【文档说明】湖北省武汉市部分重点中学2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题 【武汉专题】.docx，共(10)页，4.216 MB，由envi的店铺上传

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武汉市部分重点中学2022-2023学年度上学期期末联考高一化学试卷第I卷(选择题)一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.化学与生活、科技、医药、环境等密切相关，下列说法错误的是A.春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B.14C可用于文物鉴定，14C与12C互为同素异形体C.港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应D.“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐2.下列表示相关微

粒的化学用语正确的是A.HClO的结构式：HClO−−B.2NaS的电子式为：C.中子数为176，质子数为117的Ts核素符号：176117TsD.用电子式表示2NaO的形成过程：3.安全意识对我们的生产生话非常重要。下列操作错误的是A.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭B大

量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C.不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的3NaHCO溶液冲洗D.贴有这些标识的物质应与贴有这个标识的物质分开放置4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号

XYZRTW.原子半径(nm)0.1600.0890.1020.1430.0740.099主要化合价2+2+2−、4+、6+3+2−7+、-1根据表中信息，下列说法中错误的是A.离子半径：223TXR−++B.相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：TZC.Z、W两元素的最高价氧化物对应

水化物酸性：WZD.Y与W元素形成的化合物中，原子的最外层均满足8电子稳定结构5.下列各组离子能大量共存的是A.能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na+、K+、Cl−、23CO−B.pH2=的溶液中可能大量

存在Na+、4NH+、2Fe+、3NO−C.含有大量3HCO−的溶液中：4NH+、K+、24SO−、OH−D.遇石蕊溶液显红色的无色透明溶液中：K+、3NO−、24SO−、3Fe+6.类推的思维方法在化学

学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是A.铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中B.“NaOH溶液显碱性，23NaCO溶液也显碱性”可推出“N

aOH属于碱，23NaCO也属于碱”C.由“Mg在2CO中燃烧生成MgO和C”可推出“Na在2CO中燃烧可能生成23NaCO和C”D.由“2222322NaO2CO2NaCOO+=+”反应可推出“2222322NaO2SO2NaSOO++=”反应也

能发生7.在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的有①323NaHCO(s)NaCO(s)NaOH(aq)饱和石灰水→⎯⎯⎯⎯→②NaOH(aq)HCl(aq)23Al(s)NaAlO(aq)Al(OH)(s)⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→过量③22NaNaONaOH⎯⎯⎯→⎯⎯→氧气水点

燃④AlHCl(aq)233FeO(s)Fe(s)FeCl(aq)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温⑤2BaCl(aq)23SSOBaSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→氧气点燃⑥22MgCl(aq)Mg(OH)(s)MgO(s)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→石

灰乳煅烧⑦()34Δ232FeONaOHAlAlONaAlOaq→→高温溶液A.2个B.3个C.4个D.5个8.下列离子方程式正确的是A.利用3FeCl溶液腐蚀铜质电路板：3222FeCuCu2Fe++++=+B.()32CaHCO溶液与过量NaOH溶液反应

：2332HCOOHCaCaCOHO−−+++=+C.将足量的氯气通入2FeI溶液中：23222Cl2Fe2I2Fe4ClI+−+−++=++D.将2SO气体通入NaClO溶液中：2223SO2ClOHOSO2HClO−−+

+=+9.生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速2Fe+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法错误的是A.浸出过程中，反应I和反应II两步反应都氧化还原反应B.在反应I和反应II两步反应

过程中化合价没有变化的元素只有H、ZnC.反应II的方程式：3222FeZnSZn2FeS++++=++D.理论上反应I中每消耗21.12LO可浸出26.5gZn+10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的前三周期

的四种主族元素。W和X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，，X与Z同族，且Z的原子序数是X的2倍；Y的周期序数等于主族序数3倍。下列说法错误的是A.Y的氢化物为离子化合物B.X、Z具有相同的最高价C.简单离子半径大小ZXYD.X与其他三种元素均可形成两种或

两种以上的二元化合物11.用AN表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有A.31molFeCl溶于水形成的胶体中含有AN个3Fe(OH)胶体粒子B.227.8gNaO中含有阴离子数目为A0.1N，与足量水反应时电子转移了A0.1NC

.常温常压下，21.8gDO中所含中子数约为AN个是D.等质量的CO和2N含有的分子数目均为AN12.由下列实验及现象能推出相应结论的是选项实验现象结论A将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜

花褪色氯气具有漂白性B用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+C向某溶液中先加KSCN溶液，再滴氯水先无明显现象后溶液变红溶液中一定含有2Fe+D将少量的溴水分别滴入2FeCl溶液、NaI溶液中溶液分别呈无色和棕

