【文档说明】湖北省武汉市部分重点中学2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题 【武汉专题】.pdf，共(10)页，1.506 MB，由envi的店铺上传

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武汉市部分重点中学2022-2023学年度上学期期末联考高一化学试卷第I卷(选择题)一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.化学与生活、科技、医药、环境等密切相关，下列说法错误的是A.春节期间燃放的焰火的

颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.14C可用于文物鉴定，14C与12C互为同素异形体C.港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应D.“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐2.下列表示相关

微粒的化学用语正确的是A.HClO的结构式：HClOB.2NaS的电子式为：C.中子数为176，质子数为117的Ts核素符号：176117TsD.用电子式表示2NaO的形成过程：3.安全意识对我们的生产生话非常重要。下列操作错误的是A.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑

灭B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C.不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的3NaHCO溶液冲洗D.贴有这些标识的物质应与贴有这个标识的物质分开放置4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价

见下表：元素符号XYZRTW原子半径(nm)0.1600.0890.1020.1430.0740.099主要化合价222、4、6327、-1根据表中信息，下列说法中错误的是A.离子半径：223TXR

B.相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：TZC.Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物酸性：WZD.Y与W元素形成的化合物中，原子的最外层均满足8电子稳定结构5.下列各组离子能大量共存的是A.能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na、K、Cl、23CO

B.pH2的溶液中可能大量存在Na、4NH、2Fe、3NOC.含有大量3HCO的溶液中：4NH、K、24SO、OHD.遇石蕊溶液显红色的无色透明溶液中：K、3NO、24SO、3Fe6.类推的思维方法

在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是A.铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中B.“NaOH溶液显碱性，23NaCO溶液也显碱性”可推出“NaOH属于碱，23N

aCO也属于碱”C.由“Mg在2CO中燃烧生成MgO和C”可推出“Na在2CO中燃烧可能生成23NaCO和C”D.由“2222322NaO2CO2NaCOO”反应可推出“2222322NaO2SO2NaSOO”反应也能发生7.在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的有

①323NaHCO(s)NaCO(s)NaOH(aq)饱和石灰水②NaOH(aq)HCl(aq)23Al(s)NaAlO(aq)Al(OH)(s)过量③22NaNaONaOH氧气水点燃④AlHCl(aq)233FeO(s)Fe

(s)FeCl(aq)高温⑤2BaCl(aq)23SSOBaSO氧气点燃⑥22MgCl(aq)Mg(OH)(s)MgO(s)石灰乳煅烧⑦34Δ232FeONaOHAlAlONaAlOaq高温溶液A.2个B

.3个C.4个D.5个8.下列离子方程式正确的是A.利用3FeCl溶液腐蚀铜质电路板：3222FeCuCu2FeB.32CaHCO溶液与过量NaOH溶液反应：2332HCOOHCaCaCOHOC.将足量的氯气通入2FeI溶液

中：23222Cl2Fe2I2Fe4ClID.将2SO气体通入NaClO溶液中：2223SO2ClOHOSO2HClO9.生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速2Fe氧化的细菌，其

浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法错误的是A.浸出过程中，反应I和反应II两步反应都是氧化还原反应B.在反应I和反应II两步反应过程中化合价没有变化的元素只有H、ZnC.反应II的方程式：3222FeZnSZn2FeSD.理论

上反应I中每消耗21.12LO可浸出26.5gZn10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的前三周期的四种主族元素。W和X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，，X与Z同族，且Z的原子序数是X的2倍；Y的周期序数等于主族序数3倍。下列说法错

误的是A.Y的氢化物为离子化合物B.X、Z具有相同的最高价C.简单离子半径大小ZXYD.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物11.用AN表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有A.31molFeCl溶于水形成的胶体中含有

AN个3Fe(OH)胶体粒子B.227.8gNaO中含有阴离子数目为A0.1N，与足量水反应时电子转移了A0.1NC.常温常压下，21.8gDO中所含中子数约为AN个D.等质量的CO和2N含有的分子数目均为AN12.由下列实验及现象能推出相应结论的是选项实验现象结论A将有色鲜花放入盛有

干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花褪色氯气具有漂白性B用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中有Na，无KC向某溶液中先加KSCN溶液，再滴氯水先无明显现象后溶液变红溶液中一定含有2FeD将少量的溴水分别滴入2FeCl溶液、NaI溶液中溶液分别呈无色和棕黄色还

