【文档说明】安徽省示范高中培优联盟2023-2024学年高二下学期春季联赛化学试题 Word版.docx，共(14)页，4.152 MB，由管理员店铺上传

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安徽省示范高中培优联盟2024年春季联赛(高二)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，选择题第1至第5页，非选择题第6至第10页。全卷满分100分，考试时间75分钟。考生注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人

姓名、座位号是否一致。2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工

整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-

23Mg-24P-31S-32Zn-65I-127一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。其中第9-10与11-12题为选考题，考生任选一题组作答。)1.2024年3月2日，航天员出舱顺利完成对“天宫”空间站的检修。空间站使用了很多

高新技术材料。下列对涉及材料的说法错误的是A.核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族B.“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，镓是良好的半导体材料C.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其硬度和强度均小于纯铝D.“

天宫”舱体密封件采用特种橡胶，其属于有机高分子材料2.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.3.某科研人员提出HCHO与2O在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成2CO、2HO的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是A.

生成物2HO的空间构型呈V形B.根据图示信息，2CO分子中的氧原子全部来自2OC.反应中，HAP改变了HCHO与2O的反应的活化能D.该反应可表示为：HAP222HCHO+OCO+HO⎯⎯⎯→4.下列过程与水解有关的是A.向3NaHCO溶液中加入少量4CuSO溶液，生成沉淀()232CuOHCO

B.向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀C.向1235mL0.1molLNaCO−溶液滴加110mL0.1molLClH−，溶液显酸性D.向3NaHCO溶液中加入2CaCl溶液，生成白色浑浊和气体5.下列过程涉及氧化还原反应的是A.加热密闭烧瓶内

的2NO和24NO的混合气体，气体颜色变深B.用23NaCO溶液处理水垢中的4CaSO，使之转化为3CaCOC.将2CO通入冷的3NH饱和的NaCl溶液中，析出固体物质D.用4CuSO稀溶液做导电实验，逐滴加入()2BaOH溶液，灯泡由亮变暗直至熄灭6.我国某科研团队将电解食盐水的阳极反应与电

催化还原2CO的阴极反应相耦合，得到高附加值产品CO和NaClO，原子利用率接近100%。原理如下图所示。下列说法错误的是A.在阴极区，2CO饱和的NaCl溶液有利于2CO的还原B.推测阳极区可能产生HClO，2CO在阴极还原会抑制HClO的电离C.调控电压、选择合适

的催化剂可抑制阴极发生：2+-2H+2e=HD.根据上图可知，电解的总反应：2NaCl+COCO+NaClO电解7.某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2gZn粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失

，溶液褪色。已知()-3Iaq为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是选项颜色变化解释A溶液呈浅棕色I2在水中溶解度较小B溶液颜色加深生成ZnI2的速率大于生成-3I的速率C紫黑色晶体消失()2Iaq的消耗使

溶解平衡()()22IsIaq正移D溶液褪色Zn使I2和-3I全部转化为I-的A.AB.BC.CD.D8.一种利用低品位铜矿(2CuS、CuS、FeO和23FeO等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：已知：ⅰ．水溶液中不存在3CuCO，其遇水立即水解为()232

CuOHCO和()2CuOH。ⅱ．当加入32NHHO的溶液pH11时，2Cu+以()234CuNH+形式存在。ⅲ．室温时，()-39sp3KFeOH=2.810，()-20sp2KCuOH=2.210。下列说法错误的

是A.滤渣A中含有SB.滤液D中3Fe+的浓度是：612.810molL−−C.滤液D中先通氨气的目的：调节pH11同时生成()234CuNH+D.生成3MnCO的离子方程式是：2+-3322Mn+2HCO=MnCO+CO+HO【选择性必修2—物质结构与性质】9.阿明洛芬

是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图所示。下列说法错误的是A.分子中氮原子的杂化方式为3spB.分子中含有σ键、π键和大π键C.分子中含有2个手性碳原子D.第一电离能(1I)大小为NOC10.实验：①将少量白色4CuSO固体溶于水，得到蓝色溶