黄色还原性：2IBrFe−−+A.AB.BC.CD.D13.用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是A.用图1所示装置证明非金属性强弱：ClCSiB.用图2所示装置制取3NaHCOC用图3所示装置制备少量2Fe(OH)，先打开止水夹

a，一段时间后再关闭aD.用图4所示装置验证3NaHCO和23NaCO的热稳定性，Y中物质是23NaCO14.有一块铁氧化物样品，用1100mL5.0molI−盐酸恰好将其完全溶解，所得溶液还能吸收20.05molCl，恰好使其中的2Fe+

全部转变为3Fe+，则该样品可能的化学式为A.23FeOB.34FeOC.45FeOD.57FeO.的15.某水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、3Al+、3Fe+、2Mg+、2Ba+、4NH+、C

l−、24SO−、23CO−、OH−，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验。①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集气体448mL(标准状况)气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②向甲溶液中通入过量2CO，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。

③第二份加足量2BaCl溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入3AgNO溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是A.由①可知源溶液存在离子为4NH+，其浓度为0

.02mol/LB.原溶液一定存在Cl−C.原溶液肯定没有3Fe+、2Mg+，一定含有Na+且()Na0.02moln+D.()()()3244NH:Al:SO2:1:5nnn++−=第II卷(非选择题)16.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经

过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）元素④⑦⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_

______(用离子符号表示)。（2）推测⑤不可能具有的性质是_______(填字母)。A.最高正化合价为5+B.气态氢化物稳定性比3NH弱C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强D.单质在常温下可与氢气化合（3）③④⑧三种元素的非金属性由强到弱顺序是_______(用

元素符号表示)。（4）用电子式表示①与③形成18e−化合物的过程_______。（5）由②、⑨组成的化合物分子中，②、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出该反应的化学方程式：_______。（6）在含有①、⑥、⑦简

单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：①沉淀减少时发生的离子方程式：_______。②a点的数值为：_______mL。17.A、B、C、D都是中学化学常见物质

，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题。（1）若A、B、C为含有同种金属元素的化合物，D为强酸或强碱溶液，当D为强碱溶液时，写出A中阳离子的结构示意图_______；C中通入过量CO2的离子方程式为__

_____。（2）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一：①D的电子式为_______。②除去B固体中混有的C固体的方法为_______(填除杂方法的名称)；若向B的饱和溶液中通入足量的D，则可观察到的现象为_______。（3）若A为气体单质，D为一种黑色金属单质。①反应

Ⅲ的离子方程式为_______。②一定条件下，D能与水发生反应，该反应的化学方程式为_______。③将C与NaHCO3溶液混合产生白色沉淀且3min后沉淀颜色不变。实验探究沉淀的组成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。的i．取少量白色沉淀充分洗涤，向其中

加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。ii．向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为_______(填离子符号)。探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最

终变为红褐色。则该沉淀比Fe(OH)2_______(填“难”或“易”)于被空气氧化。18.为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置：（1）写出装置A中化学方程式_______。（2）B装置中的试剂是_______。（3）F装置的作用是_______。（4）E用于收集2Cl，请完善

E装置并用箭头标明进出气体方向_______（5）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入C装置23NaSO溶液中，写出反应的离子方程式_____。（6）氯气通入D装置饱和3NaHCO溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸

>次氧酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_______(填“盐酸”或“次氯酸”)。（7）加热2MnO和14molL−稀盐酸混合物，无明显现象。可能是()Hc+或()Clc−较低，为探究()Hc+和()Clc−浓度变化对2MnO氧化盐酸的影响，设计实验进行探究：将i、ii作对

比，得出的结论是_______。19.以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、Fe3O4、Fe2O3)，其制备实验流程如下：（1）为提高

“浸取”效率，常采取的措施是_______(任写两条)。（2）浸取时Fe3O4所发生反应的离子方程式_______。（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_______。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反

应为：()()23244422323232AlSONHSOHOAlONHNSOSOHOabc⎯⎯⎯→+++++煅烧(未配平)，将产生的气体通过下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是____

___(填化学式)。②KMnO4溶液褪色(4MnO−被还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为_______。（5）为探究硫酸铝铵的组成，称取15.72g硫酸铝铵[aAl2(SO4)3·b(NH4)2SO

4·cH2O]样品，将其溶于水配制成100mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量氨水，过滤洗涤灼烧得到1.02g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铝铵的化学式为_______。获得更多资源请扫码加入

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