成1molH-O键时放出热量463kJ，则O2中1molO=

O键断裂时吸收的热量为A．556kJB．496kJC．336kJD．188kJ二、填空题（共4题，共54分）24.（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)单

质化学性质最不活泼的是；(2)地壳中含量最多的元素是(填化学式)；(3)单质常用作半导体材料的是；(4)Mg原子结构示意图为；(5)O和S中，原子半径较大的是；(6)CH4和NH3中，热稳定性较强的是(填名称)；(7)新制氯水有漂

白作用，是因为其中含有(填化学式)；(8)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是(填化学式)，两性氢氧化物是；(9)某烃分子中含有6个碳原子，结构简式，常用作有机溶剂。该有机物分子有个原子共面，请写出该烃与液溴反应的化学方程式25.（14分）Ⅰ、现有6种物质①MgCl2②

HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaHSO4⑦N2请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：(1)属于共价化合物是________________________。(2)只含离子键的化合物是_

___________________。(3)含共价键的离子化合物是_________________。（4）如果将4NaHSO溶于水，破坏了4NaHSO中化学键的类型为______。Ⅱ、某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应中A、B气体的物质的

量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为__________。(2)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。(3)下列措施

能加快反应速率的是__________。A．恒温恒容充入He气B．缩小体积，使压强增大C．恒温恒压充入He气D．使用催化剂26.(16分)I.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行

到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为________。(2)反应前A的物质的量浓度是________。(3)10s末，生成

物D的浓度为________。(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化情况是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化情况是________。(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填

“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度____________；②恒容下充入氖气____________。II.某化学反应：3A(g)⇌2B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度

c随时间t的变化情况如表：实验序号t/minC/mol·L-101020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.650.500.500.500.500.503820℃1.00

.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)c2＝______mol·L－1。(2)在实验1和2中，有一个实验使用了催化剂，根据表中数据判断，使用催化剂的实验为________

__（填实验序号），理由是_________________________________________________。27.（12分）为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐

酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置。(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。(2)B中溶液发生反应的

离子方程式是____________________________________________。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ中试管的现象是_____________________________。(4)试管B关口赛有浸有NaOH溶液的棉花的目的是_________________

_______________________________________。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。泰宁一中2020-2021学年下学期《必修二》模块学分认定暨期中考试

高一化学答案一、选择题序号123456789101112答案DAAAACCCCCBD序号1314151617181920212223答案CBCDACDCBDB二、填空题24.(12分)（每空1分第9题方程式2分）（1）Ne（2）氧（3）Si（4）（5）S（6）NH3（7）HC

lO（8）NaOHAl(OH)3（9）1225.（14分）每空2分I.（1）②③（2）①⑤（3）④⑥（4）共价键、离子键（两个都写才得分）II.（1）3A⇌2B（2）＞（3）BD26.（16分）I（1）0.04mol/（L·min）（2）1.5mol/L（3）0.4mol/L（每空各2

分）（4）不变不变（每空各1分）（5）减小不变（每空各2分）II（1）1.01分（2）21分其他条件相同，实验2反应速率更快2分27.（12分）各2分（1）湿润的淀粉-KI试纸变蓝（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（3）溶液分层，上层为无色（

变浅），下层为紫红色（紫色）（4）吸收多余氯气，防治污染空气（5）增大减弱（符合题意即可）