液；将少量24KSO固体溶于水，得到无色溶液；②向①中蓝色溶液中滴加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；③向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列分析错误的是A.①中呈蓝

色的物质是()224CuHO+配离子，提供孤电子对的是O原子B.②中形成难溶物的反应是()23242Cu2NHHOCuOH2NH+++=+C.(2)中难溶物溶解的反应是()()()33242CuOH4NHCuNHOH+=D

.③中加入乙醇后析出的深蓝色晶体是()()342CuNHOH【选择性必修3—有机化学基础】11.下列操作不能．．达到实验目的的是目的操作A检验醛基()在试管里加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴45%CuSO溶液，振荡。然后加入0.5mL乙醛溶液，加热B证

明酸性：碳酸苯酚向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体C检验碳卤键()向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热。一段时间后加入几滴32%AgNO溶液D证明羟基使苯环活化向两支分别盛有2mL苯和苯酚

稀溶液试管中各加入几滴饱和溴水A.AB.BC.CD.D12.M()和N()在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂Ｐ，其结构如下下列说法正确的是的A.M含有的官能团为羟基和碳氯键B.N的核磁共振氢谱有4组峰且峰的面积之比1:2:2:6C.生成1molP的同时

生成()n+1molHClD.相同条件下，也可以和M反应生成结构与P相似的高分子13.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置序号电解质溶液实验现象①-140.1mol?LCuSO和少量24HSO溶液镀件表面产生无色气体，一段时间后镀件表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液

中有2Fe+②140.1molLCuSO−和过量氨水镀件表面未观察到气体，一段时间后镀件表面有致密红色固体。经检验，电解液中无Fe元素下列分析错误的是A①中产生气体，推测铁制镀件表面可能发生反应：2+-2H+2e=HB.①中检测到2Fe+，推测可能是铁制镀件与

4CuSO反应生成C.②中镀层比①致密原因：②中生成()2+34CuNH，使得()2+cCu比①中溶液的小，Cu析出缓慢D.随镀件表面析出铜，推测②中溶液()2+cCu减小，()2+2+334Cu+4NHCuNH平衡逆向移动14.常温下，向某二元弱酸(2HX)溶液中滴加NaO

H溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是.()()2--cXlgcHX或()()-2cHXlgcHXA.()5.422KaHX10−=B.曲线M表示pH与()()2--XlgHXcc的变化关系C.P点，()()()()+-2-22cNa=cH

X+cHX+cXD.当混合溶液呈中性时，()()()()()+2--+-NaXHXH=OHccccc＞＞＞15.某废水处理过程中始终保持()-12cHS=0.1mol?L，通过调节pH使2Ni+和2Cd+形成硫化物而分离，体系中pH与lg−c关系如下图所示，c为HS−、2

S−、2Ni+和2Cd+的浓度，单位为-1molL。已知：()()spspKNiS>KCdS。下列说法正确的是A.④为pH与()2--lgcS的关系曲线B.p点生成的沉淀中含有CdS和NiSC()()()()2+2+NiSs+CdaqCdSs+Niaq7.8K=10.

D.()14.722KaHS10−=16.实验小组探究浓度对4FeSO溶液与3AgNO溶液反应的影响。实验如下：实验编号试剂沉淀物质的量之比()()24AgSOAgnn试剂X试剂Y()-13cAgNO/mol?L()-14cFeSO/mol?Lⅰ0.040.04aⅱ0.10.10.

