【文档说明】黑龙江省大庆实验中学2021-2022学年高一上学期第一次月考+化学.pdf，共(5)页，998.301 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共6页大庆实验中学2021年高一月考化学试题第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；N-14；Na-23；Cl-35.5一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分．在题目给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求.1

．2021年9月以来，我省部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是A．家庭消毒时，消毒液越浓越好B．吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒肺炎”C

．经常保持室内清洁卫生和通风D．ClO2具有还原性，可用于杀灭“新型冠状病毒”2．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一

定是中和反应②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2④单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质⑤置换反应是氧化还原反应，有单质消耗和生成的反应都是氧化还原反应A．2个B．3个C．4个

D．5个3．下列物质分类正确的是4．下列叙述正确的是A．碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3=Na+＋H++CO32-B．氯化钠固体不能导电，是因为氯化钠固体中没有Na+和Cl-C．碳酸钙难溶于水，但碳酸钙属于电解质D．电解质溶液中阳离子

和阴离子总数一定相等5.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A.雾和霾的分散质相同B.小苏打用作食品膨松剂C.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧D.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用

，漂白效果会明显加强6．下列离子方程式书写正确的是A．Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．Al2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋=H2OC．将氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．Cu(OH)2中加入稀硫酸：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2

＋＋2H2O7.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质B.AB段反应的离子方程式为Ba2++OH－+H++

SO42-=BaSO4↓+H2OC.BC段溶液的导电能力不断增强，是因为过量的Ba(OH)2发生电离D.BC段溶液中：Fe3+、Na+、NH4+和Cl－可以大量共存8．下列叙述正确的有①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体；②金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧

化物一定是金属氧化物③电离是需要通电才可以进行的过程④节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验⑤Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2∶1⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3⑦

根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液A．3个B．4个C．5个D．6个碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物A纯碱HClCaOSO3液氧BNaOHH2SO4MgOMn2O7漂白粉CKOHHClNa2O2CO

2盐酸DBa(OH)2CH3COOHNa2OSO2液氯第2页共6页9．复印机工作时易产生臭氧（O3），少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2，对该反应的下

列说法不正确的是A．KI被氧化B．1个O3参加反应转移2个电子C．氧化产物I2与还原产物O2的个数之比为1：1D．H2O既不是氧化剂也不是还原剂10．下列指定反应的离子方程式不正确的是A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=C

a2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性：Ba2++2OH-+

2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑11．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2Mn

Cl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是A．Cl2B．FeCl3C．KMnO4D．HCl12.将过量的CO2分别通入①BaCl2溶液②饱和Na2CO3溶液③Ca(ClO)2溶液

，最终溶液中有白色沉淀析出的是A.①③B.②③C.①②③D.②13.某稀溶液中含有HCO3-、CO32-、Na+、SO42-、SO32-四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后(溶液中离子反应完全），溶液中离子数目增加的是A.CO32、SO42-B.HCO3-、SO3

2-、Na+C.Na+、HCO3-D.CO32-、Na+、SO42-14．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.该反应中Cl-为氧

化产物B.消耗1个还原剂微粒，转移6e-C.NH4+被ClO-还原成N2D.反应后溶液的碱性减弱15．欲配制下列四种无色透明的溶液，其中能配制成功的是A．NH4＋、NO3－、Cl－、Al3＋B．Ca2+

、OH－、Na＋、HCO3－C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D．H+、Fe2+、Cl－、NO3-16．下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是17．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法不正确的是A.Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：

证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的烟D．Ⅳ图：验证Cl2无漂白性18．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是.A．取ag混合物充分加热，质量减少bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、

蒸干，灼烧，得到bg固体C．取ag混合物与NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B

石蕊试液中加入足量Na2O2粉末，溶液最终变蓝Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有D金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有干燥第3页共6页19．如

图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测正确的是A.沉淀池中发生反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O=NH4+＋HCO3-B.母液中提取的副产品主要为NaHCO3C.循环Ⅰ设计的主要目的是提高原料氯化钠的利用率D.为检验产品碳酸钠中是否含

有氯化钠可取少量试样溶于水后直接加AgNO3溶液20．以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是A．过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能B．过程Ⅰ中Fe3O4既被氧化又被还原C．

过程Ⅱ中H2为还原剂D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点21.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法中正确的是A.25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精C.Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，

产生淡蓝色火焰D.上图所示转化反应都是氧化还原反应22．在一定条件下，使12gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，则原混合气体中CO的质量分数可能是①33.3%②41.7%③58.3%④66.7%⑤75%A．③④B．③④

⑤C．①②D．②④⑤23．在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述错误的是A.d的水溶液见光易分解B．常温下，含a的浓溶液与二氧化锰充分反应可制取bC．从氧化还原角度分析可知：a

和f混合可以制得b，a和e混合也可制得bD．b可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒24.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，

观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液变红（2）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成（3）将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确

的是A.该实验无法确定是否含有③B.肯定含有的离子是①②⑥C.可能含有的离子是①③D.肯定不含的离子只有④⑤⑦第4页共6页25.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生

大量白烟和黑色颗粒，说明CO2具有还原性B.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na2O2没有变质C.用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含有K+D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同第Ⅱ卷

（非选择题，共50分）二、填空题：本大题共4小题，共50分．把答案填在答题卡的相应位置.26．(14分)现有下列八种物质：①Fe；②Ba(HCO3)2；③CaO；④CO2；⑤NaHSO4；⑥熔融KNO3⑦

氢氧化铁胶体；⑧稀硝酸。(1)其中能导电的是(填序号)；属于非电解质的是(填序号)。(2)⑤在熔融状态下的电离方程式为。(3)向盛有一定量②溶液的试管中逐滴加入一定量的⑤溶液至恰好沉淀完全，此时对应的离子方程式为_______________；之后

继续向试管中加入⑤溶液，现象为，对应的离子方程式为。(4)①与⑧发生反应的化学方程式为3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，HNO3在此反应中表现的性质是。27．(14分)已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。

实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）A装置中a的作用是___________；（2）装置A产生氯气的化学方程式为。（3）装置B中的试剂为_______

____；作用是。（4）装置E选用试剂___________(填标号)；A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸（5）装置D反应的离子方程式为。（6）该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的Cl2通入一定量的NaOH溶

液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，已知Cl-和ClO-的个数比为11：1，则此过程中氧化剂和还原剂的个数比为28．(14分)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知

识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A中用锌和稀盐酸制取氢气。Ⅰ．实验探究（1）装置B的名称是作用是。（2）E所盛放的试剂是。A.浓硫酸B.碱石灰C.无水硫酸铜（3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是。A．加热至Na2O2逐渐熔化

，反应一段时间B．用小试管收集气体并检验其纯度C．打开K1、K2，通入氢气D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2（4）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为Ⅱ．数据处理（5）实验结束后，该

同学欲测定C装置内固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：一定质量的样品（m1g）称量（m2g）操作1溶液转移操作2冷却足量的水E第5页共6页①操作2的名称是________。②固体中Na2O2的质量分数为（用含

m1和m2的式子表示）。29．(8分)氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。工业上常以海绵铜（主要成分是Cu，

含有少量CuO）为原料生产CuCl，其工艺流程如图：（1）配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应离子方程式：__Cu+___NO3+___-___Cu2++___NO↑+___H2O（2）“还原”过程中，作氧化剂的是；写出“还原”过程中发生反

应的离子方程式：。（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水酒精洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2h，密封包装。密封包装的原因是(用化学方程式表示）。(NH4)2SO4