原性：2IBrFeA.AB.BC.CD.D13.用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是A.用图1所示装置证明非金属性强弱：ClCSiB.用图2所示装置制取3NaHCOC.用图3所示装置制备少量2Fe(OH

)，先打开止水夹a，一段时间后再关闭aD.用图4所示装置验证3NaHCO和23NaCO的热稳定性，Y中物质是23NaCO14.有一块铁的氧化物样品，用1100mL5.0molI盐酸恰好将其完全溶解，所得溶液还能吸收20.05molCl，恰好使其中的2F

e全部转变为3Fe，则该样品可能的化学式为A.23FeOB.34FeOC.45FeOD.57FeO15.某水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na、3Al、3Fe、2Mg、2Ba、4NH、Cl、24SO、23CO、OH，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验。

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集气体448mL(标准状况)气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②向甲溶液中通入过量2CO，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。③第二份加足量2BaCl溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液

中加入3AgNO溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是A.由①可知源溶液存在离子为4NH，其浓度为0.02mol/LB.原溶液一定存在ClC.原溶液肯定没有3Fe、2Mg，一定含有Na且Na0.02molnD.3244NH:Al:SO2:1:5nnn第

II卷(非选择题)16.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）元素④⑦⑧形成的简单离子，其离

子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。（2）推测⑤不可能具有的性质是_______(填字母)。A.最高正化合价为5B.气态氢化物稳定性比3NH弱C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强D.单质在常温下可

与氢气化合（3）③④⑧三种元素的非金属性由强到弱顺序是_______(用元素符号表示)。（4）用电子式表示①与③形成18e化合物的过程_______。（5）由②、⑨组成的化合物分子中，②、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出该反应

的化学方程式：_______。（6）在含有①、⑥、⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：①沉淀减少时发生的离子方程式：_______。②a点的数值为

：_______mL。17.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题。（1）若A、B、C为含有同种金属元素的化合物，D为强酸或强碱溶液

，当D为强碱溶液时，写出A中阳离子的结构示意图_______；C中通入过量CO2的离子方程式为_______。（2）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一：①D的电子式为_______。②除去B固体中混有的C固体的方法为_______(填除杂方法的名称

)；若向B的饱和溶液中通入足量的D，则可观察到的现象为_______。（3）若A为气体单质，D为一种黑色金属单质。①反应Ⅲ的离子方程式为_______。②一定条件下，D能与水发生反应，该反应的化学方程式为_______。③将C与

NaHCO3溶液混合产生白色沉淀且3min后沉淀颜色不变。实验探究沉淀的组成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。i．取少量白色沉淀充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。ii．向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。

iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为_______(填离子符号)。探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比Fe(OH)2_______(填“难”或“易”)于被空气氧化。18.为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实

验装置：（1）写出装置A中化学方程式_______。（2）B装置中的试剂是_______。（3）F装置的作用是_______。（4）E用于收集2Cl，请完善E装置并用箭头标明进出气体方向_______（5）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入C装置23NaSO溶液中，写出反应的离子方

程式_____。（6）氯气通入D装置饱和3NaHCO溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氧酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_______(填“盐酸”或“次氯酸”)。（7）加热2MnO和14molL稀盐酸混合物，无明显现象。可能是Hc或Clc较低，为探究Hc

和Clc浓度变化对2MnO氧化盐酸的影响，设计实验进行探究：将i、ii作对比，得出的结论是_______。19.以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。

已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、Fe3O4、Fe2O3)，其制备实验流程如下：（1）为提高“浸取”效率，常采取的措施是_______(任写两条)。（2）浸取时Fe3O4所发生反应的离子方程式___

____。（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_______。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：23244422323232AlSONHSOHOAlONHNSOSOHOabc

煅烧(未配平)，将产生的气体通过下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是_______(填化学式)。②KMnO4溶液褪色(4MnO被还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为_______。（5）为探究硫酸铝铵的组成，称取15.72g硫酸铝铵[aAl2(SO4)

3·b(NH4)2SO4·cH2O]样品，将其溶于水配制成100mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量氨水，过滤洗涤灼烧得到1.02g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铝铵的化学式为_______。获得更多资源请扫

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