15ⅲ050.50.19ⅳ1.01.00.26已知：①()-5sp24KAgSO=1.210；②ⅰ~ⅳ中均有沉淀生成，取ⅰ~ⅳ充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加()36KFeCN溶液均产生蓝色沉淀。下列说法错误的是A.分析ⅰ中数据可知：a=0B.取ⅱ中沉淀加适

量浓氨水，部分溶解的原因：()+2-24323422AgSO+4NH?HO=2AgNH+SO+4HOC.取ⅲ中的上层清液滴加()36KFeCN溶液产生蓝色沉淀，可证明存在：2++3+Fe+AgAg+FeD.本实验条件下增大反应物浓度，对复分解反应的影响大于对氧化还原反应的影响

二、非选择题(本大题共4小题，共58分。其中第18题为选考题，考生任选一题作答。)17.中国在氢能研究方面已取得显著进展。绿氢的生产及储存作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一、I．制氢（1）化学制氢。工业上制

取氢气时涉及的一个重要反应是：()()()()2223COg+HOg=COg+HgΔH已知：①()()()212Cs+Og=2COgΔH②()()()22222Hg+Og=2HOgΔH利用1H和2H计算3H时

，还需要利用_______反应的H。.（2）电化学制氢。光、电催化——化学环反应耦合分解2HS制2H的原理示意图如下图所示。①负极的电极反应式为_______。②除了32Fe/Fe++外，3I/I−−也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明3I/I−−能

够使S源源不断产生的原因：_______。Ⅱ．储氢与释氢（3）4NaBH是一种重要的储氢载体，能与水反应生成2NaBO，且反应前后B的化合价不变，反应消耗41molNaBH时转移的电子数目为______

_。（4）有机物释氢与储氢。其中一种方法为利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现释氢和储氢。()323FeSO/AlOg一定温度()()2g+3Hg-1ΔH=+208.4kJmol。①在某温度下，向恒容容器中加入环己烷，其起始浓度为

-1amolLg，平衡时苯的浓度为-1bmolL，该反应的平衡常数K=_______。②有利于释氢的措施为：_______(从反应限度的角度回答)。（5）一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其

它有机物)。①生成目标产物的电极反应式为_______。②该储氢装置的电流效率η=_______。(η100%=生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数)(计算结果保留小数点后一位)18.工业上以磷矿石[主要成分：()()543CaPOOH、()543CaPOF、2SiO和有机碳等]为原

料生产磷酸和石膏(42CaSO2HO)，流程示意图如下：已知：一些难溶电解质的溶度积常数如下表物质6BaSiF26NaSiF4CaSO4BaSO3BaCOspK61.010−64.010−49.010−101.010−92.610−回答下列问题：（1）

为提高酸浸速率，可采取的措施有_______。(写出1条即可)（2）生成的HF与2SiO反应，生成二元强酸26HSiF的离子方程式是：_______。（3）酸浸时()()543CaPOOH与24HSO反应的化学方程式是：_______

。（4）粗磷酸中的有机碳被22HO氧化为2CO脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如下表所示。分析80C时有机碳脱除率最高的原因：_______。温度/C4050607080859

0有机碳脱出率约为/%72757880827875（5）脱氟过程中发生的化学反应方程式是：_______，若按物质的量之比()()2-236nNaCO:nSiF=1:1加入23NaCO脱氟，充分反应后，()+cNa=_______-1molL；（6）脱硫过程中，

分批加入一定量的3BaCO达到脱硫的目的，其反应离子方程式是_______。（7）该工艺中通常使用一定浓度的24HSO溶液洗涤磷石膏(42CaSO0.5HO)，原因是_____。（8）24SO−浓度(以3SO%计)、34HPO浓度(以25PO%计)

。一定温度下，石膏存在形式与溶液中25PO%和3SO%的关系如图所示，下列条件能实现42CaSO0.5HO转化为42CaSO2HO的是_______(填字母)。A．65C、25PO%20=、3SO%20=B．80C、25PO%10=、3SO%20=C．65C、25

PO%5=、3SO%25=（9）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用-1bHmolLNaO溶液滴定至终点时生成24NaHPO，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中34HPO的质量分数是_

______。19.2HS的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。某实验小组在实验室模拟脱除2HS并获得硫黄的装置如下(夹持装置略)。已知：CuS(黑色)，-36spK=1.310序号溶液NC中实验现象Ⅰ-13amol?LFeCl溶液(pH=b)溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成Ⅱ

-13amol?LFeCl溶液(含少量稀24HSO，pH<b)溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成，沉淀比实验Ⅰ少Ⅲ一定浓度的2CuCl溶液溶液颜色变浅，有黑色沉淀生成Ⅳ-13amol?LFeCl(含有一定浓度的2CuCl溶液，pH<b)溶液颜色变浅，先有黑色

沉淀生成，一段时间后转化为乳白色，沉淀比实验Ⅰ多（1）装置A中发生的化学反应方程式是_______。（2）加入药品前，检验装置气密性，方法是_______。（3）装置B的作用是_______。（4）实验Ⅲ中生成黑色沉淀的离子方程式是_______。（

5）对于实验Ⅱ的沉淀比实验Ⅰ少的现象，某同学通过分析并得出结论如下：①2HS气体持续通入3FeCl溶液中，发生()()22HSgHSaq及电离_______。②完善下列离子方程式：_______。_______3+Fe+_______-HS=_______+_______+_______。结论：实

验Ⅱ的pH比实验Ⅰ的小，()+cH增大，不利于2HS的溶解和电离，产生沉淀较实验Ⅰ少。（6）对比实验Ⅳ和Ⅰ，实验Ⅳ沉淀比实验Ⅰ多的原因是_______。（7）实验Ⅰ充分反应后，测2Fe+浓度：滤出沉淀，取滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用浓度

为-1xmolL的227KCrO标准溶液滴定到终点。滴定时发生的离子反应：2-2++3+3+272CrO+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7HO，计算滤液中()2+cFe还需要的实验数据：___。【选择性必修2—物质结构与性质】20.钴酸锂电池是一种应用广泛的二次电池

，其主要以碳酸二乙酯、碳酸乙烯酯等为溶剂，以高氯酸锂(4LiClO)、六氟磷酸锂(6LiPF)、四氟硼酸锂(4LiBF)等锂盐为溶质，并添加适当的添加剂所构成。已知：ⅰ．钴酸锂摩尔质量为1Mgmol−。ⅱ．91nm10m−=。

回答下列问题：（1）钴酸锂晶胞结构示意图如图，其最简化学式是______，其钴离子的价电子排布图为_____。（2）四氟硼酸锂(4LiBF)中含有的化学键类型有_______，B原子的杂化类型是_______。（3）高氯

酸锂(4LiClO)中，4ClO−的空间构型是_______。（4）六氟磷酸锂()6LiPF中Li、P、F的电负性由大到小的排序是___，其晶体类型为___。（5）钴离子的配位数为_______，晶体的密度是_______-3gcm。(用含M、AN、a、b的代数式表示)（6）钴酸

锂电池充电时，+Li从正极材料中脱出，当+Li脱嵌率为40%时，()()3+4+nCo:nCo=_______。当正极材料中的+Li脱嵌率超过50%时，该晶体结构会发生相转变，导致2O−脱离晶格被氧化为氧气，严重影响钴酸锂的循环稳定性及电池安全性，需进行过充保护。【选择性必修

3—有机化学基础】21.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，其单体Ｌ的合成路线如下。已知：32+R-NH→2+ROH(1R、2R、3R均为烃基或氢原子)（1）实验室制备A的化学方程式是_______。（2）B的结构简式是_______。（3）C只有

两种可能。ⅰ．22OHC-CH-CH-CHO。ⅱ．22HOCH-CC-CHOH。确认C不是22OHC-CH-CH-CHO，操作和现象是_______。（4）按系统命名法，D的名称是_______。（5）DE→的化学方程式是_______。（6）核磁共振氢谱显示Ｉ只

含有一种化学环境的氢原子，Ｉ的结构简式是_______。（7）G+JL→的三步反应中，写出中间产物2的结构简式_______。（8）合成聚维酮碘的过程如下：(图中虚线表示氢键)下列说法正确的是_______。(填字母)a．聚维酮分子由()m+n个单

体聚合而成b．聚维酮碘水溶性良好的性能与氢键有关c．聚维酮在一定条件下能发生水解反应